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2006年全国高中学生化学竞赛暨冬令营试题及答案



2006 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题

2006.1.7

上海

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1

2006 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
2006 年 1 月 7 日 上海

小时。 分钟者不能进考场。 竞赛时间 4.5 小时。迟到超过 30 分钟者不能进考场。开始考试后 1 小时内 不得离场。时间到,把试题和答卷纸装入信封,放在桌面上, 不得离场。时间到,把试题和答卷纸装入信封,放在桌面上,听到指令后方 可撤离考场。 撤离考场。 试卷和答卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方 试卷和答卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方 框内,答在试题纸上一律无效。 框内 答在试题纸上一律无效。 答在试题纸上一律无效 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。不得携带任何其他纸张进入考场。 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。不得携带任何其他纸张进入考场。需要额 外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。 在答卷纸页眉自填总页数和 外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。 页码。 页码。

姓名

必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名, 必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名, 号及姓名 否则按废 卷论。 卷论。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯工具入场。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。不得携带铅笔盒、通讯工具入场。 第 1 题 ( 9 分)

营号

钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光 明使者”的美誉。 钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和 黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4) ;黑钨矿的主要成分是铁和锰的 钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:
NaOH, 空气 熔融 (1) ) 水浸 过滤 滤渣 滤液(含A) ) 浓 盐酸 (2) ) 过滤 滤液 沉淀 B 焙烧 (3) ) 产品C

黑钨矿

其中 A、B、C 都是钨的化合物。 1-1. 写出上述流程中 A、B、C 的化学式,以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的 、 、 ⑴ 化学方程式。 1-2. 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、 氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。 对 钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。 [1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。 [2] 用下表所给的 298.15K 的数据计算上述反应的标准自由能变化,推出该 反应在什么温度条件下能自发进行。 (假设表中数据不随温度变化)

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物质 W(s) WO3(s) C(石墨) CO(g) CO2(g) H2(g) H2O(g) H2O(l)

?fHm (kJ?mol?1) 0 ?842.87 0 ?110.52 ?393.51 0 ?241.82 ?285.31

Sm (J?mol?1?K-1)
32.64 75.90 5.74 197.56 213.64 130.57 188.72 69.90

1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原 剂,为什么?写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。 1-4. 在酸化钨酸盐的过程中, 钨酸根 WO42?可能在不同程度上缩合形成多钨酸 根。 多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同, 它们的结构都由含一个中心 W

姓名 营号

原子和六个配位 O 原子的钨氧八面体 WO6 通过共顶或共边的方式形成。在为数 众多的多钨酸根中,性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H2W12O42]10?和偏 钨酸根[H2W12O40]6?。在下面三张结构图中,哪一张是仲钨酸根的结构?简述判 断理由。

(a)

(b)

(c)

1-5. 仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应, 我国钨化学研究的奠 基人顾翼东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3?x。这种蓝 色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉 制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析,得知蓝色氧化钨中钨的质量分 数为 0.7985。 [1] 计算 WO3?x 中的 x 值。 [2] 一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六 价两种价态的钨。试计算蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比。 (相对原子质量:W: 183.84 O: 16.00)

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第 2 题 ( 4 分) 磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品,广泛用于食品、营养、肥料、阻 燃、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。 连二磷酸 H4P2O6 是一种四元酸,它的结构式为 二 ⑴ 。在 0 °C 时,H4P2O6 ⑵ ;也有 在空气中是稳定的,温度升高,部分转变成它的异构体,结构式为 ⑶ 式为 和 ⑷ ⑸

部分会发生歧化反应,生成另外两种各含 2 个磷原子的含氧酸,它们的结构式为 。H4P2O6 在酸性介质中加热会分解成两种磷的含氧酸,化学方程 。

制备连二磷酸可从制备其钠盐出发。 5°C 把红磷加入到剧烈搅拌的 NaOH 二 在 (0.2 mol·L-1)和 NaClO(1.5 mol·L-1)混合溶液中,反应得 Na2H2P2O6,化学方 程式为 ⑹ 。将纯化后的二钠盐溶于水,再通过 ⑺ ,即可获得纯 的连二磷酸的水溶液,然后减压蒸发可得连二磷酸晶体。 二 二

姓名

第 3 题 ( 5 分) 四氧化三锰主要用于电子工业,是生产软磁铁氧体的原料之一。 3-1. 四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中,先将水锰矿(主 要成分 MnOOH)焙烧成三氧化二锰,再于 250~500℃用甲烷还原生成四氧化三

营号

锰。请写出上述二步反应的化学方程式。 3-2. 通常所说的四氧化三锰中,锰的价态实际上既有二价,也有三价和四价。 在某研究工作中,要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值,采用的测定方法步 骤如下: i 称取三份质量相同的试样。第一份以硫酸铵?硫酸溶液选择性溶解试样中 的二价锰,过滤洗涤后,滤液用氨水中和并用氨?氯化铵缓冲溶液调至 pH 10,加入必要的试剂和指示剂,用 EDTA 标准溶液(a1 mol·L?1)滴定至 终点,耗去 b1 mL。 ii 第二份试样中,准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2 mol·L?1,b2 mL)和 适量硫酸,加热使试样全部溶解,立即用高锰酸钾标准溶液(a3 mol·L?1) 滴定剩余的还原剂至终点,耗去 b3 mL。 iii 第三份试样中,同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸,加热使全部 溶解。冷却后用氨水中和并用氨?氯化铵缓冲溶液调至 pH 10,加入必要 的试剂和指示剂,用 EDTA 标准溶液滴定至终点,耗去 b4 mL。 [1] 写出步骤 ii 溶解试样时,不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方 程式;写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式。 [2] 用 a1、a2、a3、b1、b2、b3 和 b4 写出试样中二价、三价和四价锰含量(分 别用 X、Y、Z 表示)的计算式,单位用 mmol 表示。

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第 4 题 ( 8 分) 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和 医药工业的化工产品,它的生产以白云石(主要成 分是碳酸镁钙)为原料。 4-1. 石灰石和卤水长期作用形成白云石, 写出该 反应的离子方程式。 4-2. 右图是省略了部分原子或离子的白云石晶 胞。 [1] 写出图中标有 1、2、3、4、5、6、7 的原子 2 3 4 5 6 或离子的元素符号。 [2] 在答题纸的图中补上与 3、5 原子或离子相 5 邻的其他原子或离子,再用连线表示它们与 Mg 的 配位关系。

姓名

4-3. 白云石分解所得 CaO 和 MgO,加水制成 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的悬浮液, 通入适量 CO2(g),实现 Ca2+、Mg2+的分离。 已知: Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ksp=5.61×10?12 Ksp=5.50×10?6 Ksp=6.82×10?6 Ksp=4.96×10?9 Ka1=4.30×10?7, Ka2=5.61×10?11

营号

MgCO3 CaCO3 H2CO3 计算下列反应的平衡常数 K

Mg (OH)2 + Ca(OH)2 + 3CO2 = Mg2+ + 2HCO3? + CaCO3 + H2O 4-4. 25oC,100 kPa CO2 在水中溶解度为 0.0343 mol·L?1。将 100 mol MgO 和

100 mol CaO 加水制成 1000 L 悬浮液, 通入 CO2, Mg2+浓度达到 0.100 mol·L?1, 使 Ca2+浓度不超过 10?4 mol·L?1, 且不生成 MgCO3 沉淀。 通过计算说明如何控制 CO2 的压力(假设 CO2 在水中溶解符合亨利定律)。 4-5. Mg(HCO3)2 溶液加热分解,得到产品轻质碳酸镁(实为碱式碳酸盐) 。

18.26 g 轻质碳酸镁纯样品经高温分解完全后得 8.06 g 固体,放出 3.36 升(折合 成标准状况)二氧化碳,通过推算,写出轻质碳酸镁的化学式(提示:轻质碳酸 镁化学式所含的离子或分子数目为简单整数) 。 (相对原子质量:Mg: 24.3 C: 12.0 O: 16.0 H : 1.01)

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第 5 题 ( 7 分) 酒石酸在立体化学中有特殊的意义。 著名法国科学家 Louis Pasteur 曾通过研究酒石酸盐的晶体,发现了对映异构现象。在 不对称合成中,手性酒石酸及其衍生物常被用作手性配体或用 作制备手性配体的前体。 5-1.天然 L-(+)-酒石酸的 Fischer 投影式如右图所示。请在 答题纸所给出的结构图上用 R 或 S 标出 L-(+)-酒石酸的手性碳 构型,并用系统命名法命名。 5-2. 在答题纸指定位置上画出 L-(+)-酒石酸的非对映异构体的 Fischer 投影式。 该化合物是否有旋光性?为什么? 5-3. 法国化学家 H. B. Kagan 曾以天然酒石酸为起始原料合成了一种重要的手
H HO COOH OH H COOH L-(+)-酒石酸 酒

姓名

性双膦配体 DIOP, 并用于烯烃的不对称均相催化氢化, 获得很好的对映选择性。 DIOP 的合成路线如下:
HO COOH

a

HO

COOEt

b

O O

COOEt

c

H 2O

HO

COOH

HO

COOEt

营号

COOEt

O O

OH OH

d

O O

OTs OTs

e

O O DIOP

PPh2 PPh2

Ts = 对甲苯磺酰基

请在答卷纸的指定位置写出上述反应过程中 a, b, c, d 和 e 所代表的每一步 反应的试剂及必要的反应条件。 5-4. 美国化学家 K. B. Sharpless 发现了在手性酒石酸二乙酯(DET) 和 Ti(OPri)4 的配合物催化下的烯丙醇类化合物的不对称环氧化反应,因而荣获 2001 年诺贝 尔化学奖。该反应产物的立体化学受配体构型的控制,不同构型的 DET 使氧选 择性地从双键平面上方或下方加成,如下图所示:
[O] R2 R3 氧从 上 方 加 成 R1 OH L-(+)-DET, + 氧从 下方 加 成 Ti(OPri)4 (CH3)3COOH, CH2Cl2, ?20oC D-(?)-DET, ? Ti(OPri)4 R2 O R3 R2 O R3 OH OH R1 R1

(CH3)3COOH, CH2Cl2, ?20oC

[O]

R1, R2, R3 = H, 烷基

≥ 90% e.e.

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该不对称环氧化反应曾被成功用于(+)-Disparlure(一种林木食叶害虫舞毒 蛾性引诱剂)的合成上,合成路线如下:
D-(?)-DET, Ti(OPri)4 ? OH CrO 3


2
N

A
(CH 3 )3 COOH, CH 2 Cl2 ? 20 o C

B

Ph3P

C D

H2, (Ph3P)3RhCl C6H6, 25oC

(+)-Disparlure +
(C19H38O)

均相催化氢化反应

请在答卷纸的指定位置画出化合物 A、B、C、D 和 (+)-Disparlure 的立体 结构。

姓名

第 6 题 ( 8 分) 杂环化合物 2-甲基四氢呋喃-3-酮 (即目标产物 I) 是咖啡香气的主要成份之 一,有多种合成方法。下面是一条由乙酰乙酸乙酯为起始原料的合成路线:
O O EtONa H 3C OEt EtOH O

营号

E (C6H9O3Na)
Na2 B 4 O 7 , Oxone R (氧 化 剂 ) 氧

F (C6H7O3Na)
50% H 2 SO 4 pH 2, 1 小 时

CH 3 COOH

G (C 6H 8O 3)
20% KOH, pH 8.5, 3 小 时
CH3 O O

O H3C

O OH OH OH

水蒸汽 蒸馏 H+

H

I

在合成路线的最后一步中,化合物 H 在水蒸汽蒸馏过程中发生下列反应, 最终转变为目标产物 I:
O H3C O OH OH OH H+

?

K (C5H10O3) L (C5H10O3)
CH3

J (C5H10O3)

H+

H

L

H+

M (C5H10O3)

H+

N (C5H8O2)

H+

O O

I

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提示:合成步骤中涉及到以下反应,
Z O OH ZH + R CH2 (Z = CH2 或 O) CO2

脱 羧反 应

?

R

6-1. 请在答卷纸的指定位置写上化合物 E、F、G、J、K、L、M 和 N 的结构 、 、 、 、 、 、 式。 6-2. 请分别指出化合物 J 与 K(或 J 与 L) 与 L 之间是什么异构关系? ,K 6-3. 除目标产物 I 被水蒸气蒸出之外,化合物 K、L 和 M 均留在母液中。请说 明它们为什么不会被水蒸气蒸出?

姓名

第 7 题 (10 分) 沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。下图是一种沸石晶体结构的一部 分,其中多面体的每一个顶点均代表一个 T 原子(T 可为 Si 或 Al) ,每一条边 代表一个氧桥(即连接两个 T 原子的氧原子) 。该结构可以看成是由 6 个正方形 和 8 个正六边形围成的凸多面体(称为 β 笼) ,通过六方柱笼与相邻的四个 β 笼

营号

相连形成的三维立体结构,如下图所示: β笼
六方柱笼

7-1. 完成下列问题: [1] 若将每个 β 笼看作一个原子,六方柱笼看作原子之间的化学键,上图可 以简化成什么结构?在答题纸的指定位置画出这种结构的图形。 [2] 该沸石属于十四种布拉维点阵类型中的哪一种?指出其晶胞内有几个 β 笼。 [3] 假设该沸石骨架仅含有 Si 和 O 两种元素,写出其晶胞内每种元素的原子 数。 [4] 已知该沸石的晶胞参数 a = 2.34 nm,试求该沸石的晶体密度。 (相对原子质量:Si: 28.0 O: 16.0)

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7-2. 方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成, 下图为方石英的晶胞 示意图。

Si-O 键长为 0.162 nm ∠ AED=109o28’ [1] 求方石英的晶体密度。 [2] 比较沸石和方石英的晶体密度来说明沸石晶体的结构特征。 利用骨架外阳离子的可交换 7-3. 一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成, 性,沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。下图为沸石的负电性骨架

姓名

示意图:
O Si O O O O Al O O O Si O O M

营号

请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式(用“?”表示氧 原子提供的电子,用“×”表示 T 原子提供的电子,用“*”表示所带负电荷提 供的电子) 。 7-4. 以甲醇为甲基化试剂的甲苯甲基化反应是石油化工中制备对二甲苯的重 要方法之一,常用沸石分子筛为固体酸催化剂。该过程包含如下反应网络:

1

对二甲苯 (气体)
2 6

4

甲醇 + 甲苯 (气体) (气体)
3

间二甲苯 (气体)
5

邻二甲苯 (气体)

[1] 请回答其中有几个热力学上独立的化学反应。 [2] 若反应起始时体系中只有 1 摩尔甲醇和 1 摩尔甲苯,平衡时体系内对、 间、邻二甲苯的含量分别为 x,y,z mol,请写出反应 1 的平衡常数 K1 的表达式

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(以 x,y,z 表示) 。 [3] 各物种在 298.15K 时的标准生成焓和熵列于下表:
物质 甲醇(气体) 甲苯(气体) 水(气体) 对二甲苯(气体) 间二甲苯(气体) 邻二甲苯(气体)

?fHm (kJ?mol-1)
?201.17 50.00 ?241.82 17.95 17.24 19.00

Sm (J?mol-1?K-1)
237.70 319.74 188.72 352.42 357.69 352.75

根据表中的热力学数据(假设表中数据不随温度变化) ,计算 500K 下反应 1 的平衡常数。 7-5. 若使用有效孔径为 0.65 nm 的沸石分子筛为上述反应的催化剂, 主要产物 是什么?简述理由。 (设苯的最小和最大直径分别为 0.59nm 和 0.68nm,甲苯的最小和最大直径分

姓名 营号

别为 0.59nm 和 0.78nm。下图为该沸石分子筛的孔道结构示意图。 )

第 8 题 ( 9 分) 氢气被认为是理想的能源。从绿色化学的角度来考虑,作为人类能够长久依 赖的未来能源,它必须是储量丰富,可再生,不会破坏环境。基于这一原则,普 遍认为以植物为主的生物质资源是理想选择。 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵 制得,属于可再生资源,故通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。 8-1. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a. 水蒸气催化重整 CH3CH2OH(g) + H2O(g) → 4H2(g) + 2CO(g) b. 部分催化氧化
1 O2(g) → 3H2(g) + 2CO(g) 2 从原子利用率的角度来看,哪条路线制氢更加有利?从热力学的角度看(用

CH3CH2OH(g) +

,哪一条路线更有利? 下表中 298.15 K 的数据计算)

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?fHm (kJ?mol-1)
CH3CH2OH(g) 298.15 K O2(g) 298.15 K H2O(g) 298.15 K H2O(g) 973.15 K H2(g) 298.15 K H2(g) 973.15 K CO(g) 298.15 K CO(g) 973.15 K CO2(g) 298.15 K CO2(g) 973.15 K ?234.80 0 ?241.82 ?216.89 0 19.79 ?110.52 -89.74 ?393.51 ?361.55

Sm (J?mol-1?K-1)
281.62 205.15 188.72 231.67 130.68 165.18 197.56 233.64 213.64 267.82

8-2. 最近人们又提出了如下路线: c. 催化氧化重整
1 O2(g) → 5H2(g) + 2CO2(g) 2 仅考虑 298.15K 时的情况,请说明该路线在热力学上相对于 a、b 两条路线有哪

CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) +

姓名

些优势? 8-3. 路线 c 可看作是路线 b 反应与水煤气变换(Water?Gas Shift,WGS)反应
CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)

营号

的偶合。由于路线 b 在低温下反应速率慢,乙醇利用率低,为了提高原料的反应 速率,实际反应一般在 973.15K 下进行。
[1] 试问从热力学上看,该温度是否有利于 WGS 反应? [2] 试问应采用什么措施既能保证乙醇利用率又能充分发挥 WGS 反应的作

用? 8-4. 水煤气变换反应在实际生产过程中需要在加压(如 6×105 Pa)条件下进 行。简述理由。

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参考答案与评分标准(2006 年 1 月 7 日 上海) 参考答案与评分标准 第 1 题(9 分) 评判分 36 分) (评判分 ( ( 1—1(共 11 分) ( A:Na2WO4; B:H2WO4 或 WO3·H2O;C:WO3(每个 1 分,合计 3 分) (1)4FeWO4(s)+8NaOH(l)+O2(g)== 4Na2WO4(l)+2Fe2O3(s)+4H2O(g) 2MnWO4(s)+4NaOH(l)+O2(g)== 2Na2WO4(l) +2MnO2(s)+2H2O(g) (产物写成三氧化二锰或四氧化三锰也可) (2)Na2WO4(aq)+2HCl(aq) ==H2WO4(s) +2NaCl(aq) (3)H2WO4(s)==WO3(s)+H2O(g) 不写物态不扣分, (每个方程式 2 分,未配平扣 1 分,不写物态不扣分,合计 8 分) 1—2(共 9 分) ( [1] 2 WO3(s)+3C(石墨)==2W(s)+3CO2(g) 分,未配平不得分) (2 未配平不得分) [2]反应在 298.15K 时的标准焓变,标准熵变和标准自由能变化分别为: △Hφ= ∑ν△fHmφ = [2×0+3×(-393.51)-2×(-842.87)-3×0]=505.21kJ/mol (1.5 分) . φ φ △S = ∑νSm = [2×32.64+3×213.64-2×75.90-3×5.74]=537.18J/(mol·K) 1.5 分) ( . φ φ φ △G =△H -T△S =[505.21-298.15×537.18/1000]=345.05kJ/mol(2 分) 298.15K 下反应的标准自由能变化是正值,说明此反应不能在该温度下自发进行。当温度 T>[505.21×1000/537.18]=940.49K 时,反应才在可能发生。 2 分) ( (方程式产物为 CO,计算正确不扣分) ,计算正确不扣分) 1—3(共 4 分) ( 因为钨的熔点很高,不容易转变为液态。如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去, 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨(WC,W2C) ,不容易获得纯的金属钨。用氢 气作还原剂就不存在这些问题。 2 分) ( 方程式为:2WO3(s)+3H2(g)== W(s)+H2O(g) 未配平不得分,不写物态不扣分) (2 分,未配平不得分,不写物态不扣分) 1—4(共 4 分) ( (a)仲钨酸根[H2W12O42]10(2 分) 图(a) : 展现在画面上的 12 个钨氧八面体的氧原子通过共顶共边排成图中所示的 6: 15:15:6 四层结构。共有氧原子:6+15+15+6=42 个,所以图(a)是仲钨酸根[H2W12O42]10的结构。 2 分) (

图(b) :结构应含 10 个钨氧八面体,它们的氧原子通过共顶共边排列成 1:4:9:4: 9:4: 的层状结构。 1 共有氧原子: 1+4+9+4+9+4+1=32 个。 因钨氧八面体不足 12 个, 图(b)

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不会是仲钨酸根的结构,而是十钨酸根 W10O324-的结构。 图(c) :图中有 12 个钨氧八面体,形成了 4 个有 3 个八面体共顶又 3 条边的 W3O13 单元, 每个 W3O13 单元的外侧面有 6 个氧原子,内侧面有 7 个氧原子。4 个 W3O13 单元又通过共用 内侧成周边的氧原子形成四面体结构,四面体的每条边上共用 2 个氧原子,6 条边共用氧原 子为 12 个。所以氧原子总数为 4×13-12=40 个,图(c)应当是偏钨酸根[H2W12O40]6-的结 构。 1—5(共 8 分) ( [1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985; 氧的质量分数即为:1-0.7985=0.2015 1.000g 化合物中含钨原子和氧原子的量分别为: n(W)=0.7985/183.84=4.343×10-3(mol) n(O)=0.2015/16.00=1.259×10-2(mol) 化合物中钨和氧的计量比为: n(W) :n(O)= 4.343×10-3(mol) :1.259×10-2(mol)=1:2.90(2 分) ( 即在化学式 WO3—X 中:3—X=2.90 所以 X 的值为:X=0.10(1 分) ( [2]把+5 价的氧化物和+6 价钨的氧化物的化学式分别写成 WO2.5 和 WO3 设蓝色氧化钨的组成为 xW O2.5·yWO3= WO2.90, 2 分) ( 所以有:x+y=1; 2.5x+3y=2.90 解上述联立方程得:x=0.20;y=0.80 (2 分) 所以蓝色氧化钨中五价和六价钨的原子数之比为: n(W) (Ⅴ) :n(W) (Ⅵ)=x:y=0.20:0.80=1:4=0.25(1 分) ( 用其它合理方法计算,结果正确者给全分) (用其它合理方法计算,结果正确者给全分) 第 2 题(4 分) 评判分为 16 分) (评判分为 ( ( O O O O OH O HO P (3) P OH HO (1) P P OH OH OH OH O (2)HO P H O O P OH OH H (4) O P OH O O P OH H

(每个结构式 2.5 分,计 10 分) . (5)H4P2O6+H2O=H3PO4+H3PO3 (2 分,未配平扣 1 分) (6)2P+4NaClO+2NaOH==Na2H2P2O6+4NaCl(2 分,未配平扣 1 分) (7)通过 H 型阳离子交换树脂(2 分,未写 H 型扣 1 分) ( 第 3 题(5 分) 评判分 20 分) (评判分 ( ( 3—1(共 4 分) ( 2MnOOH=Mn2O3 +H2O(2 分,未配平扣 1 分) 12 Mn2O3 +CH4=8 Mn2O3 +CO2+2H2O ( 或 3Mn2O3 +1/4CH4=2 Mn2O3 +1/4CO2+1/2H2O(2 分,未配平扣 1 分,写 CO 不给分) 不给分) ( 3—2(共 16 分) ( [1]不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式: Mn2O3 +C2O42-+6H+ =2Mn2++2CO2+3H2O MnO2+ C2O42-+4H+ =Mn2++2CO2+2H2O 或:Mn2O3 +H2C2O4+4H+ =2Mn2++2CO2+3H2O MnO2+ H2C2O4+2H+ =Mn2++2CO2+2H2O 或:Mn2O3 +H2C2O4+2H2SO4 =2MnSO4+2CO2+3H2O MnO2+ H2C2O4+H2SO4 =MnSO4+2CO2+2H2O

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(各 2 分,未配平扣 1 分,计 4 分) 高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式: 2MnO4-+ 5C2O42-+16H+ =2Mn2++19CO2+8H2O 或:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2+8H2O 或:2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 =2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4 (2 分,未配平扣 1 分) [2]设试样中含二价锰 Xmmol,三价锰 Ymmol,四价锰 Zmmol, 则:X=a1b1;Y+2Z=2a2b2-5a3b3; X+Y+Z=a1b4 解方程式后,得 X Y Z 为: X=a1b1;(2 分) Y=2 a1b4―2 a1b1―2a2b2+5a3b3; (4 分) Z=2a2b2-5a3b3+a1b1-a1b4 (4 分) (若按氧化锰 三氧化二锰 二氧化锰计算 结果正确 给全分 若只列出联立方程而未写出 X 二氧化锰计算,结果正确 给全分;若只列出联立方程而未写出 结果正确,给全分 若按氧化锰 Y Z 的计算式 则各得 2 分,计 6 分) 的计算式,则各得 计 第 4 题(8 分)(评判分 32 分) 评判分 4-1(共 2 分) 共 2CaCO3(s)+Mg2+(aq) == CaMg(CO3)2(s)+Ca2+(aq) [写出 Mg2+(aq) (0.5 分), CaMg(CO3)2(s)(0.5 分),离子方程式配平(1分)] 写出 ,离子方程式配平( 4-2(共7.5分) [1]1Mg,2Ca,3O,4C,5O,6Ca,7M g(各0.5分,计3.5分) ( [2]连接关系如右图所示. 每个碳酸根1 每个连接0 (每个碳酸根1分,每个连接0.5分,计4分) 4-3(共4.5分) ( Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2= 2+ - Mg +2HCO3 +CaCO3+H2O Mg / CaCO3Kw4) K=Ksp, (OH)Ksp, (OH)Ka13Ka2(Ksp, Ca 2 2 =2.77×1018(过程 3.5 分,结果 1 分) . 计算过程评分参考如下] [计算过程评分参考如下] : 参考方法一: 参考方法一:利用题中方程得: K=[Mg2+][HCO3-]2/[CO2]3 = [Mg2+][OH-]4[H+]4[Ca2+][CO32-][HCO3-]2/ ( Ksp , CaCO3[CO2]3Kw4) = Ksp,Ca(OH)2Ksp,Mg(OH)2Ka13Ka2/(Ksp,CaCO3Kw4) 即使最后表达式不正确,每正确引入一种常数给0 (即使最后表达式不正确,每正确引入一种常数给0.5分) 参考方法二: 参考方法二:将题中方程分解成2个方程. 2+ - 化学方程式1:Mg(OH)2+2CO2=Mg +2HCO3 平衡常数K1=[Mg2+][HCO3-]2/[CO2]2 (0.5 分) . 2+ - 2 - 2 + 2 2 2 =[Mg ][HCO3 ] [OH ] [H ] /[CO2] Kw (0.5 分) . 2 2 = Ksp,Mg(OH)2Ka1 /Kw (1 分) 化学方程式2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 平衡常数K2=1/[CO2] (0.5 分) . 2+ 2- 2 =[Ca ][CO3 ][OH ] [H+]2/{ Ksp,CaCO3Kw2[CO2]} (0.5 分) . 2 = Ksp,Ca(OH)2Ka1Ka2/(Ksp,CaCO3Kw ) 分) (1 总方程式是方程式1和方程式2的加和:所以:

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K=K1K2= Ksp,Ca(OH)2Ksp,Mg(OH)2Ka13Ka2/(Ksp,CaCO3Kw4) 0.5 分) ( . 用其它正确方法答题,可参考上面评分标准给分) (用其它正确方法答题,可参考上面评分标准给分) 4-4(共10分) ( 10分 在溶液中二氧化碳与碳酸氢根和碳酸根存在的平衡关系是: 2- - CO3 +CO2+H2O=2HCO3 (1 分) K=[HCO3-]2/{[CO2][CO32-]==Ka1/Ka2(1 分) [CO32-]=[HCO3-]2 Ka2/{[CO2]Ka1}(1 分) ( 2+ - 现有[Mg ]=0.5[HCO3 ]=0.100mol/L,要求不生成碳酸镁沉淀, 2+ 则:[CO32-]=[HCO3-]2 Ka2/{[CO2]Ka1}≤Ksp,Mg(OH)2/[Mg ] 1 分) ( -2 ∴[CO2]≥7.65×10 (mol/L) 1 分) ( Pco2≥7.65×10-2(mol/L)/0.0343×100=223(kPa) 分) (1 2+ -4 又要求[Ca ]不大于10 ,则: [CO32-]=[HCO3-]2 Ka2/{[CO2]Ka1}≥Ksp,CaCO3/[Ca2+](1 分) ( 2+ - 2 [CO2]≤[Ca ][HCO3 ] Ka2/{Ka1Ksp,CaCO3}=0.105mol/L(1 分) ( Pco2≤0.105/0.3043×100=306(kPa) (1 分) 故二氧化碳的压力应控制在:223(kPa)≥Pco2≤306(kPa) 1 分) ( 用其它正确方法答题,可参考上面评分标准给分) (用其它正确方法答题,可参考上面评分标准给分) 4-5(共8分) ( 轻质碳酸镁的化学式:3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(无推导,结果正确 4 分) (无推导, 具体推导(4分) :样品高温分解后固体8.06g是氧化镁. ( n(MgO)=8.06/40.3=0.20(mol) 0.5 分) ( . n(CO2)=3.36/22.4=0.15(mol) .5 分) (0. (0. n’(H2O)=[18.26-8.06-0.15×44]/18.0=0.20(mol) .5 分) n(MgCO3)= n(CO2)=0.15(mol) 0.5 分) ( . n[Mg(OH)2]= n(MgO)- n(CO2)=0.05(mol) 0.5 分) ( . n(H2O)= n’(H2O)-n[Mg(OH)2]=0.15(mol) 0.5 分) ( . ∴n(MgCO3) :n[Mg(OH)2]:n(H2O)=0.15:0.05:0.15=3:1:3(1 分) : : ( COOH 第5题(7分) 评判分28分) (评判分28分 评判分28 R OH H 5-1(共2.5分) ( 手性碳构型如图(1分,两个构型各0.5分) 两个构型各0 ( R HO H 命名: (2R,3R)-2,3-二羟基丁二酸 (1.5分) COOH COOH 命名中构型应与本小题选手标记的构型相符, (注:命名中构型应与本小题选手标记的构型相符, 不符合者不得分;命名只写2 二羟基丁二酸, 不符合者不得分;命名只写2,3-二羟基丁二酸, OH H 未写出构型给0 未写出构型给0.5分) H OH 5-2(共3分) ( L-(+)-酒石酸非对映异构体的 COOH Fischer投影式(1.5分) ( (非Fischer投影式不得分) .没有旋光性. 0.5分) ( 解释:因为分子中有对称面,为非手性分子.或答内消旋体(1分) ( 5-3(共12.5分) 共12. a:2EtOH/H+(2.5分,未写H+或酸只得1分,未写系数不扣分) 未写H+或酸只得1 H+或酸只得 未写系数不扣分) + + b: (CH3)2C(OC2H5)2/H 或(CH3)2C=O/H

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(只写出前面试剂,未写出H+或酸只得1分) 只写出前面试剂,未写出H+或酸只得1 H+或酸只得 未写溶剂不扣分) c:LiAlH4/THF (未写溶剂不扣分) d: 2TsCl /吡啶(2.5分,碱可不写,未写系数不扣分) e:2Ph2PLi/THF (未写溶剂不扣分,未写系数不扣分,可写其它金属盐或二苯基膦负离子) 5-4(共10分) H O H H O H C+D H H O H (产物A,B及产物Disparlure的结构2.5分,C+D共2.5分,C和D 产物A,B及产物Disparlure的结构2 ,C+D共 ,C和 产物A,B及产物Disparlure的结构 可互换,C或 少写一个得1 可互换,C或D少写一个得1.5分.合物A:要求标明产物的立体化学,未用立体结构 ,C 合物A:要求标明产物的立体化学, A:要求标明产物的立体化学 式不给分 立体结构相反不给分.此后各化合物立体结构按所答A延续,不重复扣分) 给分, 式不给分,立体结构相反不给分.此后各化合物立体结构按所答A延续,不重复扣分) 第6题(8分) 评判分32分) (评判分32分 ( (评判分32 6-1(共24分) ( 24分 化合物E F G J K L M和N的结构简式如下: Na+OH 3C O H 3C G OH H 3C O OH H 3C M O 或 OEt H3C E OH O O H 3C J OH OH — O — Na+ OH H 3C K OH O OEt OH O H 3C L OH Na+ OH 3C O O 或 H 3C F O O O — + O Na (+)—Disparlure OH A H O H H H O H H O B

OH

O

N

两种写法均可以;化合物G写成烯醇式只给2 (每个结构式3分;化合物E F两种写法均可以;化合物G写成烯醇式只给2分;化合 每个结构式3 化合物E 位置颠倒,不扣分;J写成Z型或E型皆可) ;J写成 物K L位置颠倒,不扣分;J写成Z型或E型皆可) 6-2(共3分) ( 化合物J与K(或J与L)之间是互变异构体关系(1.5分) ( K与L之间是构造异构体关系(或差向异构,同分异构等) 1.5分) ( 6-3(共2分) ( 主要原因是:这几个化合物为多羟基化合物,能形成分子间氢键,蒸汽压较低,故不被蒸

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出. 只写出有分子间氢键或蒸汽压较低也可) (只写出有分子间氢键或蒸汽压较低也可) 第7题(10分) 评判分40分) (评判分40分 (10分 (评判分40 7-1(共12分) ( 12分 [1]是金刚石结构 (2 分) 结构如下图所示: 2 分) ( [2]该沸石所属点阵类型为:立方面心(1 分) ( 晶胞内含 8 个 β 笼(2 分) ( [3]因为每个晶胞内含 8 个 β 笼,每个 β 笼有 24 个硅原子和 48 个 O 原子,因此晶胞中原子 数分别为 Si:192,O:384(1+1 分) ( [4]晶体密度的计算:ρ=m/V=(M(Si)×192+M0×384)/a3 代入相关数据得:ρ=1.49kg/dm3 (公式 1+1 分,结果 1 分) 7—2(共 8 分) ( [1]此晶体二氧化硅数为 Si:8×1/8+6×1/2+4=8;O:8×2=16 即此晶胞共含有 8 个二氧化硅。 1+1 分) ( 晶胞中二氧化硅的总质量:

m = ( Msi + Mo × 2) × 8 =
晶胞的体积: V=(AB)3=( 晶体密度: ρ=

0 0 ( 28. + 16. × 2) × 8 kg=7.97×10-25kg 23 3 6. × 10 × 10 02

4 3

AE)3=(2.31×1.62×10-10×2)3m3=4.19×10-28m3

m 7.97 × 10 ?25 = kg/m3=1.90×103kg/m3=1.90kg/m3 ? 28 V 4。 × 10 19

该晶体密度=1.90kg/dm3 (质量、体积和密度公式各 1 分,结果 1 分) 质量、 质量 [2]沸石晶体的密度明显小于石英晶体的密度,说明沸石晶体具有多孔的结构特征。 2 分) ( 7—3(共 6 分) 共 (每个氧原子周围电子式正确各得 05 分,共计 5 分;其中氧对铝的配键和负电荷的电子位 置正确的再各得 05 分,共计 1 分)

7—4(共 9 分) ( [1]反应网络中有 3 个热力学上相互独立的化学反应。 2 分) ( [2]反应 1 平衡常数与对、间、邻二甲苯的含量 X、Y、Z 的关系式为: K1=

x( x + y + z ) [1 ? ( x + y + z )] 2

(2 分)

[3]反应平衡常数的具体计算公式:

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φ φ

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△rH =∑ν△fHm ∑ν△ =(17.95-241.82)―(50.00―201.17)= ―72.70kJ/mol(1 分) . ( φ φ ∑νS ∑ν △rS =∑ν m =(352.42+188.72)―(237.70+319.74)= ―16.30J/(mol·K) . ( · ) φ φ φ 70kJ/mol—500K× (―16. (mol· = —64. kJ/mol 30J/ K) △rG =△rH —T△rS =―72. △ △ .55 φ φ △rG = —RTlnK φ lnK = —(—64.55 ×103)/(8.314×500)=15.528 . φ 6 K =5.54×10 . × (计算过程 4 分,结果 1 分,共计 5 分) 7—5(共 5 分) 共 反应的主要产物是对二甲苯。 2 分) ( 因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径,因而可以从沸石孔中脱出。而生成的间、邻二甲 苯的最小直径大于沸石孔径,扩散困难,因而将在沸石笼中继续发生异构化反应,转变为对 二甲苯。随着反应不断进行,二甲苯异构化反应平衡一直向生成对二甲苯方向移动。 3 分, ( 只得出对二甲苯最小直径小于沸石孔径, 只得出对二甲苯最小直径小于沸石孔径,因而可以从沸石孔中脱出得 2 分) 根据苯和甲苯的构型数据可估计三种二甲苯的最小和最大直径分别为对二甲苯: (根据苯和甲苯的构型数据可估计三种二甲苯的最小和最大直径分别为对二甲苯:059nm 和 088nm;邻二甲苯:068nm 和 068nm;间二甲苯:068nm 和 076nm) ;邻二甲苯: ;间二甲苯: ) 第 8 题(9 分) 评判分为 36 分) (评判分为 ( ( 8—1(共 12 分) ( 从原子利用率角度看,a 路线较为有利(2 分) 因在 a 反应中: H2wt%=4×2.02/(46.1+18.0)×100%=8.08/64.1×100%=12.6%(1 分) . 在 b 反应中: H2wt%=3×2.02/(46.1+16.0)×100%=6.06/62.1×100%=9.8%(1 分) . 从热力学角度看,b 路线在热力学上有利。 2 分) ( φ φ φ a 反应:△rG =△rH —T△rS φ φ =∑ν△fHm —T∑νSm =[4×0+2×(—110.52)—(—234.80)—(—241.82)] kJ/mol —298. 15×[ 4×130. ( 68+2×197. 56—281. 62—188. /1000] kJ/mol=[255. 72) 58—133. 42] kJ/mol=122.16 kJ/mol>0 . (过程 2 分,结果 1 分) b 反应: △rGφ=△rHφ—T△rSφ △ △ φ φ =∑ν△fHm —T∑ν m =[3×0+2× ∑νS (—110. — 52) (—234. —0. 80) 5×0] kJ/mol—298. 15 ∑ν△ ∑ν ×[(3×130.68+2×197.56—281.62—0.5×205.15)/1000] kJ/mol=[13.76—120.14] kJ/mol= —106.38 kJ/mol<0 . (过程 2 分,结果 1 分) 8—2(共 8 分) ( φ φ c 反应:△rH =∑ν△fHm =[5×0+2×(—393.51)]—[(—234.80)+2×(—241.82)+0.5×0] kJ/mol = —68.58 kJ/mol(1 分) . φ φ φ △rG =△rH —T△rS △ △ ={—68.58 —298.15×[(5×130.68+2×213.64—281.62—2×188.72—0.5× 205.15)/1000] kJ/mol=[—68.58—95.12] kJ/mol= —163.70 kJ/mol<0(2 分) . a 反应: φ △rH =[4×0+2(—110.52)—(—234.80)—(—241.82)] kJ/mol

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=255.58 kJ/mol(1 分) . b 反应: φ △rH =[3×0+2(—110.52)—(—234.80)—0.5×0] kJ/mol =13.76kJ/mol(1 分) . 因此 c 反应与 a、b 反应相比从吸热反应变为放热反应反应发生无需外界提供额外的能量(1 ( 分) φ c 反应△rG 更负,则平衡常数增大。 2 分) ( 8—3(共 12 分) ( WGS 反应 973.15K 下, 反应在 φ φ φ △rG =△rH —T△rS ={[—361.55 +19.79—(—89.74)—(—216.89)]—973.15×[(267.82+165.18 —233.64—231.67)/1000] kJ/mol=[—35.13+31.44] kJ/mol= —3.69 kJ/mol . (过程 2 分,结果 1 分) 在 298.15K 下 . φ △rG ={[—393.51+0—(—110.52)—(—241.82)]—298.15[(213.64+130.68 —197.56—188.72)/1000]} kJ/mol=[—41.17+12.51] kJ/mol= —28.66 kJ/mol . (过程 2 分,结果 1 分) [1]高温不利于 WGS 反应的进行。 2 分) ( [2]可将反应分为两段(2 分) ,氧化反应在高温下反应,WGS 反应在低温下进行(2 分) ( , ( , 这样有利于提高氢的平衡转化率。 8—4(共 4 分) ( 由于反应前后气体分子数不变,加压不能改变反应平衡,但能提高设备利用效率,增加单位 时间产量。 4 分) 。 (

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