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2015年上海市浦东新区高二等级考练习卷



浦东新区 2016 年高中学业水平合格性考试综合练习 化学试卷
(答卷时间:60 分钟
考生注意: 请将答案全部用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。

满分:100 分)

可能用到的相对原子质量: H—1

Cl—35.5

一、选择题(每小题只有一个正确答案。每题 2 分,共 80 分

) 1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量 ) D.汽油的产量 )

32 2、 32 15 P 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于 15 P 的叙述中正确的是(

A. 32 15 P 的原子核中含有 15 个中子 C. 32 15 P 原子的质量数是 17

B. 32 15 P 的相对原子质量为 32 D. 32 15 P 原子中含有的电子数和质子数都是 15 )

3、相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是 ( A.固态>液态>气态 C.气态>液态>固态 B.液态>固态>气态 D.气态>固态>液态 ) C.CO2 ) B.会产生新的物质 D.必然伴随着能量的变化 ( ) D.H2

4、贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是( A.O2 B.N2

5、下列对化学反应的认识错误的是( A.会引起化学键的变化 C.必然引起物质状态的变化

6、能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是 A.结构式 B.电子式 C.球棍模型

D.分子式

7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2 接 触时,SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起 的作用可能是( A.氧化 ) B.还原 C.催化 )
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D.冷凝

8、下列变化中,不属于化学变化的是( A.氯水使有色布条褪色
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B.SO2 使品红溶液褪色

C.活性炭使红墨水褪色 9、不属于氮的固定的变化是( )

D.O3(有强氧化性)使某些染料褪色

A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下生成 NO 10、下列物质中,长期露置在空气中,不会变质的是 A.AgI B.漂白粉 C.食盐 ) C.合金 D.铝热剂 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 ( )

D.次氯酸钙溶液

11.下列物质属于纯净物的是 ( A.碱石灰 B.正丁烷

12、将 HCl 和 NaCl 分别溶于水。下列说法正确的是( ) A. HCl 的离子键被破坏 B. NaCl 的共价键被破坏 C. HCl 和 NaCl 的化学键均遭破坏 D. HCl 和 NaCl 的化学键均未遭破坏 13、将四氯化碳加入浓碘水中,碘水的颜色变浅,这是由于发生了( A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 )

D.萃取过程

CH3 | 14、结构简式是 CH3—CH2—C—CH3 的有机物应命名为 | CH2—CH3 A . 2—甲基—2—乙基丁烷 C . 2—甲基—3—乙基己烷 B . 3,3—二甲基戊烷 D . 2,2—二甲基戊烷





15、某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这三次操 作中每次都需使用的器具是 A.烧杯 ( ) C.玻璃棒 D.酒精灯

B.漏斗

16、在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表, (单位 g/L) 海水密度(g/mL) 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 0.91 0.05 0.015 0.01 3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.02 0.54 0.008 0.04 0.02 0.03 ) 0.04 0.06 NaCl MgCl2 Mg SO4 NaBr

当海水密度达到 1.21~1.22g/mL 时,析出的盐中,质量分数最大的是( A.CaSO4 B.MgSO4 ) C.NaCl D.MgCl2

17、下列化学用语错误的是(

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A. 钠的原子结构示意图: +11 2 8 1 C. 氯化氢的电子式: H Cl 18、关于燃料充分利用的说法错误的是 A.热能要充分利用 C.固体燃料燃烧前要粉碎

B. 异丁烷的结构简式: D. 羟基的化学式:OH ( )


B.燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好 D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 ) B.室温下 22.4L HCl 气体

19、下列物质中含有 NA 个氯化氢分子的是( A.将 1mol H2 和 1mol Cl2 光照或点燃后的产物

C.室温下,将 1mol HCl 气体通入 100mL 水中所得溶液 D.室温下,36.5g HCl 气体 20、盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水,其目的是( A.把溴溶于水得到溴水 C.减少液溴挥发 21、对于铵盐的描述正确的是 ①易溶于水 ③与碱混合后加热都有 NH3 放出 A.①②③ B.①② C .①③ D.②③ ) ( ) ②加热 NH4Cl 固体制取 NH3 )

B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化 D.防止溴升华

22. 为达到下表所列的实验目的,所采用的实验方法正确的是( 实验目的 A B C D 检验某混合溶液中是否有 Cl检验氯化铵中的 NH4+ 鉴别 CO2 和 SO2 检验某试液中是否含有 SO42


实验方法 取样滴加 AgNO3 溶液 加热后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 分别通入澄清石灰水 取样滴入盐酸酸化后,再滴入 BaCl2 溶液

23、如图,将锥形瓶置于水槽内,瓶中加入酒精。水槽中加入冷水后, 再加入足量的下列物质,结果产生了酒精喷泉。水槽中加入的物质 可以是 ( )

A.生石灰

B.食盐

C.蔗糖 )
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D.固体 NH4NO3

24、下列说法中,正确的是(

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A.浓硫酸稀释时溶液温度升高,说明浓硫酸稀释只有水合过程 B.蔗糖是非电解质,放入水中溶液温度没有明显变化,说明蔗糖溶于水既没有扩散过 程也没有水合过程 C.家用石碱(Na2CO3· 10H2O)久置后,由块状变成粉末状,这一变化是风化的结果 D.从冰箱中取出物品,表面很快出现水珠,这种现象叫潮解 25、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集
气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于( A.锌和盐酸生成氢气 B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 )

26、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现 象和结论一致且正确的是 ( )

A.加入有色布条,有色布条褪色,说明原溶液中有 Cl2 存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在 C.加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl 存在 D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明原溶液中有 HClO 分子存在 27、下列选项不能表示离子反应方程式为 H+ + OH → H2O 的是 (
— -



A.NaOH + HCl → NaCl + H2O C.Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

B.2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O D.Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

28、将 1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出 393kJ 的热量,下列热化学方程式表示 正确的是 ( ) B.C+O2 → CO2+393kJ D.C(s)+1/2O2(g) → CO(g)+393kJ 2NH3(g)+ 92.4kJ,下列说法正确的是( )

A.C(s)+O2(g) → CO2(g)+393kJ C.C(s)+O2(g) → CO2(g)—393kJ 29、合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)

A.一定条件下,当 N2 的生成速率与 N2 的分解速率相等时,该反应处于平衡状态 B.取 1mol N2 和 3mol H2 放在密闭容器内反应达平衡时,生成 2 mol NH3 C.一定条件下反应达到平衡,再充入 N2,则正反应速率增大,逆反应速率减小 D.一定条件下反应达到平衡,若升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动

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30、在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.Al3+ Mg2+ Cl C. K
+ -

( Fe3 K


) Al3+ OH
- -

NO3-

B.Na



NH4+

D.Na





CH3COO

31、石油分馏塔装置示意如图。a、b、c 分别为石油分馏产 品。下列说法正确的是( )

A.在 a、b、c 三种馏分中,a 的熔点最高 B.分馏产品的沸点:a>b>c>柴油>重油 C.在 a、b、c 三种馏分中,c 的平均相对分子质量最大 D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物 32、实验室测定 CuSO4· nH2O 晶体里结晶水的 n 值时,出现了三种情况:①晶体中含有受热 不分解的杂质;② 晶体尚带蓝色,即停止加热;③ 晶体脱水后露置在空气中冷却,再 称量。其中使实验结果偏低的原因是 ( A.①② B.①③ ) C.②③ ) B.铜与浓硫酸 D.氯气通入烧碱溶液 ) D.①②③

33、下列各物质间的反应,生成的盐不止一种的是 ( A.氧化铁与稀盐酸 C.钠在氯气中燃烧

34、右图为铜锌原电池示意图,下列说法中不正确的是( A.锌片逐渐溶解,铜片上有气泡 B.锌片为正极,铜片为负极 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将化学能转化为电能 35、下列表示式中,正确的是( )


A.醋酸的电离方程式:CH3COOH→CH3COO + H+ B.常温下 NH4Cl 溶液的 pH < 7 C.因为 SO3 的水溶液能够导电,所以 SO3 是强电解质 D.在常温下的 NaOH 溶液中,由于 NaOH 抑制了水的电离,水的离子积常数(KW)减小 36、以下各实验装置中,错误的是 (
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A.苯的溴代反应

B.苯的硝化反应

C.制取乙酸乙酯

D.制取乙烯

37.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并灼烧至质量不再改 变为止,最后残留的物质是 A.NaCl ( ) C.NaBr、NaI ) D.NaI

B.NaCl、NaBr、NaI

38.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ( A、室温下 CH3COONa 溶液的 pH 值大于 7

B、同温同浓度的盐酸与 CH3COOH 溶液比较,醋酸溶液导电能力弱 C、CH3COOH 不与 NaCl 反应 D、室温下 0.1 mol /L CH3COOH 溶液的 pH = 2.9 39.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越大。右图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列 关于甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 ( ) B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

40、对于反应:K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ,若有0.1mol K2Cr2O7 参加反应,下列说法正确的是(
A.被氧化的 HCl 为 51.1mol C.氧化产物为 7.3g


B.转移电子 1.806× 1023 个 D.还原剂占参加反应 HCl 的 3/7

二、非选择题(本题共 20 分) (一)石油是重要的能源和宝贵的资源,人们的衣、食、住、行、用很大程度上直接或间接 与石油产品有关。塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料,绝大部分靠石油来生产。石油 必须经过炼制才能使用,石油的炼制主要有分馏、裂化、重整、精制等。 煤是另一种矿物燃料, 也是宝贵的资源。 它是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。
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煤的综合利用有煤的气化、煤的干馏、煤的液化等。 ①煤的气化是让固体煤在一定温度及压强下与气化剂(如蒸汽、空气或氧气等)发生一 系列化学反应,使煤中的有机物转化为氢气、甲烷和一氧化碳等气态物质的过程。②煤的干 馏是把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。煤通过干馏产生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 等, 其中煤焦油可以通过分馏制得重要的化工原料。 ③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃 料油混合,在催化剂作用下加氢,得到的液化产物的过程。此液化产物也称人造石油。 阅读上述文字,结合已学知识,回答下列问题: (1)下列变化属于物理变化的是 ①石油的分馏;②煤的干馏;③石蜡的催化裂化;④煤的气化;⑤煤的液化;⑥煤焦 油成分的分离。 (2)有下列反应:①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由氯乙烯制聚氯乙烯 ④丙 烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合在 50℃—60℃条件下的反应 ⑥由乙烯制聚 乙烯 ⑦乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应生成乙醛 ⑧乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。 其中属于取代反应的是 (填序号, 下同) 属于聚合反应的是 (3) , 属于氧化反应的是 。 个。 ,

,属于加成反应的是

分子结构中在同一平面上的碳原子数最多为

(4)石油分馏产品之一的汽油中含有戊烷,戊烷分子式为 C5H12。写出戊烷的所 有同分异构体

(二) 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具, 可以帮助我们推测元素及其化合物 的结构和性质,对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段(2、3 周期) 。 ⅠA 2 3 ② ② ③ ⅡA ⅢA ⅣA ④ ⅤA ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⅥA ⅦA 0

根据上表回答下列问题(请使用具体元素符号或化学式,不能用编号回答问题) : (1)8 种元素中,金属性最强的是
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,化学性质最不活泼的是
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(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物,其水溶液洗涤油污物品时,用热的水溶液去油 污的效果比较好。请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因

(3)④元素形成的多种同素异形体,有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名 称: 和

(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方 程式 (5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了如下实验并记录了有关实验现象。 实验步骤 A、 将一小块单质①放入滴有酚酞溶液 的冷水中 B、将单质②投入冷水中,观察现象, 再将水加热 C、将单质②投入稀盐酸中 D、将单质③投入稀盐酸中 请你根据上表得出实验结论: 若比较⑥与⑦的单质的活泼性,请写出实验方案 。 实验现象 剧烈反应,①浮于水面上,熔成小球,四处游动, 发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 开始无现象,加热后有气体产生 迅速产生大量无色气体 反应不十分剧烈,产生无色气体 ;

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