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2016年高一下学期化学错题集



化学错题集 一、选择题
1、一块 11.0g 的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加 H2O2 至溶液中无 Fe2+存在,加热除去多 余的 H2O2, 当加入 200mL6mol ? L?1NaOH 溶液时沉淀量最多 , 且所得沉淀质量为 26.3g, 下列说法不正确的是 ( ) B. 合金与稀硫酸反应共生成 0.45molH2 D. 所加的稀硫酸中含 0.6molH2SO4 ) A. 该合金中铁的质量为 5.6g

C. 该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为 0.6NA

2、有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液,向其中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关 系如图所示,则原溶液中 MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为( A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 2:3 )

3、等体积的 AlCl3 和 NaOH 两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含 铝元素的质量相等,则 AlCl3 和 NaOH) 两种溶液物质的量浓度之比是( ①1:3②2:3③1:4④2:7. A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 4、 在托盘天平右盘上放一个盛有 100mL3mol?L-1NaOH 溶液的烧杯, 左盘上放一个 盛有 100mL3mol?L-1 盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天 平可能出现的情况是( A. 左盘下沉 5、下列叙述正确的是( ) C. 仍保持平衡 D. 无法判断 ) B. 含金属元素的离子一定都是阳离子 D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 ) ) B. 右盘下沉

A. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 C. 一种元素可能形成多种离子

6、有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 8.0g,放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入 250mL 3.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多.上述盐酸溶液的液度为( A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C. 1.5 mol/L B. 溶液变浑浊 D. 溶液中存在最多的离子是 Na+ ) D. 2.0 mol/L

7、把 4.6g 钠放入 200mL 0.1mol?L-1 AlCl3 溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是( A. Cl-的浓度几乎不变 C. 溶液中 Al3+全部转化为 AlO28、下列有关说法正确的是: (

A.在酒精 灯加热条件下,Na2CO3、0 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑固体都能发生分解 B.Fe(OH)3 胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 C.H2、SO2、0 CO2+H2O===H2CO3 三种气体都可用浓硫酸干燥 D.SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 9、某溶液中含有 NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子,若向溶液中先滴加过量的 NaOH 溶液,然后再滴加过量 的稀盐酸,则溶液中离子数目保持不变的是: A. Al3+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Fe2+ ) 10、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C. 离子 Y2-和 Z3+的核外电子数和电子层数都相同 D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 11、向 X 的溶液中,加入 Y 试剂,产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是( A. 向 HCl 和 AlCl3 的混合液中滴加 NaOH B. 向 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中通入 CO2 )

1

C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加 NaOH A. Al→Al2O3→Al(OH)3 C. FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D. 向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加稀 HCl ) B. SO2→SO3→H2SO4 D. NO→NO2→HNO3 )

12、以下物质间的每步转化中,不能通过一步反应实现的是(

13、有 100mL3mol?LNaOH 溶液和 100mL1mol?L?1AlCl3 溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液 分多次加到 AlCl3 溶液中;②将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH) 溶液中。比较两次实验的结果是( A. 现象相同,沉淀量相等 C. 现象相同,沉淀量不等 B. 现象不同,沉淀量不等 D. 现象不同,沉淀量相等

14、北京奥运会所颁发的“金镶玉”奖牌,将青海软玉创造性地运用于奥运奖牌之上,蕴含着“以玉比德”的理 念,中国特色浓厚,艺术风格典雅。青海软玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体, “透闪石”的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列说法不正确的是: A. “透闪石”的化学式写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B. “透闪石”中 Mg 元素的质量分数是 Ca 元素质量分数的 2 倍 C. “透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为:2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 D. “透闪石”不耐热,也不耐酸腐蚀 15、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( ①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4. A. ③④ B. ①④⑤ C. ②③ A. NaCl A.2SO 2 +O 2 B.4NH 3 +5O 2 C.2NH 3 D.SO 2 +NO 2 B. H2S D. ②④ C. Na2O D. NH4I 16、下列物质的电子式书写正确的是() 17、在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使平衡正向移动的是 2SO 3 (正反应为放热反应) 4NO+6H 2 O(g) (正反应为放热反应) N 2 +3H 2 (正反应为吸热反应) SO 3 (g)+NO(正反应为放热反应) ) B. 1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键断裂 D. 1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键形成 )

18、下列哪种说法可以证明反应 N2+3H2?2NH3 达到平衡状态( A. 1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键形成 C. 1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键断裂 此反应速率的表示正确的是( )

19、在 2 升密闭容器中,反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)中,经 2min,B 的物质的量减少 0.6mol,对 A. 用 A 表示的反应速率为 0.4mol?L-1?min-1 C. B 在 2min 末的反应速率是 0.3mol?L-1?min-1 则此反应的平均速率 v(x)为() A. v(O2)=0.01mol/(L?s) C. v(H2O)=0.002mol/(L?s) B. v(NO)=0.08mol/(L?s) D. v(NH3)=0.002mol/(L?s) ) C. 1.2 mol/(L?min) D. 0.18 mol/(L?min) ) B. 分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3:2:1 D. B 在 2min 内的平均反应速率是 0.3mol?L-1?min-1

20、 温度为 500℃时,反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol,

21、在铝与稀硫酸的反应中,已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( A. 0.02 mol/(L?min) B. 1.8mol/(L?min)

22、已知 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( A. X 的原子序数比 Y 的小 C. X 的原子半径比 Y 的大 23、下列说法正确的是() B. X 原子的最外层电子数比 Y 的大 D. X 元素的最高正价比 Y 的大

2

A. 所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同 24、下列说法中错误的是( A. 某原子 K 层上只有 1 个电子 )

B. 两种微粒如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同 D. 具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 B. 某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 )

C. 某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 25、对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是( 运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的 A. ①②③ 26、 二、非选择题 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ 1 1836

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的 D. ⑤⑥

1、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某 AlN 样品仅含有趾 Al2O3 杂质,为测定 AlN 的含量,设计如 下三种实验方案. (已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑) 【方案 1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去) . (1)如图 C 装置中球形干燥管的作用是______________________. (2) 完成以下实验步骤: 组装好实验装置, 首先_______________, 再加入实验药品.接下来的实验操作是____________________, 打开分液漏斗活塞,加入 NaOH 浓溶液,至不再产生气体.打开 K1,通入氮气一段时间,测定 C 装置反应前后的质量变化.通入 氮气的目的是____________________. (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见 _______________________________________________. 【方案 2】用如图装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度(部分夹持装置已略去) . (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的 X 液体可以是______. a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl 溶液 d. (5)若 mg 样品完全反应,测得生成气体的体积为 VmL(已转换为标准状况) , 则 AlN 的质量分数是___________. 【方案 3】按以下步骤测定样品中 AlN 的纯度:

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为____________________________. (7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将_____________(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ) .2、

3、

3



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