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2018届东校区高一化学竞赛练习十二(普通用卷)



2018 届东校区高一化学竞赛练习十二
命题人:张辰贝姜雯玫 一、单选题:
1.往两支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2 和 FeSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜

色变化应该是 A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 C.前者变棕黄色,后者基本没有改变
2.下列有关氨气的叙述中正确的是

B.前

者变棕黄色,后者也变棕黄色 D.前者、后者都基本没有改变

A.NH3 ? H2O 不稳定,故可以用来做喷泉实验 B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.氨气与氯化氢的反应体现了氨气的还原性 D.NH3 液化放出大量的热,液氨不能用作制冷剂
3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤AgNO3 溶液和氨水 A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤

4.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.K

B.Na

C.Fe

D.Al

5.在 V L Al2 (SO4)3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体
? m g,溶液中SO2 4 的物质的量浓度是 2

A.27 mol ? L-1 C.54 mol ? L-1 A.Na2SO3 与 H2SO4 C.NH4Cl 与浓 NaOH 溶液
3

B.27 mol ? L -1 D.34 mol ? L-1 B.Na2O2 与 H2O D.Cu 与浓硝酸

6.下列各组物质相互反应时,可生成无色无味气体的是

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
? A.滴入 KSCN 溶液显红色的溶液:Na+、K+、I-、SO2 4
2+ + 2? B.pH=12 的溶液中:NH4 、Mg 、NO? 3 、SO4 C.在明矾溶液中:Fe2+、K+、NO? 3 、Cl + + ? 2? D.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4 、Na 、CO2 3 、SO4

8.下列说法中正确的是

A.Al2O3 难溶于水,不与水反应,所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B.因为 Al2O3 是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

C.Al2O3 能与所有的酸、碱溶液反应 D.Al2O3 能与强酸、强碱溶液反应
9.下列实验装置不能达到实验目的是

10.将 10 g 铁碳合金放入 O2 中高温灼烧,将反应后的气体通入过量的澄清石灰水中得沉淀 1.4 g,

则此铁碳合金是( A.生铁

) B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢

? 11.在离子反应 Br2 + SO2 3 +H2O

? 2? 2H++SO2 4 +2Br 中,SO3 代表的物质可以是

A.Na2SO3

B.H2SO3

C.NH4HSO3

D.BaSO3

12.下列有关物质的用途及性质解释正确的是

A.A

B.B

C.C

D.D

13.下列有关金属的说法中不正确的是

A.纯铁比生铁抗腐蚀性强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血
14.在一定条件下,下列物质不能和 SiO2 反应的是

①焦炭

②纯碱 ③碳酸钙

④氢氟酸

⑤硝酸

⑥氢氧化钾

⑦氧化钙 ⑧氟气

A.③⑤⑦⑧

B.⑤⑦⑧

C.⑤⑧

D.⑤

15.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法不正确的是

A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3 C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应产生的 CO2 质量相同
16.下列各组物质相互混合发生反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入 FeCl2 溶液中 ②过量的 NaOH 溶液与明矾反应 ③少量的 CaO 投入过量的 NaHCO3 溶液中 ④Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 A.①③ 可行的是 气体 A B C D NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓硝酸 浓硫酸 浓氨水 稀盐酸 b 铜片 Cu 碱石灰 CaCO3 c 水 浓硫酸 碱石灰 饱和 NaHCO3 溶液 B.③④ C.②③ D.①④

17.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中

18.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中,加入过量 NaOH 溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干

燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6%
-1

D.30%

? ? 19.某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1 mol· L 的盐酸,测得溶液中的 CO2 3 、HCO3 、
3+ AlO? 2 、Al 的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,下列说法正确的是

? ? A.原混合溶液中的 CO2 3 与 AlO2 的物质的量之比为 1∶2

B.V1∶V2=1∶5 C.M 点时生成的 CO2 为 0.05 mol
+ D.a 线表示的离子方程式为 AlO? 2 +H +H2O

Al(OH)3↓

20.在实验室中,下列物质的保存方法不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中 B.烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C.FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D.水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质 二、实验题:
21.铁及其化合物在日常生产与生活中具有广泛的用途。

3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化 Ⅰ.K3[Fe(C2O4)3]· 剂。 3H2O,相关反应的化学方程式为 实验室可用铁屑为原料制备 K3[Fe(C2O4)3]· ; ; 。 回答下列问题: (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备 FeSO4 时会产生有毒的 H2S 气体,通常用 (2)在得到的 FeSO4 溶液中需加入少量的硫酸酸化,目的是 程中,需控制溶液温度不高于 40 ℃,理由是 后,加入乙醇的理由是 。 (3)可通过重量分析法测定晶体中所含结晶水的含量,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水, ③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是 步骤⑤的目的是 。
? (4)可用酸性 KMnO4 标准溶液滴定法测定晶体中 C2O2 4 的含量,反应原理为

吸收该气体。 ;在氧化 Fe2+的过

;得到 K3[Fe(C2O4)3]溶液

;

。滴定过程中发现,开始时滴入一滴 KMnO4 标准 溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,原因是 。 Ⅱ.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们 对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制备银镜,并与 Fe(NO3)3 溶液反应,发现银镜溶解。
3+ 【提出假设】 假设 1:Fe 具有氧化性,能氧化 Ag;假设 2:Fe(NO3)3 溶液显酸性,在此酸性条件下 NO? 3

能氧化 Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (1)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2+,验证了假设 1 成立。 (2)乙同学设计实验验证假设 2,请帮他完成下表中内容(提示:NO? 3 在不同条件下的还原产物较复 杂,有时难以观察到有气体产生)。

【思考与交流】 (3)甲同学验证了假设 1 成立,若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3 溶液中的 Fe 和 NO? 3 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论?
3+

,简述理由 。

22.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医

药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛 的实验步骤如下:

步骤 1:在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4, 制得 NaHSO3 溶液。 步骤 2: 将装置 A 中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液, 在 80~ 90℃下,反应约 3h,冷却至室温,抽滤; 步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 ⑴装置 B 的烧杯中应加入的溶液是___________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口进水。 ⑵A 中多孔球泡的作用是_______________________________________。 ⑶冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_____________(填化学式)。 ⑷写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_____________________________________________。 ⑸步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________。 ⑹为了测定产品的纯度,准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶 液,加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全, 过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g,则所制得的产品的纯度为__________。
23.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1) 按气流从左到右,装置正确的连接为( )接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接( )(填各接口字母)。 (2) 装置 E 的作用是_____________________,装置 D 的作用是_____________________。 (3) 装置 A 和 D 中反应的化学方程式: A_______________________________________; D_______________________________________。 (4) 某校化学兴趣小组称取 8.7 g 二氧化锰与足量 10 mol· L-1 的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的 体积(标准状况)V1=________L。 (5) 若该小组量取了 10 mol ? L-1 的浓盐酸 40 mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积 为 V2(标准状况),则 V1________V2(填“﹥”“<”或“=”),原因是__________________。 三、综合题: 24.(本题 15 分)现有 KBr 溶液、KI 溶液、CCl4、新制氯水、FeCl3 溶液。某学习小组进行了如 下实验: ①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加新制氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水,振荡,CCl4 层颜色会逐渐变浅,最后变成无色。 ②把 KI 溶液换成 KBr 溶液,则 CCl4 层变为橙红色;继续滴加新制氯水,CCl4 层的颜色没有变化。 回答下列问题: (1)实验①最后变成无色溶液,则碘元素在该分散系中的存在形式是 。 (2)由实验①、②知,Cl2、HIO3、HBrO3 中氧化性最强的是 。 (3)若将 KBr 溶液、KI 溶液、新制氯水、FeCl3 溶液同时混合,首先发生反应的离子方程式为 。 若在混合溶液中滴入 KSCN 溶液不呈红色,要使该溶液呈红色,可以添加的试剂是 A.溴水 E.SO2 B.碘水 C.淀粉溶液 D.H2O2 Br2 + Cl2 + H 2 O(未配平 ) ( 填 “能” 或 “ 否 ”), F.铁氰化钾溶液 。

(4)试判断下列反应能否进行 :HBrO 3 +HCl 并说明理由 。

(5)请设计一个实验证明 KI 溶液与 FeCl3 溶液的反应是可逆反应 。
25.(本题 15 分)某小组同学以碳棒为电极电解 CuCl2 溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析

出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们设计了如下实验过程。 (1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)

(2)提出假设 ①红色物质一定有铜,还可能有 Cu2O; ②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为 。 (3)实验验证 取电解 CuCl2 溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥。连接下列装置进行实验,验证阴极产物。

仪器 a 的名称为 (4)观察现象,得出结论

,各装置从左至右的连接顺序为



实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F 中物质不变色,D 中出现白色沉淀。 根据现象写出装置 B 中发生反应的化学方程式 。 (5)问题讨论 ①欲洗去碳棒上的红色和白色物质,可将碳棒插入稀硝酸中,则红色物质消失的离子方程式为 白色物质消失的离子方程式为 。 ②实验过程中,若装置 B 中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是 化学计算、化学实验知识的载体。 (1)元素周期表 1~20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1。 ①这样的两种元素的组合有 种。 。 ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 1∶2,写出这些化合物的化学式: 。
26. (本题 15 分)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分,是考查化学基本概念和理论、



③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为 1∶1,写出其中一种化合物的化学式和名称: 。 (2)A 是自然界存在的最广泛的ⅡA 族元素,常以化合物 F 存在。 从单质 A 起始发生的一系列化学 反应可由如图表示:

请回答下列问题: ①F 的化学式为 ,D 的电子式为 。 。 。 ②E 与水反应的化学方程式为

③实际生产中,可由 F 为原料制备单质 A,简述一种简单的制备方法(不需考虑综合经济效益):

27.(本题 15 分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应

物或生成物未标出。A、E 是空气中的两种主要成分;反应①是在 1 500 ℃隔绝空气的条件下发生 C 是由两种元素组成的新型材料,且和 SiC 具有相同的价电子数和原子 的,其中生成物 D 是单质。 数,J 是一种能引起温室效应的气体,K 是两性化合物,反应③、④、⑤用于工业中生产 H。

请回答下列问题: (1)A 的电子式: ,I 的化学式: ,H 的化学式: 。 ,写出反应②的离子方程式: 。 。 (2)写出反应③的化学方程式: (3)写出反应⑥的离子方程式(J 少量):

(4)B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料,反应①是科学家研究开 发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知:B 由 Si 及另外两种元素组成,且 Si 与另外两种元素 的物质的量之比均为 1∶4。请写出反应①的化学方程式: 。

参考答案

1.C
2+ ? 2? 【解析】Fe 和NO? 3 、SO4 在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3 在酸性条件下表现出强氧 2+ 3+ + ? 化性,把 Fe 氧化成 Fe ,溶液由浅绿色变成棕黄色。SO2 4 与 H 在水溶液中不能结合成浓硫酸,不 2+ 3+ 能把 Fe 氧化成 Fe ,溶液颜色基本没变。

【备注】无 2.B 【解析】无 【备注】无 3.A 【解析】相互滴加时现象不同则满足题意。①中若向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,开始时 有沉淀生成,向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液,则开始时无沉淀生成。③中若向 NaAlO2 溶液中逐 滴加入盐酸,开始时有沉淀生成,向盐酸中滴加 NaAlO2 溶液,则开始时无沉淀生成。⑤中若向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水,开始时有沉淀生成,向氨水中滴加 AgNO3 溶液,则开始时无沉淀生成。 故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴现象相同,即整个过程中都产生白色沉淀。 【备注】无 4.D 【解析】本题考查金属的性质,意在考查考生的理解和应用能力。钾属于活泼金属,与氧气发生剧 烈的反应,A 项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,氧化钠不能保护内层 钠,B 项错误;铁在空气中发生反应:2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)3 【备注】无 5.D 【解析】Al2(SO4)3 与 NH3 ? H2O 反应生成白色 Al(OH)3 沉淀,灼烧沉淀后得 Al2O3,则有 Al2 (SO4)3 ?2Al(OH)3?Al2O3,(Al2O3)= g,则(Al2O3)=102 mol,[Al2(SO4)3]=102 mol,即可得出:
? 2? 34 (SO2 4 )=3[ Al2 ( SO4 )3 ]=34 mol, (SO4 )=


2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3 、

Fe2O3+3H2O,铁表面生成的 Fe2O3 不能保护铁,C 项错误;在空气中金属铝表面形成

Al2O3 保护层,保护内层金属不被氧化,D 项正确。





mol

L

=34 mol?L-1 。



【备注】无 6.B 【解析】无

【备注】无 7.C A 项,滴入 KSCN 溶液显红色,则溶液中含有 Fe3+,与 I-不能大量共存;B 项,碱性条件下,Mg2+ 【解析】
+ 与 NH4 均不能大量存在;C 项,可以大量共存;D 项,与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可 + ? 能呈碱性,酸性条件下,CO2 3 不能大量存在,碱性条件下 NH4 不能大量存在。

【备注】无 8.D Al2O3 虽然难溶于水, 【解析】 但是由于 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O, Al 元素在 Al2O3 和 Al(OH)3

中的化合价相同, 所以 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物。 金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的 概念,碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。Al2O3 是两性氧化物, 与强酸、强碱溶液均能反应,能与某些弱酸反应,但不能与弱碱反应。 【备注】无 9.D 【解析】本题考查化学实验方案设计。若为放热反应,U 型管右侧液面升高,A 对;二氧化碳 在浓氢氧化钠溶液中溶解度大,反应速度较快,利用该装置能达到实验目的,B 对;根据火焰 颜色是否为黄色可判断钠元素的存在与否,C 对;Na2CO3 和 NaHCO3 所处位置应对换,以证明 NaHCO3 的稳定性比 Na2CO3 弱,D 错;故选 D。 【备注】无 10.B 【解析】由 C~CO2~CaCO3 知,碳的质量为 高于 0.6%,属于高碳钢。 【备注】无 11.A 【解析】H2SO3 是弱酸,应该写成分子的形式;NH4HSO3 参与反应时应写 HSO? 3 ;BaSO3 难溶于水, 不能拆成离子的形式。 【备注】无 12.C 【解析】 氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体促使血液凝固,C 正确;具有半导体性质的是晶体硅,D 错。 【备注】无
1.4 g×12 100

=0.168 g。合金中碳的质量分数为 1.68%,含碳量

13.C 【解析】本题考查金属的腐蚀。纯铁在常温下与空气中的氧气、水不发生反应,有抗腐蚀性; 生铁含碳的单质,在空气中易形成原电池,铁做负极,常温下,失电子被氧化发生吸氧腐蚀而 损耗,不具有抗腐蚀性,A 对;青铜含铜、锡、铅,不锈钢含铁、镍、铬、锰,硬铝含铝、镁 等,它们都是合金,B 对;铝在空气中耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化 铝保护膜,阻止内部金属的氧化,C 错;钙是构成人体骨骼的主要元素,缺铁会引起缺铁性贫 血,D 对;选 B。 【备注】无 14.D 【解析】 二氧化硅是酸性氧化物, 可与碱及碱性氧化物反应, ⑥、 ⑦能反应; 二氧化硅与纯碱(或 碳酸钙)在高温下能发生反应,②、③能反应;二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应,① 能反应;二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应,④、⑧能反应;二氧化硅 与硝酸不反应,⑤不能反应。 【备注】无 15.C 【解析】Na2CO3 加热不分解,NaHCO3 加热可分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,A

正确;相同条件下 Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度,B 正确;NaHCO3 与盐酸反应速率 比 Na2CO3 快,C 错;由反应 Na2CO3+2HCl D 正确。 【备注】无 16.D 【解析】①中 Na 与 FeCl2 溶液反应生成 Fe(OH)2 沉淀和 H2;④中 Na2O2 与 FeCl2 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀[Fe(OH)2 被 O2 氧化而生成 Fe(OH)3 沉淀]和 O2;②中过量的 NaOH 溶液和 KAl(SO4)2
3 反应,使 Al +转化为 AlO? 2 ,既无沉淀产生,也无气体生成;③中 CaO 与 NaHCO3 溶液反应只生成

2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl

NaCl

NaHCO3 物质的量相同时, +H2O+CO2↑可知, 当 Na2CO3、 与足量盐酸反应, 产生的 CO2 相同,

CaCO3 沉淀。 【备注】无 17.D 【解析】本题考查对化学实验方案设计的评价。从气体的制取原理(装置)、净化、收集三个方 面对照。A 项中产生的 NO2 会和水反应;B 项 Cu 与浓 H2SO4 的反应需加热;C 项中 NH3 的收 集应用向下排空气法;D、饱和碳酸氢钠除去挥发出来的氯化氢,正确。所以选 D。 【备注】无

18.A 【解析】本题主要考查了金属混合物的计算。由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,则 agFe、 Al→agFe2O3,合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量,则合金中铁的质量分数等于氧化铁 中铁的质量分数,原合金中铁的质量分数为56×2+16×3 × 100%=70%,故选 A。 【备注】无 19.D
+ ? CO2 【解析】 3 +H + ? ? 2? HCO? 3 ,CO3 减少,HCO3 增加;AlO2 +H +H2O

56×2

Al(OH)3↓,AlO? 2减

? 2? 少,无离子浓度明显增加。可知 a 线表示 AlO? 2 的变化,b 线表示 CO3 的变化,c、d 线表示 HCO3 的
+ 变化。d 线表示发生反应 HCO? 3 +H

H2O+CO2↑。e 线表示氢氧化铝溶解即 Al3+的变化。

【备注】无 20.B 【解析】烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,从而使瓶口与瓶身黏结在一起而不易 分开,因此盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 【备注】无 21.Ⅰ.(1)NaOH 溶液或 CuSO4 溶液 (2)抑制 Fe2+的水解 防止 H2O2 分解 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾在乙醇中溶解度小,可降低三草酸合铁 (Ⅲ)酸钾在水中的溶解度,有利于形成晶体 (3)防止晶体在冷却的过程中吸收空气中的水蒸气 保证晶体中的结晶水全部失去 (4)生成的 Mn2+对反应起催化作用 Ⅱ.(2) 相同 pH 的稀硝酸 有银镜的试管 银镜消失 银镜不消失
? (3)不同意 甲同学检验出了 Fe2+,可确定 Fe3+一定氧化了 Ag,乙同学虽然验证了此条件下 N3 能 ? ? 氧化 Ag,但在 Fe(NO3)3 溶液中氧化 Ag 时,由于没有检验 N3 的还原产物,因此不能确定 N3 是否

氧化了 Ag 【解析】本题主要考查化学实验,意在考查考生的表达能力、实验操作与设计能力。 Ⅰ.(1)H2S 溶于水,其水溶液呈酸性,可以用 NaOH 溶液吸收;同时其又能与 CuSO4 溶液反应,故也可 以用 CuSO4 溶液吸收。(2)Fe 易水解,加入稀硫酸可抑制 Fe 的水解;H2O2 不稳定,易分解,温度越 3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于 高越易分解,所以要控制温度在 40 ℃以下;K3[Fe(C2O4)3]· 水,难溶于乙醇,所以加入乙醇可以降低其在水中的溶解度,有利于晶体析出。(3)要测定晶体中结 晶水的含量,冷却时必须在干燥器中进行,这样操作可以防止晶体在冷却时吸收空气中的水蒸气,
2+ 重复操作的目的是保证结晶水全部失去。(4)由题给信息可推出 Mn 对该反应有催化作用。 3+ Ⅱ.Fe 有较强的氧化性,能氧化 Ag: 2+ 2+

,但根据题中信息不能判断此条件下

? N3 是否氧化了

Ag,因为没有检验

? N3 的还原产物。

【备注】无 22.⑴NaOH 溶液 a ⑵增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。 ⑶HCHO ⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2O NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2

⑸防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化 ⑹77% 【解析】本题考查对实验方案的设计和评价。⑴装置 B 的作用是吸收尾气,用 NaOH 溶液吸收 二氧化硫;冷凝管的进水口是 a;⑵A 中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,加快气 体的吸收速率;⑶HCHO 在常温下是气体,容易挥发,所以冷凝管冷凝的气体出来水之外还有 甲醛;⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2O
0.466 g

NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2;⑸防止温度过高使产物分解,

也防止氧气将产物氧化;⑹根据硫元素守恒,硫酸钡的物质的量就是次硫酸氢钠甲醛的物质的 量,所以所制得的产品的纯度为233 g /mol 【备注】无 23.(l)a f h b c e d g (2) 除掉氯气中混有的 HCl 吸收多余的氯气 (3) MnO2+4HCl(浓) Cl2+2NaOH MnCl2+Cl2↑+2H2O
×5×154g/mol 2g

× 100% =77%。

NaClO+NaCl+H2O (4)2.24

(5)> 随着反应的进行,盐酸浓度减小,稀盐酸不与 MnO2 反应,反应不再进行 【解析】仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序;E 的作用是除氯化氢杂质,装置 D 只有一段导气管,是尾气吸收装置,内装氢氧化钠溶液;8.7 g 二氧化锰物质的量为 0.1 mol,MnO2 与盐酸完全反应可产生 0.1 mol 氯气,体积为 2.24 L,10mol ? L 的浓盐酸 40 mL,其中氯化氢的物 质的量为 0.4 mol,若 0.4 mol 氯化氢与足量 MnO2 完全反应也可产生 0.1 mol 氧气,但浓盐酸在反 应过程中会逐渐变稀,其中的 0.4 mol 氯化氢不能完全反应,产生的氯气少于 0.1 mol ,所以 V1>V2。 【备注】无 24.(1)IO? 3 (2) HBrO3 (3)Cl2+2I2Cl-+I2 AD (4)能 由实验②推知氧化性 HBrO3>Cl2 (5)三氯化铁中加过量的碘化钾,充分反应后加 KSCN 溶液,溶液变血红色,证明有 Fe3+存在,所以该 反应为可逆反应(3 分,其他合理答案也给分)
-1

【解析】(1)氯水先将 I 氧化为 I2,继续滴加氯水,I2 被氧化成 IO? 3 。(2)由实验①、②知,Cl2 能把 I2

? HIO3、HBrO3 中氧化性最强的是 HBrO3 。(3)Cl2 氧化成 IO? 3 ,但不能把 Br2 氧化成 BrO3 ,所以 Cl2、
氧化性最强,I 还原性最强,所以先发生的反应为 Cl2+2I

2Cl-+I2。要使溶液呈红色,应使亚铁离

子转化为铁离子,应该用氧化剂,其中 B 和 E 项物质的氧化性不够强。(5)要证明 KI 溶液与 FeCl3 溶液的反应是可逆反应,可设计实验证明当一种反应物过量时,另一种反应物仍然存在。 【备注】无 25.(2)②CuCl (3)分液漏斗 AECBFD(若多选装置,只要合理均可给分) (4)2CuCl+H2
+

2Cu+2HCl 3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu2++3Cl-+NO↑+2H2O

(5)①3Cu+8H +2NO? 3 3CuCl+4H++NO? 3

②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中的水蒸气会干扰 Cu2O 是否存在的判断 (2)对比(1)中实验 1 和实验 2,实验 1 中没有白色固体物质生成;该白色物质为铜的化合物, 【解析】 而铜的化合物多为黑色、红色,再结合实验 2 的电解质溶液增加了 NaCl,故该白色固体只能是 CuCl(氯化亚铜)。 (3)漏斗种类较多,包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗,解题时要注意区分。装置 A 制备氢气,但 用盐酸制备的氢气中含有 HCl 和水蒸气两种杂质,前者可用碱液除去(E 装置),后者用浓硫酸除去 (C 装置),但干燥装置应该放后,故装置连接顺序是 A→E→C→B;如果红色物质含有 Cu2O,则装置 B 中会有水生成,可以用装置 F 中的无水硫酸铜检验,装置 D 中的 AgNO3 溶液用于检验 Cl-。 (4)无水硫酸铜不变色,说明没有 Cu2O,AgNO3 溶液中出现白色沉淀,说明生成物中含有氯化物气 体(HCl),故装置 B 中的反应为 CuCl 被氢气还原,生成 Cu 和 HCl。 (5)①由(4)可知红色物质为 Cu,故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成 NO 的反应;白色物 质消失的反应是 CuCl 被稀硝酸氧化为+2 价铜的反应,硝酸被还原为 NO。 ②可燃性气体受热前必须排除装置中的空气,防止发生爆炸;上述装置 B 中若有空气,则其中的水 蒸气会使后续检验水的装置 F 出现变色,从而干扰 Cu2O 是否存在的判断。 【备注】无 26.(1)①7 ②Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 (2)①CaCO3 ②

③Na2O2、过氧化钠或 K2S2、过硫化钾

③CaCO3 与足量盐酸反应,蒸干得到 CaCl2 固体,CaCl2 经高温熔融电解生成单质 Ca(其他合理答案也可) 【解析】本题考查元素周期表、无机推断、物质的制备等,意在考查考生对元素的推断能力以及 (1)①这样的两种元素位于相邻周期、 对相关知识的掌握情况。 原子序数相差 3,则组合有:氢和铍、 氦和硼、氧和钠、氟和镁、氖和铝、硫和钾、氯和钙,共 7 种。②、③从这 7 种组合中根据原子 数之比为 1∶2 和 1∶1 选择常见的物质。(2)A 是钙,则 B 是氢气,C 是 Ca(OH)2,E 是 NaH,H 是

NaOH,D 是 CO2,F 是 CaCO3,G 是 CaO。由 CaCO3 制取 Ca,由于钙活泼,可采用电解熔融电解质的 方法制备 【备注】无 27.(1)∶N??N∶ NaAlO2 (2)4NH3+5O2 AlN+ H2O+OH(4)Al4SiC4+2N2 HNO3

4NO+6H2O
? 2Al(OH)3↓+CO2 3

(3)CO2 +2AlO? 2 +3H2O

AlO? 2 + NH3 4AlN+SiC+3C

【解析】根据提供信息,J 为 CO2,K 为 Al(OH)3,F 为 NH3。(1)结合图示中转化关系,可以推断 A 为 N2,电子式为∶N??N∶,I 为 NaAlO2,H 为 HNO3。(2)反应③为 NH3 的催化氧化反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O。(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2,离子方程式为 CO2 +2AlO? 2 +3H2O
? 2Al(OH)3↓+CO2 3 ;反应②为 AlN 在碱性溶液中的水解,离子方程式为 AlN+H2O+OH

AlO? (4)根据提供信息,可以推断 B 为 Al4SiC4,反应①为 Al4SiC4+2N2 2 +NH3↑。 【备注】无

4AlN+SiC+3C。



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