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40——天津市第一中学2015-2016学年高一(上)学期期末考试化学试题.doc


天津一中 2015-2016-1 高一年级化学学科期末考试试卷 第一卷(40分)
有关相对原子质量:Fe:56 Al:27 Cu:64 O:16 一、单选题: (20 题,每小题只有 1 个正确答案,每小题 2 分,共 40 分,请将正确答案填涂在机读卡上) 1.下列有关物质用途的叙述不正确的是( A.氧化铝是耐火耐高温材料 ) D.铁红用于颜料

B.硅用于光导纤维 C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 )

2.下列元素可以以游离态存在于自然界的是( A.S B.Na C.Si ) D.Cl

3.下列描述不正确的是(

A.氯气具有漂白性和氧化性 B.氨水中含有六种微粒 C.氯水中含有七种微粒 4.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( A.铜和硝酸反应 B.锌和氯化铁溶液反应 C.细铁丝在氯气中燃烧 ) )

D.一氧化氮具有还原性

D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 (

A.将 Na2O 与 Na2O2 分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同 B.在 Na2O2 与水的反应中,氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:4 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为 1:1 D.等质量的 Na2O 与 Na2O2 投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是(
+ +



A.含大量 MnO4-的溶液中:Na 、K 、Cu2+、Fe3+ B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2 、SO42-、NO3+

C.酸性溶液中:Ba2 、NO3-、K 、AlO2
+ + +



D.含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na 、I 、SCN




7.下列试剂不能将 SO2 和 CO2 气体区别开的是( A.酸性高锰酸钾溶液 B.硝酸钡溶液 )

) D.氯化钡溶液

C.硫化钠溶液

8.下列叙述不正确的是(

A.H2S 与 SO2、NO 与 O2、NH3 与 HCl 在常温下均不能大量共存 B. (NH4)2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 C.Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO 均可通过化合反应得到 D.AlCl3、Fe3O4、NaOH 都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 9.将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中,若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入( A.三氯化铁固体 C.稀硝酸溶液 B.硝酸铵固体 D.硫酸亚铁固体 )

10.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种 情况的是( ) ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ④过量铜与 18mol?L-1 的硫酸反应; ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。 C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥ )

①过量的锌与 18mol?L-1 的硫酸反应; ③浓盐酸与过量的 MnO2 反应; ⑤过量硝酸与银反应; A.②③④⑥ B.②③⑤

11.某溶液中含有 SO32-、SiO32-、 CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的 Cl2,下列判断正确的是( ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+ ③没有气体产生 A.①②④ ④溶液颜色发生变化 B.②③④ C.①③⑤ ②有胶状物质生成 ⑤只发生了1个氧化还原反应 D.②④⑤

12.标况下,将一盛有等体积 NO、NO2 的试管倒立在水槽中,充分反应后,下列叙述不正确的是(设试管 中的溶质不往试管外扩散)( ) B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 D.若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管 )

A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 C.溶液体积占试管容积的三分之二

13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所选用的试剂及操作方法不正确的是( 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A B C D FeCl2 溶液(FeCl3 溶液) Al2O3(Fe2O3) Cl2(HCl) 铁粉 NaOH 溶液和 CO2 饱和食盐水 过滤 溶解、过滤、过滤 洗气

Na2CO3 固体 (NaHCO3 固体) —— )

加热至质量不再变化

14.利用下列实验装置能完成相应实验的是(

A.制取并收集干燥纯净的 NH3 B.模拟海水蒸馏 C.用于制备并收集少量 NO2 D.比较 MnO2、Cl2、S 的氧化性 15.下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是(忽略溶液体积的变化)( ) A.向饱和硫化氢溶液中持续通入 SO2 B.向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体 C.向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加澄清石灰水至过量 D.向氯化铁溶液中持续通入 SO2 16.下列关于离子检验的叙述正确的是( ) A.向 FeCl2、NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2 + - <I B.检验 AlNH4(SO4)2 溶液中的 NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体 C.检验 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合溶液中的 SO42-:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液 D.验证碳酸钠溶液显碱性是 CO32-导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去

17.将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的 气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发) ,下列说法不正确的是( A.O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3 B.常温下,a 点溶液显碱性 C.标准状况下,通入 CO2 的体积为 4.48L D.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5mol/L 18.一块 11.0 g 的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加 H2O2 至溶液中无 Fe2 存在,加




热除去多余的 H2O2,当加入 200 mL 6 mol · L―1 NaOH 溶液时沉淀量达最大值,且所得沉淀质量为 26.3 g, 下列说法不正确的是( ) B.合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2 D.所加的稀硫酸中含 0.6molH2SO4

A.该合金中铁的质量为 5.6 g C.该合金与足量的氢氧化钠反应,转移的电子 0.6mol

19.在一密闭容器中有 CO、H2、O2 共 16.5g 和足量的 Na2O2,用电火花引燃,使其恰好完全反应,Na2O2 增重 7.5g,则原混合气体中 O2 的质量分数是( A.54.5% B.40% C.36% ) D.33.3%

20.足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,将这些气体与 3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中, 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得溶液中加入 1 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体,则所得黑色固体的质量是


( A.12g

) B.16g C.24g D.48g

二、填空题 21.(10 分)用化学方程式解释下列问题: (1)久置氯水不能使有色布条褪色:____________________________________________; (2)被 SO2 漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色,解释“复色”的原因:___________; (3)氢氟酸不能用玻璃瓶储存:_____________________________________________; (4)饱和亚硫酸钠溶液能吸收 SO2____________________________________________; (5)氯化铁溶液能吸收硫化氢______________________________________________。 22.(6 分)危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4) 、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下 列问题: (1)NH4NO3 为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O 则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________; (2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 若 6molH3PO4 生成,则被 CuSO4 氧化的 P4 的物质的量为______________mol; (3)NaCN 属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-与 S2O32-反应生成两种离子,一种与 Fe3+可生 成红色弱电解质,另一种与 H+ 作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出 离子反应方程式: ___________________________________________________。

23.(12 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A 是一种生活中常见金属单质 之一,D 是淡黄色固体单质。

请回答下列问题: (1)A、G 的化学式分别为 A________,G________; (2)用物理方法洗去试管内壁的 D,应选择的试剂是_______________; (3)F 的浓溶液与 A 反应过程中,F 体现的性质与下列反应中 H2SO4 体现的性质完全相同的是________ (填字母); A. C+2H2SO4(浓) C. Cu+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O B. Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

(4)写出反应 E+H2O2→F 的离子反应方程式:______________________________; (5)写出 B→C 的离子反应方程式:_______________________________________; (6)若足量 A 与少量 F 在加热条件下反应,得到 E 和另一种气体,其体积比为 1:1,则参加反应的 A 与 F 的物质的量之比为_______________。 三、实验题 24.(9 分)为确定 SO2、CO2、Cl2 的混合气体的各种成分,小龙同学做了如下探究。 (1)三种气体都具有的性质是___________(填字母) ; A.漂白性和氧化性 B.水溶液显酸性

C.能与碳酸钠溶液反应 D.能与非金属单质反应 (2)通过观察颜色,可以确定混合气体中含有_________, 为了检验另两种气体,可以将混合气体通过下列试剂中的_______________(填字母)洗去该气体; A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.硫化氢溶液 D.四氯化碳

(3)确定另外两种气体的成分时,需要依次通过 A、B、C、D 四个洗气瓶: A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水 ①能说明混合气体中含有 CO2 的实验现象是__________________________________; ②B 中溶液紫红色褪去产生 Mn2+和 SO42-写出此反应的离子反应方程式________________________。

25.(19 分)工业上用铝土矿(主要成分 SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如 下图所示:

(1)不溶物为___________(写化学式,下同) ,滤液甲中的溶质为______________________; (2)滤液甲中含铝元素的溶质与过量 NaOH 溶液反应进入滤液乙,发生此反应的反应物的物质的量之比 为__________。若使用氨水能否达到上述目的__________(填“能”或“否”) 。 (3)若向滤液甲中加入碘化钾溶液,相关的离子反应方程式为______________________, 从该溶液中获得碘单质需要加入______________(填试剂名称) , 振荡、静置,再经______________(填操作名称) ,蒸馏后即得到碘单质。 (4)③步骤中通入二氧化碳是过量的, 写出此步发生的离子反应方程式: ___________________________; (5)若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解,过滤后向滤液中通入过量 CO2,再经过滤、加热得到的物质 是______________________。 (6)②步骤得到的沉淀为灰绿色,沉淀变为红褐色需要较长时间,欲快速得到红褐色沉淀,可以向此沉 淀中加入过量的_________(填字母) A.过氧化钠 B.氯水 C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液

四、计算题 26.(4 分)硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可 生产硝酸,其生产过程可表示为:

4NH3+5O2 完成下列计算:

4NO+6H2O



4NO+3O2+2H2O→4HNO3



(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数 是 (保留至 1%)。

(2) 某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸, 再利用氨气和硝酸反应制 NH4NO3, 已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为 100%,则制备 80 吨 NH4NO3 所需氨的 体积(标准状况)为 m3(保留整数部分)。


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