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高中化学等效平衡解题技巧



化学等效平衡解题技巧 一、概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还 是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数 等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。 概念的理解: (1)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。 (2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同:

“完全相同的平衡状态” 是指在 达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,并且反应的速率等也 相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的 物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同。 (3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始, 还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大 的过程,)只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种: 恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0 的体系):等 I 类:恒温恒容下 相同。 价转化后,对应各物质起始投料的物质的量 物质的量与原平衡起始态相同 物质的量 相同 恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0 的体系):等 II 类:恒温恒容下 价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例 物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 物质的量的比例 恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的 III 类:恒温恒压下 物质的量的 比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 比例 解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解。我们常采用 读题时注意勾画出这些条件, 读题时注意勾画出这些条件 “等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加 I 类: 在恒温恒容下 恒温恒容下 入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的 物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。 例 1:在一定温度下,把 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入一定容积的密闭容器中,发生如下反 应, ,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在 的物质的量 (mol) ,

该容器中维持温度不变, a、 c 分别代表初始时加入的 令 b、

如果 a、b、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反 应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空: (1)若 a=0,b=0,则 c=___________。 (2)若 a=0.5,则 b=___________,c=___________。 (3)a、b、c 的取值必须满足的一般条件是___________,___________。(请用两个方 程式表示,其中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c) 解析:通过化学方程式: 可以看出,这是一个化学反应前后气体分子

数不等的可逆反应,在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时,无论怎样改变 的物质的量,使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反 应同时开始,它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的,即它们之间存在等效平 衡关系。我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题。

(1)若 a=0,b=0,这说明反应是从逆反应开始,通过化学方程式 以看出,反应从 2 mol SO3 开始,通过反应的化学计量数之比换算成 和

可 的物质的量(即

等价转换),恰好跟反应从 2 mol SO2 和 1 mol O2 的混合物开始是等效的,故 c=2。 (2)由于 a=0.5<2,这表示反应从正、逆反应同时开始,通过化学方程式 可以看出,要使 0.5 mol SO2 反应需要同时加入 0.25 mol O2 才能进行,通过反应的化学 计量数之比换算成 SO3 的物质的量(即等价转换)与 0.5 mol SO3 是等效的,这时若再加入 1.5 mol SO3 就与起始时加入 2 mol SO3 是等效的,通过等价转换可知也与起始时加入 2 mol SO2 和 1 mol O2 是等效的。故 b=0.25,c=1.5。 (3)题中要求 2 mol SO2 和 1 mol O2 要与 a mol SO2、b mol O2 和 c mol SO3 建立等效平 衡。由化学方程式 可知,c mol SO3 等价转换后与 c mol SO2 和 等

效,即是说,



与 a mol SO2、b mol O2 和 c mol SO3 等效,那么也

就是与 2 mol SO2 和 1 mol O2 等效。故有



II 类: 在恒温恒容下 恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物(或生成 恒温恒容下 物)的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。 例 2:在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度进行以下反应:

已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时,达到平衡后生成 a mol HBr(见下表已知项),在相 同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~③的状态,填写下表中的 空白。

解析:在定温、定容下, 解析

建立起化学平衡状态,从化学方程式

可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法,通过 反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原 平衡等效。

①因为标准项中 n(

起始):n(

起始):n(HBr 平衡)=1:2:a,将 n(H2 起始)

=2 mol,n(Br2 起始)=4 mol,代入上式得 n(HBr 平衡)=2a。 ②参照标准项可知,n(HBr 平衡)=0.5a mol,需要 n(H2 起始)=0.5 mol,n(Br2 起始) =1 mol,n(HBr 起始)=0 mol。而现在的起始状态,已有 1 mol HBr,通过等价转换以后, 就相当于起始时有 0.5 mol H2 和 0.5 mol Br2 的混合物,为使 n(H2 起始):n(Br2 起始)=1: 2,则需要再加入 0.5 mol Br2 就可以达到了。故起始时 H2 和 Br2 的物质的量应为 0 mol 和 0.5 mol。 ③设起始时 HBr 的物质的量为 x mol, 转换成 H2 和 Br2 后, H2 和 Br2 的总量分别为 则 ( )

mol 和(

)mol,根据

,解得

。设平衡时 HBr 的物质的

量为 y mol,则有

,解得



恒温恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数之比换算 III 类: 在恒温恒压下 恒温恒压下 成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,达到平衡状态后与原平衡等效。 例 3:如图所示,在一定温度下,把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活塞的容积可变 的容器中, 活塞的一端与大气相通, 容器中发生以下反应: 若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为 7 体积。据此回答下列问题: (正反应放热) ,

(1)保持上述反应温度不变,设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2 和 NH3 的体积,如 果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么: ①若 a=1,c=2,则 b=_________。在此情况下,反应起始时将向_________(填“正”或 “逆”)反应方向进行。 ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则 c 的取值范围是_________。 (2) 在上述装置中, 若需控制平衡后混合气体为 6.5 体积, 则可采取的措施是_________, 原因是_________。 解析:(1)①化学反应: 解析 在定温、定压下进行,要使平衡状态与原平

衡状态等效,只要起始时 b 体积 H2 和 2 体积 算成 和

就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为 1 体积 N2、 通过反应的化学计量数之比换 ,它们的比值为

。根据“等价转换”法,将 2 体积

的体积,则相当于起始时有(1+1)体积

和(b+3)体积

,解得 b=3。

因反应前混合气体为 8 体积,反应后混合气体为 7 体积,体积差为 1 体积,由差量法可 解出平衡时 为 1 体积;而在起始时, 同一平衡状态, 的体积为 c=2 体积,比平衡状态时大,为达到

的体积必须减小,所以平衡逆向移动。 的体积为 1 可知, 的体积必

②若需让反应逆向进行,由上述①所求出的平衡时 须大于 1,最大值则为 2 体积 。 和 6 体积

完全反应时产生的

的体积,即为 4 体积,则

(2)由 6.5<7 可知,上述平衡应向体积缩小的方向移动,亦即向放热方向移动,所以采 取降温措施。 例 4:(一)恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:

(1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B,达到平衡后,生成 a mol C,这时 A 的物质的 量为________ mol。 (2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B,达到平衡后,生成 C 的物质的量为_________mol。 (3)若开始时放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C,达到平衡后,A 和 C 的物质的量分别 为 y mol 和 3a mol,则 x=________,y=________。平衡时,B 的物质的量________(填编号)。 (甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小 于 2 mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C,待再次达到平衡后,C 的物质的量分数 是___________。 (二)若维持温度不变,在一个与(一)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发 生上述反应。 (5)开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较__________(填编号)。 (甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是____________。 解析:(一)(1)由反应 解析 知,反应达平衡后,若有 a mol C 生成,

则必有 a mol A 物质消耗,此时剩余 A 的物质的量为(1-a)mol。 (2)在恒温、恒压下,若投放 3 mol A 和 3 mol B,则所占有的体积为(1)中的 3 倍。 由于 A、B 的投放比例与(1)相同,故平衡时与(1)等效,而 C 的物质的量为 3a mol。 (3)由于达到平衡时 C 的物质的量为 3a mol,故此平衡状态与(2)完全相同。若把 C 的物质的量完全转化为 A 和 B,A、B 的物质的量应与(2)完全相等。

起始(mol): 将 C 转化为 A、B(mol): 平衡时(mol):

x 2 x+1 2+1 y 3-3a

1 0 3a

据题意有:

,解得



,解得 y=3-3a。

通过上述可知,平衡时 B 的物质的量为(3-3a)mol,由于该反应起始时投放的物质为 A、B、C 均有,即从中间状态开始达到平衡,故平衡可能向左、向右或不移动,也即 3a 可能 大于、小于或等于 1(不移动时, ),故(3)中 B 的物质的量应为(丁)。

(4)在(3)的平衡中,再加入 3mol C,所达到的平衡状态与(1)、(2)、(3)皆 为等效状态,通过(1)可求出 C 的物质的量分数为 ,也就

是在(3)的平衡状态时 C 的物质的量分数。 (二)(5)因此时容器的容积不变,而(1)中容器的容积缩小,(5)小题中容器相当 于在(1)的基础上减压,则平衡逆向移动,故反应达到平衡后 a>b,即应填(甲)。

高考题
1、 (2007 四川高考)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应 CO+H2O(g) CO2

+H2 当反应达到平衡时,CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比 充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积分子大于 x 的是 A、0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 B、1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2 +1mol H2 C、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2 D、0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2 2、 (2007 海淀一测)在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2,发生如下反应:2NO2 (g) N2O4(g) ;△H<0。达平衡后再向容器中充入 amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下 列叙述不正确的是 A.相对平均分子质量增大 B.NO2 的转化率提高 C.NO2 的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的 2 倍 3、 (2007 苏州一检)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。初始时,两容器的温度、体积相同,两 容器中均充入 2molSO2 和 lmolO2,且发生反应为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0;当两容器都达到 平衡后,为使两者中的 SO2 在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 A.向甲容器中再充人一定量的氦气 B.向乙容器中再充人 2mol 的 SO3 气体 C.适当降低乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积 4、 (2007 东城上测)将 4mol SO2 与 2 mol O2 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;△H<0,在相同温度下,使其均达到平衡状态。甲是恒压容器,乙是 恒容容器。甲容器达到平衡状态时,测得混合气体的物质的量为 4.2mol;乙容器经 50s 达到平衡状态。请 回答:

(1)甲容器达到平衡时 SO2 的转化率是 ,其所需时间 50s(填“大于”“小于”或“等于”。 、 ) (填字母) 。 (2)达到平衡状态后,要使甲、乙两容器中 SO2 物质的量相等,可采取的措施是 A.保持温度不变,适当扩大甲容器的容积

B.保持容积不变,使乙容器升温 C.保持容积和温度不变,向乙容器中加入适量 SO3(g) D.保持容积和温度不变,向甲容器中加入适量 SO3(g) 5、 (2006 湖北联考)t℃时,将 3mol A 和 1mol B 气体通入容积为 2L 的密闭容器中(容积不变) ,发生如 下反应 3A(G)+B(x) xC(g),2min 时反应到达平衡状态(温度不变) ,此时容器内剩余了 0.8mol -1 B,并测得 C 的浓度为 0.4mol·L 。请填写下列空白: (1)从反应开始到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为____________________。 (2) x = ____。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC, 在 t℃时达到新的平衡,此时 B 的物质的量为 n(B) = ___________mol。 (4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填 字母)。 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 0.4 mol D.均减少 0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行, 起始加入 3 molA 和 3mol B,达到平衡时 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时 A 的体积分数大于 a%的是 (填字母)。 A .2 molC B.1molA、3molB 和 4molC C.1mol B 和 4molC D.6molA 和 2molBB C 6、 (2006 武汉高三)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(气)+B(气) (气) (1)若开始时放入 1molA 和 1molB,到达平衡后,生成 amolC,这时 A 的物质的量为 mol. (2)若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 的物质的量为 mol. (3)若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3amol,则 x= mol,y= mol。 (选择一个编号) 平衡时,B 的物质的量 (甲)大于 2mol(乙)等于 2mol (丙)小于 2mol(丁)可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后,C 的体积分数是 。 II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 bmolC。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较 (选填 一个编号) 。 (甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较 a 和 b 的大小 7、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g), 已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 a molC。 (1)达到平衡时,C 在反应混合气中的体积分数是 (用含字母 a 的代数式表示) 。 (2) 在相同实验条件下, 若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B, 达到平衡后, 的物质的量为 mol C (用含字母 a 的代数式表示) 。此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大” “减小” 或“不变”。 ) (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B,若要求平衡后 C 在反应混合气中 体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 C mol。 8、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g), 已知加入 1 molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 a mol C。 (1)达到平衡时,C 在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母 a 表示)。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 6molB,达到平衡后,C 的物质的量为 ________mol(用字母 a 表示)。此时 C 在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大” 、 “减小”或“不变”) (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 8molB,若要求平衡后 C 在反应混合气体中 体积分数不变,则还应加入 C_____________mol。 (4)在同一容器中加 nmolA 和 3n molB,则平衡时 C 的物质的量为 mmol,若改变实验条件,可以使 C 的 物质的量在 m~2m 间变化,那么,n 与 m 的关系是_____________。(用字母 n、m 关系式表示) 9、在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ,已 知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 达到平衡后,生成了 a mol HBr。在相同条件下,若起始时加入的 H2、Br2、 HBr 分别为 x mol、y mol、z mol(均不为 0)且保持平衡时,各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是 ①x,y,z 应满足的关系为:4x+z=2y ? ②达到平衡时 HBr 的物质的量为(x+y+z)/3 a mol ? ③达到平衡时 HBr 的物质的量为 a mol ? ④x、y、z 应满足的关系为 x+y=z ?? A.①② B.②③ C.③④ D.①②③? 10、在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应: A(g)+2B(g) 3C(g) 已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后,生成了 a mol C。 (1)达到平衡时,C 在反应混合气中的体积分数是 (用含字线 a 的代数式表示) 。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B,达到平衡后,C 的物质的量 为 mol(用含字母 a 的代数式表示) 。此时 C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选 填“增大” “减小”或“不变”。 ) (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B,若要求平衡后 C 在反应混合气中 体积分数仍与原平衡相同,则还应加入 C mol。 (不要求写计算过程)

1、 B 2、 C 3、 A 4、(1)90%;小于 (2)A、D -1 -1 5、 (1)0.2mol·L ·min (2)4(3)0.8+0.2a(4)D(5)A、D . . . 6、(1)(1—a) (2)3a (3)2;3-3a;丁 若 3a>1,B 的物质的量小于 2mol;若 3a=1,B 的物质的量等于 2mol; 若 3a<1,B 的物质的量大于 2mol(4)a/(2-a) (5)乙 7、(1)25a% (2)2a 不变 (3)6 解析:(1)根据反应方程式,由生成了 amolC,可知 A 反应了 a/3mol,B 反应了 2a/3mol, 平衡时 A 为(1-a/3)mol,B 为(3-2a/3)mol,C 为 amol,可计算出 C 的体积分数为 25a%。(2) 本题达平衡时与(1)小题达平衡时,互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同,C 的物质 的量为 2amol。 (3)据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律, 即通过反应的化学计量数比换算(极限假设转换)成反应式同一侧的反应物或生成物,其物 质的量之比相同, 二平衡等效, 可设加入 C xmol, xmolC 完全换算成 A、 后共有(2+x/3)molA, B (8+2x/3)molB,由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3,解得 x=6。 8、 (1)25a% (2)2a 不变(3)6 (4)n>[2/3]m 9、 A 题目要求:平衡时各组分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点:反应前后气体的物质的 量不变,如对体系加压(或减压),或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量,平衡不 会发生移动,各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变),即本题中加入各物质如果完 全转化为 Br2 和 H2,只要满足 Br2 和 H2 的物质的量比为 2∶1 就与原平衡相同。 10、(1) 25a% (2)2a 不变 (3)6
36. A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2,将等量且少量 的 NO2 通过 K1、K3 分别充入 A、B 中,反应起始时,A、B 的体积相同。

(已知:2NO2

N2O4;△H<0) N 2O 4 的 速 率 气球 B 将 到平衡时,

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时 A、B 中生成的 、 、 是 VA_____VB。(填“>”“<”“=”);若打开活塞 K2, ________(填变大、变小、不变)。 (2)若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2,则达 NO2 的转化率

αA 将_________ (填增大或减小、不变);若通入等量的 Ne 气,则达到平衡时,A 中 NO2 的转化率将 _________,B 中 NO2 的转化率将_________(填:变大、变小、不变)。 (3)室温下,若 A、B 都保持体积不变,将 A 套上一个绝热层,B 与外界可以进行热传递,则达到平衡 时,_________中的颜色较深。 (4)若在容器 A 中充入 4.6g 的 NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5,则平衡 时 N2O4 的物质的量为_________。 37. 在一固定容积的密闭容器中, 保持一定条件下进行以下反应: (气)+2Y(气) X 1 molX 和 3molY。达到平衡后,生成 a mol Z。 (1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y,达到平衡后,Z 的物质的量为 mol。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y,若要求在反应混合气体中 Z 体积 分数不变,则还需加入 Z mol。 mol Y, (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 0.5molX,则需加入 mol Z,才能使平衡时 Z 为 0.9a mol。 38.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量如下:M、N、 P 为 2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D 各为 0.50mol,B 的物质的量为 x,当 x 的物质的量在一定范围内 变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后, 测得 M 的转化率为 75%,填写空白:
2M(g)+3N(s) 2P(g) A(g)+4B(g) 2C(g)+D(g)

3Z(气) ,已知加入

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为 (2)若要使右室反应开始时 V 正>V 逆,x 的取值范围 (3)若要使右室反应开始时 V 正<V 逆,x 的取值范围

mol。 。 。 2C(g) 反应 ;

39.(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可左右移动,甲中充入 2molA 和 1molB,乙中充 入 2molC 和 1molHe,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题: (1)可根据 值范围是 的物质的量为 乙中 C 的转化率 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 则 a 的取 则甲中 C 处 。 mol, 50% (填: <、 , >、 =) 此时, 乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧刻度 (2)达到平衡时,隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧 a 处, (3)若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧刻度 1 处,

(填下列序号:① <6 ② >6 ③ =6) (4)若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧刻度靠近 0 处,则乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧的刻度 不大于 ;若 K 最终停留在左侧刻度靠近 2 处,则乙中 F 最终停留在右侧的刻度不小于 (填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ) ; ; 。 。 (Ⅱ)若一开始就将 K、F 固定,其它条件均不变,则达到平衡时: (1)甲、乙中 C 的物质的量是 (2)测得甲中 A 的转化率为 b,则乙中 C 的转化率为

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用 d 表示,则 d 的取值范围是



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