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陕西省西安市长安一中2013——2014学年度第一学期期末考试高一化学试题



长安一中 2013——2014 学年度第一学期期末考试

高一化学试题(实验班)
注意事项: 1. 本试题卷分第 I 卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分 100 分,考试时间 100 分钟。 2. 答题前,考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定 的位置上。 3. 选择题的每小题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上的对应题目的

答案 标号涂黑,如需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其他答案,不能答在试 题卷上。 4. 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。在草 稿纸、本试题卷上答题无效。 5. 考试结束,将答题卡交回。 6. 相关元素的相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 Cu:64 第一卷 选择题 1.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的,造成环境 污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。 下列 环境问题与所对应的物质不相关的是( ) A.温室效应——CO2 B.光化学污染——NO2 C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2 L 氧气所含的分子数为 NA B.1.8 g 的 NH ? 4 中含有的电子数为 NA C.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 NA D.24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA 3.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈) 、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发 皿和蒸馏烧瓶,从缺少玻璃仪器的角度分析,不能进行 的实验项目是 ( ) A.过滤 B.蒸发 C.萃取 、分液 D.溶解 2+ + 4.把过氧化钠投入含有HCO3 、Cl 、Mg 、Na 的水溶液中,离子数目不变 的是( ) A.HCO3 B.ClC.Mg2+ D.Na+ 5.下列离子方程式正确的是 ( ) + A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H + Cl—+ ClO— B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3· H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 6.通过量 CO2 于下列溶液中,最终出现浑浊的是( ) A.Ba(NO3)2 溶液 B.澄清石灰水 C.Na2SiO3 溶液 D.CaCl2 溶液 7.在反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中,得电子的原子和失电子的原子个 数之比为 ( ) A、3:1 B、1:1 C、1:2 D、2:1 8.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) - - - 2+ + A. Mg 、K 、Cl 、NO3 B.OH 、Cl 、Na+、NH4+ - + + 2+ C.H 、K 、Fe 、NO3 D.I-、Cl 、H+、Fe3+ 9.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( ) A. Al--Al2O3--A l ( O H ) 3 --NaAlO2 B. Mg--MgCl2--M g ( O H ) 2 —MgO C . S--SO3-H2SO4-MgSO4 D.Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3 10.如右图所示,开始时,夹子处于关 闭状态,将液体 A 滴入试管②与气 体 B 充分反应,打开夹子,发现试 管①内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列中的 ( ) A.氢氧化钠溶液、二氧化硫 B.水、氨气 C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮 11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中,其中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 12.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误 的是( ) .. A、HNO3 溶液(H2SO4),适量 BaCl2 溶液,过滤 B、Fe2+(Fe3+) ,还原铁粉,过滤 C、KNO3 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D、CO2(HCl) ,饱和 NaHCO3 溶液,洗气 13.某单质 A 经如图所示 的过程转化为 D: 下列说法正确的是 (



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A

O2

B

O2

C

H2O

D

A、若 A 为金属单质,则 D 为难溶性碱 B、A 只能为非金属单质 C、若 A 为非金属单质,D 为弱酸,则 A 可能为碳 D、若 A 为非金属单质,D 为强酸,则 A 一定为硫 14.下列表格中各项分类都正确的一组是:( ) 类别 选项 A B C 纯净物 生理盐水 CaO 胆矾 混合物 明矾 海 水 铝合金[ 电解质 液态 KNO3 铜 AgCl 非电解质 蔗糖 乙醇 CO2

D 氢氧化钠 空气 Na2SO4 溶液 食醋 15.已知:① 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体, 溶液变黄色。 下列判断正确的为 ( ) - A.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe3+ B.上述实验中,有一个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 16.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物 投入到 200mL 稀硫酸中,固体全部 溶解后,向所得溶液中滴加 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量 与加入 NaOH 溶液的体积关系如图 所示。 则下列说法不正确的是 ( ) A.Mg 和 Al 的总质量为 9g B.最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C.NaOH 溶液物质的量浓度为 5mol· L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L 17. 14 克铜、 银合金与足量的某浓度的硝酸反应, 将放出气体与 1.12 升 (标 况)氧气混合,通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是( ) A、9.6 克 B、6.4 克 C、3.2 克 D、1.6 克 18.用 1L1mol· L-1NaOH 溶液吸收 0.6molCO2, 所得溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比约为( ) A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2 19.向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH 溶液,使 Fe2+ 完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量 为( ) A、1.44 克 B、1.60 克 C、4.36 克 D、4.84 克
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20.将标准状况下 NO2 和 O2 按体积比 4∶1 混合后充入一干燥烧瓶中,把烧 瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶 液溶质的物质的量浓度为 ( ) 1 4 1 -1 - A. mol· L B. × mol· L 1 22.4 7 22.4 4 4 1 - - C. mol· L 1 D. × mol· L 1 5 5 22.4 第二卷 非选择题

21.(共 11 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性, 设计了如下的实验装置。 (1)实验室用装置 A 制备 SO2。 某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活 塞后, 漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:____________________ (2)实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子的 物质的量为______ mol;被氧化的 HCl 为 mol。 (3)①反应开始一段时间后,观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的 现象是: B: _________________________, D: ________________________。 ②停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别 为 B:_________________________,D:________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂 白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中 , 结果发现褪色效果并不像想象的那样。 请你分析该现象的原因 (用化学方程 式表示) __________________ 22. (14 分)实验室要配制 1.84 mol· L-1 的稀硫酸 500mL,回答下列问题: (1)需要 98%密度为 1.84 g· cm-3 的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ① 烧 杯 ②50 mL 量 筒 ③100 mL 量 筒 ④1000 mL 容 量 瓶 ⑤500 mL 容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
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(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)下列操作的顺序是(用字母表示) 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 (5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 (6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填 “偏高”“偏 低”“不影响”) ① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 ② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 定容时,俯视读数 ④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液 23. (10)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中 A、C、D、E、 F 在通常情况下均为气体,且 A 与 C 物质的量之比为 1:1。B 为常见液体。

试回答下列问题: (1)X 是__________________; F 是___________________。 (2)A D 反应的化学方程式并 .标 .出 .电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 _______________________________。 (3)G 与 Cu 的反应中,G 表现_______________________性质。 ( 4 ) X 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离 . 子 . 方 程 式: 。 (5)以 C、B、D 为原料可生产 G,若使 a mol C 完全转化为 G,理论上至 少需要 D ____________mol 。 24. (10 分)已知 X、Y、Z 三种元素都属于 1~18 号元素,它们的核电荷 数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而 Z 原子的最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y 和 Z 形成的单质都是自然界循环的 两种气体,且 Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物,则; ⑴X、Y、Z 的元素名称分别为_______ , ________ , ________ ⑵有 Y 和 Z 组成, 且 Y 和 Z 的质量比为 7: 16 的化合物的化学式为________ 或_________ ⑶有 X、Y、Z 中的两种元素组成,且与 X2Z 分子具有的电子数的两种离子 是______和_____ ⑷X、Y、Z 三种元素可以形成一种盐,此盐中 X、Y、Z 元素原子的个数比 为 4︰2︰3,该的化学式是_______ 25.(10 分)把等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的 FeCl3 溶液中充分反应
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后取出部分溶液, ( 1 )若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液显红色,则溶液中存在的离子有 _________。 (2)若加一滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的离子有 _________,可能存在的金属粉末有_________。 (3)若加入的金属全部溶解,则溶液中 n(Cu2+):n(Fe2+)是_________。 (4)若(3)反应后的溶液中有 3 种金属离子,欲从中回收 Cu 和 FeCl3, 需要用到的试剂有(按反应顺序填写)___________________________。 (5)在 500mL 0.1 mol· L-1 的 FeCl2 溶液中通入一定量 Cl2,待反应结束后, 将溶液稀释到 1 L, 再取出 1/10 稀溶液加入足量的 AgNO3 溶液, 得到 2.009g 沉淀。原溶液中被氧化的 Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的 Fe2+ 全部氧化,还需加入 0.5 mol· L-1 的稀硝酸_________ mL。 26.用离子方程式表示下列反应(5 分) (1)Cl2 通入 NaHCO3 水溶液中 (2)向 Fe(NO3)2 滴入几滴稀硫酸 (3)SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中 (4)向 FeBr2 通入等物质的量的 Cl2 (5)向明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液,使得产生的沉淀质量最大

长安一中 2013——2014 学年度第一学期期末考试

高一化学参考答案及评分标准 (实验班)
一、选择题(每小题 2 分,共计 40 分) 1~5 DBCBD 6~10 CCABC 11~15 BACCA 16~20 DCCBD 二、非选择题(共计 60 分) 21.(共 11 分)(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(1 分) (2)3(2 分)3(2 分) (3)①品红褪色(1 分)品红褪色(1 分) ②褪色的品红又恢复成红色(1 分)无明显现象(1 分) (4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。(2 分) 22. (14 分) (1)50 (2 分) (2)①②⑤⑦(2 分) ,胶头滴管 (1 分) (3)搅拌、引流(各 1 分,共 2 分) (4)BEAGCGDF(2 分) ; (5)BCD(1 分) (6)①偏高②偏低③偏高④偏低(各 1 分,共 4 分)
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23. (10)(1) NH4HCO3 (2)

NH ; 3

(3)氧化性和酸性 (4)NH4+ + HCO3- +2OH24. (10 分) (1)氢,氮,氧 (2)NO2 或 N2O4 2H2O+ CO +NH3↑(5)2

(3)NH4+ 和



(4)NH4NO3 (3)

25. (10 分) (1) Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 Cl(2) Fe2+、 Cl- ; Fe 、 Cu 1:5(4)Fe、稀盐酸、Cl2 (5) 0.04 26.7[ – 26. (5 分)(1)Cl2+HCO3 ==HClO+CO2↑+Cl– – (2)3Fe2++NO3 +4H+==3Fe3++NO↑+2H2O (3)5SO2+2MnO4 +2H2O==5SO4-+2Mn2++4H+ (4)2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl(5)Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==AlO2-+2H2O+2BaSO4↓

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