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2017届高三下学期第二次联考理科综合-化学试题



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黄石二中 襄阳五中

2017 届高三第二次联考

理 综 化学试 题
命题学校:华师一附中 命题人:黄诗登 胡戈 薛莲 易晓勇 凌慧 杨亚琴 吴建 阶 黎萍 审题人:许春 叶志雄 张中锋 刘南 徐晓辉 蔡千喜 黎昌林 周攀 侯金华 张智慧
考试时间:2017 年 3 月 16 日上午 9:00—11:30 钟 试卷满分 300 分 考试用时 150 分

第Ⅰ卷 选择题

共 126 分

一、单项选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的. 7.下列叙述错误的是( )

A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确定过程是否一定会发生和过程发生 的速率 B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 C.金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化 还原反应 D.糖类和油脂是重要的基本营养物质,并且是人体所需能量的重要来源 8.用下列装置不能达到实验目的的是( )

A.用甲图装置可证明 ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) C.用丙图装置制取金属锰

B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 D.用丁图装置制取氯气

-1-

9.设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

)

A.向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气,当有 1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为 3NA B.40gCuO 和 Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5 NA C.含 0.1molNH4HSO4 的溶液中,阳离子数目略小于 0.2NA D.C3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH2 和 1 个-OH 取代,1mol 此有机物所含共 用电子对数目为 13NA 10.分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)( A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 )

11.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式 书写正确的是( 选项 A B C D ) 离子组 K+、Na+、ClO 、SO42
- - -

X 试剂 少量 SO2 过量 H2S 过量铜粉 少量 HCl


离子方程式 SO2+ClO +H2O=SO42 +Cl +2H+
- -

NH4+、Fe3+、Br 、SO42



2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ H++AlO2 +H2O=Al(OH)3↓


NH4+、Na+、Fe3+、AlO2




K+、Na+、 HCO3 、AlO2



12.H3BO3 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是 ( ) A.M 室发生的电极反应式为:2H2O-4e = O2↑+4H B.N 室中:a% <b% C.b 膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D.理论上每生成 1mol 产品,阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体
- +

12 题图

13 题图

13. 已知: pKa=?lgKa, 25℃时, H2SO3 的 pKa1=1.85, pKa2=7.19。 常温下, 用 0.1mol·L?1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L?1 H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。 下列说法
-2-

不正确的是(

)


A.a 点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32 )=0.1 mol·L?1 B.b 点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32 )+c(OH )
- -

C.c 点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3 )


D.d 点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32 )> c(HSO3 )
- -

第Ⅱ卷

非选择题(含选考题)

共 174 分

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须作答. 第 33 题~第 38 题为选考题,考生根据要求作答. 26.( 14 分)I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知:加热(85℃)NH4Cl 和 NaNO2 饱和溶液可以制取 N2 ⑴B 中仪器名称是 ; ; ;

⑵为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是 ⑶D 中玻璃纤维的作用是

⑷小组中甲同学认为 F 装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无 需改进,他的理由是 II、实验探究 ⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分 是[Ag(NH3)2]OH,小组同学对其组成进行了如下实验探究: ①在洁净的小试管中加入 2mL 2%的 AgNO3 溶液, 然后边振荡试管边滴加 2%的稀氨水溶液, 至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。 ②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用 体; ③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范 pH 试纸检验溶液近似呈中性; 向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小 洗涤,得到白色固 ;

-3-

试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加 过量的 NaOH 溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体 主要成分是 ;

⑹请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH 溶液:取 2mL 2%的 AgNO3 溶 液于洁净的小试管中, 即得到[Ag(NH3)2]OH 溶液。 ,

27.(15 分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下:

⑴反应 I:C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ· mol 1,通入的氧气会与部分碳发


生 燃 烧 反 应 。 请 利 用 能 量 转 化 及 平 衡 移 动 原 理 说 明 通 入 氧 气 的 作 用: ⑵反应 II:CO(g) + H2O(g) 。 CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ· mol 1。图 1 表示不同温度条件


下,煤气化反应 I 发生后的汽气比(水蒸气与 CO 物质的量之比)与 CO 平衡转化率的变化关 系。 ① 判断 T1、T2 和 T3 的大小关系: 。 (从小到大的顺序)

② 若煤气化反应 I 发生后的汽气比为 0.8,经煤气化反应 I 和水气变换反应 II 后,得到 CO 与 H2 的物质的量之比为 1:3,则反应 II 应选择的温度是 (填“T1”或“T2”或“T3”) 。

⑶① 甲烷化反应 IV 发生之前需要进行脱酸反应 III。 煤经反应 I 和 II 后的气体中含有两种酸 性气体,分别是 H2S 和 。

② 工 业上常用热 碳酸钾溶 液脱 除 H2S 气体得到两 种酸式盐 ,该反应的离 子方程 式 是 。

-4-

图1

图2

图3

II、利用甲烷超干重整 CO2 技术可得到富含 CO 的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化 学品,其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为: CH4 (g)+3CO2 (g) 2H2O(g)+4CO(g) ? ? H>0

CH4 超干重整 CO2 的催化转化原理示意如图 2: ⑷过程 II,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成 H2O(g)的化学方程式是 ⑸假设过程 I 和过程 II 中的各步均转化完全,下列说法正确的是 a.过程 I 和过程 II 中均含有氧化还原反应 b.过程 II 中使用的催化剂为 Fe3O4 和 CaCO3 c.若过程 I 投料 n(CH4) =1,可导致过程 II 中催化剂失效 n(CO2) 。 ((填序号) 。

(6)一定条件下,向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1. 2 mol CH4(g)和 4.8 mol CO2(g),发 生反应 CH4 (g)+3CO2 (g) 2H2O(g)+4CO(g)

? H>0,实验测得,反应吸收的能量和甲

烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图 3。 计算该条件下, 此反应的 ? H=________________。

28.( 14 分)我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池 的废旧资源进行回收利用:

-5-

金属 水浸预处理 锌锰干电池 拆解 电解质 浸泡 分离 硫酸、X 浸出 锌酸钾 锌粉 分离 石墨 滤液 1

转化 I

碳包

MnS 分离

固体 1 滤液 2 MnSO4 晶体

已知:①Ksp(MnS)=2.5× 10

-13

,Ksp(ZnS)=1.6× 10

-24

②Mn(OH)2 开始沉淀时 pH 为 8.3,完全沉淀的 pH 为 9.8 ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应 为 2MnO2+ 式 Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2 , 请 写 出 电 池 的 正 极 反 应 ; ;(写一条即可) ;

⑵为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有 ⑶向滤液 1 中加入 MnS 的目的是

⑷已知 MnSO4 的溶解度曲线如图 1 所示,从滤液 2 中析出 MnSO4· H2O 晶体的操作是蒸发结 晶、 、洗涤、低温干燥;

实验编号 1 2 3 4 图1 MnSO4 溶解度曲线

试剂 X 锌粉 铁粉 FeS 粉末 30%过氧化氢 表1

MnSO4/g 2.4 2.7 3.0 3.7

⑸为了选择试剂 X, 在相同条件下, 分别用 3 g 碳包进行制备 MnSO4 的实验, 得到数据如表 1, 请 写 出 最 佳 试 剂 式 X 与 碳 包 中 的 主 要 成 分 发 生 反 应 的 化 学 方 程 。

⑹工业上经常采用向滤液 2 中加入 NaHCO3 溶液来制备 MnCO3,不选择 Na2CO3 溶液的原因 是 ;


⑺该科研小组利用 EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为 Y2 )进行络合滴定测定 Mn2+在电
-6-

池中的百分含量,化学方程式可以表示为 Mn2++Y2 =MnY。实验过程如下:


准确称量一节电池的质量平均为 24.00g, 完全反应后, 得到 200.00mL 滤液 2, 量取 10.00mL 滤液 2 稀释至 100.00mL,取 20.00mL 溶液用 0.0500mol?L 1EDTA 标准溶液滴定,平均消耗标


准溶液 22.00mL,则该方案测得 Mn 元素的百分含量为 35. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)

。(保留 3 位有效数字)

X、Y、Z、W、R、M 为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X 与 W、 Z 与 R 是分别同族元素;X 原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z 元素基态原子 的核外有 3 个未成对电子;M 元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良 的航天、航空材料,M 的基态原子核外有 2 个未成对电子。请回答下列问题: ⑴NaZ3 可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的 NaZ3 迅速分解产生大量 Z 的 单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态 Z 原子价电子的电 子排布图为 可),Z3 的空间构型是
- - -

。与 Z3 互为等电子体的分子的化学式为 。




(写一个即

⑵W 元素可形成[WF6]3 、[WCl4] 配离子,而 X 只能形成[XF4] 配离子,由此可知决定配合物 中配位数多少的因素之一是 ;

⑶已知 Y 的最高价含氧酸根离子与 Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解 度,原因是 HCO3 之间以 作用导致溶解度降低; ⑷R 元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体 G 在通常状态下是一 种黑色有金属光泽的晶体,G 在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比 石墨烯更优秀的新型材料。晶体 G 具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关 G 的 说法正确的是 ;


(填作用力)作用形成长链,减小了 HCO3 与水分子之间的



A.G 中 R 原子杂化方式为 sp3 杂化 B.G 中层与层之间的作用力是配位健 C.与石墨类似,G 的每一层中 R 原子都在同一平面上 D.R 元素三种常见的单质中,G 的熔沸点最高 M

-7-

O

图一:G 的层状结构

图二

⑸M 与 O 形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一 种,其晶胞如图二所示,则 M、O 配位数之比为 有 、__________________、键性因素。 ;影响离子晶体结构类型的因素

36、 【化学——选修 5:有机物的结构与性质】(15 分) 高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能
CH3

高分子材料 W(

CH2 C

O O )的流程: CH2 O C CH2 CH2 C NH R'
n

已知:(R、R1、R2 代表烃基)

O I、 R C O CH RCH2OH 3
O O O

II、R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH ⑴反应①的反应类型是_______________。 ⑵反应②是取代反应,其化学方程式是___________________________________________。 ⑶D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1:3 , 不存在顺反异构。 D 的结构简式是______。 ⑷反应⑤的化学方程式是__________________________________________________。 ⑸G 的结构简式是__________________。 ⑹反应⑥的化学方程式是__________________________________________________。
O ⑺工业上也可用 CH CH CH 合成 E。由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成 2 3

-8-

路线(箭头上注明试剂和反应条件,

C C

Br

不易发生取代反应)

O HBr CH2 CH CH3

OH Br CH2 CH CH3

... ...

E

-9-

化 学 部 分
题号 答案 26、(14 分) ⑴启普发生器(1 分) ⑵b ih fg(或 gf) kj l(2 分) 7 C 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 A

⑶增大气体与催化剂铁触媒的接触面积(2 分) ⑷该反应为可逆反应,反应物的转化率低,NH3 中混有较多难溶于水的气体,装置 F 中不会 产生倒吸(2 分) ⑸无水乙醇(2 分) [Ag(NH3)2]NO3 (2 分)

⑹逐滴加入稀 NaOH 溶液至不再有沉淀生成(1 分),过滤,用适量蒸馏水洗涤(1 分),再将固体 转移至小试管中, 逐滴加入 2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解 (1 分) (其它合理答案均可) (共 3 分)

27、 (15 分) I、 (1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应 吸收利用,促进反应正向移动(2 分) (2)① T1 < T2 < T3 ② T3 (2 分) HS - + HCO3- (2 分) (2 分)

(3)①CO2(1 分)② CO32- + H2S

II、 (4)4H2+Fe3O4 (5)a c (2 分)

3Fe+4H2O

(2 分)

(6)+330 kJ/mol (2 分)

28、 (14 分) ⑴MnO2+H2O +e = MnOOH+OH (2 分) ⑵适当的升温(或搅拌) (2 分) (其它合理答案均可)
- -

- 10 -

⑶将溶液中的 Zn2+转化为 ZnS 沉淀而除去(2 分) ⑷趁热过滤(2 分) ⑸H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑ 或 H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑(2 分) ⑹Na2CO3 溶液的碱性强,容易产生 Mn(OH)2 的沉淀(2 分) ⑺25.2%(2 分)

35、 (15 分) ⑴ (1 分) CO2(或 N2O) (2 分) 直线形(2 分)

⑵中心原子(或离子)及配位原子半径的大小(2 分) ⑶氢键 (2 分) ⑷A、D(2 分) ⑸2:1(2 分) 36、 (15 分) (1)加成反应(1 分) (2)BrCH2CH2Br +2NaCN (3)(CH3)2C=CH2(2 分) (4)CH2=C(CH3)COOH + HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O(2 分) NCCH2CH2CN + 2NaBr(2 分) 几何因素、电荷因素(2 分)

(5)

(2 分)

(6) (7)

(3 分)

(3 分)

- 11 -



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