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兴宁一中高一(上)化学竞赛试题



兴宁一中高一上学期化学竞赛试题(2011.12.10)
本试卷分选择题和非选择题两大部分,共 4 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 相对原子质量 Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 R

a [226] B 10.81 Al 26.98 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] 命题人: 陈 宁 He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

第一卷 选择题(共 47 分)
一、单选题(本题共 13 小题,其中 1~5 题,每小题 3 分,共 15 分;6-13 题,每小题 4 分,共 32 分) 1、下列实验的基本操作中,不正确的是( ) A.用量筒量取液体读数时,视线与液体凹液面最低处相切 B.过滤时,漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁 C.测某溶液的 pH 时,先用水润湿 pH 试纸,再将被测液滴到 pH 试纸上 D.倾倒液体药品时,试剂瓶上的标签向着手心 2、从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希 望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 ( )

A

B

C

D

3、量取 100mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入 4mL 四氯化碳,用力振荡 后静置,实验现象为( ) A.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色 B.液体分层,上层为水层,紫色 C.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 D.液体分层,下层为水层,黄色 4、用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 NA
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5、胶体区别于其它分散系的特征是( ) A.胶体粒子直径在 1-100nm 之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动 6、下列对气体体积的叙述中正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也一定不同 D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 7、用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是( ) A.将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振荡 B.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 C.把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 8、 、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A.NaOH、NaCl、MgCl2、CuCl2 B.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO3 C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.Na 2SO4、NaCl、BaCl2、稀 HNO3 9、 、由 Zn,、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10 g,与足量的盐酸反应产生的 氢气在标况下为 11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.Zn B.Fe C. Al D.Mg - 2+ - 10、已知 I 、Fe 、SO2、Cl 和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是 - 2+ - SO2>I >H2O2>Fe >Cl ,则下列反应不可能发生的是( ) 3+ 2+ 2+ 2+ A.2Fe +SO2+2H2O====2Fe +SO4 +4H B.2Fe +Cl2====2Fe3++2Cl- C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O 11、 一定条件下,硝酸铵受热分解的反应方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O,在该反 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5 12.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) + + 2- - 2+ + A H Na CO3 Cl B Ba Na Cl- SO42- + + 2- - C K H SO4 OH D Ag+ Al3+ NO3- H+ 13.下列离子方程式,正确的是( ) A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca 2? ? 2HCO3? ? 2OH ? ? CaCO3 ? ?2H 2O ? CO32?

B.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: NH 4? ? OH ? ? NH3 ? ? H 2O C.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 O D.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al 3? ? 3OH ? ? Al ? OH ?3 ?

2

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第二卷(非选择题,共 53 分) 二、填空题(共 11 分) 14. 分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) (6 ,写出除去杂质的化学方程式。 (1)Fe2O3 [ Fe(OH)3 ] (2)Fe(Al) 15.(5 分)写出铁粉与水蒸气在高温下发生的反应并用单线桥表示电子转移情况。 三、实验题(共 32 分) 16、 (16分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 洗涤 ⑤ 定容、摇匀 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④检漏、 转移、

回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 C. 50ml D. 100ml)

(2)第③步实验的操作是

(3)第⑤步实验的操作是

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 b. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 c. 定容时俯视溶液的凹液面 17、(16 分)有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的一种 或几种,现做以下实验: ① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色: ② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③ 取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④ 另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。
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根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是 是 式) (2)写出各步变化的离子方程式。 ,可能含有的物质是 ,一定不含有的物质 。 (写化学













④ 四、计算题(共 10 分) 18.(10 分)

。 现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 200mL,逐滴加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质

的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图,请计算出 (1)FeCl3、AlCl3 的物质的量浓度各为多少? (2)a 点沉淀的质量。
n(沉淀) a

b

0

1

2

2.4

3

n(NaOH)

4

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