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《水分析化学》选择题


bn《水分析化学》试题选择题
选择题 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导致系统误差?( A 试样未经充分混匀; C 滴定时有液滴溅出; B 滴定管的读数读错; D 砝码未经校正; 一 5 )C )D

2、分析测定中出现的下列情况,何种属于系统误差?( A 滴定管的读数读错; C 天平的两臂不等长; B 砝码读错;

D 滴定时有溶液溅出; 一 5 )D

3、分析测定中出现的下列情况,何种属于偶然误差?(

A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; C 甲乙两人用同样的方法测定,但结果总不能一致; D 滴定时发现有少量溶液溅出。一 5 4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( A 进行对照试验; C 进行仪器校准; B 进行空白试验; D 增加平行试验的次数。一 5 )C )D

5、分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,其( A 数值固定不变; B 有重复性;

C 大误差出现的几率小,小误差出现的几率大; D 正误差出现的几率大于负误差 一5

6、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg,当砝码和环码加到 11.3500g 时,天平停点为+4.5mg。 此物重为:( )B D 11.0545g 九1 )C

A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g

7、滴定分析的相对误差一般要求为 0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:( A 10ml 以下;B 10ml;C 10~40ml; D 50ml; 一5

8、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为 12.004471,按有效数字运算规则应将结 果修约为:( C ) A 12.0045 B 12.0; C 12.00; D 12.004 一 6

9、今欲配制一升 0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为 294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为± 0.1mg。若相对误差要求为±0.2%,则称取 K2Cr2O7 应称准至:( A 0.1g; B 0.01g; C 0.001g; D 0.0001g; 一 5 C)

10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为 0.0002g,则一般至少称取试样: ( )B A 0.1g; B 0.2g; C 0.3g; D 0.4g;一 5

11、欲测某水泥熟料中的 SO3 含量,由五人分别进行测定。试样称取量皆为 2.2g,五人获得五份报

1

告如下。哪一份报告是合理的?( A 2.085%;B 2.085%;C

) 2.1%;\ D 2.09%;一 5 ) D 25.000ml。九 2 )

12、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为:( A 25ml; B 25.0ml; C

25.00ml;\

13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) A 一位; B 二位; C 三位;\

D 四位。一 6

14 、 对 某 试 样 进 行 三 次 平 行 测 定 , 得 CaO 平 均 含 量 为 30.6%, 而 真 实 含 量 为 30.3%, 则 30.6%-30.3%=0.3%为:( )

A 相对误差;B 相对偏差;C 绝对误差;\D 绝对偏差;一 5 15、对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为 3.25%,则其中某个测定值与此平均值 之差为该次测定的( A 绝对误差; ) B 相对误差; C 相对偏差; D 绝对偏差。\一 5

16、某学生分析纯纯碱试样时,称取含 Na2CO3(摩尔质量为 106g/mol)为 100.0%的试样 0.4240g,滴 定时用去 0.1000mol.L-1HCl 溶液 40.10ml,求得相对误差为:( A +0.24%; B +0.25%;\ C -0.24%; ) C 增加平行试验次数;\ D ) -0.25% 一 5

17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( A 进行对照试验; D 进行仪器校正。一 5 18、EDTA 与 Zn2+形成配合物时,Zn2+的配位数为( A 1; B 2; C ) 4; B 空白试验;

) D 6\ 三 1

19、可用于直接配制标准溶液的是( A KMnO4(A.R); D NaOH(A.R)。一 7 B

K2Cr2O7(A.R.);\

C Na2S2O3·5H2O(A.R);

20、既可用来标定 NaOH 溶液,也可用作标定 KMnO4 的物质为( A H2C2O4·2H2O; B Na2C2O4;\C HCl;D H2SO4 一 7 )

)A

21、测定水中微量氟,最为合适的方法有( A 沉淀滴定法; D 发射光谱法。七 4

B 离子选择电极法\; C 火焰光度法;

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析,宜采用( A 极谱法; D 色谱法。\八 1 B 红外光谱法;

)

C 紫外光谱法;

23、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用 EDTA 法测定 Fe3+、Al3+的含量,消除 Ca2+、Mg2+ 干扰,最简便的方法是( A 沉淀分离;
-1

)? C 络合掩蔽; D 离子交换。三 5 )D
-1

B 控制酸度;\

24、用 0.1mol.L NaOH 滴定 0.1mol.L 的甲酸(PKa =3.74),适用的指示剂为(

2

A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ;C 甲基红(5.00); D 酚酞(9.1)。二 3 25、间接碘量法测定水中 Cu2+含量,介质的 pH 值应控制在( A 强酸性; B 弱酸性;\ C 弱碱性; ) D 绿色光 六 1 )

D 强碱性。五 9

26、CuSO4 溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( A 黄色光;\ B 青色光; C 兰色光;

27、在滴定反应 K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时,下列 各说法哪些是正确的?( )?

A 溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位:mol/L)相等; B 溶液中 Fe2(SO4)3 与 Cr2(SO4)3 的浓度(单位:mol/L)之比为 3:1;\ C 溶液中不存在 Fe2+和 Cr2O2-; 7 D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O2-/Cr3+”的电位不相等 五 7 7 28、在酸性溶液中 KBrO3 与过量的 KI 反应,达到平衡时的溶液中( A 两电对 BrO-/Br-与 I2/I-的电位相等;\ 3 B 电对 BrO-/Br-的电位大于电对 I2/I-的电位; 3 C 反应产物 I2 与 KBr 的物质的量相等; D 溶液中已绝无 BrO-离子存在;五 9 3 29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液,消耗的容积相等,则说明两 溶液的浓度 c (单位:mol/L,下同)的关系是:( A C (FeSO4)=C(H2C2O4); B C (FeSO4)=2C(H2C2O4);\ C C (H2C2O4)=2C(FeSO4); D C (FeSO4)=4C(H2C2O4); 五 6 30、用同一 NaOH 溶液分别滴定容积相等的 H2SO4 和 HAc 溶液,消耗的容积相等。说明 H2SO4 和 HAc 两溶液( ) ) )

A 氢离子浓度(单位:mol/L,下同)相等; B H2SO4 和 HAc 的浓度相等; C H2SO4 的浓度为 HAc 的浓度的 1/2;\ D H2SO4 和 HAc 的电离度相等;二 2 31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的 NaOH 溶液和 NH3·H2O 溶液,消耗盐酸溶液的容积相 等。说明两溶液(NaOH 和 NH3·H2O)中的( A [OH ]相等; B NaOH 和 NH3·H2O 的浓度(单位:mol/L)相等;\ C 两物质的 pKb 相等; D 两物质的电离度相等;二 2 32、ppm 的表达式为:( )A A (溶质质量/溶液质量)×106;
-

)

3

B C D

(溶质质量/溶液质量)×10-6; (溶质质量/溶液质量)×109; (溶质质量/溶液质量); )

33、ppb 的表达式为:(

A 溶质质量(g)/1000g 溶剂; B C D (溶质质量/溶液质量)×106; (溶质质量/溶液质量)×10-6; (溶质质量/溶液质量)×109;\ 一 7

34、某含铅试样,经过处理后获得一定重量的 PbSO4,并由此 PbSO4 重量计算试样中 PbO2 的含量。计算时使用的化学因数为:( A PbSO4/PbO2; B 3PbSO4/PbO2; C ) 3Pb/PbO2; D PbO2/PbSO4。\三 6 )

35、欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( A 0.84ml; B 8.4ml;\ C 1.2ml; D 12ml; 一7 )

36、欲配制 2mol/LHCl 溶液,应在 10ml 6 mol/L HCl 溶液中加水:( A 100ml; B 50ml; C 30ml; D 20ml;\ 一7

37、欲配制 6mol/L H2SO4 溶液,在 100ml 纯水中应加入 18mol/LH2SO4 多少毫升?( A 50ml\; B 20ml; C 10ml; D 5ml; 一7

)

38、欲配制一升 0.1mol/L NaOH 溶液,应称取 NaOH(其摩尔质量为 40.01g/mol)多少克?( A 0.4g;\ B 1g; C 4g;\ D 10g; 一7

)

39 、 欲配制 500ml0.1mol/LNa2S2O3 溶 液 ,约 需称取 多 少克的 Na2S2O3 · 5H2O(其 摩尔 质量 为 248g/mol)?( A 2.5g; ) B 5g; C 12.5g;\ D 25g; ) 一7

40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:( A 固体 NaOH(G.R.); C 固体 K2Cr2O7(G.R.);\

B 浓 HCl(G.R.); D 固体 Na2S2O3·5H2O(A .R.)。一 7 )

41、标定 HCl 溶液常用的基准物有:( A 无水 Na2CO3;\ C CaCO3;

B 草酸(H2C2O4·2H2O); D 邻苯二甲酸氢钾。一 7 )

42、标定 NaOH 溶液常用的基准物有:( A 无水 Na2CO3; C 硼砂;

B 邻苯二甲酸氢钾;\ D CaCO3;一 7

43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为 204.2g/mol,用它来标定 0.1mol/L NaOH 溶液, 宜称取邻苯二甲酸氢钾为:( A 0.25g 左右; D 0.5g 左右;\ B ) 1g 左右; C 0.1g 左右;

一7

44、若某基准物质 A 的摩尔质量为 100g/mol,用它标定 0.1mol/L 的 B 溶液,假定反应为 A+B=P,

4

则每份基准物的称取量应为:( A <0.2g; D 0.8~1.0g; B

) 0.2~0.4g;\ C 0.4~0.8g;

一7

45、某基准物质 A 的摩尔质量为 50g/mol,用来标定 0.2mol/L 的 B 溶液,设反应为 A+2B=P,则每 份基准物的称取量应为:( A 0.1~0.2g;\ D 0.8~1.0g; B ) 0.2~0.4g; C 0.4~0.8g;

一7 ) C Ka/Kb=Kw;

46、共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是:( A Ka=Kb; D Ka·Kb=Kw。\二 1 B Ka·Kb=1;

47、某 25℃的水溶液,其 pH 值为 4.5,则此溶液中的 OH-的浓度为( A 10
-4.5

)D

mol/L; mol/L。二 1

B

10 mol/L;

4.5

C

10

-11.5

mol/L;

D 10

-9.5

48、某弱酸 HA 的 Ka=1.0×10-4,则其 1mol/L 水溶液的 pH 值为:( A 2.0;\ B 3.0;
-5

)

C

4.0;

D 6.0;

二1 )

49、某弱酸 HA 的 Ka=1.0×10 ,则其 0.1mol/L 水溶液的 pH 值为:( A 1.0; B 2.0; C 3.0;\ D 3.5; 二1 ) 50、NH+的 Ka=10-9.26,则 0.1mol/L NH3 水溶液的 pH 值为:( 4 A 9.26; B 11.13;\ C
-5

4.74;

D 2.87;

二2 )

51、某弱碱 MOH 的 Kb=1×10 ,其 0.1mol/L 溶液的 pH 值为:( A 3.0; B 5.0; C 9.0; D 11.0;\ 二2

52、以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1=7.5×10-3;Ka2=6.2×10-8;Ka3=5.0×10-13)至生成 NaH2PO4 时溶液的 pH 值为:( A 2.3; ) B 2.6; C 3.6;
-3

D 4.7;\
-8

二2

53、以 NaOH 滴定 H3PO4(Ka1=7.5×10 ;Ka2=6.2×10 ;Ka3=5.0×10-13)至生成 Na2HPO4 时溶液的 pH 值为:( A 10.7; ) B 9.8;\ C 8.7;
-2

D 7.7;
-7

二2 )

54、以 NaOH 滴定 H2SO3(Ka1=1.7×10 ;Ka2=1.0×10 )至生成 NaHSO3 时溶液的 pH 值为:( A 2.4; B 3.4; C 4.4;\ D 5.4; ) 二2 ) 二2

55、0.0095mol/L NaOH 溶液的 pH 值是:( A 12; B 12.0;

C 11.98;\ D 2.02;

56、将 pH=1.0 与 pH=3.0 的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的 pH 值为:( A 0.3; B 1.3;\ C 1.5; D 2.0; 二2

57、将 pH=13.0 的强碱溶液与 pH=1.0 的强酸溶液以等体积混合,混合后溶液的 pH 值为:( A 12.0; B 10.0; C 7.0;\ D 6.5; 二2 )

)

58、将 pH=5.0 与 pH=9.0 的强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的 pH 值为:(

5

A 5.0;

B

6.0;

C

9.0;

D 7.0;\

二2 C)

59、在一升纯水(25℃)中加入 0.1ml 1 mol/L NaOH 溶液,则此溶液的 pH 值为( A 1.0; B 4.0; C 10.0; D 13.0\ 二2

61、将 20ml 某 NaCl 溶液通过氢型离子交换树脂,经定量交换后,流出液用 0.1mol/L NaOH 溶液 滴定时耗去 40ml。该 NaCl 溶液的浓度(单位:mol/L)为:( A 0.05; B 0.1; C 0.2;\ D 0.3; ) 二2

62、 Bi(NO3)3 溶液滴定 0.01000mol/L EDTA 溶液, 以 当滴定到终点时, 溶液的体积恰为原来的一倍。 则原 Bi(NO3)3 溶液的浓度为:( A 0.005000mol/L; D 0.02000mol/L; B )B 0.01000mol/L; C 0.01500mol/l;

。三 4

63、以 FeCl3 溶液滴定 0.02000mol/L EDTA 溶液至计量点时它们的体积比是 VEDTA/VFeCl3=2.000, 则 FeCl3 溶液的浓度(单位:mol/L)为:( A 0.005000; D 0.02000; B 0.01000;\ ) C 0.01500;

三4

则血液中 K+(K+的摩尔质量为 39g/mol)的浓度(单位: mol/L) 64、 人体血液平均每 100ml 中含 K+19mg, 约为:( ) B 0.49; C 0.049; D 0.0049;\ 一 7

A 4.9;

65、以 0.015mol/L Fe2+溶液滴定 0.015mol/L Br2 溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定到计量点时溶 液中 Br-离子的浓度(单位:mol/L)为:( A 0.015;\ D 0.015/4;五 1 66、 某水溶液中含 Ca2+40ppm。 设其溶液密度(25℃)为 1.0g/ml, Ca2+的浓度(单位: 则 mol/L)为多少?(Ca 的摩尔质量为 40.08g/mol。)( A 1.0; D 1.0×10 ;\ 一 7
-3

) C 0.015/3;

B

0.015/2;

) 0.10; C 0.010;

B

67、某浓氨水的密度(25℃)为 0.90g/ml,含 NH3 量为 29%(W/W),则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位: mol/L)约为多少?(NH3 的摩尔质量为 17g/mol。)( A 0.15; B 1.5; C 5.0; )

D 15。\一 7 )

68、2.5gNa2S2O3·5H2O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位:mol/L)约为:( A 0.001; B 0.01\; C 0.1; D 0.2; 一7

69、用 NH4SCN 溶液滴定 0.02000mol/L AgNO3 溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为 1.000, 则 NH4SCN 的浓度(单位:mol/L)为:( A 0.01000; D 0.03000;四 3 70、某 AgNO3 溶液 1.0ml,恰好与 1.0mg 的氯离子(Cl 的摩尔质量为 35.45g/mol)反应完全。AgNO3 溶液的浓度(单位:mol/L)为:( ) B 0.02000;\ ) C 0.02500;

6

A 0.0028; B

0.014;

C

0.028;\ D 0.14;

四3

71、100ml 含 Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂, 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定,耗去 20.00ml。此试液每毫升含 Ca2+(Ca 的摩尔质量为 40.08g/mol) 为多少毫克?( A 1.603mg; D 0.4008mg。\二 4 72、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L 的 EDTA 溶液相当于 Al2O3(其摩尔质量为 101.96g/mol)多少毫克的计算式为:( A 30.00×0.01000×101.96; B C 30.00×0.01000×(101.96/2);\ 30.00×0.01000×(101.96/2000); ) ) B 0.8016mg; C 4.008mg;

D 30.00×0.01000×101.96×(2/6);三 4 73、以 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液滴定 25.00mlFe2+溶液,耗去 K2Cr2O7 溶液 25.00ml。每毫升 Fe2+溶液含铁(Fe 的摩尔质量为 55.85g/mol)多少毫克?( A 0.3351; D 3.351;\ B 0.5585; C 1.676; )

五7

74、 用重铬酸钾法测定铁。 25.00ml 0.01000mol/L K2Cr2O7 溶液相当于 Fe2O3(其摩尔质量为 159.7g/mol) 多少克的计算式为:( )

A B C D

25.00×0.01000×159.7×(2/6)/1000; 25.00×0.01000×159.7×(6/2)/1000;\ 25.00×0.01000×159.7×(1/2000); 25.00×0.01000×159.7×(1/6000);
) B 0.9600;\ C 0.3200

75、计算 0.002000mol/L K2Cr2O7 溶液对 Fe2O3(其摩尔质量为 159.7g/mol)的滴定度(单位: mg/ml)?(

A 9.600; D 1.600;

五7 )

76、0.1000mol/L HCl 溶液以 Na2O(其摩尔质量为 62.00g/mol)表示的滴定度(单位:g/ml)为:( A 0.003100;\ D 0.06200; B 0.006200; C 0.03100;

二4

77、分别用浓度 C(NaOH)为 0.10mol/L 和浓度 C((1/5)KMnO4)为 0.10mol/L 的两种溶渡滴定相同质 量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是:( A V(NaOH)=V(KMnO4); B C 5V(NaOH)=V(KMnO4); 3V(NaOH)=4V(KMnO4); )

D 4V(NaOH)=3V(KMnO4);\五 6 H 2H 78、 用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶渡分别滴定相同质量的 KHC2O4· 2C2O4· 2O。

7

滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是:( A V(NaOH)=V(KMnO4); B C 3V(NaOH)=4V(KMnO4); 4×5V(NaOH)=3V(KMnO4);

)

D 4V(NaOH)=5×3V(KMnO4);\ 79、用 0.10mol/L HCl 溶液滴定 0.16g 纯 Na2CO3(其摩尔质量为 106g/mol)至甲基橙变色为终点, 约需 HCl 溶液:( A 10ml; B ) 20ml; C 30ml;\ D 40ml; 二4

80、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为 342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性),则此溶液中 SO2-离子的总浓 4 度(单位:mol/L)为:( A 0.02; B ) C 0.2; D 0.3;\ 一7

0.03;

81、将 0.56g 含钙试样溶解成 250ml 试液。移取 25ml 试液,用 0.02mol/L EDTA 标准溶液滴,耗去 30ml,则试样中 CaO(其摩尔质量为 56g/mol)含量约为:( A 3%; B 6%; C 12%; D 30%; ) \三 4

82、用 0.02000mol/L EDTA 溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(其摩尔质量为 161.4g/mol)试样的溶液时, 耗去 25.00ml,则试样中 ZnSO4 含量为:( A 99.00%; D 8.07%;三 6 83、 0.02mol/L AgNO3 溶液滴定 0.1000g 试样中的 Cl-(Cl-的摩尔质量为 35.45g/mol), 用 耗去 40.00ml, 则试样中 Cl-的含量约为( A 7%; B 14%; ): C 28%\; D 35%;四 3 B 80.70%;\ ) C 40.35%;

84、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.8×10-10)太小,为测定 H3BO3(其摩尔质量为 61.83g/mol)含量,需 加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0×10-6)后,再用准确浓度为 C(单位:mol/L)的 NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为 Gg,耗用 NaOH 溶液的体积为 V(单位:ml),则硼酸含量的计算 式为:( )

A %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×1000)\ B C D %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×2000) %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×3000) %H3BO3=(cV×2×61.83×100)/(G×1000)二 4

85、用重铬酸钾法测定铁。将 0.3000g 铁矿样溶解于酸中并还原为 Fe2+后,用浓度 C((1/6)K2Cr2O7) 为 0.05000mol/L 的溶液滴定,耗去 40.00ml,则该铁矿中 Fe3O4(其摩尔质量为 231.54g/mol)的百分 含量计算式为:( )

A [(0.05000×40.00×231.54)/0.3000]×100%; B C D [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×1000)]×100%; [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×3000)]×100%;\ [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×2000)]×100%;五 7

8

86、称取过磷酸钙肥料试样 0.4500g,经处理后得到 0.1500g Mg2P2O7(其摩尔质量为 222.6g/mol)。 试样中磷(P 的摩尔质量为 30.97g/mol)含量为:( A 4.64%; B 9.28%;\ C )

18.55%; D 2.32%;

87、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为 132g/mol)中的 NH3(其摩尔质量为 17.0g/mol)含 量。将试样溶解后用 250 容量瓶定容,移取 25ml 用 0.2mol/L NaOH 标准溶液滴定,则试样称取量 应为:( ) B 0.3~0.6g; C 0.5~1.0g;

A 0.13~0.26g;\ D 1.3~2.6g;

88、以 EDTA 法测定某试样中 MgO(其摩尔质量为 40.31g/mol)含量,用 0.02mol/L EDTA 滴定。设 试样中含 MgO 约 50%, 试样溶解后定容成 250ml。 吸取 25ml 进行滴定, 则试样称取量应为: ( A 0.1~0.2g;\ D 0.6~0.8g; 89、以 EDTA 法测定石灰石中 CaO(其摩尔质量为 56.08g/mol)含量,用 0.01mol/L EDTA 滴定。设试 样中含 CaO 约 50%,试样溶解后定容成 250ml,吸取 25ml 进行滴定,则试样称取量应为:( A 0.1g; D 0.4~0.8g; 90、以 K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量时,用 0.02mol/LK2Cr2O7 滴定。设试样含铁以 Fe2O3(其摩尔 质量为 150.7g/mol)计约为 50%,则试样称取量应为:( A 0.1g 左右; D 0.35g 左右 91、以重量法测定 BaCl2·2H2O(其摩尔质量为 244.3g/mol)的纯度,要求获得 BaSO4(其摩尔质量为 233.4g/mol)沉淀约 0.5g,则试样称取量应为:( A (233.4/244.3)×0.5 C (233.4/244.3/2)×0.5 B D ) B 0.2g 左右; C ) 1g 左右; B 0.12~0.24g; C 0.23~0.45g;\ ) B 0.16~0.32g; C 0.3~0.6g;\ )

(244.3/233.4)×0.5\ (2×233.4/244.3)×0.5

92、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含 50%Fe),要求获得 Fe2O3 约 0.1g,则试样称取量应为: ( ) A 0.1×(2Fe/Fe2O3);\ C 0.1×(Fe2O3/2Fe); B 0.1×(Fe/Fe2O3);

D 2×0.1×(2Fe/Fe2O3);

93、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这 一点称为:( A 计量点 D 滴定终点; 94、H2PO-的共轭碱是( 4 A H3PO4; D OH-; 95、NH3 的共轭酸是:( ) ) B HPO2-;\ 4 C PO3-; 4 ) B 滴定分析; C 滴定误差;

9

A NH-; 2 D NH+; 4

B NH2OH;

C N2H4;

96、下列阴离子的水溶液,若浓度(单位:mol/L)相同,则何者碱性最强?( A CN (KHCN=6.2×10 ); B C S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7);\ F-(KHF=3.5×10-4);
-10

)

D CH3COO-(KHAc=1.8×10-5); 97、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其 pH 值最高的是:( A NaAc; D NaCl; 98、中性溶液严格地说是指:( A pH=7.0 的溶液; C pH·pOH=1.0 的溶液; A [H+] [OH-]的乘积增大; B [H+] [OH-]的乘积减小; C OH-的浓度增大; D H+浓度增大;\ 100、在 1mol/L HAc 溶液中,欲使 H+浓度增大,可采取下列何种方法?( A 加水; D 加 0.1mol/L HCl;\ 101、用纯水把下列溶液稀释 2 倍时,其中 pH 值变化最小的是:( A 0.1mol/L HCl; C 1mol/L HAc; B 1mol/L NH3·H2O; ) B 加 NaAc; C 加 NaOH; ) ) B pOH=7 的溶液; D [H+]=[OH-]的溶液。\ ) B Na2CO3; C NH4Cl; )

99、在纯水中加入一些酸,则溶液中:(

D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc;\ )

102、人体血液的 pH 值总是维持在 7.35~7.45。这是由于( A 人体内含有大量水分; B 血液中的 HCO-和 H2CO3 起缓冲作用;\ 3 C 血液中含有一定量的 Na+离子; D 血液中含有一定量的 O2。 103、下列这些盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( A Na2CO3(H2CO3 的 Ka1=4.2×10 ,Ka2=5.6×10 ) B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 的 Ka1=5.8×10-10); C HCOONa(Ka1=1.8×10-4);\ D Na3PO4(H3PO4 的 Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.36);
-7 -11

)

104、某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液,用 HCl 标准溶液滴定。先以酚酞指示剂,耗去 HCl 溶 液 V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2ml。V1 和 V2 的关系是:( )

10

A V1=V2; D V1>V2;

B V1=2V2;

C

2V1=V2;

105、某碱样溶液,以酚酞指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去 V1ml,继以甲基橙为指示 剂,又耗去盐酸 V2ml。若 V2 小于 V1,则此碱样溶液是:( A Na2CO3; C NaOH+Na2CO3; B NaHCO3 D Na2CO3+NaHCO3\ )

106、有一碱液,可能为 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合物,用标淮 HCl 滴定至酚酞终 点时耗去酸 V1ml,继以甲基橙为指剂又耗去盐酸 V2ml,且 V1 小于 V2,则此碱液为:( A Na2CO3; Na2CO3+NaHCO3。\ 107、用 HCl 标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1 为滴定到酚酞终点时所用的 HCl 溶液容积,V2 是从 酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的 HCl 溶液容积。若混合液中所含的 Na2CO3 和 NaHCO3 的浓度 (单位:mol/l)相等,则:( A V1=2V2; D V1=0; 108、下列说法中,何者是正确的?( ) ) B V1=V2; C 2V1=V2\ B NaHCO3; C NaOH+Na2CO3; D )

A NaHCO3 中含有氢,故其水溶液呈酸性; B 浓 HAc(17mol/L)的酸度大于 17mol/L H2SO4 水溶液的酸度; C 浓度(单位:mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后,其溶液呈中性; D 当[H+]大于[OH-]时,溶液呈酸性。\ 109、下列说法中,何者是正确的?( ) A 某 4.000mol/L H2SO4 溶液,其 H+浓度为 4.000mol/L; B H3BO3 的 Ka1=5.6×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定; C 在 0.1mol/L HAc 溶液中[H+]=0.1mol/L; D NaAc 水溶液呈碱性;\ 110、反应式:Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了下列何种反应?( A 氧化还原; C 歧化; A HCO-和 CO2-;\ 3 3 C HCl 和 ClA [Y-4]/[Y]总; B 配位; D 沉淀。\ ) B NH+和 NH-; 4 2 D H3O+和 OH-。 ) B [Y]总/[Y4-] ;\ )

111、下列哪些属于共轭酸碱对?(

112、EDTA 的酸效应系数α在一定酸度下等于:( C [H+]/[Y]总; D [Y]总/[H4Y] ;

113、KCaY=1010.69。当 pH=9.0 时,lgαr(H)=1.29,则 K' 等于:( CaY A 10
1.29

)



B

10

11.98

;\

11

C 1010.69; A H3Y-; C HY3-; A CM KMY≥106;\ C CMK MY≥106;
'

D 109.40; ) B H2Y2-; D Y4-;\ ) B CM K' ≤106; MY D CMKMY≤106; )

114、在 pH 值为 13 的水溶液中,EDTA 存在的主要形式是:(

115、用 EDTA 滴定金属离子 M,若要求相对误差小于 0.1%,则滴定的条件必须满足:(

116、当溶液中有两种(M,N)金属离子共存时,欲以 EDTA 滴定 M 而 N 不干扰,则要求( A (CMKMY/CNKNY)≥105;\ B C D (CMKMY/CNKNY)≥10-5; (CMKMY/CNKNY)≥103; (CMKMY/CNKNY)≥10-3;

117、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+,Al3+。今在 pH=10,加入三乙醇胺后以 EDTA 滴定, 用铬黑 T 为指示剂,则测出的是:( A Mg2+含量; B Ca2+含量; C D Mg2+和 Ca2+的总量;\ Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+总量。 )

118、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用 EDTA 法测定 Ca2+、Mg2+,要消除 Fe3+,Al3+的干 扰,在下列方法中有哪两种较适用?( A 沉淀分离法; C 络合掩蔽法;\ )

B 控制酸度法; D 离子交换法; )

119、可用于测定水硬度的方法有:( A 碘量法; C EDTA 法;\ B

K2Cr2O7;

D 酸碱滴定法; )

120、在 Ca2+、Mg2+的混合液中,用 EDTA 法测定 Ca2+,要消除 Mg2+的干扰,宜用:( A 离子交换法。 B 络合掩蔽法;

C 氧化还原掩蔽法; D 沉淀掩蔽法;\ 121、在 EDTA 络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?( A 酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大; B pH 值愈大,酸效应系数愈大; )

C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低 pH 值;\ D 酸效应系数愈大,络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大。 122、条件电位是:( A 标准电极电位; B 任意温度下的电极电位; )

12

C 任意浓度下的电极电位; D 在特定条件下,氧化形和还原形的总浓度均为 1mol/L 时,校正了各种外界因素(酸度、络

合、……等)影响后的实际电极电位。\ 123、影响化学反应平衡常数数值的因素是:( A 反应物的浓度; C 催化剂;
Φ

)

B 温度;\ D 反应产物的浓度;

124、在 Nernst 公式φ=φ +(RT/nF)lg([氧化形]/[还原形])中的物理量中,何者既可能是正值 也可能是负值?( A φ;\ ) B T; C R; D
-

F;

125、已知在 1mol/LH2SO4 溶液中,φ° ′(MnO4/Mn2+ )=1.45V,φ° ′(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条 件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+,其计量点的电位值为:( A 0.38V B 0.73V C 0.89V D 1.32V \ )

126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。 已知:φ°F2/2F-=2.87V,φ°Cl2/2Cl-=1.36V, φ°Br2/2Br-=1.07V,φ°I2/2I-=0.54V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V。( A 在卤离子中只有 I-能被 Fe3+氧化;\ B 在卤离子中只有 Br-和 I-能被 Fe3+氧化; C 在卤离子中 F-外,都能被 Fe3+氧化; D 全部卤离子都能被 Fe3+氧化; 127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中,所产生的现象是( (φ°Br2/2Br-=1.07V,φ°Cl2/2Cl-=1.36V,φ°I2/2I-=0.54V,) A 无任何反应 C Br2 先析出; B 首先析出 I2;\ D Br2、I2 同时析出; ) ) )

128、在酸性介质中,用 KMnO4 溶液滴定草酸盐,滴定应( A 象酸碱滴定那样快速进行; B 在开始时缓慢进行,以后逐渐加快;\ C 始终缓慢地进行; D 开始时快,然后缓慢;

129、100ml 0.10mol·L-1 氨水中慢慢滴入 0.10mol·L-1 盐酸,当滴入 HCl 溶液 80ml 时,溶液中 H+ 浓度为( )mol·L-1 B 10-7; C 10-8.5;\ D 10-10。 A 10-4;

130、用 0.1mol/L 滴定 0.1mol·L-1NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7~4.3,用 0.01mol·L-1HCl 滴定 0.01mol·L-1NaOH 时的 pH 突跃范围是( A 9.7~4.3;
-1

) C 9.7~5.3;
-1

B

8.7~4.3;

D 8.7~5.3。\

131、用 0.1 mol·L NaOH 滴定 0.1 mol·L HAc(PKa=4.7)时的 pH 突跃范围为 7.7~9.7,由此可以 推断用 0.1 mol·L-1NaOH 滴定 PKa 为 3.7 的 0.1 mol·L-1 某一元酸的 pH 突跃范围是( )

13

A 6.7~8.7;

B

6.7~9.7;\

C

6.7~10.7;

D 7.7~9.7。

132、用 0.1 mol·L-1HCl 滴定 0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的 pH 突跃范围为 6.3~4.3,用 0.1 mol·L-1HCl 滴定 0.1 mol·L-1 的某碱(PKb=3.7)的 pH 突跃范围则是:( A 6.3~4.3; B 7.3~4.3;\ C 6.3~3.3; ) D 7.3~3.3 )

133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( A Ka=KHIn;

B 指示剂的变色范围与计量点完全重合; C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内;\ D 指示剂应在 pH=7.00 时变色。 134、某酸碱指示剂的 KHIn=1.0×10-5,则从理论上推算,其 pH 变色范围是:( A 4~5 B
-1

)

5~6

C 4~6

\
-1

D 5~7 )

135、 0.1 mol· NaOH 滴定 0.1 mol· HCOOH(PKa=3.74)。 用 L L 对此滴定最适用的指示剂是: ( A 酚酞(PKa=9.1); D 溴酚蓝(PKa=4.1) 136、用 0.2 mol·L-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点,此时可选用的指示剂是:( A 甲基橙; C 酚酞;\ B 甲基红; D 中性红; ) B 中性红(PKa=7.4);\ C 甲基橙(PKa=3.41);

137、对 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂, 要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数 K'
MIn:(

) B <K'MY;\ C = K'MY; D ≥108 )

A >K'MY;

138、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是:( A 滴定开始时; B 滴定至时溶液呈浅黄色时;\ C 滴定至 I3-离子的红棕色退尽,溶液呈无色时; D 在标准溶液滴定了近 50%。

139、莫尔法测定 Cl 含量时,要求介质的 pH 在 6.5~10.0 范围内,若酸度过高,则(
-

)

A AgCl 沉淀不完全; C AgCl 沉淀吸附 Cl 增强;
-

B AgCl 沉淀易胶溶; D Ag2CrO4 沉淀不易形成;\ )

140、以铁铵矾为指示剂,用 NH4CNS 标准液滴定 Ag+时,应在下列哪种条件下进行?( A 酸性;\ D 弱碱性; 141、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是( A 400~780nm;\ D 600~1000nm; 142、符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置( A 向长波方向移动; ) B 200~400nm; C ) 200~600nm; B 弱酸性; C 中性;

14

B 向短波方向移动; C 不移动,但高峰值降低;\ D 不移动,但高峰值增大。 143、某符合比耳定律的有色溶液,当浓度为 0 时,其透光率为 T0,若浓度增大 1 倍,则此溶液的 透光率的对数为:( A T0/2; D 2lgT0。\ ) B 2T0; C (1/2)lgT0;

144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一波长的光测定,当甲溶液用 1Cm 比色 皿、乙溶液用 2Cm 比色皿时获得的吸光度值相同,则它们的浓度关系为:( A 甲是乙的二分之一; C 甲是乙的两倍;\ B 甲等于乙; D 乙是甲的两倍; )

145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一厚度的比色皿,在同一波长下测得 的吸光度分别为:甲 0.20;乙 0.30。若甲的浓度为 4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为:( A 8.0×10-4mol/L; D 6.0×10-4mol/L;\ 146、 用双硫腙光度法测定 Pb2+(其摩尔质量为 207.2g/mol), 50ml 溶液中含有 0.1mgPb2+。 1Cm 若 用 比色皿在 520nm 下测得透光度为 10%,则此有色物的摩尔吸光系数为:( A 1.0×102; D 1.0×105;\ 147、某金属离子 X 与 R 试剂形成一有色配合物,若溶液中 X 的浓度为 1.0×10-4mol/L,用 1Cm 比 色皿在 525nm 处测得吸光度为 0.400,则此络合物在 525nm 处的摩尔吸光系数为:( A 4×10-3; D 4×104; 148、Fe 和 Cd 的摩尔质量分别为 55.85g/mol 和 112.4g/mol,各用一种显色反应用分光光度法测定。 同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液,前者用 2Cm 比色皿,后者用 1Cm 比色皿,所得 吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为:( A 基本相同; C Cd 的约为 Fe 的两倍; B ) B 4×103;\ C 4×10-4; ) B 1.0×103; C 1.0×104; ) B 2.0×10-4mol/L; C 4.0×10-4mol/L; )

Fe 的约为 Cd 的两倍;

D Cd 的约为 Fe 的 4 倍;\ )

149、某物质的摩尔吸光系数ε很大,表明( A 该物质溶液的浓度很大; B 光通过该物质溶液的光程长; C 该物质的灵敏度高;\ D 测定该物质的灵敏度低。

150、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为( A 0~0.2; D 0.2~0.7。 B 0.1~0.3; C

) 0.3~1.0;\

15

151、比色分析时,下述操作中正确的是( A 比色皿外壁有水珠; B 手捏比色皿的毛面; C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水;

)

D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\ 152、定量分析法,按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的 试样取用量的范围为:( )

A 小于 0.1mg 或小于 0.01ml; B 大于 0.1g 或大于 10ml;\ C 在 0.1~0.01g 或 1~10ml; D 大于 0.5g 或大于 35ml 154、欲测定矿物中的痕量金属含量,宜采用:( A 红外光谱法; D 气相色谱法; 155、欲进行合成氨原料气的定量分析,宜采用:( A 薄层色谱法; C 紫外光谱法; B 气相色谱法;\ D 原子吸收光谱法。 ) ) )

B 原子吸收光谱法;\ C 核磁共振法;

156、进行已知成分的有机混合物的定量分析,宜采用:( A 极谱法; D 紫外光谱法; 157、欲进行苯系物的定量分析,宜采用:( A 极谱法; ) B 色谱法;\

C 红外光谱法;

B 发射光谱法; C 气相色谱法;\ D 紫外光谱法 )

158、下列水质指标中不属于化学指标的是( A PH 值;B 硬度;C 碱度;D 色度\ 159、下列水质指标中不属于物理指标的是( A 水温; B 色度; ) C

) D 游离性余氯\

C 浊度;

160、生活饮用水规定 PH 应在( A 6~9; B ≤7;

6.5~8.5\; )

D ≥7

161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是( A 硬度\; B 碱度; C 色度;

D 浊度 ) D 浊度

162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是( A 硬度; B 碱度\; C 色度; )

163、反映水样中混浊程度的水质指标是( A 矿化度; B 浊度\;

C 色度; ) C 色度\;

D 臭阈值

164、反映水样颜色的水质指标是( A 矿化度; B 浊度;

D 臭阈值

16

165、电导的大小可间接反映( A 矿化度\; B 浊度;

) C 色度\; D 臭阈值 )mg/L D =0.05 )A

166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应( A ≥0.05; B >0.05; C ≤0.05;

167.某试样真实重量为 0.1000g,称量重为 0.1001g,则称量时( A 误差+0.001g;

B 误差-0.001g; C 偏差+0.001g;D 偏差-0.001g )

168、标定盐酸溶液,全班同学测定结果平均值为 0.1000mol/l,某同学为 0.1002mol/l,则( C A 相对误差+0.2%; B 相对误差-0.2%;
-

C 相对偏差+0.2%; D 相对偏差-0.2% )
2-

169. 、某水样 PH 值〉10,可能存在的碱度组成是( A OH +HCO3 ;
2-

B HCO3 ;
-

C CO3 +HCO3-; D OH-+ CO32- \ ) C CO3 +HCO3-; D OH-+ CO322-

170、某水样 PH 值约为 7,可能存在的碱度组成是( A CO3 ; A CO32-; A CO32-; B HCO3 ;\

171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度时,V 甲〉V 酚,则碱度组成为( ) B HCO3-+OH-; C CO32-+HCO3-;\ D OH-+ CO32B HCO3-+OH-; C HCO3-;\ D OH-+ CO32-

172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时,V 甲〉0,V 酚=0,则碱度组成为( ) 173、某水样碱度组成为含 CO32-碱度为 0.0010mol/l,HCO3-碱度为 0.0020mol/l,则总碱度以 CaCO3 计为( ) B 1.5; C 0.84; D 1.4 )

A 2.0;\

174、过去碱度曾用现已淘汰的“meq/l”单位,则 1 meq/l 相当于以 CaCO3 计 mg/l。 ( A 50.04;\ B 100.08; C 25.02; ) D 200.16

175、某水样加酚酞指示剂呈无色,表明水样( A 含氢氧化物碱度;\ 总碱度等于 0

B 含碳酸盐碱度;

C 仅含酸式碳酸盐碱度; D

176、测定总硬度时,用缓冲溶液控制 PH 值为( ) A 10.0;\ B 9.0; C 11.0; D 12.0

177、测定钙硬度时,控制 PH 值为( )D A 10.0; B 9.0; C 11.0; D 12.0

178、采用铬黑 T 作指示剂终点颜色变化为( )A A 紫红→蓝色; B 蓝色→紫红; C 无色→蓝色; D 无色→紫红

179、测定钙硬度时,水样中的镁被掩蔽不干扰滴定,其掩蔽剂是( )B A 氧化还原掩蔽剂; 剂混合使用 180、测定总硬度时,溶液呈蓝色为终点,则这蓝色化合为( )D A MY; B MIn; C H4Y; D In B 沉淀掩蔽剂; C 配位掩蔽剂; D 以上三种掩蔽

17

181、一般来说水样调节 PH 值为 10,加入铬黑 T 溶液呈紫红色,则该紫红色化合物为( ) A In; A Mg2+; B CaIn;\ B Al3+;\ C MgIn; Zn2+; D CaY、MgY D Cu2+

182、测定总硬度时,常加入三乙醇胺以防止( )干扰 C 183、测定总硬度时,Cu2+干扰滴定,可用于掩蔽的试剂是( ) A 三乙醇胺; A 100.74;\ B 盐酸羟胺; 100.00; C 氨水; 10-0.74; D 硫化钠;\ D 104.74; 184、已知 NH3·H2O PKb=4.74,PH 值为 10.0 的缓冲溶液中 CNH3·H2O/CNH4+比值为( ) B C 185、当水样不含 OH-碱度,且总硬度大于总碱度,水样中非碳酸盐硬度( ) A =0; 硬度; 186、当水样不含 OH-碱度,且总碱度大于总硬度,水样中非碳酸盐硬度( ) A =0; 硬度;\ 187、测定高锰酸钾指数时,每消耗 1mmol/lKMnO4 相当于耗氧毫克数( ) A 40;\ B 8; C 16; D 32; 188、测定 COD 时,每消耗 1mmol/lK2Cr2O7 相当于耗氧毫克数( ) A 40; B 8; C C D 置换滴定法; 48;\ D 32; 189、测定 COD 的方法属于( ) A 直接滴定法; B 总硬度-总碱度; C 总硬度+总碱度; D 总碱度 -总 B 总硬度-总碱度;\ C 总硬度+总碱度; D 总碱度 -总

B 间接滴定法; C 返滴定法;


190、碘量法测溶解氧时,每消耗 1mmol/lS2O32 相当于耗氧毫克数( )A A 8;
0

B

16;

C

24;

D 32;

191、通常情节水 20 C 时的溶解氧(mg/l)约为( )B A 8; B 9; C 10; D 11;

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