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河南省开封市2017届高三第一次模拟考试(12月)化学



开封市 2017 届高三第一次模拟考试 化学试题
可能用到的相对原子质量: 7.下列过程中,涉及化学变化的是 A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂 C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中,二氯丙醇(不含主 结构)共 有 A .2 种 B.3 种 C.4 种 D .5 种 9.设 NA 为阿伏伽德罗常

数。下列说法正确的是 A.286g Na2CO3·10H2O 晶体中 CO32-数目等于 0.1NA B.标准状况下,4.48L NO 和 2.24L O2 完全反应后,容器内气体分子数为 0.2NA C.0.1mol Na 和氧气在一定条件下反应生成 3.5g 氧化物时,失去的电子数为 0.2NA D.含有 1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数目为 NA 10.一种从植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其结构为: ,有 关该化合物的下列说法错误的是 A.分子式为 C12H18O2 B.分子中至少有 6 个碳原子共平面 C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色 D. 一定条件下,1mol 该化合物最多可与 3mol H2 加成 11.下列实验操作及现象描述不合理的是 A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂 B.向 0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量 0.1mol/L 草酸溶液,振荡,一段时间后溶液 突然变为无色 C.向 1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量 0.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液,振荡,一段时间后无明 显现象 D.向 1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加 1~2 滴 2mol/L NaOH 溶液, 振荡后出现白色沉 淀,再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液,沉淀变为红褐色 12.25℃时,0.1mol·L-1 下列溶液的 pH 如下表,有关比较错误的是 序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4

A.酸的强度:HF>H2CO3 B.由水电离产生的 c(H+):①=② C.溶液中离子的总浓度:①>③ D.④的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1mol·L-1

13.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增?其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期?Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子 数的 3 倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>Y>X B.氢化物的稳定性:Z>X C.Z 的最高价氧化物可用于漂白 D.X 与 Y 形成的化合物为离子化合物

26.(14 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。 某软锰矿主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%) 等元素的化合物,其处理流程图如下:

H2SO4 软锰矿

过量FeSO4 过滤
B 滤渣

氨水 、搅拌 滤液 滤渣 过滤 调pH 至5.4 加热 至沸 MnS 过滤

酸浸

高纯 MnO2

?

滤液
Al(OH)3 10-34

滤液 滤渣A

化合物 Ksp 近似值

Fe(OH)2 10-16

Fe(OH)3 10-38

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为_________________________。 (2) “氨水、搅拌” ,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能 ;滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节 pH 至少达到 ,恰好能使 Fe3+、 Al3+沉淀完全。 (3)滤渣 B 的成分是 。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2 参与的电极反应方程式为________________________。 (5)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为 。 (6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度,其操作过程如下:准确称量 0.9200g 该样品, 与足量酸性 KI 溶液充分反应后, 配制成 100mL 溶液。 取其中 20.00mL, 恰好与 25.00mL — -1 22— 0.0800mol · L Na2S2O3 溶 液 反 应 ( I2+2S2O3 ====2I +S4O6 ) 。计算可得该样品纯度 为 。 答案: (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2 分) (2)充分氧化过量的 Fe2+ (2 分) 5.3(2 分) (3)CuS、ZnS(2 分) - - - - (4)MnO2+H2O+e =MnO(OH)+OH (或 2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH )(2 分) (5)Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+(2 分) (6)94.6%(2 分)

27.(16 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3?5H2O,原理是 S+Na2SO3===Na2S2O(Na2SO3 稍过量)。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。 △

(1)仪器 a 的名称 ,其中产生气体的化学方程式为 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3)实验中,为使 SO2 缓慢进入装置 C,采用的操作是 , 装置 C 中制备反应结束的现象是 。 (4)装置 C 中的溶液,一般控制在碱性环境,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原 因 ;为减少装置 C 中常可能 出现的 Na2SO4 杂质,在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ;反 应结束后,过滤 C 中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥, 得到产品。 (5)装置 D 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

答案: (1)圆底烧瓶(1 分) Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O (2 分) (2)缓冲装置(或者平衡装置内外压强等) 、观察 SO2 生成速率(2 分) (3)控制滴加硫酸的速度 (2 分) 溶液重新变为澄清(2 分) 2+ (4)S2O3 +2H ==S↓+SO2↑+H2O(2 分) 先通一段时间 SO2 后再打开加热装置(2 分) 蒸发(1 分) (5)d(2 分) 28. (13)在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2,在一定的条件 下发生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1:

图2

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 (填写增大、减小或不变)

,若升高温度,化学平衡常数 K

(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)= α (H2)= 。

mol/(L·min),转化率

(3)HI 的体积分数φ (HI)随时间变化如图 2 中曲线 II 所示。若改变反应条件下,在甲条
件下φ (HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下φ (HI)的变化如图曲线(III)所示。 则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是 _______________。 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂 (4)已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的 ΔH= +11kJ· mol 1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键


断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______________kJ。

C 2 ( HI ) C(H 2 ) ? C(I 2 ) 答案: (1)K=
(2)0.167 (2 分) (3)③⑤ (2 分)

(2 分)

减小(1 分)

62.5%(2 分) ④(2 分)

(4) 299 (2 分) 36.[化学—物质结构与性质] (15 分) C、Si、Ge、Sn 是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。 请回答下列问题: (1)Ge 的原子核外电子排布式为 (2)SiO2 晶体的空间构型是 子轨道的重叠方式是 。 (填一种)。已知 SnO2 是离 ; C、Si、Ge、Sn 的第一电离能 ,氧原子的杂化方式为 。 ,硅氧之间原

(3)C、Si、Sn 三种元素的单质中,属于分子晶体的是 子晶体,写出其主要物理性质 (写出 2 条即可)。

(4)CCl4 与水不互溶发生分层,SiCl4 与 CCl4 分子结构相似,但遇水极易 发生水解反应,导致二者性质不同的原因是 。

(5)金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中 C 原子数为 。若金刚石晶 胞中立方体的边长为 a pm,阿伏加德罗常数为 NA,则金刚石的密度为 g· cm-3。(用含 a、NA 的式子表示) 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2 分) (2)正四面体 (1 分) sp2 (1 分) σ 键(1 分,写成共价键不给分)

(3) C60 等富勒烯类(答案合理均给分) (2 分) 熔融时能导电、较高的熔点(2 分,合理均给分) (4) 硅原子有 3d 空轨道,而碳原子没有 d 空轨道(因为没有 2d 轨道),不能接受氧原子的 孤对电子,所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 (5) 8 (1 分) (2 分)

96 a ?10?30 ? N A
3

(3 分)

37.[化学—有机化学基础] (15 分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和 消炎作用,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯 A,其分 子式为 C9H6O2,该芳香内酯 A 经下列步骤转变为 E 和水杨酸。
COOH C9 H 6 O 2 A
水解

C9 H 8 O 3 B

CH3I

C10H10O3 C

1)KMnO4/OH 2)H3O+

-

COOH

乙二酸 COOH OH 水扬酸

COOH D OCH3

HI

4 3 提示:CH3CH=CHCH2CH3 ???? ??? ?? CH3COOH+CH3CH2COOH 请回答下列问题:

1)KMnO / OH ?;  2)H O?

(1)化合物 A 中官能团名称为 ;化合物 E 的化学名称是________。 ( 2 ) B→C 的 反 应 方 程 式 为 , 该 反 应 类 型 为 _______ , 该 反 应 步 骤 的 目 的 是 。 (3)化合物 D 有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成 的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种;写出其中核磁共振氢谱有 5 种峰,且其信号强度之比为 1:1:2:2:2 的同分异构体的结构简式__________。

(4) 已知 R-CH=CH2 ???? 请设计合理方案从 ?? R-CH2-CH2-Br。
HBr / 过氧化物

合成

(用反应流程图表示,并注明反应条件) 。

例:由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OH CH2=CH2 CH2-CH2

答案: (1)碳碳双键、酯基(2 分) (2) +CH3I →

乙二酸(草酸) (1 分) +HI (2 分)

取代反应(1 分) 保护酚羟基,使之不被氧化(1 分) (3)9 种(2 分) (4)
Cl CH CH3 COOH



(2 分)

NaOH醇 ————→ Δ 浓H2SO4 ————→ Δ

CH

CH2

HBr/过氧化物 ————— —→

CH2 CH2 Br COONa

COONa

NaOH水 ————→ Δ

CH2 CH2 OH COONa

(4 分)



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