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2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题选择题部分 无答案



2015 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
一、单项选择题(10*4′)
1. 2014 年 Betzig、Stefan、Moerner 三位德美科学家因发现超高分辨荧光显微技术而 获得诺贝尔化学奖。 他们通过荧光分子, 打破了光学成像中长期存在的衍射极限 (0.2 微米) , 将光学显微镜的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是( )

/>A.该显微镜技术引领我们走进“纳米”世界 B.利用该显微镜,可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用该显微镜,可以观察某些化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器,该技术有望为疾病诊断和药物研发带来革命性变化
2. 世界一切活动皆基于材料, “气凝胶” 、 “碳纳米管” 、 “超材料”等被预测为未来十种 最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是( )

A. 碳纳米管是由碳原子组成的管状长链,其碳原子采用 sp 3 杂化 B. 金属玻璃也称非晶金属,是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的,金属玻璃
中不存在金属键

C. 把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中,冷却后可得到某种金属泡沫,利
用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市 D. 气凝胶是当今世界发现的密度最小的固体物质,常见的气凝胶有叹气凝胶、硅气凝 胶等,都具有很强的吸附性 3. 下列有关说法正确的是 ( ) A. 为处理锅炉水垢的 CaSO4 ,可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,再加入盐酸溶解

B. 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H 2 SO4 中滴加少量 Cu(NO3 )2 溶液 C. N2(g)+3H2(g)
催化剂 高温、高压

2NH3(g),其他条件不变升高温度,平衡时氢气转化率增大

D. 吸热反应 在一定条件下 “TiO2 (s) ? 2Cl2(g)=TiCl4 (g) ? O2 (g)”
可自发进行,则该反应的 △S<0 4.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力自高的电池,如右图所示, 该电池反应产物分别是 B 和 V 最高价氧化物。下列正确的是( ) A.反应过程中溶液的 pH 升高 B.电池持续反应过程中,选择性透过膜只能用阳离子选择性膜 C.VB2 属于原子晶体,电路通过 1mol e-时消耗硼化钒的质量为 6.596g

D. VB2 极的电极反应式为: 2VB2 ? 28OH ? ? 22e? ? 2VO3? ? 4B(OH)4? ? 6H2O 5. 将黄铁矿与焦炭充分混合(FeS2 与 C 反应的质量比为 5:2) ,在空气不足时缓慢燃烧, 可以得到两种氧化物(已知还原性 Fe ? C ? S)则下列化学方程式可以表达此反应过程的是
A.10 FeS2 ? 4C ? 7O2 ? 10 FeO ? 4CO ? 20S
( )

B.3FeS2 ? 10C ? 12O2 ? F3O4 ? 10CO2 ? 6S C.2 FeS2 ? 8C ? 8O2 ? 2 Fe ? 8CO ? 4SO2 D.2 FeS2 ? 8C ? 5O2 ? 2 FeO ? 8CO ? 4S

6.下列关于下图所示的药物,说法不正确的是(



A.微溶于水,能溶于稀盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液 B.既能使溴水褪色。也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.有手性碳原子,具有光学活性,有多种光学异构体 D. 1 H ? NMR 谱显示 9 种不同化学环境的氢原子 7.氢化热是指一定条件下, 1mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。 表中是三种物质的氢 化热的数据: 物质 氢化热( kJ ? mol ?1 ) 环己烯+H2 —119.7 环己二烯+2H2 —232.7 苯+3H2 —208.4

根据表中数据推断正确的是( ) A.三种物质分别跟氢气反应,环己二烯跟氢气反应最剧烈 B.环己烯、环己二烯、苯都含有相同的官能团 C.三种物质相比较,环己二烯最不稳定 D.上述条件下,1mol 环己二烯转化为苯时吸收热量 8.25℃时,相同 pH 和体积的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液,分别加 水稀释,溶液 pH 的变化与所加水的体积关系如右图所示,下列说法正 确的是( ) A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小 NaX ? NaY ? NaZ B.在等物质的量浓度的三种盐混合溶液中,离子浓度的大小关系是 ? c( X )>c(Y? )>c(Z ? ) c(HY) C.在等物质的量浓度的 NaX 和 NaY 的混合液中存在 c(HX) ? ? c(X ) c(Y ? ) D.相同浓度的三种盐的混合溶液中: c(OH ? ) ?

c(HX) Ka(HX) ? c(HX) ? c(HY) ? c(HZ) c(X ? )

9.在医药生产工业上常用 FeSO4、H2SO4、HON3 的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我 国质量标准, 产品中不得含有 Fe2+、 NO3-。 为检验产品中是否含有 Fe2+, 使用的试剂为 ( ) A. 氯水 B.KCSN 溶液 C.NaOH 溶液 D.KMnO4 溶液 10.高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度 下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 HClO4 H2SO4 HNO3 HCl 酸 Ka
1.6 ?10?5

6.3 ?10?9

4.2 ?10?10

1.6 ?10?9

从以上表格中判断以下说法中不正确的是 ( ) + 2A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H +SO4 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中自强的酸 C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D.电解质的电离能力与所处的溶剂有关

二、不定项选择题(8*4′)
11.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2 ( g ) ? 6H 2 ( g ) 起 C2 H5OH ( g ) ? 3H2O( g ) 。

始时按不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入 CO2 的物质的量相等,见右图曲 线①②③) ,测得 CO2 的平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关 说法正确的是( ) A.该反应的焓变△H>0 B.三种条件下起始的氢碳比①<②<③ C.其他条件不变,缩小容器的体积可提高 CO2 的转化率 D.若曲线③时,起始 CO2 浓度为 2mol L-1、H2 为 4 mol L-1400K 时 该反应的平衡常数约为 1.7 12.甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在, 它是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程式如下:

H 3 N ?CH 2COOH

?H ? ?H?

H 3 N ?CH 2COO ?

?H ? ?H?

H 2 NCH 2COO ?

1111111R ?11111111111111111R ?1?1111111111111111111R ?
当调节溶液的 pH 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电 场中不发生移动现象,此时溶液的 pH 叫等电点。下列有关说法不正确的是( ) A.甘氨酸晶体中含有阴、阳两种离子 B.等电点时 R+ -、R+、R-,的数量关系是 R+ -=R+=RC.已知甘氨酸的等电点为 5.79,说明甘氨酸中羧基更易电离 D. pH<5.79 的甘氨酸溶液中,在电场中将向阴极移动

? 13.最新研究表明, ? N ? CH 3 ?4 ? ? SO4 ( s )可能成为绿色的SO2吸收剂,反应原理为:
2

? ? ? N ? CH 3 ?4 ? ? 2 SO4 ( s) ? SO 2 ? N ? CH 3 ?4 ? ? 2 S 2O6 ( s)。 下列说法不正确的是( ) A.该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是?H<0 ? B. SO2 被氧化, ? N ? CH 3 ?4 ? ? S 2O6中的化合价为 ? 5价
2

C. ? ? N ? CH 3 ?4 ? ? SO4和 ? ? N ? CH 3 ?4 ? ? S 2O6都是共价化合物
2 2

? D.该过程中, ? N ? CH 3 ?4 ? ? SO4可以循环使用
2

14.溶液中含有较高浓度的 NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量 NaClO 后,溶液中 离子数目肯定增加的是( ) A. F B. ClOC. HSO3D. NH4+ 15.已知位于第四周期的 A、B 两种元素,A 原子的 M 层电子数比 B 原子的 M 层电子数 少 7 个。下列说法正确的是( ) A. A 原子的 N 层电子数比 B 原子的 N 层电子数一定少 B. A 原子的外围电子数比 B 电子的外围电子数可能多 C. A 元素一定是副族元素,B 元素可能是副族元素,也可能是主族元素 D. A 元素一定是副族元素,B 一定是主族元素

16.以铁屑、稀硫酸、硫酸铵制备硫酸亚铁铵晶体的实验中,下列有关说法不合理的是 ( ) A.在烧杯中用热的饱和碳酸钠溶液洗涤铁屑后,用玻璃棒压着烧杯嘴处以除去溶液 B.铁屑跟稀硫酸反应过程中会有臭鸡蛋气味气体产生 C.铁屑跟稀硫酸充分反应后冷却,再过滤除去过量的铁 D.结晶前的溶液浓度越大越有利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体 17.硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2) 、菱锰矿 (MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂志,生产工艺如下图:

已知: (1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。 (2)完全沉淀离子的 pH: 2+ 2+ 2+ Fe 为 3.5,Fe 为 9.5,Mn 为 10.8,Mg 为 11.6 。
3+

下列判断正确的是( ) A.试剂应该选择 H2O2, 目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ B.试剂应选择氨水, 目的是调节溶液 的 pH C.操作Ⅰ包括蒸发、冷却结晶、趁热 过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸 做洗涤液 D.在蒸发结晶时,温度应该高于 60℃ 18.固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2、 K2SO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取 X 进行连续实验,实验过程及产物如下: 根据上述实验,以下说法正确的是( )

A.溶液甲中一定含有 K2SiO3、NaNO2,可能含有 KAlO2、K2CO3 B.由于在溶液中加入足量稀盐酸后再加入 BaCl2 溶液, 因此无法判断溶液中是否有 K2SO3 C.气体 A 和气体 D 一定均为纯净物 D.原混合物中一定含有 Fe2O3



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