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高二化学竞赛模拟四



高二化学竞赛模拟卷(四)
1.北京大学和中国科学院的化学工作者通过合作,已成功研出碱金属与 C60 形成的石墨夹 层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质, 其组成可以是 C8K、Cl2K、C24K、C36K、C48K、C60K 等等。在钾石墨中,钾原子把价电子 交给石墨层, 但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。 下列有关钾

石墨的分析正确 的是………………………………………………………………………………………( D ) A、题干中所举出的 6 种钾石墨,属于同素异形体 B. 若某钾石墨的原于分布如图①所示, 则它所表示的是 C24K c.若某钾石墨的原予分布如图②所示,则它所表示的是 Cl2K D,另有一种灰色的钾石墨 C32K,其中 K 的分布也类似图中 的中心六边形,则最近两个 K 原子之间的距离为石墨键长的 4√3 倍 2.某物质是铼(Re)的氯化物,为深棕色或黑色晶体,熔点为 220℃,它可由 CCl4 和 Re207 在封闭管中子 400℃反应而成。在晶态时,用 x 射线测得其结构为 A 的二聚体,该二聚体为 两个八面体共用一条棱得到,则 A 的化学式为……………………………… ( D ) A.ReCl8 B.ReCl7 C.ReCl6 D.ReCl5 3.最近的报道表明:现已制得一种铁的氧化物 A,铁的氧化数与 Na4Fe04 中的相同。A 的 制备方法如下:Fe(CO)5 与 N02 的气相反应生成一种黄色粉末 B,B 在 400℃热分解剂可产 生 A。已知 B 中 Fe、N 和 O 的质量分数分别为 41.8%、l0.4%和 47.8%。试确定 B 的 化学式为……………………………………………………………………………………( C ) A.FeN03 B.Fe(N02)2 C.FeN04 D.Fe(N03)2 4.某常见金属 A,与某气体 B 加热化合生成 C;取 3.65 g C 溶于水激烈地放出气体,同 时得到溶液 D。向溶液 D 中添加 0.0125 mol 的硫代硫酸钠溶液,恰好完全反应生成一种白 色沉淀 E,几分钟内沉淀变黑后转化为 F。试推断 C 物质的化学式为………………( C ) A.Na202 8.Mg3N2 C.AgF2 D.K02 5.英国路透社曾报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗 议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口 臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。 下列说法你认为正确的是…………………………………………… ( CD ) A.在水溶液中,乙硫醇比乙醇更难电离出 H+离子 B.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 c.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 D.沸点不同的丁硫醇有四种 6.下列离子方程式正确的是………………………………………………………( AB ) A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合: 3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-→3BaS04↓+2Al(OH)3↓ B.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐和碱式盐: 3CO32-+2Cu2++2H2O→2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓ C.H2180 中投入 Na2O2 固体;2H218O 十 2O22-→4OH-+18O2↑ D.0.1 mol/LCuCl2 溶液中加入 0.1 mol/LNaHS 溶液: Cu2++2HS-+2H2O→Cu(OH)2↓+2H2S↑ 7.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由 蔗糖与硬脂酸乙酯合成,反应为:

下列有关说法错误的是………一…………………………………………………… ( CD ) A.蔗糖分子中含有 8 个羟基 B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯 D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 8.现有 Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序 将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的 溶液……………………………………………………………………………………( BC ) A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性 9.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol,其中 cu 的物质的量分数为 a,将 其全部投入 50 mL b mol/L 的硝酸溶液中, 加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是……………………………………………………………… ( AD ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe3+ c.若金属全部溶解,且产生 336 mL 气体(标准状况),则 b=0.3 D.当溶液中金属离子只有 Fe3+、Cu2+时,则 a 与 b 的关系为:b≥8y(1-a/3) 10.研究发现:塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例,要使其 能导电,必须用 I2 和 Na 等作掺杂处理,它们的掺杂过程可用通式表示如下:

其中,用 l2 掺杂后的聚乙炔结构式如下图:

下列说法正确的是………………………………………………………………………( AC ) A.掺杂前的聚乙炔结构中,单双键交替存在 B.掺杂后的聚乙炔结构中,单双键交替形式与掺杂前一致 C.在掺杂反应①②中,转移电子数都为 xeD.掺杂反应①中,聚乙炔被还原;掺杂反应②中,聚乙炔被氧化 11.石灰氮是由 Ca、N、C 等三种元素组成的盐,其含钙、碳的质量分数分别为 50%、l5%。 ①石灰氮完全水解的产物是 A 和 B,其中 B 可方便地制成一种氮肥;②A 在高温下分解生 成 c 和 D,通常状况下,c 为气体;③B 的催化氧化产物为 E 和 F;④E 遇到 D 生成唯一产 物 G,G 与 C 反应重新生成 A 和 E;⑤F 再被氧气氧化后的产物遇到 E 可制备常用的一种 强酸 H;⑥B、C、E 混合反应生成一种常用的氮肥 I。以下有关叙述中正确的是 ( BD ) A.石灰氮是化学式为 Ca(CN)2 B.②、⑤、⑥为有关工业生产过程的反应原理 C.1 mol B 经过催化氧化生成 E 和 F 的过程中有 3mol 电子发生转移 D.足量 B 和 C 与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的一种主要成分 12、下列物质中,名称和对应化学式肯定不匹配的是( B ) A.矾土(主要成分):Al2O3 B.酒石酸:C4H6O3 C.普鲁士蓝:Fe4[Fe(CN)6]3·xH2O D.摩尔盐:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

13、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到 250℃,充分反应后收集到气体 V L。 将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸,也收集到气体 V L(气体体积已折合到相同状况, 且不考虑溶液中水的挥发)。 容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为 ( AC ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3

14、分子的构造相同,但其原子(或原子团)在空间的排列方式不同,这样的化合物互为立 体异构体。MA2B2C2(M 代表中心原子,其他字母代表配体,分别处于 M 原子周围八面 体各顶点的位置)可能的立体异构体有( C ) A.4 种 B.2 种 C.6 种 D.5 种

15、硫代硫酸钠对摄影胶片的定影作用原理可表示为:2S2O32-+AgBr→Ag(S2O3)2n-+Br-。以 下说法正确的是( CD ) A.定影液应该酸化 C. n=3 B.该反应是氧化还原反应 D. Ag(S2O3)2n-的钠盐是水溶性的

16、 500℃时, 在 向甲容器中充入 1 mol SO3, 向相同容积的乙容器中充入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是 ( BC ) A.平衡时容器内的压强:甲﹥乙 B.平衡时容器内的压强:乙﹥甲 C.平衡时容器内 SO3 的体积分数:乙﹥甲 D.平衡时容器内 SO3 的体积分数:甲﹥乙 17、将 0.1 mol/L CuSO4 和 0.04 mol/L NaCl 的混合溶液 5 L,用惰性电极电解一段时间后, 其中一个电极增重 19.2 g,则在另一个电极上析出气体的体积(S.T.P.)为( B ) A.2.80 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L 18、测得 HClO4· 2O 结构为 H3O ClO4 。下列叙述最符合这种结构的证据是… (D H A. 是极强酸 C. 遇热分解 B. 有强氧化性 D. 有四个相同的键
+ -



19、Fe0.95O 具有 NaCl 型晶体结构。由于 nFe:nO<1,所以晶体存在缺陷。Fe0.95O 可表示为 ……………………………………………………………………………………… (B
?2 ?3 ?2 ?3 ?2 ?3 ?2 ?3



A. Fe0.45 Fe0.5 O

B. Fe0.85 Fe0.1 O

C. Fe0.15 Fe0.8 O

D. Fe2 FeO2

20、向含有 1 mol HCl 和 1 mol MgSO4 的混合液中加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液,产生的沉淀 与 Ba(OH)2 的体积的关系图正确的是………………………………………………… (C )

n ( mol) 2 1 0 1 2 V(L)

n ( mol) 2 1 0 1 2 V(L)

n ( mol) 2 1 0 1 2 V(L)

n ( mol) 2 1 0 1 2 V(L)

A

B

C

D )

21、下列有关晶体的叙述中,错误的是……………………………………………… (C A. 金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B. 在 NaCl 晶体中每个 Na (和 Cl )周围都紧邻 6 个 Cl (或 6 个 Na ) C. 白磷晶体中,结构微粒间通过共价键结合,键角为 60? D. 离子晶体熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
+ - - +

22、S2O 在碱性条件下发生歧化,反应产物包括 S2 、S2O42 和 SO32 。该反应包含两个独立 的歧化反应。 (1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。 ______________________________________________________________________________; ______________________________________________________________________________。 (2)如果两个歧化反应产生等量的 S2 ,写出总反应的离子方程式。 ______________________________________________________________________________。 22、 (1)5S2O+14OH →4S2 +3S2O42 +7H2O; 分) (2 S2O+4OH →S2 +SO32 +2H2O。 分) (2 (2)9S2O+30OH →8S2 +3S2O42 +4SO32 +15H2O。 分) (2
- - - - - - - - - - -







23、HgF2 在水中强烈水解,HgCl2 微弱水解,HgBr2 几乎不水解。请简单说明: (1)HgF2 强烈水解的原因:_____________________________________________________。 (2)HgBr2 几乎不水解的原因:__________________________________________________。 23. HgF2 双水解(1 分) ;HgBr2 难溶(1 分) 。

24、在化合物 A 的溶液中加入 NaCl 溶液,有白色沉淀 B 析出;B 可溶于氨水,得 C 的溶 液;将 NaBr 加到 C 溶液中,析出浅黄色沉淀 D,D 在阳光下容易变黑;D 溶于 Na2S2O3 溶 液得到 E 的溶液;在 E 的溶液中加入 NaI,有黄色沉淀 F 析出;F 可溶于 NaCN 溶液得到 G 的溶液;往 G 中加入 Na2S,得黑色沉淀 H;取出 H 与浓硝酸一起煮沸后得到硫黄,滤去硫 黄后得到原 A 的溶液。请依次写出化合物 A~H 的化学式。 A: _______________; _______________; _______________; _______________; B: C: D:

E: _______________; _______________; _______________; _______________。 F: G: H: 24、A:AgNO3;B:AgCl;C:Ag(NH3)2Cl(或 Ag(NH3)2OH) ;D:AgBr; E:Na3[Ag(S2O3)2];F:AgI;G:Na[Ag(CN)2];H:Ag2S。 25、 氙和氟反应,生成含有 XeF2 和 XeF4 两种成分的固体混合物。将此混合物等分为两份, 分别进行分析。 (1)用水处理一份固体,获得 60.0 mL 气体,其中 24.0 mL 为 O2,其余为 Xe。溶液 中尚有 XeO3,它能氧化 30.0 mL 0.100 mol/L 的 Fe2+。 (2)用 KI 处理另一份固体,获得单质碘。这些碘需要 35.0 mL 0.200 mol/L Na2S2O3 与之完全反应。欲求该固体混合物中 XeF2 与 XeF4 的物质的量之比。 设固体的平均分子式为 XeFa(2<a<4),它与水的反应为:XeFa+ H2O→ O2+ Xe+ XeO3+ …… 若指定 O2 的系数为 24, 的系数为________, XeO3 的系数为________ Xe 则 (用 a 表示) 。 据 Fe2+的反应,XeO3 的物质的量为____________mol。 据碘量测定,XeFa 的总物质的量为____________mol(用 a 表示) 。 a=________________;XeF2 的物质的量∶XeF4 的物质的量=______________。
25、36 (1 分)

36 a ? 96 6?a

(3 分) 0.0005 (2 分) 0.007/a (2 分) 3.5 1:3 (1 分)

计算式:

0.007 / a ? 0.0005 36 ? 36 a ? 96 0.0005 6?a

26、强碱性条件下 NaBH4 能使许多金属离子还原为金属单质,并生成 BO2-。冶金工业中常 用 NaBH4 处理含 Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。 26、 8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O 27、某溶液中同时存在 Fe(CN)63-和 Fe(CN)64-两种离子,H2O2 可使它们相互转化,请用离子 方程式表示这种转化。 酸性条件: 碱性条件:

27、2Fe(CN)64-+H2O2+2H+→2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-→2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑ 28、金属 Ni 的晶格型式是面心立方,晶胞边长为 a,Ni 原子半径为 _______a;该晶体中有八面体空隙和四面体空隙;能嵌入该晶体八面体 空隙中的原子的最大半径是___________a,能嵌入该晶体四面体空隙中 的原子的最大半径是_______________a。

28、

2 (2 分) 4

1 2 (或 1/2-r) (3 分) ? 2 4

1 4

?

3 ? 2 (或 3 /4 -r) (3 分)

?



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