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2009-2012年高考化学试题分类汇编:化学实验


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2012 年高考化学分类汇编---化学实验

北京 8.下列试验中,所选装置不合理的是

分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5,选④ 用 CC14 提取碘水中的碘,选③ 用 FeC12,溶液吸收 C12 选⑤ 粗盐提纯,选①和② 27.(15 分) 有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象

有气泡产生: 实验Ⅰ 2mL 银氨溶液和数 滴较浓 NaOH 溶液 一段时间后,溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 实验Ⅱ 2mL 银氮溶液和 数滴浓氨水 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a. b.AgOH 不稳定,极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。 一段时间后,溶液 无明显变化

(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象是
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②产生 Ag2O 的原因是 。

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(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3 溶液中加入 黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。 (4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3, 还原 Ag2O。 用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。 ,出现

(5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在 NaOH 存在下, 可能是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3,还原 Ag2O 的反应.进行如下实验:

有部分 Ag2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 验结果证实假设成立,依据的现象是 用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag,该反应的化学方程式是 。





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重庆 对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是 A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂

27.(15 分)氯离子插层镁铝水滑石 完全分解为

?Mg2 AL(OH )6 CL?xH2O? 是以中国新型离子交换材料,其在高温下

MgO、AL2、HCL 和水蒸气,现用题 27 图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去) 。

(1)

Mg2 AL OH )6 CL?xH 2O 热分解的化学方程式为 (

。 (按气流方向,用接口 。 、

(2)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x ,则装置的连接顺序为 字母表示)其中 C 的作用是 , (3) 加热前先通过 等. (4)完全分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ,则 x = 测定 x 值将
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。 装置连接后, 首先要进行的操作名称是

N 2 排尽装置中的空气, N 称取 C、 的初始质量后, D 再持续通入 2 的作用是

.若取消冷却玻管 B 后进行试验,

(填“偏高”或“偏低” )
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( ? Mg2 AL OH )6 CL1?2 x (CO3 )2 ?zH 2O ? G?H n( NH 3 ) ? 4, CO2 n(CO2 ) v正 CO2 ) ( B
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成

?C (OH )3

NH 3

,该生成物能发生

类似的热分解反应,现以此物为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定 z ,除测定 D 的增重外, 至少还需测定 27 答案: .

大纲 28.(15 分) (注意:在试题卷上作答无效) 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并 用以测定某铜粉样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。 (1)制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH=CO+H2O ; (2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红 ; 尾气的主要成分是 CO、CO2 ; (3)反应完成后,正确操作顺序为 c b a (填字母) a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2

(4)若试验中称取铜粉样品 5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为 4.8g,则原样品中单质铜的 质量分数为 0.96 ;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方 案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) 将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反 应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ;
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②写出有关反映的化学方程式 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

福建 6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在 50mL 量筒中配制 0.1000mol·L-1 碳酸钠溶液 D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 25. ( 15 分) 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如右图所示) 。 (1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号) A.往烧瓶中加人 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组 同学提出下列实验方案: 甲方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案:与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验: ① 判定甲方案不可行,理由是 。

② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样 20.00 mL,用 0 . 1000 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大”“偏小”或“准确”。 、 ) mol·L-1

[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去) 。 (i) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
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中。
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(ii)反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 _(排除仪器和实验操作的影响因素) 。 答案:

广东 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用 BaCl2 溶液鉴别
2 SO4 ? 和 SO32?

C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D 将混有 HCL 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 33.(17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理: 实验方法:一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回 收未反应的甲苯。

已知:苯甲酸分子量是 122,熔点 122.4℃,在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g;纯净固体有机 物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为 (2)无色液体 A 是 ,操作Ⅱ为 。 ,现象是 。

,定性检验 A 的试剂是

(3)测定白色固体 B 的熔点,发现其在 115℃开始熔化,达到 130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体
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B 是苯甲酸与 KCl 的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完 成表中内容。 序号 ① 实验方案 将白色固体 B 加入水中,加热,溶 解, ② 取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀 滤液含有 Cl实验现象 得到白色晶体和无色溶液 结论



干燥白色晶体,

白色晶体是苯 甲酸

(4)纯度测定:称取 1.220g 产品,配成 100ml 甲醇溶液,移取 25.00ml 溶液,滴定,消耗 KOH 的物质的 量为 2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 数字)。 答案:33、(1) 分液,蒸馏 (2) 甲苯,酸性 KMnO4 溶液,溶液褪色 (3) 序号 ① 实验方案 将白色固体 B 加入水中,加热,溶 解, ② 冷却、过滤 生成白色沉淀 滤液含有 Cl实验现象 得到白色晶体和无色溶液 结论 ,计算结果为 (保留两位有效

取少量滤液于试管中, 滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液



干燥白色晶体, 测其熔点;

加热使其融化, 熔点为 122.4℃

白色晶体是苯 甲酸

(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22;96%

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6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图 2 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B. 用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D. 用图 5 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液 C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适 量 CO2 气体 D 向浓度均为 0. 1 mol·L-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 21. B. [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如 下: 步骤 1:在烧瓶中(装置如图 10 所示) 加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶 解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3 溶液。步骤 2:将装 置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶 液,在 80 ~ 90 益下,反应约 3h,冷却至室温,抽滤。步骤 3:将滤液真 空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1)装置 B 的烧杯中应加入的溶液是 。 出现黄色沉淀 出现白色沉淀 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42- H2SiO3 的 酸 性 比 实验现象 均有固体析出 结论 蛋白质均发生变性

H2CO3 的酸性强 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

(2)①步骤 2 中,反应生成的 Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是
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图 10

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。②冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有 (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 主要成分有 、 (填化学式)。 、

(填化学式)。 (填仪器名称)。②滤渣的

(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在 120 益以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因 是 答案:B. [实验化学] (1)NaOH 溶液 (3)①吸滤瓶 (2)①快速搅拌 布氏漏斗 ②HCHO Zn 。

②Zn(OH)2

山东 11.下列实验操作正确的是 A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO2-4 C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 30. (14 分)实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
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(填“A”或“B”,再滴加另 )

。 。 。
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(4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾, 实验室可用下列装置制备。

装置 B 盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 答案:

。F 中试剂的作用是



上海 10.用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定

16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

A.①是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置
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B.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
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七、(本题共 12 分)

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碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的 步骤如下: 步骤一:废铜屑制硝酸铜 如图,用胶头滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过 滤,得到硝酸铜溶液。 步骤二:碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至 70℃左右,用 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液调节 pH 至 8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空: 35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36.上图装置中 NaOH 溶液的作用是__。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有 NaOH 外,还有____(填 写化学式)。 37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。 38.步骤二的滤液中可能含有 CO32-,写出检验 CO32-的方法。 39.影响产品产量的主要因素有____。 40.若实验得到 2.42 g 样品(只含 CuO 杂质),取此样品加热至分解完全后,得到 1.80 g 固体,此样品中 碱式碳酸铜的质量分数是____。

答案:

四川 28 .(17 分)
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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

制取氧气

装有足量干 燥剂的干燥 管

装有氧化铜 的硬质玻管

盛有足量浓 硫酸的洗气瓶

测定生成氮气 的体积

试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化 铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D 为盛,有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为 的体积

m1g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 m2 g 生成氮气在标准状况下

V1 L 。 m3 g 、 m g 生成氮气在标准状况下的体积 V2 L 。 洗气后装置后 D 的质量 4 、

乙小组测得: 洗气前装置 D 的质量 请回答下列问题: (1)写出仪器 a 的名称: (2)检查 A 装置气密性的操作时

。 。

(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 甲 小 组 A 实验药品 氢氧化钙、硫 酸铵 制备原理 反应的化学方程式为 ①

乙 小 组



浓氨水、氢氧 化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作 用: ③

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(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为



(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因 是 。 为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验

仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名 称是 。

答案:

天津 4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C ( D 配制 100 mL 0.1000 实 验 用 CCl4 提取 除去乙醇中的苯酚 溴水中的 Br2 混合物中回收 I2 液 装 置 或 仪 器 从 KI 和 I2 的固体 mol·L-1 K2Cr2O7 溶 )

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新课标 7.下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+

浙江 8.下列说法正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可 以判断锌镀层已反应完全 B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于 试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析 出时停止加热 D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗, 并视情况作进一步处理

28.[14 分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
O CH C O + 3 CH3 C O
AlCl3

O O C CH3 + CH3 C OH
CH3 COOAlCl + HCl↑ 2

制备过程中还有

CH3 COOH + AlCl3

等副反应。

主要实验装置和步骤如下:

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搅拌器

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a

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滴液漏斗

b

(I)合成:在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴 加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小 时。 (Ⅱ)分离与提纯: ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层 ②水层用苯萃取,分液 ③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题: (1)仪器 a 的名称:____________;装置 b 的作用:________________________________。 (2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。 A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多

(4)分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中 是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”) ,原因是_________________。 (5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇 并______________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应 先__________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。 (6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品 中混有低沸点杂质的装置是________________。

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A 答案:

B

C

D

海南 4.下列实验操作正确的是 A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 17.(9 分) 实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

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有关数据列表如下: 乙醇 状态 密 度 / 无色液体 0.79 1,2-二溴乙烷 无色液体 2.2 乙醚 无色液体 0.71

g · cm-3 沸点/℃ 熔点/℃ 回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是 (填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ; 78.5 一 l30 132 9 34.6 -1l6

(2)在装置 C 中应加入 a.水 b.浓硫酸

,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 ; 层(填“上”、“下”);

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用 a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液

洗涤除去;(填正确选项前的字母) d.乙醇 的方法除去; ;但又不能过度冷却(如用冰水),其

(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是 原因是 。

答案:

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福建 6.下列说法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在 50ml 量筒中配置 0.1000mol· L D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 25.实验室常用
?1

碳酸钠溶液

MnO2 与浓盐酸反应制备 CI 2 (反应装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 A.往烧瓶中加入 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

(填序号) 。

MnO2 粉末

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实 验方案: 甲方案:与足量

AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCI 质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量

CaCO3 (过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。

丁方案:与足量 Z n 反应,测量生成的 继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是
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H 2 体积。


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②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a.量取试样 20.00mL,用 0.1000 mol ? L NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00ml,该次滴定测的试样中盐酸浓
-1

度为

mol ? L-1 ;

b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 [已知: (填“偏大”“偏小”或“准确”)。 、

Kap(CaCO3 )=2.8× 10?9 、 Kap (MnCO3 ) =2.3× 10 ?11? ]

④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具义略去) 。

(i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。

(ii)反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 (排除仪器和实验操作的影响因素) 。

答案:

安徽 10 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 用 pH ? 1的盐酸配制 100ml, pH ? 2 玻璃仪器 分液漏斗、烧杯 100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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的盐酸 C 用溴水、淀粉-KJ 溶液比较 氧化性强弱 D 用 集

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Br2 与 l2 的 试管、胶头滴管

NH 4CL 和 Ca(OH )2 固体制备并收 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

NH3

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