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宁夏银川一中2017届高三上学期第五次月考理科综合试题


银川一中 2017 届高三年级第五次月考理科综合试卷
可能用到的相对原子质量(原子量):H—1 C—12 N—14 7.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.减少 SO2 的排放,可以从根本上消除雾霾 B.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% O—16 S—32 Cu—64

C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na 、Al 、S 、Cl B.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3+ 3+ 2-

c(H+) - D.常温下c(OH-)=1012 的溶液:Fe2+、I-、NO- 3 、Cl C.0.1 mol· L-1NH4HCO3 溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

?? Na 2 O ?? ?? NaOH A. Na ? 点燃
O2 H 2O

B.Fe2O3

FeCl3(aq )

无水 FeCl3

NaOH C. D. AlCl 3 ?电解 ? ?? Al ?? ?? NaAlO2

10.某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O +2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是 A.Zn 为电池的正极 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e?+5OH? =FeO42-+4H2O D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 3Zn(OH)2

C.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被氧化

11.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大,X-的电子层结构与氦相同,Y 是地壳中含量最多的元素, Y2-和 Z+的电子层结构相同, W 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,W 与 R 同周期,R 的原子半径小于 W。 下列说法不正确的是 A.元素的非金属性次序为 R>W>X C.离子半径:W2-> Y2- > Z+ 12.下列叙述正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反 应 13.利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
﹣1 ①CO2(g)+3H2( g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ.mol ,

B.Z 和其他 4 种元素均能形成离子化合物 D.氧化物的水化物的酸性:W<R

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

△H2 △H3,

③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下: 化学键 E/(kJ·mol﹣1) 则△H2 和△H3 分别为 C﹣O 343 C﹣H 413 H﹣H 436 H﹣O 465 C≡O 1076

A.- 99 kJ·mol﹣1,+ 41 kJ·mol﹣1 C.+ 99 kJ·mol﹣1,- 41 kJ·mol﹣1

B.- 99 kJ·mol﹣1,- 41 kJ·mol﹣1 D.+ 99 kJ·mol﹣1,+ 41 kJ·mol﹣1

26.(14 分)高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下:

请回答下列问题: (1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是 a.84 消毒液(NaClO 溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精 (填代号).

(2)操作Ⅰ的名称是___________________;操作Ⅱ根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在溶解性上的差异,采用 ________________(填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体. ( 3)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程 式: 。 (4)以惰性材料为电极,采用电解锰酸钾溶液的方法也可制得高锰酸钾,则阳极反应式 为 。 (5)测定高锰酸钾样品纯度:向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色 且半分钟不变色,表明达到滴定终点。写出离子方程式: (6)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2 可制得 。 mol KMnO4.

27.(15 分)“神十搭载的长征 F 改进型火箭推进剂之一为无色气体 N2O4,N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为: N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol 。 d.气体密度不变

(1)将一定量 N2O4 投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 a.v 正(N2O4)=2v 逆(NO2) b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变

达到平衡后, 保持体积不变升高温度, 再次到达平衡时, 则混合气体颜色 判断理由 。

“变浅”或“不变”) (填“变深”、 ,

T℃时, CH4(g)+H2O(g) (2) 向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4 和 1molH2O(g), 发生反应: 经过 3min,反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L ①0~3min 内,该反应的平均反应速率 v(H2)=____________。 ②T℃时,该反应的平衡常数 K=___________。 CH3OH 和 CO 的燃烧热为别 725.8 (3) 在一定条件下用 CO 和 H2 可以制得甲醇, kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol 液态水变成气态水吸热 44.0 kJ,写出甲醇不完全燃 烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。

CO(g)+3H2(g),

(4)工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

按 n(CO) : n(H2)=1 : 2 向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的 变化如图所示。①P1_____P2(填“<”“>”或“=”) ②在 C 点时,CO 转化率为____________。

28.(14 分) 某班化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题: Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2),可利用的装置如下。回答下列 问题:

Ⅰ (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 式为





Ⅳ ,其反应方程

,若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有 。

(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是: 空气进入 , 接 , 接 。 , 接 。

(3)装置的Ⅱ作用是

Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。

(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于 B 中,按 A-C-B-D 连接成实验装置体系。A 锥形瓶中试 剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 是 ,C 中试剂是 ,D 的作用是 ;A 中发生的化学方程式 。

35.【化学——选修物质结构与性质】(15 分) 主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题: (1) 在基态 14C 原子中,核外存在 对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为________。 ,其中氧原子的杂化方式为 。 。CO 与 N2 结

(2)将 F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2,OF2 分子构型为

(3)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则 n= 构相似,CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为 。

(4)CuSO4 溶 液 能 用 作 P4 中 毒 的 解 毒 剂 , 反 应 可 生 成 P 的 最 高 价 含 氧 酸 和 铜 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 (5)H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7× 10-3 和 2.5× 10-8,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为 1.2× 10-2,请根据结构与性质 的关系解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: ;

(6)已知 Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点, 则该晶胞中有 个铜原子。

(7)用晶体的 X 射线衍射法对 Cu 的测定得到以下结果:Cu 的 cm - 3 , Cu 的原子半径为 晶胞为面心立方最密堆积 ( 如右图 ) ,已知该晶体的密度为 9.00 g· ________cm(阿伏加德罗常数为 NA,只要求列式表示)。

银川一中 2017 届高三第五次月考化学参考答案
7、B 8、C 9、C 10、B 11、D 12、D 13、A 26、(14 分) (1)ab(2 分) (2)过滤;(2 分) 浓缩结晶.(2 分) 2K2MnO4+2H2O;(2 分)

(3)2MnO2+4KOH+O2

(4) MnO42-— e- = MnO4-;(2 分) (5)2MnO4?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;(2 分) (6) ;(或 0.67)(2 分) 27、(15 分) (1)bc(2 分);变深(1 分)正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,颜 色加深(2 分) min) (2 分) ,②K= 6.75(mol/L)2 (2) ①v(H2)= 0.5 moL/(L· (2 分)

(3)CH3OH (l)+O2 (g) =CO (g)+2H2O (g) ΔH=-354.8 kJ ∕ mol(2 分) (4)①> (2 分),② 75%(2 分) 28、(14 分) (1)NaOH 溶液(1 分), (2)h g f e a b c(2 分) (3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ(2 分) (4)浓盐酸(1 分)(填“盐酸”可得分) 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O(2 分)(化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣 1 分。) 浓硫酸(1 分) 吸收氯气以免污染环境(2 分)(填“除去氯气”等合理答案可得分。) 35、[物质结构与性质]15 分 (1) 2 (1 分) ↑↓ 2s (2)V 形(1 分) sp3(1 分) (3)4(2 分)
[来源:学科网]

Na2CO3(1 分),2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑(2 分)



↑ 2p

↑ (1 分)

1∶2(1 分) 10Cu+4H3PO4+10H2SO4。(2 分)

(4)P4+10CuSO4+16H2O

(5)H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 Se—O—H 中 O 的电子更向 Se 偏移,越易电 离出 H+(2 分) (6) 16 (2 分)

2 3 4× 64 (7) 4 × 9.00× 6.02× 1023(2 分)



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