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选修3第一章原子结构



选修3 物质结构复习

第一章 原子结构

2016高考试题节选展示

【2016年高考上海卷】 (5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是__; H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 【2016年高考江苏卷】 (1)Zn2+基态核外电子排布式为_____________

_______。 【2016年高考海南卷】 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中, 第一电离能最大的是______(写元素符号) 【2016年高考四川卷】 (1)R基态原子的电子排布式是① ,X和Y中电负性较大的是 ② 。 【2016年高考新课标Ⅰ卷】 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为______,有_____个未成对电子。 【2016年高考新课标Ⅱ卷】 (1)镍元素基态原子的电子排布式为__,3d能级上的未成对的电子数为___。 【2016年高考新课标Ⅲ卷】 (1)写出基态As原子的核外电子排布式________。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。(“大于”或“小

一原子结构认知发展史
学习目标:能够熟练对应各种原子结构学说提出的人物、年代、模型。

思考并完成下列问题: 检测:连线 公元前400多年 1913年 英国汤姆逊 英国卢瑟福 古希腊哲学家 丹麦玻尔 量子力学理论 英国道尔顿 原子学说

电子分层排布模型
葡萄干布丁模型 量子力学模型 原子概念提出 核式模型

1803年
20世纪 1903年 1911年

二 玻尔的原子结构模型和光谱
学习目标:1 能够说出玻尔原子结构模型的基本观点和意义。 2 能够区分原子的基态和激发态。 3 能够解释霓虹灯发出有色光的原因。

思考并完成下列问题: 圆周轨道 量子化 跃迁 1 玻尔原子结构模型基本观点的关键词:

2 判断:科学家可以计算出电子绕核运动的半径。

×

3 填空:某原子核外电子排布式为:1S22S2SP63S13P1,则该原子 处于 激发 态。 4 填空:电子从 高 能轨道 跃迁 到 低 能轨道,可能形成发射光谱。

5 霓虹灯发出有色光的原因: 稀有气体原子在外加电场作用下,电子 。 吸收能量,由低能轨道跃迁到高能轨道 再由高能轨道跃迁到低能轨道,释放 的能量以可见光的形式释放出来,发出 有色光。

三 量子力学对原子核外电子运动状态的描述
学习目标:1 能够说出电子层和能级、能级组的意义、代表符号。 2 能够正确判断不同轨道能量高低。 3 能够准确描述电子云,能说出常见原子轨道的形状。

思考并完成下列问题: 1 第三层有 3 个能级:s、p、d ,原子轨道数为 9 。

2 第n层有 n 个能级,原子轨道数为 n2 。 3 S原子最外层的最高能级为 d 能级,其未成对电子在 3p 原子 轨道,L层有 4 个原子轨道。轨道形状为 球形、纺锤形 。

四 基态原子的核外电子排布
学习目标:1 能够说出电子排布的基本原则。 2 能够正确书写1-36号基态原子的核外电子排布式、电子排布图。

思考并完成下列问题: 1 基态铜原子有 4 组能级组,其最高能级为 4s 。 电子排布式为 1S22S22P63S23P63d104s1 或 [Ar]3d104s1 , 9 2 而不是 [Ar]3d 4s 的原因是:3d轨道达到全充满结构,能量更低, 。 2 根据基态原子的核外电子排布原则,下列化学用语正确的有:
①[Ar]3d84s2 ② 1S22S22P63S23P63d44s2

结构更稳定。

×





3 某离子R2+的价电子排布式为3d6,则其基态原子的核外电子排布式 [Ar]3d64s2 为 。

4 基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、4、5、6的原子:

四 基态原子的核外电子排布
学习目标:1 能够说出电子排布的基本原则。 2 能够正确书写1-36号基态原子的核外电子排布式、电子排布图。

思考并完成下列问题: 4 基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、4、5、6的原子:
1个 ns1 第IA族:H、Li、Na、K ns2np1 第IIIA族:B、Al、Ga 第VIIA族:F、Cl、Br ns2np5 3d14s2 Sc 3d104s1 Cu 2个 ns2np2 第IVA族:C、Si、Ge ns2np4 第VIA族:O、S、Se 3d24s2 Ti 3d104s1 Cu 3个 ns2np3 第VA族:N、P、As 3d34s2 V 4个 3d64s2 Fe 3d84s2 Co

5个 3d54s2 Mn

6个 3d54s1 Cr

五 核外电子排布与元素周期表
学习目标:1 能够从核外电子排布的角度说出元素周期表制定的依据。 2 能够说出核外电子排布与周期元素种类之间的关系。 3 能够从原子结构角度比较原子半径大小。

思考并完成下列问题:
1 说出1S22S22P63S23P63d104s1在元素周期表中的位置和分区。 在元素周期表中的位置和分区。 2 说出1S22S22P63S23P5 3 说出第四周期所含元素种类。 方法一:记忆 方法二:依据稀有气体原子序数 方法三:依据稀新增能级 4 测定原子半径方法有什么区别 5 从原子结构的角度比较C原子和N原子半径大小,比较F原子和 Cl原子半径大小。 技巧:说清楚原子核与电子的引力与核外电子 间斥力的大小。 6 从原子结构的角度解释主族元素原子得失电子能力的递变规律。

六 电离能
学习目标:1 能够说出电离能的意义。 2 能够从结构的角度解释第IIA族和第VA族元素原子第一 电离能大于同周期相邻主族元素原子第一电离能的原因。

思考并完成下列问题: 1 电离能越小,原子 失 电子能力越 强 , 金属 性越强。

2 若某原子I1<I2 <I3<<I4,则该元素常见化合价为 +3 。 Be、C、O 3 第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有 解释原因。 4 对于镁原子有I1<I2 ,解释原因。



P175反思归纳

七 电负性
学习目标: 能够说出电负性的意义。

思考并完成下列问题: 1 电负性 大于2(填大于或小于)的元素一般为 非金属 。

2 若两原子电负性之差小于1.7,则易形成共价 键(填离子或共价)。

小结 本部分高考考查重点

作业 课时作业:物质结构第一讲



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