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高二竞赛试题、化学部分



化学部分【满分 100 分】 可能用到的相对原子质量;Zn:65,H:1,O:16,C:12, Ⅰ、 【选择题】 【每题只有一个选项符合题意,每题 6 分,共 6 分×7=42 分】 1、用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧 化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1 和 V2,则 V1 和 V2 的关系正确的

是 A? V1>V2 B? V1<V2 C? V1=V2 D? V1≤V2 2.下列说法不正确 的是 ... A. 通电一段时 间后,搅拌均 匀, 溶液的 pH 增大 B. 甲电极上的电极反应 为: - - 2Cl -2e = Cl2↑ C. Pt 电极上的电极反 - 应为:O2+2H2O+4e - ==4OH D. 总反应的离子方程式 为: 3+ 2+ 2+ 2Fe +Cu=Cu + 2Fe

3.一密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g), 下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内 的变化。则下列时间段中,SO3 的百分含量最高的 是 ( ) A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6 4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰 碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为: Zn?s?+2MnO2?s?+ H2O?l?=Zn?OH?2?s?+Mn2O3?s? 下 列 说 法 错 . 误 . 的 是 A? 电池工作时,锌失去电子 B? 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为 : 2MnO2?s? + H2O?l? + 2e? = Mn2O3?s? + 2OH??aq?

1

C? 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D? 外电路中每通过0?2 mol电子,锌的质量理论上减小6?5 g 5、己知维生素 A 的结构简式可写为

式中以线示键, 线的交点与端点处代表碳原子, 并用氢原子数补足四价, 但 C、H 原子未标记出来,关于它的叙述正确的是 A? 维生素 A 的分子式为 C20H30O B? 维生素 A 是一种易溶于水的醇 C? 维生素 A 不能发生氧化反应 D? 1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应 6.下列说法正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应 C ?s ? ? CO2 ? g ? ? 2CO ? g ? 不能自发进行,则该反应的△H<0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中 Fe 、 Cu 、 Zn
3+ 2+
2+

的氧化性依次减弱

7、.在 1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3 H2S(g)+ 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△ H1

2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)

△ H2

H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△ H4 的正确表达式为

△ H3 △ H4

2

3 A.△ H4= 2 (△ H1+△ H2-3△ H3) 3 C.△ H4= 2 (△ H1+△ H2+3△ H3)

3 B.△ H4= 2 (3△ H3-△ H1-△ H2) 3 D.△ H4= 2 (△ H1-△ H2-3△ H3)

Ⅱ、 【非选择题】 【共 58 分】 8. (每空 3 分,共 3 分×5=15 分) “低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、 甲烷等可以与水蒸气反应生成以 CO 和 H2 为主的合成气,合成气有广泛应用。试回 答下列问题: (1)高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) Δ H>0。已知在 1 100 ℃时,该反应的化学平衡常数 K=0.263。 ①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数 K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”); -1 -1 ②1 100 ℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L ,c(CO)=0.1 mol·L ,则 在这种情况下,该反应向 进行(填“左”或“右”), 判 断 依 据是 。 (2)目前工业上也可用 CO2 来生产燃料甲醇,有关反应为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H=-49.0KJ/mol,现向体积为 1L 的密闭容器中充入 1mol CO2 和 3molH2,反应过程中测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随 时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 V(H2)=__________。

3

②反应达到平衡后, 下列措施能使

c(CH 3OH ) 增大的是______________ (填符号) c(CO2 )

A.升高温度 B.再充入 H2 C.再充入 CO2 D.将 H2O(g)从体系 中分离 E.充入 He(g) 9. (每空 2 分,共 2 分×7=14 分)为测定某有机化合物 A 的结构,进行如下实验: (一)分子式的确定: (1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2, 消耗氧气 6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是________。 (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图 1 所示质谱图,则其 相对分子质量为________,该物质的分子式是________。 ( 3 ) 根 据 价 键 理 论 , 预 测 A 的 可 能 结 构 并 写 出 结 构 简 式 __________ 、 ____________-。 (二)结构式的确定: (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号), 根据峰值 ( 信号 ) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚 (Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图 2。经测定,有机物 A 的核磁共振氢谱示意图 如图 3,则 A 的结构简式为________。 在 A 中滴加酸性高锰酸钾溶液现象是__________________

图1

图2

图3

10. (每空 2 分,共 2 分×7=14 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两 块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以 下问题:

4

A

X a

Y

(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴 入几滴酚酞试液,则 ①电解池中 X 极上的电极反应式为 在 X 极附近观察到的现象是 ②检验 Y 电极上反应产物的方法是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则 ①X 电极的材料是 ②Y 电极的材料是 , 电极反应式是 , 电极反应式是 。 。 。 。 。

(说明:杂质发生的电极反应不必写出) 11. (共 15 分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图) ,以环己醇制备 环己烯:
OH

已知: 密度 (g/cm ) 环己醇 环己烯 (1)制备粗品 0.96 0.81
3

浓H2SO4 85℃

+ H2O

熔点 (℃) 25 -103

沸点 溶解性 (℃) 161 83 能溶于水 难溶于水

将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢 加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品。

5

① A 中碎瓷片的作用是 是 。

, 导 管 B 除了导气外还具有 的作 用

②试管 C 置于冰水浴中的目的是 (2)制备精品



①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、 分层,环己烯在 涤。 A.KMnO4 溶液 B.稀 H2SO4 C.Na2CO3 溶液 口进入。 。 左右,实验制得的环 层(填“上”或“下” ) ,分液后用 (填入编号)洗

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从 蒸馏时要加入生石灰,目的是: ③收集产品时,控制的温度应在

己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 _______ A.蒸馏时从 70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______ A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点

(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:______________ ⑸ 环己烯、环己醇的官能团分别是________________

6

试卷答案 答案 1、A 2、A 3、A 4、C; 5、A 6、D 7、A

8、 (每空 3 分, 共 3 分×5=15 分) (1) ①增大, ②右, 因为 c(CO2)/c(CO)=0.25<0.263 (2)① 0.225mol/(L·min) ②B D 9、 ( (每空 2 分,共 2 分×7=14 分)1)C∶H∶O=2∶6∶1 (2)46 C2H6O (3)CH3CH2OH、CH3—O—CH3 ( 4 )CH3CH2OH、酸性高锰酸钾溶液 褪色 10、 (每空 2 分,共 2 分×7=14 分)⑴①2H+ +2e-=H2↑;有气泡产生,溶液有无色变为红
色 ②用湿润的淀粉 KI 试纸检验,观察是否变蓝。 ⑵①纯铜,Cu
2+

+ 2e ==Cu ;②粗铜,Cu - 2e == Cu .

-

-

2+

11、 (15 分) (1) (2)每空 1 分, (3) (4)⑸每空 2 分) (1) ① 防止暴沸; 冷凝。 (2) ①上; C 。 (3)B、C。 ②防止环己烯的挥发。 ② g ; 除去水分。

③ 83℃

; C。

(4)环己烯 + H2O——环己醇 ⑸ 碳碳双键、羟基

7



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