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九年级(科学)易错题集2016.9



九年级科学错题集
一、选择题(本题有 15 小题,每小题 4 分,共 60 分) 2. 如 图 物 体 的 成 分 主 要 是 有 机 物 的 是 ( ▲ )

2016.10

A. 铁 制 文 具 盒 B. 铅 笔 芯 C. 钢 制 直 尺 D. 橡 皮 8.相同质量的 Mg、Fe 分别与稀盐酸作用,产生 H2 的质量 m(H

2)与加入稀盐酸的体积 V(稀 盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( ▲ )

12.向用盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之 间的关系,关于如图曲线的推测正确的是( ▲ )1·世纪*教育网 A.ab 产生的沉淀为硫酸钡 B.ab 产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc 产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc 产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 14.如右图,一木块漂浮于 X 中,向 X 中缓缓加入(或通入)少量物质 Y 后最终木块上浮, 则 X 与 Y 可能是(溶液的体积变化忽略不计)( ▲ ) 序号 ① ② ③ ④ X 水 氢氧化钙溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉

A.①②③ B.②③④ C.②④ D.①③ 15.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下: 用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测 的现象或结论中,错误的是( ▲ )21 世纪教育网精品科学工作室 A.若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液 B.若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液 C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀 盐酸 D.若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液

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二、填空题(本题 20 空格,每空 2 分,共 40 分) 19. 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中, 并根据观察到的现象绘制了如图 所示的曲线,根据图示回答问题:2 (1)A 点处溶液的溶质是 ▲ ; (2)请写出 AB 段发生反应的化学方程式 ▲ 。 20.金属在生产生活中得到广泛应用。 (1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的 ▲ ; (2)铁制品生锈的条件是 ▲ ,可以用稀盐酸清除铁锈, 写出清除铁锈的化学方程式: ▲ ;2 (3)现有两种金属单质组成的混合物,向 100g 某稀盐酸中加入该 混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列 说法不正确的一项是 ▲ 。 a.若混合物为 Zn、Al,则 m 可能是 0.2g b.若混合物为 Zn、Cu,则 m=0.2g c.若混合物为 Fe、Al, 则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3% d.若混合物为 Fe、Cu,m=0.1g,则混合物中 Fe 的质量分数为 50% 21.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得 滤渣 A 和滤液 B。若向滤渣 A 中加入稀盐酸,有气泡冒出,则滤渣 A 中一定有 ▲ , 滤液 B 中一定没有的金属离子是 ▲ ;若向滤液 B 中加入稀盐酸,有白色沉淀产生, 则滤液 B 中一定有的金属离子是 ▲ 。 22. 掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识. 在下列物质中按要求选出 能相互反应的组合。(填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号“;”相隔) ①CO2 ②KNO3 溶液 ③Ag ④CuSO4 溶液 ⑤稀 H2SO4 ⑥NaOH 溶液 ⑦Fe ⑧NaCl 溶液 (1)常温下能发生置换反应的组合有 ▲ ; (2)常温下能发生复分解反应的组合有 ▲ 。 23. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量, 反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的 关系能用如图曲线表示的是 ▲ 。

三、实验探究题(本题有15空格,每空3分,共45分) 24.右图是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题: (1)如图 A 所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一 面要 ▲ (选填“背着”或“向着”)手心,细口瓶 的塞子要 ▲ (选填“倒放”或“正放”) 在桌面上。 (2)如图 B 所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后 轻提一下灯帽,再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一 项是 ▲ (填序号)。 A.平衡气压,方便取下灯帽 B.减少挥发,利于节约酒精

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25.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:

(1)根据实验一回答:①加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是 ▲ ;②该实验通 过稀盐酸与 ▲ 反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。21 教育网 (2)实验二通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与 Ca(OH)2 能发生反应,该实验 除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制 ▲ 相同。 (3)实验三中, 加入的 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应, 符合此条件的 X 是下列物质中的 ▲ 。 A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2

26.化学小组同学用下列仪器和试剂,验证影响金属与盐酸反应速率的因素。 实验仪器:烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、镊子、量筒、天平等。 实验试剂:锌片、铁片、镁片;溶质质量分数分别为 5%、20%的盐酸。 (1)不同金属与酸反应的快慢不同 取质量相等的镁、锌、铁中的两种金属,分别放入溶质质量分数相同 的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图 1 所 示。 线 A、B 对应的金属分别为 ▲ 。 实验表明,金属活动性越强,与盐酸反应的速率越快。 (2)金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同 取质量相等的锌片,分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中.生成氢气 的质量为 m,反应时间为 t。5%的盐酸与锌片反应 m 与 t 的关系曲线如图 2 所示。▲请在该图上补画出 20%的盐酸与锌片反应 m 与 t 的关系曲线, 并注明。 实验表明,盐酸中溶质的质量分数越大,与金属反应的速率越快。 (3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响 实验表明,温度越高,盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验,验 证以上结论,实验方案为_____ ▲ ___。 (4)我还有别的合理影响因素: ▲ 。 27.某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量,为盐碱地 的改造提供依据。下面是他们的测定步骤: (1)确定要测定地块的采样点; (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液; (3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中 的阴离子都来自原土壤滤出液中);21 世纪教育网精品科学工作室 (4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。

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请回答下列问题:21 世纪教育网精品科学工作室 (1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案



较为合理;

( 2 )上述实验中试剂 B 的化学式是 ▲ ,气体和试剂 C 反应的化学方程式是 ▲ ; (3) 若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液, 则按上述实验步骤最终测得土壤中 ▲ 的 含量偏高。21 世纪教育网精品科学工作室 四、解答题(第 28 小题 6 分,第 29 小题 8 分,第 30 小题 8 分,第 31 小题 12 分,第 32 小题 12 分,第 33 小题 9 分,共 55 分) 28.用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为 FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高 温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为: 高温

4FeCl2+O2+4H2O══2Fe2O3+8HCl。某化工厂有 5 吨“酸洗废液”,经测定其中 FeCl2
的质量为 25.4%。计算: (1)这些“酸洗废液”中含 FeCl2 的质量为 ▲ 吨。 (2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出 计算过程和结果)

29.适当增大蔬菜大棚里空气中的 CO2 浓度,可以有效地提高蔬菜的产量。如果用稀盐酸 和石灰石(主要成分是 CaCO3,杂质不参与反应)反应,向某蔬菜大棚补充 66 克 CO2,需 要质量分数为 7.3%的稀盐酸多少克?

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30.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取 10 克食用纯碱样品盒足量的溶 质质量分数为 10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会氮气。 (样品中其它不与稀硫酸反应)

(1)实验前,先往 A 装置通入一会氮气的目的是





(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C 装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱 中碳酸钠的质量分数是多少? (3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中 C 装置增加的质量会偏大,请说明理由 ▲ 。

31.取一定量长期暴露于空气中的 NaOH 样品溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入 Ca(OH)2 溶液直至不再产生沉淀为止,然后过滤、干燥后称得沉淀的质量为 2.5 克,滤液用 19.6% 的稀硫酸进行中和,当溶液呈中性时共用去稀硫酸 50 克。求: (1)样品中 Na2CO3 的质量; (2)样品中 NaOH 的质量。

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32. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。 某课外活动小组想测定 20g 该品牌洁厕 灵溶液中 H2SO4 和 HCl 的质量。取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量 分数为 17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变化的部 分数据如下所示:(已知 BaCl2 溶液的 pH=7) 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 烧杯中产生沉淀的质量/g 5 1.165 10 2.33 25 4.66

求:20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 的质量和 HCl 的质量。

33.现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析。取 10g 此样品,向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸, 使之充分反应。 每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录 于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O) 第一次 加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 20 8 第二次 20 6 第三次 20 4 第四次 20 3 第五次 20 m

试回答下列问题: (1)上述表格中 m 的值为____,10 g 样品中 CuO 的质量为____g。 (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

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