9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

河田中学2008年高二化学竞赛试题



河田中学 2008 年高二化学竞赛试题
本试卷共 9 页,26 小题,满分 150 分。考试时间 120 分钟。

可能用到的相对原子质量: H—1;C—l2;N—14;O—16 ;Na—23 ;S—32; Cl—35.5;Ba—137;Hg —201。

第Ⅰ卷

选择题(共 63 分)

>一、选择题(本题包括 9 小题,每题 3 分,共 27 分。每小题只有 个正确 选项) ..1 . ...

1. 化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要 的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的 混合物;③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体;④用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水; ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物; ⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。
A. ①②④ B.②③④⑥
23 -1

C.③⑥

D. ③⑤⑥

2. 设阿伏加德罗常数约为 6.02×10 mol

,下列叙述中正确的是
23

A.常温下,4.4g CO2 和 N2O 混合物中所含有的原子数约为 0.3×6.02×10 ×10
23 23

B. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应, 放出 2.24L 气体时, 转移电子数约为 0.2×6.02 C.标准状况下,2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为 0.7×6.02×10 D.含 1mol 硅原子的 SiO2 晶体中 Si—O 键的个数约为 2×6.02×10
23

3. U(铀)是重要的核工业原料,常见化合价有+ 4 和+6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2] 加热可发生如下分解: UO2(NO3)2→UXOY+NO2↑+O2↑。在 600K 时,收集满一 试管气体产物,并将试管倒扣于水中,气体全部被吸收,水充满试管。则生 成铀的氧化物中铀元素的化合价是
A.+4 B.+6 C.+4 和+6 D.0 4. 下列实验 操作不合理 的是 ... ①用 NaSCN 溶液检验 FeCl2 溶液是否被氧化; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和 脂肪烃;③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫 酸铜粉末、碳酸钙粉末;⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量 瓶和烧杯;⑥测溶液大致的 pH:用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上,与标准比色卡 对照;⑦在 250mL 烧杯中,加入 216mL 水和 24gNaOH 固体,配制 10%NaOH 溶液。

A.①④⑥ B.③⑤⑦ C.②④⑤ D.②⑥⑦ 5.下列叙述中,不正确 的是 ... A.在相同条件下,焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定能自发进行 B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C . 青 石 棉 的 化 学 式 为 Na2Fe5Si8O22(OH)2 , 用 氧 化 物 的 形 式 可 表 示 为 : Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D.某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为 0 6. “嫦娥一号”卫星在发射前,要用较长时间加液氢和液氧,其操作具有相当大的危险性, 液氢容易挥发,与空气混合遇到一定的能量(如一粒米落地产生的能量)就会发生剧烈 爆炸。已知氢气在空气中的爆炸极限(气体的体积比)为 4.1%~75%。发生爆炸最剧烈 的空气中氢气的体积分数是 A.33.3% B.42.0% C.29.6% D.21% 7.下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X,用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示, 据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量的浓 度是

A C(HCl)(mol/L)

B

C 0.18 0.06

D 0.09 0.03

0.12 0.04

C(NaOH)(mol/L) 0.04 0.12

8. 电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。 如 Na+和 NH4+ 均为 10 电子粒子。下列物质中,不属于 C3O2 的等电子体的是 A .N5
+

B. C2NO2

+

C .NCN2O

D .NC3O



9. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质 Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度 的镍(已知:氧化性 Fe <Ni <Cu ) ,下列叙述正确的是 A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni
2+ 2+ 2+ 2+ 2+

+ 2e
2+



= Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的阳离子只有 Fe 和 Zn D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 二、选择题(本题包括 9 小题,每小题 4 分,共 36 分。每小题有 1~2 个正确选项。 若正确答案只有 1 个选项,多选时,该题为 0 分;若有 2 个正确选项,只选 1 个 且正确得 2 分;选 2 个且都正确给 4 分;但只要错选 1 个,该小题 0 分) 10. 下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 A. 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)与 4 mol H2 (g)和 4 mol I2(g)分别充入 两个 恒温恒容的容器中反应达到平衡时 H2 的转化率 B. 物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液和 (NH4)2CO3 溶液中 NH4 的浓度 C. 用量筒量取液体时,仰视的读数和俯视的读数 D. 物质的量浓度相等的 CH3COONa 溶液和 Na2CO3 溶液中水的电离程度
+

11.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。据此下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L B.1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3 g 氢气 C. “化学纯”是指这种硫酸只含 H2SO4 和 H2O 分子 D.配制 200mL2.3mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸 25 mL
化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98% 硫酸

12. 向 0.2 L 0.1 mol/LNaOH 溶液中通入 448 mL(标准状况)H2S 气体,已知 NaHS 溶液显 碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是(
+ + 2-



A . c(Na )+c(H )=c(HS )+c(S )+c(OH ) B . c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C . c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
13. 下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的石灰水 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D .电子工业上用 30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔: 2Fe3+ +Cu==2Fe2++Cu2+
14. 一种新型的燃料电池, 它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中, 然后分别向两极通入乙烷 和氧气,其总反应为:2C2H6 +7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的 是 A.负极反应为 14H2O+7O2+28e ====28OH B.放电一段时间后,负极周围的 pH 升高 C.每消耗 1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程,电池中 KOH 的物质的量逐渐减小 15. 中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的 作用,以五倍子为原料可制得化合物 X。X 的结构简式如 右图所示:下列叙述中错误的是 A.X 分子中至少含有 4 种官能团 B.1 mol X 最多能与 4 molBr2 反应、最多能与 6 mol NaOH 溶 液反应 C.1mol X 水解后能生成 2mol 相同的有机物 D.X 是一种易溶于水的芳香族有机化合物 16. 在盛有 AgCl 沉淀的试管中加入 KI 溶液,振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。 通过这个实验可以说明的是( A.I 的还原性比 Cl 的强 B.Cl 的半径比 I 的小 C.AgI 的溶解度比 AgCl 的大 D.实验过程中,溶解平衡 AgCl(s) Ag + Cl 不断向右移动
+ - - — — - - -



17. 已知反应 (1) 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 和反应 (2) 2NaIO3+5NaHSO3 =2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 均可得到 I2,下列有关说法正确的是 A.NaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2 B.氧化性:MnO2>IO3 >I2>SO4 >Mn
- 2- 2+

C.两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等

D.I2 在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物

18. 利用相关数据作出的推理或判断不正确 的是 ... A.用键能大小的数据,可判断分子的稳定性 B.用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 C.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D. 用溶解度数据, 可判断煮沸 Mg(HCO3)2 溶液所得产物是 Mg(OH)2 还是 MgCO3

第Ⅱ卷
19.(10 分) 毒性小。

非选择题(共 87 分)

三、 (本题包括 3 小题,共 36 分)

(I):+6 价铬易被人体吸收,可致癌;+3 价铬不易被人体吸收,

(Ⅱ):工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐 (CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为: SiO2, Al2O3; ,MgO,Fe2O3;CrO3,K2Cr2O7 等; (III)重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成 铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐 溶于水呈酸性; (Ⅳ)右表为一些金属氢氧化物沉淀的 pH 参照数 据; (1) 铬酸酐 (CrO3) 对应水化物铬酸的化学式为 _______ A.Cr(OH)3 B. H2Cr2O7 C. H2CrO4. D. HCrO4



质 开 始 沉完 全 沉 淀 淀 2.7 3.7 4.7 6.0 7.6 9.6 3.7 4.7 5.6 8.0 9.6 11.1

Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2

(2)将铬渣用稀硫酸浸取、 过滤, 在浸出液中加入适量的绿矾 (FeSO4 · 7H2O) , 加 入 绿 矾 的 目 的 是 ;

______________

(3)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至 pH=4.7,过滤,所得沉淀的化学式是: _________,再调节 pH 至 5.6,过滤得沉淀的化学式是:_______ ;

(4)向(3)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,蒸发、浓缩,得到 MgSO4 和 Na2SO4 的混合晶体,欲将该混合晶体精制成硫酸镁晶体,应采取的实验 操作为:①_____________ ;②过滤、洗涤,③将所得沉淀溶于稀硫酸,

④蒸发、浓缩、结晶。

20. (12 分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数,其反应 原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相

当], 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下 实验: 步骤 I 步骤 II 步骤Ⅲ 称取样品 1.500g。 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀。 移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中,加入 10mL20%的中性

甲醛溶液,摇匀、静置 5 min 后,加入 1~2 滴酚酞试液,用 NaOH 标准溶液滴定 至终点。 按上述操作方法再重复 2 次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定,则测得 样品中氮的质量分数 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 (2)滴定结果如下表所示: 色变成 色。 。

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol·L-1 则该样品中氮的质量分数为 21. (14 分)某化学课外活动小组在查阅资料时发现一个故事:封建时代道士 炼丹时得到一种红色的丹砂,他们认为是长生不老的灵丹妙药,并献给皇上 服用, 结果可想而知。 同学们从资料上得知丹砂是由两种元素组成的化合物。

为探究丹砂的成分,他们称取 ag 丹砂并设计了如下实验方案: 通 入 空 气,加热 用溴水 氯化钡溶 吸收 尾气 液稀盐酸 气体 A 丹砂 银白色液 体 B 2.01g 稀硝酸 请回答下列问题: (1)a== ,丹砂的化学式是 。 无色溶液 C 步骤 X 白色沉淀 D: 2.33g 银白色液 体

无色溶液 E 铜片

( 2 ) 写 出 丹 砂 在 空 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 主要影响为 ( 为: (4)写出离子方程式:A→C E 。 (5) 另外一名同学甲同样分析并做了他们设计的实验, 但甲同学做实验时 得到 D 的质量小于 2.33g ,请你帮助甲同学分析可能存在的问题(至少两个) : ① ;② 。 3 ) 步 骤 X 的 一 系 。 ;B→ ; 燃烧丹砂时生成的气体 A 对环境的 。 列 操 作 过 程

(6) 乙同学发现上述设计方案中有一个明显的缺陷: 往 B 中加入稀硝酸时 会产生大量的污染气体, 于是他建议增设一个气体吸收装置。请你帮助乙同学在 方框中画出吸收有毒气体的装置图并指出气流方向。 收集银白色液体的方法及注 意事项有: 。

尾气 吸收装置
四、本题包括 3 小题,共 32 分 22. (12 分)某研究性学习小组研究 HNO3 的氧化性,设计了如下实验:

在盛有新配制的 FeSO4 溶液的试管中滴入 2 滴 KSCN 溶液,观察现象,然后再 加入浓 HNO3, 溶液的颜色变红, 但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快 速变为蓝色, 并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲 望,他们对此现象设计了探究性实验。 (1)甲同学认为是溶液中的 Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可 以 是 排 除 Fe2+ 的 干 扰 , 理 。 由

(2)乙同学认为红色消失,说明 Fe(SCN)3 被破坏,红棕色 NO2 说明了某些离 子与 HNO3 发生了氧化还原反应,推测可能是 KSCN 与 HNO3 作用。根据 C、S、N 的 原子结构和共价键的相关知识推断 SCN-的结构式为 。

(3)根据乙同学的,观点,设计了实验方案 1,往浓 HNO3 中逐滴加入 KSCN 溶 液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反 应产生大量气泡, 放出红棕色气体, 而溶液红色消失变为浅绿色, 溶液温度升高; 继续滴入 KSCN 溶液变为浅蓝色,最后变为无色。将产生的气体通入过量的 Ba(OH)2 溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究) 写 式: 出 向 浓 HNO3 中 滴 入 。 KSCN 离 子 的 方 程

(4)丙同学认为 SCN-的性质 还可进一步探究,设计了方案 2,向 Fe(SCN)3 中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水 时 溶 液 的 颜 色 基 本 不 变 。 丙 同 学 的 设 计 意 图 是 (5) 通 过 本 次 探 究 , 可 知 用 意 。 。 SCN- 间 接 检 验 Fe2+ 时 应 注

23.(11 分) 常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓

度和混合后所得溶液的 pH 如下表: 实验编 号 ① ② ③ 请回答: (1) 酸 (2) ②组情况表明,c 从 ① 组 情 况 分 析 , 。 0.2 (选填“大于” 、 “小于”或 “等于”)。 。 HA 是 强 酸 还 是 弱 HA 物质的量浓度 (mol·L-1) 0.1 NaOH 物质的量浓度 (mol·L-1) 0.1 0.2 0.1 pH=9 pH=7 pH<7 混合溶液的 pH

c
0.2

混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是

(3) 从③组实验结果分析,说明 HX 的电离程度______NaX 的水解程度(选填 “大于” 、 “小于”或 “等于” ) ,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 (4)
-1

。 ① 组 实 验 所 得 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(OH


)=

mol·L 。写出该混合溶液中下面这个算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(OH-)-c(HA)=

mol·L-1

(5)如果保持实验①中 HA 的浓度,若 HA 的电离度α =1.32%,则 HA 的电离 平衡常数为 。

24. (9 分)实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大 量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的 硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O) 。某校 化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (1)制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 范围分别为: Fe(OH)3:2.7~3.7 Fe(OH)2:7.6~9.6 Zn(OH)2:5.7~8.0

试回答下列问题: ①加入的试剂①,供选择使用的有:氨水、NaClO 溶液、20%的 H2O2、浓硫酸、 浓 是 硝 酸 等 , 应 选 用 ______ , 。 ②加入试剂的②,供选择使用的有: Zn 粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4 等 是 ③从晶体 1→晶体 2,该过程的名称是 。 , 应 选 用 , 其 理 由 。 其 理 由

④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因 是 。 (2)探究 ZnSO4·7H2O 的性质 ⑤称取 28.7 g ZnSO4·7H2O 研细后置于坩埚中小心加热,测得残留固体的

质量与温度的对应数据见下表: 温度(℃) 残留固体质量(g) 60 19.7 240 16.1 930 8.1 1000 8.1

试写出 ZnSO4·7H2O 加热到 1000℃时的反应程 式 。 ⑥取少量 ZnSO4·7H2O 配成溶液向其中逐滴加入 NaOH 溶液,发现先产生白色 沉淀后又逐渐溶解; 若改用氨水得到相同的现象。查资料知,氢氧化锌与氢氧化铝均有两性,且 锌离子可与氨水形成络合离子[Zn(NH3)4]2+。则 Zn (OH)2 沉淀中加入 NaOH 溶液和 加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为: (任写一个) 。
五、本题包括 2 小题,共 19 分

25.(8 分)工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还含有丙酮、乙酸和乙酸 乙酯。根据各物质的性质(如下表) ,确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质 沸点/℃ 丙酮 56.2 乙酸乙酯 77.06 乙醇 78 乙酸 117.9

①向废液中加入烧碱溶液,调节溶液的 pH=10;②将混合液放入蒸馏器中缓 缓加热;③收集温度在 70~85℃时的馏出物;④排出蒸馏器的残液,冷却后向 其中加入浓硫酸(过量) ,然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏,回收馏出物。 请回答下列问题: ( 是 1 ) 加 入 烧 碱 使 溶 。 (2)在 70~85℃时的馏出物的主要成份是 。 液 pH=10 的 目 的

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表 示) 。

(4)当最后蒸馏的温度控制在 85~125℃一段时间后,残留液中溶质的主 要成份是(填化学式) 。

26.(11 分)阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解 而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题: (1)上述合成 C 的路线曾用作有机玻璃单体( )合成路线

的一部分。现在人们利用最新开发的+2 价钯的均相钯催化剂体系,将丙炔在甲 醇和一氧化碳存在下,于 60℃、6 MPa 条件下羰基化,一步制得 其化学方程式为: 如此改进的优点为: (2)阿司匹林的结构简式为 异构体的 有 (填字母编号) 。 。 。 ,下列物质与阿司匹林互为同分 ,

(3)根据题示信息,用苯酚为主要原料合成

,模仿以

下流程图设计合成路线, 标明每一步的反应物及反应条件。 (有机物写结构简式, 其它原料自选) 例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 浓硫酸 高温、高压 CH3CH2OH——→CH2=CH2 CH2-CH2 170℃ 催化剂

河田中学 2008 年高二年级化学竞赛试题参考答案及评分标准
一、 (1 - 9 题每小题 3 分,共 27 分) ; 二、 (11 - 18 题每小题 4 分,共 36 分,若正确答案只有 1 个选项,多选时,该题为 0 分; 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确得 2 分;选 2 个且都正确给 4 分;但只要错选 1 个, 该小题 0 分)

题号 答案 题号 答案

1 C 10 B

2 A 11 D

3 B 12 D

4 B 13 CD

5 D 14 CD

6 C 15 BD

7 D 16 D

8 C 17 AD

9 D 18 B

三、 (本题包括 3 小题,共 36 分)

19. (共 10 分) (1)C(2 分) ;(2)作还原剂,将高价有毒的 Cr 元素还原成无 毒的低价态(2 分) ; (3)Fe(OH)3 、Al(OH)3 (2 分) ; Cr(OH)3 (1 分) (4)①将混合晶体溶于水(1 分) ,加氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液至沉淀完全(2 分) , 20. (共 12 分,每空 2 分) ((l)① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 无 粉红(或浅红) ( 2 ) 18.85 % 21.(14 分) (1)2.33(1 分) HgS(1 分)

高 (2)HgS +O2 温 Hg +SO2↑(1 分) ;形成酸雨(1 分) 。 (3)过滤、洗涤、干燥、称量(2 分) 。 (4)SO2+Br2+2H2O==4H++SO42— +2Br—(1 分) 3Hg +8 H++2NO3— ==3Hg2++2NO↑+4H2O(1 分) (5)SO2 通入过快,未被溴水完全吸收;溴水不足;通入空气量不足,硫 化汞没有完全反应;加入氯化钡没有过量,沉淀没有完全等。 (任答其中 2 个, 每个答案 1 分,共 2 分) (6)将尾气通入氢氧化钠溶液(如图所示,装置图 2 分) 。汞易挥发,应 将收集汞的装置放置于冰水混合物中冷却(1 分) ;残余汞用硫磺覆盖(1 分) 。

尾 气吸收装置
四、本题包括 3 小题,共 32 分

22. (12 分)(1)体系中 NO2 逸出说明 HNO3 过量,不可能在溶液中残留有 Fe2+。 (3 分) (2)[S-C≡N]-(2 分)
? ? (3)2SCN-+22NO 3 +20H+=2SO 2 4 +2CO2↓+22NO2↑+N2↑+10H2O(3 分)

(4)验证 SCN-的还原性强于 Cl-、Br-而弱于 I-(2 分) (5)加入的氧化剂不能过量(2 分) 23.(共 11 分)(1) 分) (3) (4) 大于(1 分) ;c(A-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-)(1 分) 10
-5

HA 是弱酸(1 分) ;(2)

大于(1 分) ;c(A-)=c(Na+) (1

(2 分) ;

10

-9

(2 分) 。 (5)1.74×10—5mol/L (2 分)

24.9 分(1) ①20%的 H2O2 (1 分);将制氢废液中的 Fe2+氧化成 Fe3+,同时避免引 入新的杂质(1 分)。 ②ZnO[Zn2CO3 或 Zn(OH)2) ](1 分);调节溶液的 pH 至 3.7—5.7,使得 Fe3+完全转 化为 Fe(OH)3 沉淀,同时避免引入新的杂质( 2 分,若仅答“调节溶液的 pH”得 1 分)。 ③重结晶 (1 分)。 ④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子,防止晶体溶解,影响产率(1 分)。 (2) ⑤ZnSO4·7H2O ZnO+SO3+7H2O(1 分) 或 Zn (OH)2+4NH3· H2O= [Zn(NH3)4]2++2H2O+2OH-

② Zn (OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O (1 分)
五、本题包括 2 小题,共 19 分

25.(共 8 分,每空 2 分) (1) 将乙酸中和成乙酸钠,使乙酸乙酯在蒸馏时水解生成乙酸钠和乙醇。 (2)乙醇
(3)2CH3COONa +H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH (4) Na2SO4

26. (共 11 分) 60℃ (1)CH3 C≡H +CO +HO—CH3 CH2==C(CH3)—COOCH3(2 分) 6MPa 原子利用率达 100%,且避免酸催化剂对环境的污染(1 分)

(2) (3) OH


(1 分) OH
O2 Cu,Δ

b、c(2 分)

H2 催化剂



O ‖

HCN OH


OH CN

H+

OH COOH
浓 H2SO4/Δ

(5 分)

OOC COO



更多相关文章:
河田中学2008年高二化学竞赛试题
高中化学竞赛试题高中化学竞赛试题隐藏>> 高中化学辅导网 http://www.huaxuefudao.com 河田中学 2008 年高二化学竞赛试题本试 卷共 9 页,26 小题 ,满分 150 ...
河田中学2008年高二化学竞赛试题
河田中学2008年高二化学竞赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。河田中学 2008 年高二化学竞赛试题本试卷共 9 页,26 小题,满分 150 分。考试时间 120 分钟。 ...
苍南县2008年高二化学竞赛试题及参考答案
河田中学2008年高二化学竞... 11页 5财富值 2008年广东省羯阳市揭东一......苍南县 2008 年高二化学竞赛试题考生须知: 考生须知: ⒈全卷分试题和答题卷两...
福建省所有高中名单
福建省中职中学2008-200... 暂无评价 2页 免费 2012年福建高中化学竞赛... ...长汀县河田蔡坊学校 长汀县河田第二中学 长汀县河田中学 长汀县南山中学 长汀...
更多相关标签:
高二化学竞赛试题    高二英语竞赛试题    高二物理竞赛试题    全国高二英语竞赛试题    高二化学竞赛    高二语文竞赛试题    高二上数学竞赛试题    高二数学竞赛试题    

All rights reserved Powered by 甜梦文库 9512.net

copyright ©right 2010-2021。
甜梦文库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图