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2013年浙江省高中学生化学竞赛试题



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2012 年浙江省高中学生化学竞赛试题 参考答案及评分标准 评分通则:1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。2 有

效数字错误,扣 0.5 分,但每大
题只扣 1 次。3 单位不写或表达错误,扣 0.5 分,但每大题只扣 1 次。4 只要求 1 个答案、而给出多个答案, 其中有错误的,不得分。 5 方程式不配平不得分。6 不包括在此标准答案的 0.5 分的题,可由评分组讨论 决定是否给分。

一、选择题 (本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 D 2 A 3 A 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B 9 D 10 A、B 答 A 或 B 中任一项均得 4 分

二、选择题 (8 小题,每题 4 分。每小题 1 或 2 个选项符合题意,若有 2 个正选,只选对 1 个给 2 分,多
选、错选都 0 分)

11 AD

12 BD

13 BC

14 B

15 CD

16 C

17 AC

18 D

三、本题包括 3 个小题,共 27 分 19.(5 分)(1)① 3++3H2O ?Al(OH)3+3H+ 或 Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+3H+ Al ② 2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+; NH4++2O2==NO3-+2H2O+H+; (2)①CO(NH2)2 = 2 NH3+CO2; ② 2CO3+CaSO4= CaCO3+Na2SO4 Na 说明:每空 1 分,共 5 分 20、 (14 分)(1) (NH4)2SO4(1 分) 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓ ; (2)NaHSO4(1 分) BaCO3+SO42-+2H+= H2O+BaSO4↓+CO2↑ ; (3)Al2(SO4)3 ; 6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O==3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO4 (4) [H:]-Ca2+[:H]-; 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -2Q kJ/mol 说明:其余每空 2 分,共 14 分。
4+ H N H N N H N H

21. 分) (8 (1)N4H4(SO4)2 (2 分);N4 (1 分)(2)不能(1 分)(3) ;

(2 分,

电荷不写仅得 1 分) (4)8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O(2 分) 四、本题包括 2 个小题,共 21 分 - - 22. 分) NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl(1 分) ① (6 ⑴ ⑵ 2ClO2+10I +8H+ = 2Cl +5I2+4H2O (1 3 分) ② 用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等( 2 分) ③ 溶液由蓝色恰好变为无色, 且半分钟内不褪色 1 分) 1.35cV× -2 g ( ④ 10 分) 23. (15 分) (1)防止乙酸酐水解(1 分) (1

(2)

(2 分)

(3)① 水浴加热(1 分) 关小水龙头(1 分) ;② ,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉 淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物。 分) (1 (4)使乙酰水杨酸与 NaHCO3 溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与聚合物分 离。 分) (2 (5)① 控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解(1 分) ;b(1 分)

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② 因为水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶 出来(2 分) (6)取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加 FeCl3 溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸。 (1 分) (7)84.6%(2 分) 五、本题包括 2 个小题,共 18 分 (1) Br 24. (5 分)
Cl (2)

(1)


Cl

Cl 或


Cl

Br

(各 1 分共 5 分) Cl 25. (13 分) (2) Cl 或 或 或 (1) CH3COOCH2CH=CH2(1 分) Cl

Cl

(2)

D

E

F

(各 1 分,共 3 分)

(3) abcd(2 分,少写一个得 1 分,少两个得 0 分) (4)
O O O O + 2 OH

一定条件

O O O O (DAP) + 2 CH3 OH

2

+ 2 CH 3COOH + O 2

2

OOCCH 3

+ 2 H2O

(每个方程式 2 分,共 4 分) (5) 12 种(3 分) 六、本题包括 2 个小题,共 12 分 26. 分)⑴解:依题意,m g X 中:n(Cu):n(Fe)=1:1 (6 + + 2n(Cu2 ) +3n(Fe3 ) =6.05mol/L× L× 0.2 2?1 mol/L× 2.12 L 故:n (Cu) = n (Fe) = 0.06 mol (2 分) 又,n (S) = 0.6 mol/L× L× = 0.12 mol 0.1 2 因此,m g = m(Cu) + m(Fe) + m(S) = 0.06 mol× g/mol+0.06 mol× g/mol+0.12 mol× g/mol= 11.04 g 64 56 32 即 m 的值为 11.04 (2 分) ⑵解:设 X 的化学式为(CuFeS2)n,则 (64+56+32× n = 368 n = 2 故 X 的化学式为 Cu2Fe2S4 (2 分) 2)× 27. 6 分) ( (1)由 PM=ρRT ? M1 ? 24.8, 2 ? 29.3, 29.3÷ 而 24.8=1.18, 120+273) ( ÷ (25+273) M =1.3 相差很大,说明产物中有水,则另一元素最可能为 N,爆炸后气体混合物可能为 H2O、
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N2、O2,可设摩尔分数分别为 x、y、z,易得 x:y:z = 2:2:1 ? 最简式为 HNO,A 为离子型, 阳离子最可能为 NH4+,阴离子 N3O4-,即[N(NO2)2]-;A 为 NH4N(NO2)2 。 (推出产物有水 得 1 分,推出最简式得 1 分,写出 A 的化学式 2 分,共 4 分) (2) NH4N(NO2) 2=2N2+O2+2H2O (2 分)

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