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江西崇义2016届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题



江西崇义 2016 届高三下学期第一次理科综合能力测试化学 试题
第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: H 1,C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn 65 1、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病.其转化过程如下:

下列说法错误的是(



A.酪氨酸的分子式为 C9H11O3N B.对羟苯丙酮酸分子中有三种含氧官能团 C.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸 D.1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的溶液反应 2、NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( ①20g D2O 含有的电子数为 10NA ②常温下,4g CH4 含有 NA 个 C﹣H 共价键 ③10mL 质量分数为 98%的 H2SO4,加水至 100mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% ④标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA ⑤25℃时,pH=12 的 1.0L CH3COONa 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA ⑥1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA. A.5 个 B.2 个 C.3 个 ) D.4 个




3、下列各组顺序的排列不正确的是( A.原子半径:F>Na>Mg>Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 C.酸性强弱:H2CO3<H3PO4<H2SO4

D.碱性强弱:CsOH>KOH>NaOH 4、下列说法正确的是( )

A.图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体 B.图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si C.图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3 D.图Ⅳ表示将 SO2 气体通入溴水中,所得溶液的 pH 变化 5、根据反应: ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl


②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ ④HClO+H++Cl ═Cl2+H2O


可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+.



6、在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

已知起始时加入 1 mol H2 和 2 mol I2(g),当达到平衡时 H2 的体积分数为 φ。 下列四种情况分 别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时 H2 的体积分数也为 φ 的是( ) A.2 mol H2(g)和 1 mol I2(g) C.2 mol H2(g)和 2 mol I2(g) B.3 mol HI(g) D.1 mol I2(g)和 2 mol HI(g)

7、 将一定量的钠铝合金置于水中, 合金全部溶解, 得到 20mL pH=14 的溶液, 然后用 1mol/L 的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示,则下列选项正确的是( )

A.图中 m 值为 1.56 g B.标准状况下产生氢气 896 mL C.图中 V2 为 60 mL D.原合金质量为 0.92 g 8、下列说法中正确的是( )
﹣ ﹣7

A.在 25℃纯水中,c(H+)=c(OH )=10


mol/L,呈中性


B.溶液中,若 c(H+)>10 7mol/L,则 c(H+)>c(OH ) ,呈酸性 C.c(H+)越大,则 pH 越大,溶液的碱性越强 D.pH 为 0 的溶液,其中只有 H+而无 OH


第Ⅱ卷 (非选择题,共 4 小题,共 52 分) 9、 (1)KClO3 与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O, 该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 转移 1mol 电子时,产生标准状况下的 Cl2


. L.

(2)与 Cl2 相比较,ClO2 处理水时被还原成 Cl ,不生成有机氯代物等有害物质.工业上用 亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应:NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O 写出配平的化学方程式 生成 0.2mol ClO2 转移电子的物质的量为 mol. .

(3)取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三 种 溶 液 消耗 氯 气 的物 质的 量 相 同, 则 KI 、 Na2SO3 、 FeBr2 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 之比 为 为 .如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2 ,该反应的离子方程式 .

10、X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素.已知:X 和 Y 同主族,Y 和 W 的氢化 物具有相同的电子数.在中学范围内 X 的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一. (1)写出实验室制取 W2 反应的离子方程式 .

(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究 YX2 和 W2 的性质.

①分别通入 YX2 和 W2,在装置 A 中观察到的现象是否相同 同”) ;若装置 D 中装的是铜粉,当通入足量 W2 时观察到的现象为

(填“相同”或“不相 ;若

装置 D 中装的是五氧化二钒(催化剂) ,当通入足量 YX2 时,打开 K 通入适量 X2,化学反 应方程式为




②若装置 B 中装有 5.0mL 1.0× 10 3mol/L 的碘水, 当通入足量 W2 完全反应后, 转移了 5.0× 10
﹣5

mol 电子,该反应的化学方程式为



(3)某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中 加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 (填字母) . E.双氧水 F.硝酸银.

11、锶(Sr)为第五周期ⅡA 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验窒重要 的分析试剂,工业上常用天青石(主要成分为 SrSO4)为原料制备,生成流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有 Sr2+和 Cl 外,还含有少量 Ba2+杂质;


②SrSO4、BaSO4 的溶度积常数分别为 3.3× 10 7、1.1× 10


﹣10



③SrCl2·6H2O 的摩尔质量为:267g/mol. (1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是 .

(2)隔绝空气高温焙烧,若 0.5mol SrSO4 中只有 S 被还原,转移了 4mol 电子.写出该反应 的化学方程式 (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤 2 后还需进行的两步操作是 (4)加入硫酸的目的是 ;为了提高原料的利用率,滤液中 Sr2+

的浓度应不高于

mol/L(注:此时滤液中 Ba2+浓度为 1× 10

﹣5

mol/L) .


(5) 产品纯度检测: 称取 1.000g 产品溶解于适量水中, 向其中加入含 AgNO31.100× 10 2mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除 Cl 外,不含其它与 Ag+反应的离子) ,待 Cl 完全沉淀后,用含
﹣ ﹣

Fe3+的溶液作指示剂,用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3,使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白 色 沉 淀 的 形 式 析 出 . ① 滴 定 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是 ;

②若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL, 则产品中 SrCl2· 6H2O 的质量百分含 量为 (保留 4 位有效数字) .

12 、 已 知 : ① 一 种 钯 催 化 的 交 叉 偶 联 反 应 可 以 表 示 为 :

② 如图是利用钯催化的交叉偶联反应,以烃 A 与苯为原料合成某个复杂分子 L(相对质 量不 超过 200)的过程,其中 F 在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成 H 和 G.

(1)写出反应的反应类型:④

⑥ ;

(2)根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质 A 命名: 写出物质 L 的结构简式: (3)写出下列反应的化学方程式:C→D: F→G: . . ;

(4)H 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 i.能发生水解反应 ii.分子中只含有两个甲基

种.

iii.不含环状结构.

参考答案及评分标准 1.【答案】C 【解析】A.由结构简式可知酪氨酸的分子式为 C9H11O3N,故 A 正确; B.对羟苯丙酮酸中含酮基、酚﹣OH、﹣COOH,为三种含氧官能团,故 B 正确; C.对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚﹣OH,加溴水均生成白色沉淀,则不能用溴水鉴别, 故 C 错误; D.尿黑酸中含酚﹣OH、﹣COOH,均与碱反应,则 1mol 尿黑酸最多可与含 3mol NaOH 的 溶液反应,故 D 正确; 故选 C. 2.【答案】C 【解析】解:①20 克重水为 1 摩尔,含有 10 摩尔电子,正确;②4 克甲烷为 0.25 摩尔,含 有 1 摩尔碳氢键,正确;③溶液的体积变为 10 倍,质量比 10 小,所以质量分数不是 9.8%, 错误;④在标准状况下四氯化碳不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错误;⑤醋酸 钠溶液中的氢氧根离子都是水电离的,所以正确;⑥1 摩尔过氧化钠和水反应转移 1 摩尔电 子,错误。故总共有 3 个正确,选 C。 3.【答案】A 【解析】解:A.因同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大,所以半径:Cl>F, 又因同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小,所以半径:Na>Mg>Al>Cl;则半 径:Na>Mg>Al>F,故 A 错误; B.因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:Cl>S>P,所以稳定性:HCl

>H2S>PH3,故 B 正确; C.非金属性 S>P>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越 强,则酸性强弱:H2CO3<H3PO4<H2SO4,故 C 正确; D.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,其对应的最高价氧化物对应的水化物的 碱性增强,则碱性强弱:CsOH>KOH>NaOH,故 D 正确. 故选 A. 4.【答案】C 【解析】解:A.Cu 和浓 H2SO4 反应需要加热,则图中装置不能制取少量的 SO2 气体,故 A 错误; B.盐酸易挥发,可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性, 且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属 性,若将盐酸改为 HClO4 可完成实验,故 B 错误; C.CO2、Cl2 可利用向上排空气法收集,从长导管进气;H2、NH3 可利用向下排空气法收集, 从短导管进气,故 C 正确; D.溴水溶液显酸性,pH 不会大于 7,将 SO2 气体通入溴水中生成硫酸和 HBr,酸性增强, pH 减小,故 D 错误; 故选 C. 5.【答案】A 【解析】解:①Fe+Cu2+=Fe2++Cu 中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性 Cu2+>Fe2+; ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性 Fe3+>Cu2+; ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性 Cl2>Fe3+;


④HClO+H++Cl =H2O+Cl2 中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性 HClO>Cl2,


所以氧化性由强到弱的顺序正确的是 HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+, 故选 A. 6.【答案】D 【解析】解:等温等容条件下,对于反应前后气体物质的量不变的反应,经过等价转化只要 最初加入的物质的量之比与原平衡相等, 就会建立等效平衡, 平衡时各物质的体积分数相同。 题干起始 n(H2): n(I2)=1:2。A、起始 n(H2): n(I2)=2:1,不能建立等效平衡,错误;B、加 3 mol HI(g) 相当于起始加入 1.5 mol H2(g)和 1.5 mol I2(g) ,n(H2): n(I2)=1:1,不能建立等效平衡,

错误;C、起始 n(H2): n(I2)=1:1,不能建立等效平衡,错误;D、起始加入 1 mol I2(g)和 2 mol HI(g)相当于起始加入 1 mol H2 和 2 mol I2(g),n(H2): n(I2)=1:2,能建立等效平衡,正确。 7.【答案】A 【解析】解:由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生反应 NaOH+HCl ═ NaCl+H2O,后发生反应 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生 Al(OH)3↓+3HCl ═AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为:0.02L× 1mol/L=0.02mol, 由 NaOH+HCl═NaCl+H2O, 0.02mol 0.02mol 则 V1 为: =0.02L=20mL,

生成沉淀时消耗的盐酸为 40mL﹣20mL=20mL,其物质的量为由:0.02L× 1mol/L=0.02mol, 由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓, 0.02mol 0.02mol 0.02mol A.由上述计算可知,生成沉淀为 0.02mol,其质量为:0.02mol× 78g/mol=1.56g,故 A 正确; B.由 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,生成氢气的物质的量 为:0.02mol+0.03mol=0.05mol,标况下的体积为:0.05mol× 22.4L/mol=1.12L,故 B 错误; C.由 Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O 可知,溶解沉淀需要 0.06molHCl,其体积为 60mL, 则 V2 为:40mL+60mL=100mL,故 C 错误; D.由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为:0.04mol× 23g/mol+0.02mol× 27g/mol=1.46g, 故 D 错误; 故选 A. 8.【答案】A 【解析】A.只要溶液中存在 c(H+)=c(OH ) ,则该溶液就一定呈中性,所以在 25℃纯


水中,c(H+)=c(OH )=10
﹣ ﹣

﹣7

mol/L,则溶液一定呈中性,故 A 正确;


B.c(H+)>10 7mol/L 的溶液不一定存在 c(H+)>c(OH ) ,如 100℃纯水中 c(H+)=10
﹣6

mol/L>10 7mol/L,但溶液呈中性,故 B 错误;


C.c(H+)越大,则 pH 越小,溶液酸性越强,c(H+)越小,则 pH 越大,溶液的碱性越 强,故 C 错误; D.pH=0 的溶液呈强酸性溶液,溶液中氢离子浓度是 1mol/L,任何水溶液中都含有氢离子 和氢氧根离子,故 D 错误;

故选 A. 9.【答案】 (1)5:1;13.44; (2)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;0.2; (3)6:3:2;2Fe2++2Br +2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl .
﹣ ﹣

【解析】解: (1)根据化合价不交叉的原则,在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中, KClO3 中+5 价的氯元素降为 0 价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl 中氯元素升为 0 价, 该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,则被氧化发生氧化反应的 Cl 为 5, 所以 KClO3 是氧化剂、部分 HCl 是还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化,被氧化和被还 原的元素都是 Cl 元素,其质量之比等于其物质的量之比=5:1; 反应中转移 5mol 电子生成 3mol 氯气, 则转移 1mol 电子时, 产生标准状况下的 Cl2 为 0.6mol, 其体积为 13.44 L; 故答案为:5:1;13.44; ( 2 ) ClO2 处理水时,发生反应, NaClO2→ClO2 , +3 价的氯元素化合价升高到 +4 价, NaClO2→NaCl,+3 价的氯元素的化合价降低到﹣1 价,由得失电子守恒可知,方程式为 5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;生成 4molClO2,转移电子 4mol,生成 0.2mol ClO2 转移电子的物质的量为 0.2mol; 故答案为:5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O;0.2; (3)因 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液,分别通入足量氯气均发生氧化还原反应,且反应恰好完 全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则 KI、Na2SO3、FeBr2 失去的电子数相等, 设 KI、Na2SO3、FeBr2 的物质的量分别为 x、y、z,由失去的电子数相等可知, x× (1﹣0)=y× (6﹣4)=z× (3﹣2)+z× 2× (1﹣0) ,解得 x:y:z=6:3:2; 向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2,先与亚铁离子反应,再与溴离子反应,其反应方程 式为:2Fe2++2Br +2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl ;
﹣ ﹣

故答案为:6:3:2;2Fe2++2Br +2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl .
﹣ ﹣

10.【答案】 (1)MnO2+4H++2Cl



Mn2++Cl2↑+2H2O;

(2)① 相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2 ② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; (3)BD.

2SO3;

【解析】解:X、Y 和 W 为原子序数依次增大的短周期元素,中学范围内 X 的单质只有氧 化性,且是空气的主要成份之一,则 X 为 O 元素;X 和 Y 同主族,则 Y 为 S 元素;Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数,氢化物电子数为 18,结合原子序数可知 W 为 Cl 元素, (1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气,反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子 方程式为:MnO2+4H++2Cl 故答案为:MnO2+4H++2Cl


Mn2++Cl2↑+2H2O, Mn2++Cl2↑+2H2O;



(2)①二氧化硫与品红化合物无色物质,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性, 将品红氧化为无色物质,二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色,在装置 A 中观察到的现 象是相同;氯气与铜反应产生棕黄色的烟;二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与 氧气反应生成三氧化硫,反应方程式为:2SO2+O2 故答案为:相同;产生棕黄色的烟;2SO2+O2


2SO3 2SO3;

②若装置 B 中装有 5.0mL 1.0× 10 3mol/L 的碘水,当通入足量 Cl2 完全反应后,转移的电子 为 5.0× 10 5mol,令碘元素在氧化产物中的化合价为 a,则根据电子转移守恒有 5.0× 10
﹣ ﹣

3

L× 1.0× 10 3mol/L× 2× a=5.0× 10 5mol,解得 a=+5,所以碘单质被氧化为 HIO3,则该反应的
﹣ ﹣

化学方程式为 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl, 故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; (3)氨水溶液呈碱性,当加入氨水时,产生 BaSO3 白色沉淀;当加入 HNO3 或双氧水时, 使溶液中 H2SO3 氧化成 H2SO4, 产生 BaSO4 白色沉淀; 而硝酸银溶液与氯化钡溶液生成 AgCl 白色沉淀,故再加入盐酸、氯化钙溶液始终没有沉淀生成, 故答案为:BD. 11.【答案】 (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率;

(2)SrSO4+4C (3)洗涤、干燥;

SrS+4CO↑;

(4)除去溶液中 Ba2+杂质; 0.03; (5)① 溶液由无色变为血红色,且 30 s 不褪色; ② 93.45%. 【解析】解: (1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是为了增加反应物的接触面积,提高化

学反应速率,从而提高原料的转化率, 故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率; (2)在焙烧的过程中若只有 0.5 mol SrSO4 中只有 S 被还原,转移了 4 mol 电子,则 1mol 的 S 转移 8mol 的电子,由于在反应前元素的化合价为+6 价,所以反应后元素的化合价为﹣

2 价,因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为:SrSO4+4C

SrS+4CO↑,

故答案为:SrSO4+4C

SrS+4CO↑;

(3)然后向得到的含有 SrS 固体中加入 HCl 发生反应:SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑,将溶液蒸 发浓缩、冷却结晶,然后从溶液中将晶体过滤出来,洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即 获得 SrCl2·6H2O, 故答案为:洗涤、干燥; (4)在用 HCl 溶解 SrS 后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中 Ba2+杂质; 由于在 Ba2+ 浓度为 1× 10
﹣5

mol/L, BaSO4 的溶度积常数为 1.1× 10

﹣ 10

,所以 c (SO42 )


=

mol/L=1.1× 10 5mol/L,而 SrSO4 的溶度积常数为 3.3× 10 7,所以 c(Sr2+)
﹣ ﹣

=

mol/L=3.0× 10 2=0.03mol/L,


故答案为:除去溶液中 Ba2+杂质; 0.03; (5)①若 NH4SCN 不再剩余的 Ag+结合形成 AgSCN 白色沉淀,溶液中就会含有 SCN ,就


会与 Fe3+产生络合物是溶液变为红色,因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色,且 30 s 不褪色, 故答案为:溶液由无色变为血红色,且 30 s 不褪色; ②n(NH4SCN)=0.2000mol/L× 0.02L=4.0× 10 3mol,Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出,所


以溶液中剩余的 Ag+的物质的量为:n(Ag+)=4.0× 10 3mol,则与 Cl 反应的 Ag+的物质的
﹣ ﹣

量为:n(Ag+)=1.100× 10

﹣2

mol﹣4.0× 10 3mol=7.0× 10 3mol,
﹣ ﹣ ﹣

1.000g 产品中 SrCl2·6H2O 的物质的量为:n(SrCl2·6H2O)=× n(Ag+)=3.5× 10 3mol, 1.000g 产品中 SrCl2·6H2O 的质量为:m(SrCl2·6H2O)=3.5× 10 3mol× 267 g/mol=0.9345g,


所以产品纯度为:

× 100%=93.45%,

故答案为:93.45%. 12.【答案】 (1)消去反应;还原反应;

(2)3﹣甲基﹣1﹣丁烯;



(3)



; (4)6.

【解析】解:根据 K 的结构为邻位,则溴苯发生消化反应生成 I 为

,I 在铁、

氯化氢条件下发生还原反应生成 J 为

,J 与 H 发生脱水生成 K,则根据 K 的

结构可推知 H 为

,因为 F 在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形

成 H 和 G,又由 H 的相对分子质量为 100,F 为 118,G 为 200,则 F 在浓硫酸作用下发生 消去反应生成 H,2 分子 F 在浓硫酸作用下脱去 2 分子水发生分子间酯化反应生成 G,则 F



,G 为

;烃 A 与氯气发生加成反

应生成 B,根据 B 的相对分子质量 141,则烃 A 的相对分子质量 70,分子式为 C5H10,B 含 有 2 个氯原子,又 B,由相对分子质量得出 B 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 C,则 C 中含有 2 个羟基,又 C 催化氧化生成 D,D 与新制的氢氧化铜反应生成 E,E 又反应生成 F,

根据 F 的结构简式,则 C 为

,D 为

,E 为

,B 为

,A 为



(1)根据以上分析,反应④为 F 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 H,反应⑥为 I 在铁、 氯化氢条件下发生还原反应生成 J, 故答案为:消去反应;还原反应; (2)根据以上分析,A 为 ,名称为 3﹣甲基﹣1﹣丁烯;根据流程 K 发

生信息反应生成 L,则 L 为



故答案为:3﹣甲基﹣1﹣丁烯; ( 3 ) 根 据 以 上 分 析 ,

; C 到 D 的 反 应 为 :



F→G 为:



故答案为:





(4)H 为

,有多种同分异构体 i.能发生水解反应,说明含有酯基;ii.分

子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构, 所以符合条件的结构简式为: CH3COOCH2CH=CH2、 CH3COOCH=CHCH3、 HCOOC (CH3) CHCH3、 CH3COOC= (CH3) CH2、 CH3CH=CHCOOCH3、

CH2=C(CH3)COOCH3,共有 6 种, 故答案为:6.



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