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兴化市第一中学第二次月考试卷(200812)



兴化市第一中学第二次月考试卷(2008.12)
高一化学(必修)
可能用到的相对原子质量:H :1 O:16 Na:23 Al:27

命题人:顾小兵
S:32

本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到相对应的答题卷中。

第Ⅰ卷(选择题,共 56 分) 一、选择题(每小题只有一

个选项符合题意,每小题 4 分,共 14 小题,共 56 分)
1. 配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是 A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯及玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 2. 根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停 飞。雾属于下列分散系中的 A、溶液
+ -

B、悬浊液

C、乳浊液

D、胶体

3. 用 H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 B、Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸→中 D、二氧化碳通入澄清石灰水中


4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A、Na2O2→NaOH B、Zn→ Zn2 C、H2→H2O D、CuO→Cu 5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入 100mL 水, 搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的顺序是 A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 + 3+ 23+ 26. 某溶液中只含有 Na , Al ,Cl ,SO4 四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1,则溶液中 Al 和 SO4 的离子个数比为 A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:2 7.关于硅的叙法不正确的是 A.高纯硅是良好的半导体 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应 D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在 8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 NA C.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 O2 的混合气体(不发生反应) ,在同温同压 下,两容器内的气体一定具有相同的 A.质量 10. B.密度 C.电子总数 D.原子数 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵的分解 反应,其方程式可表示为 2NH4ClO4==N2+4H2O+2O2+Cl2(反应为放热反应) ,下列对此反应的叙述中正确的 是 A.上述反应既是氧化还原反应,又是离子反应 B.反应中 NH4ClO4 中氮元素被还原,发生还原反应 C.反应中每消耗 NA 个 NH4ClO4,转移 7NA 个电子 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 11. 镁铝合金溶于适量盐酸后,再加入过辆的氢氧化钠溶液,溶液中可能大量存的离子是 A Na+ Mg2+ Al3+ ClB Na+ AlO2- Cl- OHC Na+ Mg2+ AlO2- ClD Na+ Al3+ AlO2- Cl12.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 2+ 3+ 2+ 13. 将 Fe、Cu、Fe 、Fe 和 Cu 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能有

A.Cu、Fe3 B.Fe2 、Fe3 C.Cu、Cu2 、Fe D.Cu、Fe2 、Fe 14. 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓度相等,则已反应的 铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度比是 A 2:3 B 3:2 C 1:2 D 1:1
+ + + + +

第 II 卷 二、 (本题包括 4 小题

非选择题(共 5 个大题,共 44 分) 共 30 分)

15. (9 分)右图是某某实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有: ① 胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 请回答下列问题: ⑴ 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_____ 填序号) ,还缺少的仪器有____ ___ (选

(写仪器名称) ; ,量取浓硫酸时应选用

⑵ 经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ ______ (选填①10mL ②50ml、100mL)规格的量筒;

⑶ 对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于 1mol/L,请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其 中一个即可)____________________ ’

⑷ 如果量取浓硫酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (填偏高、偏低、无影响) 。 16(4 分)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。 (1)FeCl3 溶液中混有少量 FeCl2 : (2)苏打溶液中混有少量小苏打: 17.(4 分) 某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但 不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成 的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。 丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中 O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色 物质。 (1) (2) 验证甲是否正确的方法是_________________________ 验证乙是否正确的方法是_________________________ ;

18.(13 分) 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

(1) ① ② ③

补全上述①②③④各步反应的离子方程式 Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________ _______________________, _______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓ ___________________________________ CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al203+H20 (2)该样品中铝的质量分数是( ) ) (3)第②步中加入 Na0H 溶液不足时,会使测定结果(

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果( ) 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果( ) A.偏高 B.偏低 C.不影响 三、 (本题包括 2 小题 共 9 分) 19.(5 分) 学生按如下框图所示的实验方法鉴别 Na 2CO 3、KHCO3、NaCl 和 K2SO4 四瓶无色溶液, 试回答下列问题。 (1)操作Ⅰ的名称是 (2)写出下列反应的离子方程式 反应(Ⅰ) : 。 反应(Ⅱ) :
放出气体 Na 2CO 3 试剂 a
反应(Ⅰ) 无现象

Na 2CO 3 NaCl

Na 2CO 3
KHCO3 NaCl 操作 I

NaCl

白色沉淀 KHCO3 K2SO4 试剂 d
反应(Ⅱ)无现象

K2SO4

K2SO4

KHCO3

20.(4 分) 有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是 Cl-、 OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次) 现将溶液两两混合,记录现象如下: A+B→白色沉淀 ;B+ D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀 则 A、B、C、D 的化学式分别是_________、__________、___________、_________。 四、 (本题包括 1 小题 共 5 分) 21.(5 分) 将一块质量为 29.2g 表面被氧化了(氧化物按 Na2O 计)的金属钠,投入到 71.8g 水中,产生了 11.2L (标准状况)气体。试求: (1)金属钠的纯度; (2)所得溶液的质量分数。



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