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[套卷]福建省厦门一中2012-2013年高二下学期期中化学试题



福建省厦门一中 2012-2013 年高二下学期期中化学试题 第Ⅰ卷 2013.4.23 说明:1.第Ⅰ卷用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,不能答在试卷上. 2.第Ⅱ卷必须使用黑色的签字笔书写,并书写在答题卷指定的区域范围。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 第Ⅰ卷(选择题 48 分) 单选题(每小题只有一个正确答案,共 24 小题,每小题 2 分,共

48 分) 1.下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 A B C D 温度 常温 水浴加热 水浴加热 常温 过氧化氢溶液浓度 3% 3% 6% 6% 催化剂 —— —— MnO2 —— 2.在硫酸工业生产过程中,接触室中发生的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3 (g) △H <0, 在工业生产中该反应应采取的适宜条件是 A.低温、低压、催化剂 B.高温、高压、催化剂 C.低温、常压、催化剂 D.适宜的温度、常压、催化剂 3.在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 + - - A.NH4 、Mg2+、SO42 、ClB.Ba2+、K+、OH-、NO3 - - C.Al3+、Cu2+、SO42 、ClD.Na+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4] 4.pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 A.H+的物质的量相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 + C.H 的物质的量浓度不同 D.OH-的物质的量浓度相同 5.常温下的两瓶醋酸溶液,第一瓶醋酸溶液的浓度为 C1,第二瓶醋酸溶液的浓度为 C2,第 二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为 C1,则必然有 A.C1>C2 B.两瓶溶液的导电能力相同 C.第一瓶溶液的 pH 大于第二瓶溶液的 pH D.第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度 6.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= lg 列叙述正确的是 A.在 25℃时,若溶液呈中性,则 pH=7,AG=1 B.在 25℃时,若溶液呈酸性,则 pH< 7,AG<0 C.在 25℃时,若溶液呈碱性,则 pH>7,AG>0 D.在 25℃时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为:AG=2(7-pH) 7.右图所示为 800 ℃ 时,A、B、C 三种气体在密闭容器中反应 时浓度的变化,从图像上分析不能 得出的结论是 .. c H? 则下 c OH ? ? ? ? ? A.A 是反应物 B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol· L-1· min-1 C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D.反应的方程式为:2A (g) 2 B(g) + C(g) 8.把 0.6molX 气体和 0.2molY 气体混合于 2L 容器中,使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)5min 末已生成 0.2 mol W,若测知以浓度变化表示 Z 的反应平均速 率为 0.01 mol· L-1·min-1 ,则上述反应中的 n 值是 A.1 B.2 C.3 D.4 9.在密闭容器中,反应:CH4(g)+H2O(g) 下列叙述不正确 的是 ... A.增加甲烷的量,上式中△H 增大 C.升高温度,逆反应速率增大 变 10.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知 H2 -1 -1 和 I2 的起始浓度均为 0.10mol· L ,达平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol· L ,若 H2 和 I2 的


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