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吉林省长春市十一中2015-2016学年高一上学期期中考试 化学


体验 探究 合作 展示
长春市十一高中 2015-2016 学年度高一上学期期中考试 化学试题
试卷说明: 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分:110 分,答题时间:90 分钟。 1. 请将第Ⅰ卷的客观试题答案用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置,主观试题必须在规定的区 域书写答案,超出规定的区域无效;考试结束后,只交答题卡。 2. 可能用到的相对原子质量 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第I卷 选择题(55 分) 一. 选择题(1-20 小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,21-25 小题有一至二个选项符 合题意,每小题 3 分,共 55 分) 1.图标 所警示的是( ) H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39

A.当心火灾——氧化物 C.当心爆炸——自燃物质

B. 当心火灾——易燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质

2.下列说法中正确的是( ) A.摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示 B.标准状况下,物质的摩尔体积约为 22.4 mol/L 23 C.阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×10 D. 物质的摩尔质量常用单位是“g/ mol” 3.下列仪器:①漏斗;②容量瓶;③烧杯;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴 管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( ) A.①③⑦ B.②⑥⑦
+

C.①④⑧ ) C. 0.5

D.④⑥⑧

4.在 0.5molNa2SO4 中含有 Na 的数目约是( 23 23 A. 3.01×10 B. 6.02×10

D. 1

5.下列物质中是电解质的是( ) A.乙醇 B.食盐水 C.氢氧化钾 D.二氧化碳 6. 下列关于物质分类的叙述错误的是( ) A.饱和食盐水属于混合物 B.Na2CO3 既属于钠盐又属于碳酸盐 C.CuSO4·5H2O 属于混合物 D.纯净物一般可分成单质和化合物两类 7.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( A.硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液 )

8. 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) + 2+ 23+ 2+ 2A.K , Cu , Cl , SO4 B.Fe , Mg , OH , SO4 3+ 2+ + 2+ 2C.Fe , I , Ca , Cl D.K , Ca , CO3 , Cl 9.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) + A. 1mol Na2SO4 溶于水中,所得溶液中 Na 个数为 NA B. 22.4L 水含有水分子数为 NA C. 1molO2 与足量金属钠反应,O2 不一定得到 4NA 个电子 D. NA 个氢气分子的质量为 1g 10.下列反应中,水作为氧化剂的是( ) A.Cl2 + H2O === HCl + HClO B.2F2 + H2O === 4HF + O2 C.2Na + 2H2O === 2 NaOH + H2↑ D.SO3+ H2O === H2SO4 11.下列说法正确的是( ) A.物质失去电子数越多,物质的还原性越强 B.导电的不一定是电解质,电解质不一定导电 C. 得到电子的物质是还原剂 D.还原剂反应后得到是还原产物 12.下列物质不能通过单质之间直接化合得到的是( A.NaCl B.Na2O2 C. AlCl3 D. FeCl2 )

13.化学概念在逻辑上存在如下图所示关系:对下列概念相互关系的说法中正确是( A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与电解质属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系 14.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A.③④ B.③④⑤ C.①③④⑤ D.全部 )

)

15.往 m mL 0.25mol/L 的 AlCl3 溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成 KCl 和 KAlO2 溶液。加入钾的物质的量是( ) A. 2.5m ? 10 mol C. 7.5m ? 10 mol
?4 ?4

B. 5.0m ? 10 mol D. m ? 10 mol )
?3

?4

16. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( 失 5e 得 2e A.

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ?
失 2e
-

B. KClO3 +6HCl=KCl+3Cl2 ? +3H2O 得 5e
-

得 4e 失 3e C.
-

-

2Fe+3Cl2 =2FeCl3
得 3e
-

D. Cu+4HNO =Cu(NO ) +2NO ? +2H O 3 3 2 2 2 失 4e
-

17. 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mo1·L Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的物质 的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是( )

-1

n(mol) 2 1 1 2
A

n(mol) 2 1 V(L) 1 2
B

n(mol) 2 1 V(L) 1 2
C

n(mol) 2 1 V(L) 1 2
D

V(L)

18.关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是(

)

A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 C.与酸反应的速度:Na2CO3>NaHCO3 D.Na2CO3 不能转化成 NaHCO3,而 NaHCO3 能转化为 Na2CO3 19.下列反应的离子方程式正确的是(
2-

)
+

A.碳酸钙投入到 HCl 溶液中:CO3 + 2H = CO2 ↑+ H2O 3+ 2+ B.铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁: Fe + Fe = 2Fe 3+ C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al + 3OH = Al(OH)3↓ + + D.Na2O 投入盐酸溶液中:Na2 O+ 2 H = 2 Na + H2O 20.1L、1mol/L KOH 溶液吸收 0.8mL CO2 ,所得溶液中 CO3 与HCO3 的物质的量浓度之 比为( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 )
2? ?

21.下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同,而产物不发生改变的是( A.钠与氧气反应 B.铁在氯气中燃烧 C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D.二氧化碳与氢氧化钙溶液 22.在反应 I2+ KOH(浓) ---- KIO3+ KI+ H2O (未配平)中,氧化剂与还原剂 物质的量之比为( ) A. 1:5 B. 4:1 C. 5:1 D. 1:4 23. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是(

)

? A. K ? 、Cu 2? 、NO 3 、Cl ?

? ? B. Na ? 、K ? 、SO 2 4 、Cl

? ? ? C. NH? 4、K 、HCO3、Cl

D. Na ? 、Ba 2? 、Br ? 、Cl ?
-1

24. 将 0.56gKOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol·L 稀盐酸。 下 列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )

25.将 19.5g 锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐,水及气体,当锌粉完全作用时收集 到气体 11.2L NO、NO2 混合气(标准状况下) ,则所消耗硝酸的物质的量是( ) A. 1.2mol B. 1.1mol C. 0.9mol D. 0.8mol

第 II 卷 二、填空题(45 分)

非选择题(55 分)

26. (7 分) (1).配平下列反应的化学方程式(假定 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1:3) Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O

(2).此反应配平时可以有多组系数,其原因是 (3).请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象 27.(10 分)写出下列反应的离子方程式: (1).醋酸与氢氧化钠溶液反应 (2).四氧化三铁与盐酸溶液反应 (3).碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液反应 (4).过氧化钠与水反应 (5).等物质的量明矾溶液与氢氧化钡溶液反应 28.(10 分)下列各物质之间相互转化关系如下:

。 。 。 。 。

B △ A C D

A

Ca(OH)2
溶液少量

E C

已知:A 和 D 含有相同的金属阳离子,B 为无色无味的气体,C 是常见的无色液体,E 是 不溶于水的白色固体.请回答下列问题: (1).写出 A 的化学式为: (3).检验 A 和 D 阳离子的方法 ,B 的化学式: 。 (填名称). 。 。 (2).写出 B,C,D 反应生成 A 的化学方程式: (4).写出少量 A 与过量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式:

29.(18 分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步 骤进行:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1).操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________, (填 仪器名称)。 (2).请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________ ________。 (3).将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量,若蒸发皿质量是 w1 g,蒸发皿与 加热后固体总质量是 w2 g,则样品中铁元素的质量分数是___ __。 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

( 已知:KMnO4 氧化性强于 Cl2 ,在酸性条件下 KMnO4 还原产物为 Mn ) (1).溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么? (2).选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是 (3).加过量还原剂的目的是 (4).若滴定用掉 c mol/L KMnO4 溶液 b mL,则样品中铁元素的质量分数是 三、附加题(10 分)

2+

。 。 。 。

30.(10 分)将 3.9 g Mg、Al 合金溶于一定物质的量浓度的 HCl 溶液 400 mL 中,刚好 完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液

后,生成沉淀。如果加入一定量的 NaOH 溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金 溶解时体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),试求: (1).生成的沉淀的最大值是多少? (2).原合金中 Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点) 。

长春市十一高中 2015-2016 学年度高一上学期期中考试化学 试题答案及评分标准
第I卷 选择题(55 分) 一、选择题(1-20 小题一个选项,每小题 2 分;21-25 小题一至二个选项,答对部分给1分, 每小题 3 分,共 55 分) 1. B 2. D3.C4.B5. C6.C7. D8.C9.C10.C11.B12.D13.B14.D15.D16. B 17. D18.B19.D20. A21. B22.C23. AC24. C25.B 第 II 卷 非选择题(55 分) 26. (7 分) (1)2,10,2,1,3,5 (3 分) (2)还原产物不止一种,NO 与 NO2 比例不同时反应物的用量不同,系数不同(2 分) (3)取少量溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,出现红色(2 分) 27. (10 分) (1).CH3COOH + OH = CH3COO + H2O (2 分) (2).Fe3O4 + 8H =Fe
+ + 2+

+ 2Fe

3+

+ 4H2O

(2 分)

(3). HCO3 + H = H2O + CO2↑ (2 分) + (4).2Na2O2 + 2H2O = 4 Na + 4OH + O2↑ (2 分) 3+ 22+ (5).2Al + 3SO4 +3Ba + 6OH = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3 ↓ (2 分) 28. (10 分) (1).A NaHCO3 (2 分) B CO2 (2 分) (2) . Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 (3). 焰色反应
-

(2 分)

(2 分)
2+

(4). HCO3 + OH + Ca = CaCO3 ↓+ H2O (2 分) 29. (18 分) Ⅰ(1)250mL 容量瓶(2 分)、胶头滴管(2 分) - (2)2Fe 2+ + Br2 = 2Fe 3+ + 2Br (2 分) (3)

1120(W 2 ?W 1 ) ×100% (2 分) 160a

Ⅱ.(1)过量的盐酸对后面 KMnO4 的滴定有干扰(2 分) (2)否(2 分);如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成 Fe2+,干扰铁元素的测 定(2 分) (3)使 Fe3+完全转化为 Fe2+(2 分) (4)

2.b 8c a

(2 分) (2)30.8%

30. (10 分) (1)10.7g

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长春市十一高中 2015-2016 学年度高一上学期期中考试 化学试题答题卡
组题人:王奎田 第 II 卷 二、填空题(45 分) 26. (7 分) (1). (3 分) Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O 审题人:刘丹丹 非选择题(55 分) 2015.11.20

(2).其原因是(2 分) (3).操作及现象(2 分) 27.(10 分) (1). (2 分) (2). (2 分) (3). (2 分) (4). (2 分) (5). (2 分) 28.(10 分) (1).A: (2 分) (2).化学方程式: (2 分) (3). (2 分) (4).离子方程式: (2 分) 29.(18 分) Ⅰ.(1). (2 分) (2).离子方程式(2 分) (3).质量分数是(2 分) 、(2 分) 。 。 ,(填仪器名称)。 (填名称). 。 ,B:(2 分) 。 。

。 。 。 。 。

Ⅱ.(1). (2 分) (2) . (2 分) (3).目的是(2 分) (4).铁元素的质量分数是(2 分)____________。 三、附加题(10 分) 30. (10 分)写出详细的解题过程 (1) (5 分)生成的沉淀的最大值是多少?

。 (填“是”或“否”) , 原因 (2 分) 。 。

(2) (5 分)原合金中 Mg 的质量百分含量(计算结果保留一位小数点) 。


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