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揭东一中高二化学竞赛试题



揭东一中高二化学竞赛试题
考试时间:120 分钟
可能用到的相对原子质量:Cu:64 Fe:56

全卷 150 分

S:32 Na:23 K:39 O:16

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。 )
1.2006 年 12 月,第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会

议上了解到, 中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术,将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。 下列相关说法正确的是 A.二氧化碳塑料与干冰是同一种物质 B.二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 C.用工业废弃物二氧化碳生产塑料,不会产生白色污染并有助于缓解温室效应 D.二氧化碳塑料能在空气中燃烧 2.下列说法不科学的是 A.臭氧是饮水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应 C.实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D. “水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成可溶性的 Ca(HCO3)2 的缘故 3.下列操作或实验数据记录正确的是 A.在量筒中加入 40mLH2O,然后缓慢加入 10mL 浓硫酸并搅拌,配制稀硫酸 B.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 NaOH 溶液 23.10mL C.用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 D.用 100mL 量筒量取 9.3mL 蒸馏水 4.有两只串联的电解池,甲池盛有 CuSO4 溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电 极电解,当甲池的阴极上析出 1.6gCu 时,乙池的阴极上析出 0.45g 固体,则乙池的溶质可能是 A.NH4NO3 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)2 D.Mg(NO3)2 5.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应: 3+ 2+ 2+ CuFeS2+4Fe =Cu +5Fe +2S。下列说法正确的是 A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 2— 3+ B.还原剂是 S ,氧化剂是 Fe 2+ 2+ C.氧化产物是 S,还原产物是 Cu 和 Fe D.当转移 1mol 电子时,46 g CuFeS2 参加反应 6.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 + + — — + 2+ — — A.Na 、H 、Cl 、NO3 B.K 、Ba 、OH 、I + 2+ — 2— 2+ 2— — — C.Na 、Mg 、Cl 、SO4 D.Cu 、S 、Br 、ClO + 7.液态锂离子电池是 Li 嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO2,负极采用碳电极, 充电后成为锂-碳层间化合物 LixC6(0<x≤1) ,电解质为溶解有锂盐 LiPF6、LiAsF6 等的有机 溶液。下列有关说法错误的是 A.LiCoO2 改写为氧化物的形式为:Li2O·Co2O3 B.该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 + — + C.该电池充电时的阴极反应为:Li +6C+xe =LixC6+(1-x)Li

D.放电时电解质中 PF6 和 AsF6 等离子向负极移动 8.25℃时,将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合,反应后所得溶液 pH=7。若 x=





1 y,则 x 为 3

A.2 B.4 C.3 D.5 9、下列说法中,正确的是 A.NO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 B.P4 和 CH4 都是正四面体分子,两种分子中化学键之间的夹角相等且均为 109°28′ C.(NH4)2SO4 晶体中只有离子键 D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 10.设 NA 为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A.标准状况下,22.4 L CO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数约为 NA B.常温常压下,0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.3 NA C.2 molSO2 和 1molO2 混合在 V2O5 存在条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于 2NA D.1 L 1 mol/L 的 K2CO3 溶液中离子总数大于 3NA 11.下列离子方程式正确的是 —1 —1 A.60 mL 1 mol·L 氢氧化钡溶液与 15 mL 2 mol·L 明矾溶液混合: 2+ — 3+ 23Ba +6OH +2Al +3SO4 =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ —1 —1 B.60 mL 1 mol·L 纯碱溶液与 20 mL 2 mol·L 胆矾溶液混合(无气体放出) : 2— 2+ — 3CO3 +2Cu +2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3↓ 18 18 2— 18 — C.H2O 中投入 Na2 O2 固体:2H2O+2 O2 =4 OH +O2↑ 2+ — D、0.1mol/L CuCl2 溶液中加入 0.1mol/L NaHS 溶液 Cu +2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ 12.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) △H<0。现将 1mol A 和 2molB 加入甲容 器中,将 2 molC 和 2 mol D 加入乙容器中,此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,t1 时 两容器内均达到平衡状态(如图所示, 隔板 K 不能移动)。 下列说法正确的 是 A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入 1 mol A 和 2molB,达到新的 平衡后,c(B)甲=2c(B)乙 B.保持温度和乙中压强不变 ,向乙中加入 2 mol D,达到新平衡 后,c(B) 乙≤2c(B) 甲 C.若该温度下反应的 K=1,则甲中 B 和乙中 C 的转化率均为 66.7% D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后甲、乙中 B 的体积分数均增大 13、青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的 46 种化学品之一,青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原 产物只有 NO,下列说法正确的是 A、青石棉是一种易燃品且易溶于水 B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO ·Fe2O3·8SiO2 ·H2O C、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2 与足量的硝酸作用,至少需消耗 6L3mol/LHNO3 溶液 D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2 与足量氢氟酸作用,至少需消耗 5.5L2mol/LHF 溶液

14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时, 改变某一条件对化学平衡的影响, 得到如下变化规 律(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量) :

根据以上规律判断,下列结论正确的是 A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2 C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 15.将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中 AgCl 逐渐溶解,对上述过程下列叙述或解释中正确的有 A.所得溶液中 c(Ag+)× c(Cl-)>Ksp(AgCl) B.所得溶液中形成了更难电离的物质 + C.上述实验说明 Cl-与 NH4 间有很强的结合力 D.上述过程中 NH3·H2O 的电离程度增大 16.某些烃的燃烧热(kJ/mol)如下表,下列表示正确的是 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 乙烯 燃烧热 891.0 1560.8 2221.5 1411.0 化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷 乙炔(C2H2) 燃烧热 2878.0 2869.6 3531.3 1300.0

A.热稳定性:正丁烷<异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式 C2H6(g)+ 7 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);?H=-1560.8kJ/mol 2 C.等物质的量的乙烯和乙炔(C2H2)完全燃烧,乙烯放出的热量多,故用氧烯焰来切割或焊接 金属比氧炔焰好 D.相同质量的烃、碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 17、在一含 Na+的澄清溶液中,可能还存在 NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几 种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液 中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推 断,下列说法不正确的是

A.溶液中一定存在 Br-、CO32B.溶液中可能存在 NH4+ 2+ 2C.溶液中一定不存在 Fe 、I 、SO3 D.溶液可能呈酸性 - 18、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含 I 浓度 很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步 骤如是: - - ①在中性溶液中,用溴将试样中 I 氧化成 IO3 ,将过量的溴除去。 - ②再加入过量的 KI,在酸性条件下,使 IO3 完全转化成 I2。 - - ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成 I ,方程式为:N2H4+2I2=4I +N2+4H+ - ④将生成的 I 萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液,并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定,方程式为: - — 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后,溶液中 I 浓度放大为原溶液中 I 浓度的(设 前后溶液体积相等) A.2 倍 B.4 倍 C.36 倍 D.6 倍 三、实验题: (共 32 分) 19.(12 分)已知某白色混合粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 五种物质中的两种, 且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究该混合物组成的实验。 限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、 试管夹、 镊子; 红色石蕊试纸、 淀粉 KI 试纸; 1mol/L 硫酸、 1mol/L 硝酸、 2mol/L 盐酸、 2mol/LnaOH 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、蒸馏水。 一、初步探究 取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液 A,同时 闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气 泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液 B。 (1)用___________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。 (2)上述实验可以得到的初步结论是__________________________________。 二、进一步探究 (3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】Ⅰ、在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应; Ⅱ、注意文字简洁,确保不超过答题卡空间,可以不填满。 实验操作 预期现象和结论

20.(11 分)向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。 对其原因, 某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设, 并设计了一系列实验进行探究: 实验(1) :在 2 支试管中分别加入 10mL 等浓度的草酸溶液,在①号瓶中加入少量硫酸锰固

体。然后在两支试管中加入 0.1 mol· L-1 的高锰酸钾溶液现象如下(表 1)

加入药品

不加硫酸锰的硫酸酸化 的草酸溶液

加少量硫酸锰的硫酸酸化 的草酸溶液 草酸褪色很快(2s)

实验现象(褪色时间)

草酸褪色很慢(30s)

实验(2) :在 2 支试管中分别加入 5 mL 等浓度的草酸溶液,在②号试管中再滴加 10 滴稀 硫酸,然后加入 5 滴 0.1 mol· L-1 的高锰酸钾溶液。现象如下(表 2) 编号 褪色时间 现象 ①号试管 100 s ②号试管 90 s

均有气泡产生; ②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快, 它们 颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3) :取 3 支试管分别加入 5 mL 等浓度草酸溶液,然后在①、②、③号试管中依次加 入 10 滴、1 mL、2 mL 稀硫酸溶液,各加入 5 滴 0.1 mol· L-1 的高锰酸钾溶液,然后置于温度为 65℃ 的水浴中加热。观察现象(表 3) 。 编号 褪色时 间 实验现象 ①号试管 90 s ②号试管 100 s ③号试管 120 s

均有气泡产生;①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快,它 们颜色变化如下:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1) 该 研 究 性 学 习 小 组 提 出 猜 想 与 假 设 的 理 论 依 据 是 ( 从 化 学 反 应 原 理 的 角 度 作 答) : 。 法;

(2) 该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法, 该方法叫 (3)设计实验(1)对应的假设是 实验(1)得出的结论是 (4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是 (5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式: 。 21、(9 分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑 剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验 室和工业制法常采用如下反应:
浓硫酸

; 。 ;

CH3COOH+C2H5OH



CH3COOC2H5+H2O
饱和 Na2CO3 溶液

请根据要求回答下列问题: ( 1 )若用右 图所示的装置来 制备少量的 乙酸乙酯, 产率往往偏 低,其原因 可能为 : __________________________、______________________________等。 (2)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成____________、_________等问题。 (3) 目前对该反应的催化剂进行了新的探索, 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化 剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。 同一反应时间 反应温度/℃ 40 60 80 120 转化率(%) 77.8 92.3 92.6 94.5 选择性(%) 100 100 100 98.7 反应时间/h 2 3 4 6 同一反应温度 转化率(%) 80.2 87.8 92.3 93.0 选择性(%) 100 100 100 100

选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 ①根据表中数据,下列__________(填字母)为该反应的最佳条件。 A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h ②当反应温度达到 120℃时,反应选择性降低的原因可能为__________。 四、无机题: (共 30 分) 22、 (8 分) 通常情况下空气中 CO2 的体积分数为 0.030%, 当空气中 CO2 的体积分数超过 0.050% 时,会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2 对环境的影响,一方面世界各国都在限制其 排放量,另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 ⑴目前, 用超临界 CO2 (其状态介于气态和液态之间) 代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势, 这一做法对环境的积极意义在于 。 ⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想: 把空气吹入碳酸钾溶液, 然后再把 CO2 从溶液中提取 出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下: N2、O2 盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池 溶液 ①分解池中反应的化学方程式为 。 高温水蒸气 H2 合成塔 (2×105Pa、300℃、 铬锌触媒)

空气

分解池

甲醇

②在合成塔中,若有 4.4kg CO2 与足量 H2 恰好完全反应,可放出 4947kJ 的热量,试写出合 成塔中发生反应的热化学方程式 。 ⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中 CO2 的体积分数, 他查得 CaCO3、 BaCO3 的溶度积 (Ksp)

分别为 4.96× 10-9、2.58× 10-9。李明应该选用的试剂是 气的体积外,还需要测定

,实验时测定的数据除空

23. (12 分)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质, 再用 CCl4 萃取络合物,把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4 分离污 2+ 2+ + 水中的 Cu 时,先发生络合反应:Cu +2 H2Dz Cu(HDz)2+2H ,再加入 CCl4,Cu(HDz)2 就 很容易被萃取到 CCl4 中。

(1)写出双硫腙和 Fe 络合的离子方程式 。萃取过程 中要控制适宜的酸度。如果溶液的 pH 过大,其后果是 。 上图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属 离子时适宜的 pH 范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中 2+ 3+ 2+ 含有 Hg 、Bi 、Zn ,用双硫腙(H2Dz)~CCl4 络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题: 2+ (2)欲完全将废水中的 Hg 分离出来,须控制溶液 pH= (3)当调节 pH=2 时,铋(Bi)的存在形式有: ,其物质的量之比为 (4)萃取到 CCl4 中的 Zn(HDz)2 分液后,加入足量的 NaOH 溶液,充分振荡后,锌又转到水溶 液中。写出反应的离子方程式 。 24、 (10 分)

3+

五、有机题: 25.(9 分)绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转 化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。下列是 BHC 公司新发明的布洛芬 (Ibuprofen)绿色合成方法。

试回答下列问题: (1)反应①、③分别所属的有机反应类型是: (2)反应①的化学方程式为: (3)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中,其结构可表示为 的结构有: 种(填数字)。 、 。 。 的酯类,X

(4)某学生提议用 Reppe 反应一步合成布洛芬,并使原子利用率 100%,已知:RCH=CH2+CO +H2O 程式: 六、物质结构题 26、 (16 分)镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。 (1)Ni 在元素周期表中的位置是 。 2+ (2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 等。写出一种与配体 CO 互为等电子体的阴离 子 。配体 NH3 中 N 原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 ____________________________。 2+ 2+ 若[Ni(NH3)6] 为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4] 的结构有 种。 (3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3 价的镍离子具有 3+ 很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni 的 电子排布式为 , NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方

Ni(CO)4

RCH(CH3)COOH,请写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方

程式为 _______________________________________________。 题号 答案 题号 答案 (4)镍和镧( 139 57 La )组成的一种合金 LaNix 是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放 H2。 LaNix 的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附 H2,H2 解离为原子,H 储存在其中形成 LaNixH6。 LaNixH6 中,x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被 用于制作原子钟,反应原理为: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

揭东一中高二化学竞赛试题答题卡
三、实验题: (共 32 分) 19.(12 分) (1)___________。 (2)__________________________________________。 (3)

实验操作

预期现象和结论

20.(11 分)(1)

。 (2)

_______;

(3)________________________________________

________________________________________________________________________________ ;

___________________________

______________________________________________________________________________ 。

(4)______________________________________

___________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________;

(5)

___________________

______________________



21 、 (9 分 ) ( 1 ) ___________________________________________________________ 、

_______________________________________________________________________________。

( 2 ) ___________________________________________________________________ 、

_______________________________________________________________________________。

(3)①__________②___________________________________________________________。

四、无机题: (共 30 分)

22、 (8 分)⑴

___________________________________________



⑵①________________________________



②_____________________________



⑶__________________

,_________________

.

23. (12 分) (1)_____________________



_______________________



(2)

.(3)

,____________

(4)_____________________________



24、 (10 分)

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

五、有机题:

25.(9 分)(1) ____



______



( 2) (3)_____ 种(填数字)。



(4)__________________

________________________

六、物质结构题

26 、 ( 16 分 ) (1)

。 (2)



,

____________________________________________________________。



(3)



________________________________________。

(4)



(5)该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟,反应

原理为: LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O 。 写 出 其 放 电 时 负 极 的 电 极 反 应 方 程 式

______________________________________________



参考答案: 1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、C 7、B 8、C 9、D 10、CD 11、B 12、AD 13、BC 14、BC 15、B 16、AB 17、D 18、C 19.(1)药匙 (2)该混合物中肯定含有 NH4HCO3,肯定不含有 CuSO4。 (3) 实验操作 向溶液 B 中滴加少量 Ba(NO3)2 溶液 预期现象和结论 如果产生白色沉淀,说明原固体混合物中含 有 K2SO4;如果没有白色沉淀产生,说明原固 体混合物中不含 K2SO4,含有 NaCl 或 NH4Cl。 如果试管底部有固体残留,说明混合物中含 有 NaCl;如果试管底部无固体残留,说明混 合物中含有 NH4Cl。

取少量原固体混合物于试管中,将试管套入 试管夹,用火柴点燃酒精灯,充分加热试管

20.(1)温度、浓度、催化剂、pH 值等因素会影响化学反应速率。 (2)对照(对比)实验法 (3)假设 1 反应产物中的 Mn2+可能是反应的催化剂; 结论:Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率,假设 1 成立。 (4)由表 2 和表 3 的实验结果可知:硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫 酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应,而加入大量硫酸,草酸和高锰酸钾溶液的反应 速率开始比较慢,随着反应的进行,褪色速率变快; 温度对该反应速率影响不大。 — + + (5)5 H2C2O4+2MnO4 +6H =2Mn2 +10CO2↑+8H2O 21.⑵原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝效果不好,部分产物挥发 了(任填两种) ⑶产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效 果不理想(任填两个) ⑷①C 22 ②乙醇脱水生成乙醚 K2CO3+CO2↑+H2O

⑴保护臭氧层 ⑵①2KHCO3

②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液) 实验时的温度、压强,沉淀的质量 23.(1)Fe +3H2Dz
3+

Fe(HDz)3+3H

+

Fe 会形成 Fe(OH)3 沉淀

3+

(2)1 (3)Bi

3+

Bi(HDz)3

;3:2 (4)Zn(HDz)2 + 6OH = Zn(OH)4 + 2Dz

-

-

2-

+ 2H2O

25. (1)取代反应、加成反应 ( 2) (3)6 ( 4)
+CO +H2
Ni(CO)4

26、(1)第四周期,第Ⅷ族 (2)CN
7



C2

2-

sp
7

3

液态氨汽化时需吸收大量的热 2 2NiO(OH) + 6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;

(3) [Ar]3d ;或 1s 2s 2 p 3s 3 p 3d (4)x=5
-

2

2

6

2

6

LaNi5H6+6OH -6e ==LaNi5+6H2O



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