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湖北省荆州市部分县市2015届高三上学期期末统考理综化学试题 Word版含答案



7.下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是 ①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释 ②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 ③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快 ④Ksp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层,从而导致“温室效应” ⑥Al 和 Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦一定条件下,仅用稻草就可制得酒精和氨基酸 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂 A.④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.①②③⑥ D.①④⑤⑦ 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 2.24LO2,转移电子的数目为 0.2NA B.1mol 冰醋酸和 lmol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为 NA C.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D.1mol Na2O 和 Na2O2 固体混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 9.现有短周期元素 X、Y、Z、M,X、Y 位于同主族,Z、M 位于同主族,Y、Z 位于同周 期,X 与 Z、M 都不在同一周期,Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是 A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度 X2Z 与 Y2Z 的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z 10.下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 11.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④ Fe2+,⑤H+,⑥CO32-, ⑦NO3- 中的几种,向该溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与 NaOH 的物质 的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦ 12.常温时,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-a mol/L,若 a>7 时,该溶液 pH 一定为 14-a B.0.1mol/L 的 KHA 溶液,其 pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-) C.将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-) D.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合: 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 13.一定量的金属 Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含 NO、N2O4、NO2) 共 1.8 mol。将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下 8.96LO2 混合后,用水吸收,无 气体剩余;另一份恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液,则其中 NaNO3 的物质的量为 A.0.25mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.1mol 26.(14 分)
-1-

Ⅰ. A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素,常温下,A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种 液态化合物,B 与 D 可组成分子 X,X 水溶液呈碱性,C 元素的焰色反应呈黄色,E 与 C 同 周期,且 E 的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答: ; (1)D 元素在周期表中的位置为 (2)由 A、D、E 三种元素形成的盐的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因 ; (3)用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液, 两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池负极的电极反应式: 。 -1 Ⅱ.将 20mLpH=2 的 NaHSO4 溶液逐滴加入到 20mL 0.1 mol·L Na2CO3 溶液中,向此反应后 -1 的溶液中滴加 0.001 mol·L BaCl2 溶液,首先析出的沉淀是 。 [KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2] Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g) n(M):n(H2O) 1:1 1:2 1:3 M 转化率 0.5 0.67 0.75 H2O 转化率 0.5 0.33 N(g)+H2(g)

0.25 ①该反应的平衡常数为_____。该温度下,向容器中充入 1molM、3mol H2O、2mol N、 1.5molH2,则起始时该反应速率 V 正____V 逆(填“>”、“<”或“=”) ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。 A.增加 H2O(g)的量,M 的转化率升高而 H2O(g)的转化率降低 B.若 M 与 H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同 C.M 和 H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比 D.当 M 与 H2O(g)物质的之比为 1:4 时,M 的转化率为 0.85 27.( 14 分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广 泛。 (一)工业废水中含有一定量的 和 ,它们会对人类及生态系统产生很大的危 的

害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用 Fe 作电极电解含

酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶 液 pH 升高,产生 Cr(OH)3 沉淀。 1 ( )用 Fe 作电极的目的是 。 (用电极反应式解释)溶液中同时生成的沉淀还 (2)阴极附近溶液 pH 升高的原因是 有 。 0 (二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在 400 C 以上分解得到的氮原子渗透到高纯 铁粉中可制备氮 化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:

已知:①某赤铁矿石含 60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有 A12O3、MnO2、CuO 等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 PH 如下:

-2-

(3)步骤②中加双氧水的目的是

,pH 控制在 3. 4 的作用是 ,该温度下反应:

.已知 25°C 时, 的平衡

常数 K= 。 (4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净? (5)制备氮化铁磁粉的反应: (未配平),若整个过程中消耗氨气 。 的 34.0 g,消耗赤铁矿石 2 kg,设整个过程中无损耗,则氮化铁磁粉的化学式为 28.( 15 分)电石的主要成分为 CaC2,易与水反应生成 C2H2,故 C2H2 俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中 CaC2 纯度(杂质不参加反应)。 实验原理 通过测定生成的气体的体积(标准状况), 可确定样品中 CaC2 的含量。 实验步骤: ①称取样品 1.2g; ②把 1.2 g 样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示; ③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在 360mL 处恰与水槽内 液面相平 ④作为反应器的烧瓶中有 24 mL 液体。 请回答下列问题: (1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 (3)生成气体体积是 问题是 (4)若将 C2H2 通入 KMnO4 溶液中,KMnO4 溶液的紫红色会变浅,配平并完成化学方程式 KMnO4 + 。 、 、 。 mL 的量筒。 (2)若实验前有 1000 mL、500 mL、250 mL 的量筒备用,则应选用

mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的

-1 若该实验生成的 C2H2 完全被 KMnO4 溶液氧化,至少需 0.1 mol ? L 的 KMnO4 溶液

mL。 (5)通过以上数据计算,可得样品中 CaC2 的纯度为 36.[化学—选修 2 化学与技术](15 分) 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下: 。

-3-

(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率,其原因是 。 (3)步骤④的离子方程式为 。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在 80?90℃。温度过高或过低都不利于生产, 理由是 。 (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特 点进行分离。 分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器 (填“上口”或“下口")排出。 (6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02 吸收、氯化”的原 因是 。 (7)某同学测得苦卤中溴的含量为 0.8g/L,已知步骤①?⑥中溴共损失了 25%,步骤⑦和步 3 骤⑧又共损失了所得溴蒸气的 10%,若处理 10 m 这样的苦卤,可得到液溴 mol。 37.[化学——选修 3 物质结构与性质](15 分) 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为: 2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O (1)熔融晶体 A 时需要破坏的作用力是 ,冰晶石中的配位体是 。 (2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ,该分子的 空间构型为 。 3 ( )反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大 小 ,写出含有其中电负性较小元素的原子, 且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和 化合物各写一种) 、 。 (4) 某种 A1-Fe 合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为 。若晶 g ? cm-3。 胞的边长为 a nm,则合金的密度为 38.[化学——选修 5 有机化学基础](15 分) 某芳香烃 A,分子式为 C8H10 ;某烃类衍生物 X,分子式为 C15H14O3,能使 FeCl3 溶液显 紫色;J 分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系(无机物略 去):

(1)属于芳香烃类的 A 的一种同分异构体(不包括 A)中,在同一平面的原子最多有 个; (2)J 中所含的含氧官能团的名称为 。 (3)E 与 H 反应的化学方程式是 ;反应类型是 。 B、C 的混合物在 NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 M,以 M 为单体合成的 (4) 高分子化合物的名称是 (5)已知 J 有多种同分异构体,写出一种符合下列性质的 J 的同分异构体的结构简式: ①与 FeCl3 溶液作用显紫色;②与新制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生红色沉淀;③苯环上的一卤代 物有 2 种。

-4-

荆州市部分县市 2014-2015 学年度高三上学期期末统考 化学参考答案

选择题:7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.B

26. (14分)
分)

Ⅰ.(1)第二周期、第VA族(2分) (2)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+(2

(3)H2-2e—+2OH— =2H2O(2分) Ⅱ.BaSO4 (2分) Ⅲ.① 1 (2分) 、 = (2分) ② A B (2分) 2+ 27. (14 分) (1)提供还原剂 Fe (2 分) + (2)2H + 2e = H2↑(或 2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-)(1 分) Fe(OH)3(1 分) 2+ 3+ (3)将溶液中的 Fe 氧化为 Fe (2 分) 使溶液中的 Fe3+完全沉淀,而其他金属离子不沉淀(2 分) 5.0×10-9(2 分) (4)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入 BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则表明沉 淀没有洗净;若无沉淀生成,则表明已洗净(2 分) (5)Fe8N (2 分) 28. (15 分) (1)圆底烧瓶、分液漏斗、量筒(3 分) (2)500(2 分) (3)336; 使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切(2+2=4 分) (4)2、1、3、1、2、2、4 H2O;(2 分)300 (2 分) (5)80%(2 分)

36. (15 分)

37. (15 分)
-5-

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) (1)14(2 分) (2) (酚)羟基、羧基(2+2=4 分)

(3 分) 酯化反应(或取代反应) (2 分) (4)聚苯乙烯(2 分)

(2 分)

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