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2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题



2010 年辽宁省高中学生化学竞赛试题
(时间 120 分钟,满分 150 分)
题 号 分 数
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 He 4.003 B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.

09 30.97 32.06 35.45 39.95











总分

相对原子质量

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [209] [210] [222] Fr Ra Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub [223] [226] Lr [261] [262] [266] [264] [277] [268] [281] [272] [285] · · · · · ·

得分

评卷人

一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) )

1.下列有关生活中化学知识的描述错误的是 ( A.维生素 C 也称为抗坏血酸,补铁时常与补铁剂同时服用 B.阿司匹林是一种重要的人工合成药物,是一种有机酸,具有解热镇痛等作用 C.高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金 D.红葡萄酒在空气中储存时间越长,质量越好 2.已知一些燃料的燃烧热数据如下: 燃 料 一氧化碳 甲烷 -891.0 kJ/mol 异辛烷 -5461 kJ/mol 乙醇 -1366.8 kJ/mol 燃烧热 (△ H) -283.0 kJ/mol

使用上述燃料,最能体现“低碳经济” 理念的是 ( ) A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇 3.相同温度下,醋酸在液氨和水中的电离常数分别为 K1 和 K2,其大小关系正确的是 ( ) A.K1>K2 B.K1=K2 C.K1<K2 D.不能确定 4.电子层数相同的短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1,Y 的最外层电子数比 K 层 多 l,Z 的单质常用于制造太阳能电池,W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 A.Z 的氢化物的热稳定性强于 W 的氢化物 ( ) B.Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C.X、Y、W 的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大 D.X、Y、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 5.用同位素 18O 标记的叔丁醇[(CH3)3C―18OH]与乙酸发生酯化反应,只在生成物水中检测到 18O,请分析该 酯化反应的化学键断裂方式 ( ) A.乙酸:C—O 键,叔丁醇:C—H 键 B.乙酸:C—H 键,叔丁醇:C—O 键 C.乙酸:O—H 键,叔丁醇:C—O 键 D.乙酸:C—O 键,叔丁醇:O—H 键

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6.在溶液中有浓度均为 0.0l mol/L 的 Fe3 、Cr3 、Zn2 、Mg2 等离子,已知: - - Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10 39 ;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10 31 -17 - Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10 ;Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 12 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的 pH 最小 ( ) 3+ 3+ 2+ 2+ A.Fe B.Cr C.Zn D.Mg 二、选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 得分 评卷人 若正确答案只有一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 ) 7.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达 4 兆瓦,是历届世博会之最。通过并网,上海市 使用半导体照明(LED) 。已知发出白光的 LED 是由 GaN 芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯 片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 ( ) A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能 B.图中 N 型半导体为正极,P 型半导体为负极 C.电流从 a 流向 b D.LED 中的 Ga 和 Y 都显+3 价 8. 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ· mol -1 - 、-1411.0 kJ· mol 1 和 - -1366.8 kJ· mol 1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l) 的△H 为 ( ) -1 - A. -44.2 kJ· mol B. +44.2 kJ· mol 1 C. -330 kJ· mol -1 -1 D.+330 kJ· mol 9.为达到预期的实验目的,下列操作中正确的是 ( ) A.欲制备 Fe(OH)3 胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C.欲除去乙烷气体中混有的乙烯,可在 Ni 催化条件下通入氢气 - D.欲配制浓度约为 0.1 mol· L 1 NaOH 溶液,称取 0.4 g NaOH 固体放入烧杯中,加入 100 mL 蒸馏水溶解 10.某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH 中的一种或几种组成,此固体投入水中 得澄清溶液,该溶液可使酚酞变红,若向溶液中加稀硝酸至过量,有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的 是 ( ) A.只存在①⑤ B.至少存在②和⑤ C.无法确定是否有③ D.至少存在①④⑤ 11.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平) ,KX 在一定条件下自 身可发生反应:KX→KY+KZ,所得产物中 KY 与 KZ 物质的量比为 1:3,以上 KX、KY、KZ 均是含氯元素 的一元酸钾盐,则推断 KX 中氯元素的化合价可能是 ( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 12.下列反应中,相关示意图像错误的是 ( )
+ + + +

将二氧化硫通入到 一定量氯水中 A

将氨水 滴入到一定 量氯化铝溶液中 B

将铜粉加入到一定 量浓硝酸中 C

将铁粉加入到一定 量氯化铁溶液中 D

13.常温时,下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) + -a A.某溶液中由水电离出的 c(H )=1×10 mol/L,若 a>7 时,则该溶液 pH 一定为 14-a B.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合:
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得分

2c(Na )=3c(CO32 )+3c(HCO3 )+3c(H2CO3) C.将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7, - - + 则反应后的混合液:2c(OH )+c(A )=2c(H )+c(HA) D.pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH 等于 7,则反应后的混合液: - - + 2c(R2 )+c(HR )>c(Na )
+ - -

评卷人

得分

评卷人 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 30 分。 )

14. (6 分)用离子方程式解释下列实验事实 (1)碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生。

(2)Fe3 能使过氧化氢溶液迅速分解。


(3)CaSO4· 2H2O 微溶于水,但在 HNO3 ( 1 mol· L 1)中可溶。


15. (10 分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取 w g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧, 生成 CO2、H2O 和 N2。现用图示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)请回答下列有关问题:
氨基酸

a
A B C D E F

(1)写出装置 B、C、D、E 中分别盛放的试剂及所起的作用。

(2)检查装置气密性,进行如下操作后 A 中氨基酸开始反应,请用序号表示正确的操作顺序。 实验操作:①使用酒精灯加热 A 处;②使用酒精灯加热 D 处;③打开活塞 a,通入氧气; ④关闭活塞 a, 记录 F 装置的液面读数。

(3) 样品氨基酸充分燃烧后, 待 E 装置气体冷却至室温后记录 F 装置的液面读数, 请指出读数时应注意的问题。

(4)通过该实验所能测定的数据,能否确定该氨基酸的分子式?请说明理由。

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16. (14 分)三草酸合铁酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。 某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验:
样品

澄清 石灰水

浓 NaOH 溶液 (足量)

0.1% KMnO4 酸性溶液

澄清 石灰水

A

B

C

D

E

(1)若实验中,观察到 B、E 中溶液均变浑浊,则 D 中的现象是________________________, 推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。 (2)你认为该实验设计还需要如何改进?

(3)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而钾元素只能以盐的形式存在。 请写出固体产物所有可能的组成。

(4)设计实验方案证明你的假设(限选试剂:浓硫酸、1.0 mol· L 1 HNO3、1.0 mol· L 1 盐酸、 -1 -1 -1 1.0 mol· L NaOH、3% H2O2 、0.1 mol· L KI、0.1 mol· L CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水) :
- -

实验操作 步骤 1:

预期现象与结论

步骤 2:

步骤 3:

?

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四、非选择题(本题包括 2 小题,共 30 分。 ) 17. (14 分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3 有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水 的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或 撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处 理污水,设计装置示意图,如图所示。 (1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向 污水中加入适量的__________。 a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH (2)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式分别是 Ⅰ.___________________________________;Ⅱ.___________________________________; (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是 _______________________________________________________; (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4 为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是________________________________; ②正极的电极反应是________________________________; ③为了使该燃料电池长时间稳定运行, 电池的电解质组成 应保持稳定,电池工作时必须有部 分 A 物质参加循环(见上图) 。A 物质的化学式是 _________________; (5)实验过程中,若在阴极产生了 44.8 L(标准状况)气体, 则熔融盐燃料电池消耗 CH4(标 准状况)____________________L。 18.(16 分)A、B、C、D、E 是短周期元素组成的中学常见的物质,存在如图所示的转化关系(部分生成物和反 应条件略去) (1)若 C 为二氧化碳,则 A 可能为___________________; (2)若 X 为金属单质,则 X 与 B 的稀溶液反应生成 C 的 离子方程式为_________________________________________________; (3)若 D 为白色沉淀,与 A 摩尔质量相等,则 A 为_____________,反应③的离子方程式为 _____________________________________________; (4)若 A 为无色液体,且 B、E 的摩尔质量相等,反应①的化学方程式为 ____________________________________________________________; (5)若 A 为一氧化碳,则 D 为____________;t ℃时,在 2 L 的密闭的容器中加入 3 mol CO 和 0.75 mol 水蒸 气,达到平衡时,CO 的转化率为 20%,在相同温度下再加入 3.75 mol 水蒸气,再次达到平衡时,能否计 算出 CO 的转化率?若能,请计算;若不能,请说明理由。

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得分

五、选做题(本题含《化学与技术》 、 《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块,每 个模块 25 分。请从三个模块中任选二个模块作答,否则只能以所答的前二个模块计分,共 50 分。 ) 《化学与技术》模块 19. (25 分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β -锂辉矿(LiAlSi2O6 和少量钙镁杂质)在 250~300 ℃反应, 生成 Li2SO4 以及硅铝化合物、MgSO4 等,其工业生产流程如下: 评卷人

请回答下列问题: (1)LiAlSi2O6 的组成用氧化物的形式表示为___________________; (2)沉淀 X 的主要成分是(写化学式)________________________; (3)请解释流程中前后两次使用的 Na2CO3 溶液浓度不同的原因。

(4)将盐酸与 Li2CO3 完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂。电解时 产生的氯气中会混有少量氧气,请解释混有少量氧气的原因。

(5)金属锂是一种重要的储氢材料,请写出锂吸氢和放氢(有水参加)的化学反应方程式。

(6)锂离子电池的正极是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ,充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化,其电池反应为 LiCoO2+C6
充电 放电

CoO2+LiC6 。该电池的正极反应式为_________________________,

电池的电解质可以选用_________( “酸” 、 “碱”或“中” )性的物质,请说明理由。

《物质结构与性质》模块 20. (25 分)钛是 21 世纪的明星元素,其单质和化合物有广泛的用途。工业上利用二氧化钛和碳酸钡在熔融状 态下制取偏钛酸钡。偏钛酸钡有显著的“压电性能” ,应用于超声波的发生装 2﹣ 置。经 X 射线分析,偏钛酸钡晶体的最小重复单位为正方体(如右图) ,边长 -10 4+ 2+ 4 ﹢ 为 4.03×10 m,顶点位置为 Ti 所占,体心位置为 Ba 所占,所有棱心位置 - 为 O2 所占。 2﹢ (1)Ti 在周期表中位于_________________________; Ti4 的核外电子排布式为__________________________;


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(2)制备偏钛酸钡的化学反应方程式是________________________________________; + + - (3)在偏钛酸钡晶体中,若将 Ti4 置于立方体的体心,Ba2 置于立方体的顶点,则 O2 处于立 方体的____________; + + (4)在偏钛酸钡晶体中,Ti4 的氧配位数为________,Ba2 的氧配位数为___________; (5)已知 O2 半径为 1.40×10 10 m,则 Ti4 半径为___________m,Ba2 半径为____________m; (6)请计算该晶体密度(写出必要的计算过程) 。
- - + +

《有机化学基础》模块 21. (25 分)肉桂醛、季戊四醇在食品、医药化工等方面都有重要应用。 (1)下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线:

实验表明: Ⅰ. A 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气; Ⅱ. 肉桂醛的相对分子质量不超过 140,其中碳氢元素质量分数为 87.89%。 Ⅲ. 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢,其峰面积之比为 1:1:1:2:2:1; ① 请写出肉桂醛的分子式和肉桂酸的结构简式。 。

② 已知反应①的原子利用率为 100%,请写出第①步的化学反应方程式。

③ 请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。

④ 请写出与肉桂醛互为同分异构体,且同时满足 a.分子中无甲基,b.所有碳原子在同一平面上的有机物结构 简式(至少写出 5 种) 。

(2)季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用两种一元醛和必要的无机试剂进行合成,请写出合成的各步反应的化学方程 式。 已知:

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2010 年辽宁省高中学生化学竞赛试题

参考答案与评分标准
说明: 1.各地须根据本评分标准制定评分细则。 2.各类题目中,只要考生回答合理,均可参照评分标准酌情给分。 一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.D 2. B 3.A 4.D 5.C 6.A 二、选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共 28 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只有一 ..... 个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的 给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。 ) 7.AD 8.A 9、D 10、CD 11、C 12、B 13、BC 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 30 分) 14.本题共 6 分 (1) 2HCO3 +Ca2 =CaCO3+H2O+CO2↑ (2 分) 3+ 2+ + 2+ (2)2Fe +H2O2=2Fe +O2↑+2H 2Fe +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O - (3) CaSO4 +H+=Ca2++HSO4 (2 分)
- +

(2 分)

15.本题共 10 分 (1)B:浓硫酸 吸收生成的水 C:碱石灰,吸收生成的二氧化碳 D:铜网,吸收剩余的氧气 E:水,测定氮气的体积 (4 分) (2) ③④②③① (2 分) (3)读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切;移动量筒使 E 和 F 装置的液面相平(2 分) (4)不能,只能确定实验式(或最简式) 。 (2 分) 16.本题共 14 分 (1)溶液褪色或变浅 (1 分) CO2、CO (1 分) (2) 在 AB 装置之间加一个防倒吸装置;在 C 装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置(澄清石灰水) ;最后 缺少尾气处理装置 (答出 2 点即可,2 分) (3)①FeO K2CO3 ; ② FeO、Fe K2CO3 ; ③ Fe 、K2CO3 ; (3 分) 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1:取适量固体产物与试管中,加入足量蒸 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊(1 分) 馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固 体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体,并取适 量固体加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水。 (1 分) 步骤 2:向试管中加入少量不溶固体,再加入过 若溶液没有变成血红色,则①成立;若溶液 量硫酸铜溶液,振荡,待充分反应后过滤并洗涤 变成血红色,需要进行步实验骤 3(1 分) 不溶固体。将滤液转移至试管中,加入适量的 H2O2,并滴加 KSCN 溶液,振荡。 (1 分) 步骤 3:将过滤出的不溶物转移至另一试管中, 若溶液变成血红色,则②成立。(1 分) 加入足量稀盐酸、适量的 H2O2 与 KSCN,振荡。 若溶液没变成血红色,则③成立(1 分) (1 分)

四、非选择题(本题包括 2 小题,共 30 分)
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17.本题共 14 分 (1)c (2 分)
- + - -

(2)Fe-2e =Fe2 4OH ? 4 e = 2H2O+O2↑ (2 分) 2+ (3)4Fe +10H2O + O2= 4Fe(OH)3↓+8H+ (2 分) (4)① CH4 + 4CO32- ? 8e = 5CO2 + 2H2O (2 分) - - - 2- ② O2+2CO2+4e =2CO3 (2O2+4CO2+8e =4CO32 ) ③ CO2 (2 分) (5)11.2 (2 分)


(2 分)

18.本题 16 分 (1) Cl2 、NO2、F2、Na2O2 均可 (答出 2 个即可,2 分) + 3+ (2)Fe+4H +NO3 =Fe +NO↑+2H2O (2 分) 3+ (3)Na2O2 (2 分) 3Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ (2 分) (4)HCOOC2H5 + H2O HCOOH + C2H5OH (2 分 ) ( 其 它 合 理 答 案 也 给 分 如 A 为

CH3COOCH2CH2CH3) (5)Na2CO3 ( 2 分) 能(1 分) 计算: K ?

0.6mol ? 0.6mol ?1 2.4mol ? 0.15mol

????1 分

设通入水蒸气后参与反应的 CO 共 x mol

x2 ?1 (3 ? x)(4.5 ? x)
x=1.8

????1 分

? (CO ) ?

1.8mol ? 60% 3mol

??????1 分

五、选做题(本题含《化学与技术》 、 《物质结构与性质》和《有机化学基础》三个模块,每个模块 25 分。请从 三个模块中任选两个模块作答,若三个模块均作答则以所答的前两个模块计分,共 50 分。 )

《化学与技术》模块
19.本题共 25 分 (1)Li2O· Al2 O3· 4SiO 2 (2 分) (2)CaCO3、Mg(OH)2(4 分) (3) 前者是除去 Ca2+ , 浓度过大会使部分 Li+沉淀; 后者是除去 Li+, 浓度大有利于 Li2CO3 沉淀的生成 (其 他合理答案均可)(3 分) (4)加热蒸干 LiCl 溶液时,LiCl 有少量水解生成 LiOH,受热分解产成 Li2O,电解时产生 O2(其他合理 答案均可) (4 分) (5)2Li+H2=2LiH (6)CoO2 + Li


LiH+H2O=LiOH+H2↑ (4 分)


+e

== LiCoO2 (3 分)

碱或中(2 分)

因为正极含有的锂会与酸性物质反应(3 分)

《物质结构与性质》模块
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20.本题共 25 分 (1)第四周期 第 IVB 族 (3 分) 1s22s22p63s23p6 (3 分) (2) TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑ (3 分) (3)面心 (3 分) (4)6 12 (4 分) (5)6.15× 10-11 ( 2 分) 1.45× 10-10 (3 分) (6) m( BaTiO3 ) ?

(137 .3 ? 47.87 ? 16.00 ? 3)g/mol ? 3.87 ?10 ? 22 g ????1 分 23 6.02 ?10 /mol
????1 分

? ( BaTiO3 ) ?

3.87 ?10?22 g ? 5.91g/cm3 ????2 分 6.55?10-29 m3 ?106 cm3 / m3

《有机化学基础》模块
21.本题共 25 分 (1)① C9H8O (2 分) C6H5-CH=CH-COOH (2 分) ② C6H5-CHO+CH3CHO → C6H5-CH(OH)-CH2-CHO ③ 保护碳碳双键,防止被氧化 (2 分) —C≡CH CH2OH CH2OH —CH=CH2 CHO CHO —CH=CH2 —C≡CH HOCH2— —C≡CH (3 分)



—C≡CCH2OH

CH2=CH—

—CHO

等其它合理答案

(每个正确结构 2 分,写错一个倒扣 1 分,最多 10 分,最低 0 分)
稀 NaOH 溶液

(2)CH3CHO+3HCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH(浓)

(CH2OH )3CCHO

(3 分)

C(CH2OH)4 + HCOONa (3 分)

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