9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

化学基础知识



1

化学基础知识归纳
一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质 1.物质的变化: 物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。 ①物质发生化学变化时一定伴随物理变化) ②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本 身发生变化。 2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??” “可以??”等

字)

7、 酸的组成——氢离子+酸根离子 8、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
溶碱有五种:钾钠钡钙氨(KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ,氨水) 。 有颜色的碱(不溶于水) :红褐色 Fe(OH)3↓、蓝色、Cu(OH)2↓

9、 盐的组成——金属离子+酸根离子 10.酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:
①酸溶液的PH值小于 7,酸性越强 PH 值越小,酸性越弱 PH 值越大。 ②水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,PH值等于7。 ③可溶的碱溶液PH值大于7。碱性越强 PH 值越大,碱性越弱 PH 越小 11.酸碱盐溶解性口诀: 一般酸可溶于水 。 溶碱有五种:钾钠钡钙氨。 钾钠硝铵都可溶; 氯化物不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅; 碳酸盐只溶钾钠铵。 注意:沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸;Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热
稳定性。 (二)物质的分类
金属单质

淀;其他常见的白色沉淀有:Mg(OH)2 金属氧化物 氧化物 酸 碱 非金属氧化物

CaCO3 BaCO3


物质种类

混合物

单质

非金属单质 稀有气体

(三)分子、原子、离子、元素和化学式
1. 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。 ②空气中元素质量分数最多的是:N 氮(空气中最多的物质是:N2 氮气) ③人体中元素质量分数最多的是:O 氧(人体中最多的物质是:H2O 水) ④太阳中元素质量分数最多的是:H 氢



纯净物 化合物

无机物

有机物



1. 混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水) 矿物(煤、石 油、天然气、 , 铁矿石、石灰石) ,合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 (一种元素组成的物 质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 ) 2. 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 · 2 O)都是纯净物(冰与水混合是纯净物。 5H ) 3.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧) 、氢气、水银。

2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
①金属单质和稀有气体由原子直接构成; ②非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成。 ③化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 3.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 4.原子:原子是化学变化中的最小粒子。 (注意:原子不是构成物质的最小粒子。 ) 质子(带正电) 原子核(带正电) ①原子的的构成: 电子(带负电) 在电中性的原子里: 核电荷数=质子数=核外电子数 中子(不带电)

4.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

5.有机物(有机化合物) :含碳元素外的化合物(除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 无机物:不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

2

( 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子)、 。 ②分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。

3.置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC=AC+B 4.复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应, AB+CD=AD+CB 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 6.溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快; ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢; ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 注意: Ba K Ca Na 放入盐溶液中,这些金属首先与水反应生成碱和氢气; 单质铁在置换反应中一般是变为+2 价的亚铁
7.中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 8.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应) 。 缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的三条件:①物质具有可燃性,②温度达到着火点③可燃物与氧气接触 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。 (白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 ) 9.还原反应:物质失去氧的反应。 (氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有 H2 、CO、C 等,

5.原子团:在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4+

碳酸氢根(HCO3 )

-

6.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数=核电荷数≠电子数 ①离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 + 2+ 3+ 2+ + ②阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H NH4 、Fe Fe Ca ③阴离子:O2- 、OH-、Cl- SO4
2-

CO32- NO3--

7. 化学式的写法: ① 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意: 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 臭氧 O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系: “倒写倒读” 。

化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉) 8.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
①标在元素符号的正上方
+1

水中氢元素化合价是+1价 H2O ②化合价口诀:一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 二三铁;二四碳二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 氢氧根 OH、硝酸根 NO3-1价, 硫酸根 SO4、碳酸根 CO3-2 价, 单质元素化合价是零。 化合物各元素化合价代数和为零;

10.催化剂: 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质 量都不变 12.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器 (五)溶液、溶解度 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。 (在溶液里的反应,一般是溶质参加反应) 2.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体) , A+B+...=C A=B+C+... 但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:20℃时,50 克 食盐放入 100 水中,没有溶解的 24 克食盐不是溶质,不是溶液的一部分。 3. 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶

注:铵是 NH4 原子团;+ 2 价的铁叫“亚铁” 9.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的 1/12 作为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。 ① 相对原子质量=
一个某原子的质量 一个碳原子的质量

×12 (相对原子质量是个比,单位为 1)

②相对原子质量≈质子数 +中子数

(四)化学反应基本类型和反应规律

1.化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应: 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

3

剂是水。 4. 饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液) ( 5.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。 注意:①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 ②同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下) 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升高溶液温度 7. 固体的溶解度: 在一定温度下, 某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量, 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (关键词:一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量) 8.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。 ①大部分固体的溶解度随温度升高而增大,例 KNO3 硝酸钾 ②少数物质的溶解度受温度影响很小,例 NaCl ③极少数物质的溶解度随温度高而减小。例熟石灰 ④气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 9.固体溶解度与溶解性的关系: 溶解性 20℃的溶解度(克) 易溶 >10 可溶 1~10 微溶 0.01~1 难溶(或不溶) <0.01

13.少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低,沸点升高 14.乳化作用:由于乳化剂的作用,使本来不能互相溶解的两种液体能够混到一起的现象称为 乳化现象。洗洁精是家庭常用乳化剂。 二、元素及其化合物 (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。 矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废” )和生活污水的任意排 放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或 NaOH,增强水的导电性) ① 水通电(正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2) (二)空气 1.空气的成分按体积分数计算:氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0