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07、08年全部高考化学试题分类汇编——几种重要的金属



几种重要的金属
1. (08 年四川理综·13)在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2,恰 好使溶液中的 SO42 离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气,则原溶液 中的 Al3+离子浓度(mol· 1)为 C L A.
2b ? c 2a
- -

B



2b ? c 2a

C.

2b ? c 3a

D.

2b ? c 6a

2. (08 年广东理基·31)从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用图 7 所示装置进行的是 .. A A.不同浓度的硝酸与铜的反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D.H2O2 在不同催化剂作用下分解 3. (08 年广东理基·33)氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应 用于电子陶瓷等工业领域。 在一定条件下, AlN 可通过反应: 2O3+N2+3C Al +3CO 合成。下列叙述正确的是 B A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C.AlN 中氮的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 4. (08 年广东理基·34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 B A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C.CO2 和 SiO2 化学式相似,则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D.金刚石的硬度大,则 C60 的硬度也大 5. (08 年广东文基·64)铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 B A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
高温

2AlN

6. (08 年广东文基·66)对于下列常见化学的认识错误的是 C .. A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包 7. (08 年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均 无固体物质,消耗碱量最多的是 A A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3

8. (08 年广东化学·7)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;② 沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流 通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆 和雾都是胶体。上述说法正确的是 D

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

9. (08 年广东化学·10)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是 BC A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应,转移的电子数为 nA C.常温常压下,46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 10. (08 年广东化学·12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 AC A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11. (08 年江苏化学·13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的 方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 B
1 2 CO CO2 CO2 n(CuO) n(C)

A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:
1 FeCl2 1.5 FeCl2 FeCl3

CO

FeCl3

n(Cl2) n(Fe)

B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物:

3

4 Al(OH)3 AlO2AlO2-

C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式:

Al(OH)3 Al3+

n(NaOH) n(AlCl3)

D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐: 12. (08 年海南化学·4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝 酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 D A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

13. (08 年海南化学·5)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是: A.标准状况下,5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C.标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时,转移的电子数为 NA 14.(07 年高考广东理基·28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 C A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 15.(07 年高考广东文基·65)下列说法正确的是 D A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 16.(2007 年高考海南化学卷·8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水

17.(07 年高考海南化学卷·9)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下 脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 D A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

18.(07 年高考理综山东卷·12)下列叙述正确的是 D
6 8 A. 18 O 2 和 18 O 2 互为同位素,性质相似

B.常温下,pH=1 的水溶液中 Na 、NO3 、HCO3 、Fe2 可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C(石墨,s) = C(金刚石,s);?H>0,所以石墨比金刚石稳定 19. 年高考上海化学卷· (07 18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图), 将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红 墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 D A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 20.(07 年高考广东理基·29)下列说法正确的是 D A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 21.(07 年高考海南化学卷·27)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 D A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能 B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质 C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D.除去生铁中的非金属元素 22.(07 年高考理综重庆卷·12)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3· 2O、NaCl 等溶液,按图所 H 示步骤分开五种离子,则溶液① 、② 、③ 、④ D 是
红 墨 水
铝箔









Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+


沉淀

溶液


沉淀


溶液


沉淀

溶液

沉淀

溶液

A.① NaCl B.① 2SO4 H C.① 2SO4 H D.① NaCl

② NaOH ② NaOH ② 3· 2O NH H ② 3· 2O NH H

③ 3· 2O NH H ③ 3· 2O NH H ③ NaOH ③ NaOH

④H2SO4 ④ NaCl ④ NaCl ④ 2SO4 H

23. (13 分) (08 年全国理综 I·28)取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。 将 MZ 和足量碳粉充分混合,平铺在反应管 a 中,在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连 接仪器。 N2 a 澄清石灰水

b 实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管 a,观察到管内发生剧烈反应, 并有熔融物生成。同时,b 瓶中的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续 通氮气。 直至反应管冷却。 此时, 管中的熔融物凝固成银白色金属。 根据以上叙述回答问题: (1)元素 Z 是 。

(2)停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处?为什么? . (3)反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 。

(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。 。 【答案】 (13 分) (1)氧 (2)不需要 因为 N2 不断通入,b 瓶溶液不会倒吸至 a 管 (3)MO+C
△ △ △

M+CO↑

MO+CO

M+CO2

CO2+C



2CO

2MO+

C

2M+CO2↑ 因含有 CO,可连接一个加热的装有 CuO 粉末的反应管

(4)需处理

24. (08 年山东理综·28) (14 分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一, 还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2

高温

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 (填元素符号) 。 (填代号) 。

若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (2)上述冶炼过程中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2: S2O82 +2I =2SO42 +I2
- - - -

通过改变反应途径,Fe3 、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反 应的催化过程。 、 (不必配平) 。







(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备 Fe2O3。方 法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ② 滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题: a.除去 Al3 的离子方程式是 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 【答案】 (14 分) (1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 扣分) (4)a:稀硫酸、KMnO4 溶液 b:稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO4 溶液褪色 25. 分) (8 (08 年山东理综·31) 【化学——化学与技术】
+ - + +



S2O82 +2Fe2 =2SO42 +2Fe3 (离子方程式不配平不









钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应,在 __________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_________。 (3)不锈钢含有的 Cr 元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后” )加入, 原因是 _______________。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考 虑,上述尾气经处理可用作_________。 【答案】 (1)炉身 炉腰
高温

(2)2P+5FeO+3CaO

Ca3(PO4)2+5Fe

脱氧和调整钢的成分

(3)后 避免 Cr 被氧化(或“氧吹前加入 Cr 会形成炉渣被除去” ) (4)CO 燃料(或还原剂) 26. (14 分) (08 年宁夏理综·26) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺 流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和 氧化铜。

填写下面空白。 (1) 图中标号处需加入的相应物质分别是① ④ 、⑤ ; ; ; ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主 ; 氧化铜 。 、 ② 、 ③ 、

(2)写出①处发生反应的离子方程式 写出③处发生反应的化学方程式 (3)铁红的化学式为 要用途: 铁红 【答案】 (14 分)

(1)①铁屑

②稀硫酸

③稀硝酸 2Fe3++Fe=3Fe2+

④氢氧化钠

⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu2++Fe=Cu+Fe2+

2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

27. (14 分) (08 年重庆理综· 27)某学习小组用题 27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数 和铝的相对原子质量。 (1)A 中试剂为_____________________________。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连 接好装置后, 需进行的操作还有:① 记录 C 的液面位置;② B 将 中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③ B 中不再有 待 气体产生并恢 复至室温后,记录 C 的液面位置;④ A 向 B 中 由 滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是 _______________________________ (填序号) 记录 C ; 的液面位置时,除视线平视外,还应_________________________。 (4)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g ,测得氢气体积为 b mL (已换算为标准状况) , B 中剩余固体质量为 c g,则铝的相对原子质量为____________________。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 ___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 。 【答案】 (14 分) (1)NaOH 溶液 (3)⑤ ④ ② ① ③ (2 分) (2)除去铝镁合金表面的氧化膜

使 D 和 C 的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (5)

33600 (a ? c) b

(5)偏小

28. (12 分) (08 年广东化学·21) 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探

究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加 KSCN 溶液后出现红色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 (2)请完成对铁元素价态的探究: 限选实验仪器与试剂: 烧杯、 试管、 玻璃棒、 药匙、 滴管、 酒精灯、 试管夹: mol· -1H2SO4、 3 L .. 3% H2O2、 mol· -1HNO3、 6 L 0.01 mol· -1KmnO4、 L NaOH 稀溶液、 mol· -1Kl、 0.1 L 20% KSCN、 蒸馏水。 ①提出合理假设 假设 1: 假设 2: 假设 3: ; 。 ; 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) .. ③实验过程 根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象 与结论。 实验操作 步骤 1: 步骤 2: 步骤 3: ?? 【答案】 (12 分) (1)该结论不正确。稀 HNO3 有强氧化性,若该铁的价态为+2 价,则 被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色。 (2)① 假设 1:催化剂中铁元素的价态为+3 价。 假设 2:催化剂中铁元素的价态为+2 价。 假设 3:催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。 ③ 实验操作 步骤 1: 用滴管量取一定量的 3 mol· -1H2SO4 L 预期现象与结论 预期现象与结论

于试管中,加热煮沸数分钟以除去其中溶解 的氧 步骤 2: 用钥匙取少许样品于试管中, 用滴管 加入步骤 1 中的稀硫酸,并加热,充分反应 后得到 A 溶液 步骤 3: 取少量步骤 2 中的 A 溶液于试管中, (1)若溶液不变红色,则假设 2 成立 滴加 1~2 滴 KSCN 溶液,振荡 步骤 4:另取少量步骤 2 中的 A 溶液于试管 (2)若溶液变红色,则假设 1 或假设 3 成立 结合步骤 3 中的(2) : 固体溶解,溶液颜色有变化

中,滴加 1~2 滴 0.01 mol·L-1KMnO4 溶液, (1)溶液呈紫红色,则假设 1 成立 振荡试管 29. (11 分) (08 年广东化学·22) 铜在自然界存在于多种矿石中,如: 矿石名称 主要成分 请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 (2)若溶液紫红色褪去,则假设 3 成立

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反
高温

应:2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是

。 ;处理该尾气可得 。

(3)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 到有价值的化学品,写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质,需进一步采用电解法 精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。 (填

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 字母) 。 选项 A B C 陈述Ⅰ 铜绿的主成分是碱酸铜 铜表易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 中不易生锈 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 例在铜板上的铁钉在潮湿空气 判断

Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ对;Ⅱ对;有

蓝色硫酸铜晶体受热转化为 D 白色硫酸铜粉末是物理变化 【答案】 (11 分) (1)Cu2S 物造成严重损害 硫酸 硫酸铵

硫酸铜溶液可用作游泳池的消 Ⅰ错;Ⅱ对;无 毒剂 (3)形成酸雨,会对植物和建筑

(2)Cu2O,Cu2S

电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫
+ -

酸铜溶液。 阳极上发生氧化反应, 失去电子, Cu 单质变为 Cu2 进入溶液中 Cu-2e Cu 使 Cu2 ;阴极上发生还原反应,Cu2 得到电子在阴极上析出 Cu 单质,Cu2 +2e 而达到精制 Cu 的目的 (5)A D
+ + + -

===

=== Cu,从

30. 分) (8 (08 年江苏化学·16)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、E 用所 对应的元素符号表示) :
M
红色金属

H2SO4 H2O2

MSO4
蓝色溶液

M

Z KOH

KOH Cl2
KSCN

K2EO4

E
金属

X

H2SO4 H2O2

Y

红色溶液

(1) 写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式:



(2)某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程 相关的离子方程式: (3) 写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式: (4) E 制备的 E(C5H5)2 的结构如右图, 由 其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为:
E



。 。

。核磁共振法能 种峰,错

E

够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 误的结构有 种峰。

【答案】 分) (8 (1)Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
2+ + 3+ (2)4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O

2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

(3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (4)1 3

31. (10 分) (08 年海南化学·16)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 (Mg3N2) 。已知实验中可能会发生下列反应: ①2Mg+O2
△ △

2MgO;②3Mg+N2

Mg3N2;③2Mg+CO2



2MgO+C;

④Mg+H2O



MgO+H2↑;⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是 完全的,整套装置的末端与干燥管相连) 。

回答下列问题; (1)在设计实验方案时,除装置 A、E 外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的 分别 。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从 5 升 的储气瓶压入反应装置, 则气流流经导管的顺序是 (填字母代号) (3) 通气后, 如果同时点燃 A、 装置的酒精灯, F 对实验结果有何影响? 原因是 。 。 目的 。 ,

(4) 请设计一个实验, 验证产物是氮化镁: 【答案】 (10 分) (1)B 目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;D

是除去空气中的 CO2,避免反应③发生;F

目的是除去空气中的 O2,避免反应①发生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或 l→k)→a→b(或 b→a) (3)制得的氮化镁将不纯 CO2、水蒸气等与镁反应 (4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如 因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、

果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁 32. (11 分) (08 年海南化学·29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁 锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验: 序号 1 2 3 4 5 6 一小时 回答以下问题: (1) 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 (填实验序号) 负极反应是 ;正极反应是 。 。 (答两种方法) 。
- +

内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中

实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重

; 在电化学腐蚀中,

(2) 由该实验可知, 可以影响铁锈蚀速率的因素是 (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是
- +

【答案】 (11 分) (1)3、4、5、6 Fe-2e =Fe2 (或 2Fe-4e =2Fe2 ) 2H2O=4OH (2)湿度、温度、O2 的浓度、电解质存在 牺牲阳极的阴极保护法等(其他合理答案也给分)


O2+4e +



(3)电镀、发蓝等表面覆盖层,

33. (08 年上海化学·26A)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起 来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测

定) 。 实验序号 1 2 3 甲针筒内物质 10 mLFeSO4 溶液 20 mLH2S 30 mLNO2(主要) 乙针筒内物质 10 mLNH3 10 mLSO2 剩有无色气体,活塞自动 10 mLH2O(l) 向内压缩 甲针筒的现象 生成白色沉淀,后变色

4 试回答下列问题:

15 molCl2

40 mLNH3

(1)实验 1 中,沉淀最终变为 式 。

色,写出沉淀变色的化学方程

(2)实验 2 甲针筒内的现象是:有 内、不) 。

生成,活塞

移动(填向外、向

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入

溶液中。

(3)实验 3 中,甲中的 30 mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的 无色气体是 , 写出 NO2 与 H2O 反应的化学方程式 。

(4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产 生外,气体的颜色变化为 【答案】 (12 分) (1)红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (2)黄色固体 向内 NaOH (4)黄绿色变为无色 5 ,最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。

(3)NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO

34. (08 年上海化学·27)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾 相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列天空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20 g 氨)需要取浓 氨水(每升含有 250.28 g 氨) mL,用规格为 mL 量筒量取。
+ -

(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除 K 、SO42 外,还有大量的 NH4


。检验 NH4 的方法是 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式 (4)滤液 I 的成分是水和 。 。





(5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 ② ③冷却、称重。 、 、

溶液,产生白色沉淀。 (依次填写实验操作名称) 。

(6)若试样为 m g,沉淀的物质的量为 n mol,则试样中 K2SO4 的物质的量为: mol(用含 m、n 的代数式表示) 。 【答案】(本题共 12 分) (1)78 100

(2)取滤液少许,加入 NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合 理即给分) (3)Al(OH)3 Al2O3 (5)BaCl2 Fe2O3 (4)K2SO4 (NH4)2SO4

过滤 洗涤 干燥

(m-132n) (6) 42

35. (08 年上海化学·31)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含 0.50 gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子 是 mol。 (2) 胃舒平每片含 0.245 g Al(OH)3。 中和胃酸时, 片小苏打片相当于胃舒平 6 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐 3.01 g,加入 2.0 mol· L
-1

片。

盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生

CO2,加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的 量之比。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重 1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,试推测该碱式盐的化学式。 【答案】 (本题共 11 分) (1)0.012mol (2)3.8 4H 16CO3· 2O 36.(07 年理综北京卷·27)(17 分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分: (3)n(OH )︰n(CO32 )=16︰1
- -

(4)Al2Mg6(OH)

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 CuCl2 产生气泡, 析出疏松的红色固体, 溶液逐渐变 溶液中 反应结束后分离出溶液备用 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成 红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中 分为 Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应____________________________________; 化合反应____________________________________。 (2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的 溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象 的离子方程式是___________________________________________________________。 (3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为 MnO2)反应来冶炼金属锰。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_______________________________。 ② MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化后的 H2O2 溶液中,MnO2 溶解产生 Mn2 ,该反应的离子方程式是______________________________________。 [答案](1)2Al+6H
+ +

为无色

= 2Al3 +3H2↑或 2Al+3Cu2





= 2Al3 +3Cu;



2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3。 (2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。 Al3 +3OH
+ -

= Al(OH)3↓,


Al(OH)3+OH

= AlO2 +2H2O。
高温




(3)① 3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3。 = Mn2 +O2↑+2H2O。


② MnO2+H2O2+2H

37.(07 年高考广东化学卷·23) (11 分)已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一 种或两种,所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元 素的存在。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol/L 硫 .. 酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH 溶液、20% KSCN 溶液。 完成以下实验探究过程:

(1)提出假设: 假设 1:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素; 假设 2:该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素; 假设 3:该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素; (2)设计实验方案 基于假设 3,设计出实验方案(不需要作答)。 ... (3)实验过程 根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 ① ② ③ ④ 实验操作 预期现象和结论

[答案](1)Cu;Fe(顺序可交换) (3) 编号 实验操作 用药匙取少许样品,加入试管 A 中,再 .. .. .. 用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 .. ① A 中,充分反应后,静置,弃去上层清 液,剩余固体备用。 往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸, .. 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅 ② 充分反应后,静置。取上层清液于试管 绿色,可能含铁。 B 中,剩余固体备用 往试管 B 中加入少许 稀硝酸,再滴加 溶液先变黄色,加 KSCN 后显血红色,结 .. ③ KSCN 溶液 往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加 ④ NaOH 溶液 后有蓝色沉淀产生,一定含铜。 变成红棕色,溶液显蓝色,加 NaOH 溶液 合② 可知,一定含铁。 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快 样品部分溶解,并有气体放出。 预期现象和结论

38.(07 年高考广东化学卷·24) (10 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以 软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
H2SO4 软锰矿 过量FeSO4 过滤 滤渣 高纯 MnO2 滤液 滤渣 过滤 氨水 调pH 至5.4 加热 至沸 MnS 过滤

酸浸

?

滤液

滤液 滤渣A

某软锰矿的主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表,回答下列问题: 沉淀 物 pH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 H)2 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 Zn(O CuS ZnS MnS FeS

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为_________________________。 (2)滤渣 A 的主要成分是_____________________________。 (3)加入 MnS 的目的是除去______________________杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2 参与的电极反应方程式为______________________________。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两 种)。 [答案](1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3。


(3)Cu2 、Zn2 。
- - -





(4)MnO2+H2O+e =MnO(OH)+OH (或 2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH ) (5)锌、二氧化锰。 39.(2007 年高考江苏卷·25)(10 分)钢铁工业是国家工业的基础。2006 年我国粗钢产量突 破 4 亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研, 对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感 兴趣的问题进行计算: (1)将 6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应), 过滤, 然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得 4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生

产过程中铁元素损失 4%, 计算每生产 1.00 t 生铁(含铁 96%), 至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末 28.12 g(假设只含 Fe 和 C), 在氧气流中充分反应, 得到 CO2 气体 224 mL(标 准状况)。 ① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 100 mL 相同浓度的 H2SO4 溶液中, 充分反应后, 测得的实验数据如下表所示: 实验序号 加入钢样粉末的质量/g 生成气体的体积/L(标准状况) 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 I 2.812 1.120 II 5.624 2.240 III 8.436 2.800

③ 若在实验 II 中继续加入 m g 钢样粉末, 计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含 m 的代数式表示)

[答案](1)6.62 g 铁矿石中铁的质量为 m(Fe) = 4.80 g×112 = 3.36 g,
160

有:

矿石



生铁

3.36 g 6.62 g = ,解得 m(矿石) = 1.97 t。 m(矿石)(1? 4 % ) 1.00 t ? 96%

(2)① n(C) =

0.224 L = 0.010 mol,得 m(C) = 0.12 g。 22.4 L ? mol-1

n(Fe):n(C) =

28.12 g-0.12 g :0.01 mol = 50:1。 56 g ? mol-1

② 从表中可知,实验 III 中的 H2SO4 完全反应,所以有:n(H2SO4) = n(H2), 即:c(H2SO4)× L = 0.1
- 2.8 L ,得 c(H2SO4) = 1.25 mol· 1。 L 22.4 L ? mol-1

③ 2SO4 共 0.125 mol,设再加入钢样的质量为 m 时酸反应完,则有: H n(Fe)总= (5.624 g + m)×
28 g = n(H2SO4) = 0.125 mol,得 m = 1.406 g。 28.12 g

a.若加入的钢样粉末过量(m≥1.406 g),H2SO4 全反应,则:

m(余固体) = (5.624 g + m g)-0.125 mol× g· 56 mol

-1

= (m-1.376)g。

b.若加入的钢样粉末少量(m≤1.406 g),Fe 全溶解,则: m(余固体) = (5.624 g + m g)×
0.12 g 。 28.12 g

40.(2007 年高考理综山东卷·29)(15 分)铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极 反应式。 正极反应____________________________,负极反应_____________________________。 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若 Cu2 、Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0.10 mol· 1,请参照下表 L 给出的数据和药品, 简述除去 CuCl2 溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤____________________。 氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe
3+
+ + + + + -

氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2

1.9

Fe
2+

7.0

9.0

C u2


4.7

6.7

提供的药品:Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢, 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。 请从上 表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。 .. 有关反应的化学方程式_________________________、_________________________。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________________________。
+ C - Cu FeCl3 溶液

[答案](1)2Fe3 +Cu = 2Fe2 +Cu2 。 (2)装置图:








;正极反应:Fe3 +e




= Fe2 (或 2Fe3 +2e
+ +







= 2Fe2 );负极反应:Cu-2e



= Cu2 。 (3)① 通入足量氯气将



Fe2 氧化成 Fe3 ; 加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2~4.7; 过滤[除去 Fe(OH)3]。 (4)CuO ② ③

+H2SO4 = CuSO4+H2O、 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu;不锈钢表面有紫红色物质生成。



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