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安徽省滁州市天长二中2016届高三上学期第一次月考化学试题


2015-2016 学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次月考化 学试卷
一、选择题(选择题答案填写在答题卡,18 小题,每题 3 分,共 54 分) 1.读下列药品标签,有关分析不正确的是( ) 选项 A B

C

D

物品标签

药品:×××

分析 与皮肤直接接触 A.A B.B C.C

该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能 该物质受热易分解 该物质浓度为 18.4mol/L D.D

2.下列有关实验操作的说法正确的是( ) A.用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸;用托盘天平称取 25.0g 氯化钠 B.可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液 C.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 D.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,需先用蒸馏水润湿试纸 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:明矾、石膏、水 1 2 3 ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ④同位素: H、 H2、 H ⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质. A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤ 4.下列说法正确的是( ) A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B.用可见光束照射以区别溶液和胶体 C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D.H 、K 、S 、Br 能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存
+ + 2﹣


5.下列说法错误的是( ) A.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中 B.NH4F 溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 6.下列除去杂质的方法中正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯:通入适量 H2,加催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去硝基苯中少量的 NO2:滴入适量的 NaOH 溶液后,过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 ⑤除去蛋白质中少量离子:用半透膜,渗析. A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 A 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入 KSCN 溶液 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe B AlCl3 溶液中滴加过量的氨水溶液 解 氢氧化铝能溶于氨水 C 铝箔插入稀硝酸中 稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上 脱水性 A.A B.B C.C D.D
2+

解释或结论 溶液呈红色

先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶 无明显现象 试纸变黑色 铝箔表面被 浓硫酸具有

8.下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 9.把 200mL 含有 CaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 2 等份,取一份加入含 2a mol 碳酸钠的溶 液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉 淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b﹣4a) mol?L B.0.1(b﹣2a) mol?L ﹣1 ﹣1 C.10(b﹣4a) mol?L D.10(b﹣2a) mol?L
﹣1 ﹣1

10.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(填字母) . ( A.标准状况下,3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.1NA B.12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C.将 22.4 L Cl2 通入足量水中,反应转移的电子数为 NA ﹣1 ﹣ D.1 L 1 mol?L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA



11.下列说法正确的是(


23

A.常温常压下,11.2L O2 所含分子数约为 3.01×10 个 B.两个体积相同的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2 和 H2 的混合气体,在同温同压下 两容器内气体原子总数一定相等,分子总数和质子总数也相等 C.等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数目相等 D.将 98g H2SO4 溶于 500ml 水中得到的溶液的浓度为 2.0mol/L 12.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.6.0gSiO2 晶体中含有 0.2NA 个 Si﹣O 键 ﹣1 ﹣ B.1L1mol?L CH3COOH 溶液中,所含 CH3COO 、CH3COOH 的总数为 NA ﹣1 C.1L1mol?L 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NA 个 D.10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA 13.下列关于同温同压下的两种气体 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
12 18

C O 和 N2 的判断正确的是(

14



14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
2+ 3+
﹣ ﹣



A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba 、Al 、NO3 、Cl ﹣11 ﹣1 ﹣ ﹣ + + 2+ B.由水电离出的 c(H )=1×10 mol?L 溶液:Na 、Mg 、Cl 、NO3 ﹣1 ﹣ + 2+ 2﹣ C.0.2 mol?L 的 NaNO3 溶液:H 、Fe 、SO4 、Cl + + 2﹣ 2﹣ D.与 Fe 反应生成 H2 的溶液:NH4 、K 、SO4 、CO3 15.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是(
﹣ ﹣ + + A.在 pH=1 的溶液中:NH4 、K 、ClO 、Cl ﹣ 2﹣ + 2+ 2+ B.有 SO4 存在的溶液中:Na 、Mg 、Ca 、I ﹣ ﹣ + 2+ 2+ C.有 NO3 存在的强酸性溶液中:NH4 、Ba 、Fe 、Br ﹣13 ﹣1 + + 2﹣



D.在 c(H )=1.0×10

mol?L

的溶液中:Na 、S 、[Al(OH)4] 、SO3 )
﹣ ﹣



2﹣

16.下列反应的离子方程式是正确的是(
2+ 3+

A.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2Fe +Cl2═Fe +2Cl

B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH C.向水中加入一小块钠 Na+2H2O═Na +2OH +H2↑ D.MnO2 和浓盐酸混合加热 MnO2+4H +2Cl
+


+OH

NH3↑+H2O

+



Mn +2H2O+Cl2↑

2+

17.下列反应的离子方程式正确的是( A.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+2NO
+


2+

+8H ═3Cu +2NO↑+4H2O
2+


B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe +2OH ═Fe(OH) 2↓

C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H ═Ca +H2O+CO2↑ D.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al +4NH3?H2O═AlO
3+

+

2+

+4NH

+2H2O

18. 用如图所示装置分别进行如下实验, 测定导电性变化, 溶液导电能力明显增强的是 (



A.向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl B.向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 C.向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 D.向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2

二、非选择题(共 46 分) 19. (1) 若 40g 密度为 ρ g?cm 的物质的量浓度为
﹣3

的 Ca (NO3) (NO3) 则溶液中 NO 2 溶液中含有 4g Ca 2, mol/L
﹣1

(2)在标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M g?mol )溶于 1L 水中,所得溶液的密 ﹣3 度为 ρ g?cm ,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L (3)NA 代表阿伏加德罗常数.已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g,则该混合物所含 共用电子对数目为 所含碳氢键数目 . 20.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液加入过量 NaHCO3 溶液 (2)NaClO 溶液中通入少量 CO2 (3)将 Fe(NO3)3 溶液与过量 HI 混合 (4)向 FeBr2 中通入等量 Cl2 . 21. (10 分) (2015 秋?天长市校级月考)实验室配制物质的量浓度均为 0.2mol/L 的 NaCl 3 溶液和稀 H2SO4 各 480mL. 提供的试剂是: NaCl 固体和 98%的浓 H2SO(密度为 1.84g/cm ) 4 及蒸馏水. (1) 应用托盘天平称量 NaCl g, 应用 10mL 量筒量取 H2SO4 mL; (2)配制两种溶液时都需要的仪器是 ; (3)稀释浓 H2SO4 时应注意 ; (4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 (填序号) A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中 C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 G、量筒量取浓 H2SO4 后没有用蒸馏水洗涤 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中.

22. (14 分) (2013 秋?天津期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小 组利用图一装置探究氨气的有关性质.

(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 (填序号) .B 的作用是 . a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填 I 或Ⅱ) . Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置 C (3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则 该反应相关化学方程式为 .该反应证明氨气具有 性. (4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序 号) . (5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液,所得溶液的 物质的量浓度为 mol/L. 23. (14 分) (2015 秋?天长市校级月考)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 FeO、 SiO2.以孔雀石为原料可制备 CuSO4?5H2O 步骤如下:

(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式: 为了提高原料浸出速率,可采取的措施有
2+ 2+

, (写出两条) . (填代号) .

(2)溶液 A 的金属离子有 Cu 、Fe .实验步骤中试剂①最佳选 a.KMnO4 b.H2O2 c.Cl2 d.HNO3 (3)溶液 B 中加入 CuO 作用是 .
﹣39

(4)常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=1×10 ,若要将溶液中的 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀,使 ﹣3 3+ 溶液中 c(Fe )降低至 1×10 mol/L,必需将溶液 pH 调节至 . (5)由溶液 C 获得 CuSO4?5H2O 晶体,需要经 和过滤. 2+ (6) 可用 KMnO4 标准溶液测定溶液 A 中 Fe 的浓度, 量取 A 溶液 20.00ml, 用 0.010mol/L 2+ 酸性 KMnO4 标准溶液滴定,消耗 KMnO410.00ml,A 溶液中 Fe 的物质的量浓度 mol/L.

3+

2015-2016 学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次 月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(选择题答案填写在答题卡,18 小题,每题 3 分,共 54 分) 1.读下列药品标签,有关分析不正确的是( ) 选项 A B

CD

物品标签

药品:×××

分析 该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与 皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为 18.4mol/L A.A B.B C.C D.D 考点: 化学试剂的分类;化学试剂的存放. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性; B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触; C、碳酸氢钠不稳定; D、根据 c= 来计算;

解答: 解:A、氯水中含有次氯酸和盐酸,具有腐蚀性,能将橡胶腐蚀,所以存放氯水的 试剂瓶不能用橡胶塞,故 A 错误; B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触,故 B 正确; C、碳酸氢钠不稳定,受热易分解,故 C 正确; D、物质浓度 c= = =18.4mol/L,故 D 正确;

故选:A. 点评: 本题主要考查了物质的性质于用途,难度不大,根据课本知识即可完成. 2.下列有关实验操作的说法正确的是( ) A.用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸;用托盘天平称取 25.0g 氯化钠 B.可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液

C.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 D.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,需先用蒸馏水润湿试纸 考点: 计量仪器及使用方法;试纸的使用. 分析: A.量筒的最小读数为 0.1mL,无法量取 8.10mL 的稀盐酸; B.碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀; C.pH 计测定较准确,读数可以读到 0.1; D.使用 pH 水中时,试纸不能湿润,否则可能影响测定结果. 解答: 解:A.量筒是粗略量取液体体积的仪器,其读数只能读到 0.1mL,无法用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸,应该使用酸式滴定管,故 A 错误; B. 碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀, 则应选 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液,故 B 错误; C. 用 pH 计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器, 可以测得某溶液的 pH 为 2, 故 C 正确; D.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,试纸不能湿润,否则会将待测液稀释,可能影响测定结 果,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查化学实验方案的评价,涉及计量仪器的构造及其使用方法、试纸和 pH 计 的使用方法,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及使用方法,明确试纸在使用时不能 用蒸馏水湿润. 3.下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:明矾、石膏、水 1 2 3 ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ④同位素: H、 H2、 H ⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质. A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤ 考点: 混合物和纯净物;同位素及其应用;同素异形体;酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系;电解质与非电解质. 分析: ①纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质; ②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质; ③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物; ④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素; ⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质; ⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,非电解质首先必须是化合物. 解答: 解:①水玻璃和水煤气是混合物,水银是单质,故①错误; ②明矾、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,水是电解质,故②正确; ③CO2、SO3 都可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,CO 不能与碱反应是不成盐氧 化物,故③错误; 1 3 2 ④同位素是同元素的不同原子, H、 H 是氢元素的同位素, H2 是单质,故④错误; ⑤同素异形体是同元素的不同单质,C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,属于同素 异形体,故⑤正确; ⑥干冰的水溶液能导电,原因是干冰和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离 子而使溶液导电,碳酸是电解质,干冰是非电解质;液氯是单质不是化合物,所以液氯既不 是电解质也不是非电解质,故⑥错误; 故选 D.

点评: 本题考查混合物、电解质、 非电解质、 同位素、同素异形体等概念,题目较为简单, 学习中注意对概念的理解要准确. 4.下列说法正确的是( ) A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B.用可见光束照射以区别溶液和胶体 C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D.H 、K 、S 、Br 能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存 考点: 分散系、胶体与溶液的概念及关系;离子共存问题. 分析: A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应; B.胶体具有丁达尔现象; C.胶体是分散质直径在 1﹣100nm 的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体; D.胶体与电解质发生聚沉. 解答: 解:A.浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,不会 获得胶体,故 A 错误; B.胶体具有丁达尔现象,则用可见光束照射以区别溶液和胶体,故 B 正确; C.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分 散系的本质区别,故 C 错误; D.胶体与电解质发生聚沉,不能共存,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查胶体的制备和性质,为高频考点,把握胶体的性质是解题的关键,题目难 度不大. 5.下列说法错误的是( ) A.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中 B.NH4F 溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 考点: 化学试剂的存放;氨的化学性质. 分析: A.铁在浓硫酸中钝化; B.HF 与二氧化硅反应; C.海底温度较低,压强较大,适合形成甲烷的水合物晶体; D.浓盐酸易挥发,与 NH3 结合生成 NH4Cl 固体. 解答: 解:A.铁在浓硫酸中钝化,可存放,故 A 正确; B.HF 与二氧化硅反应而腐蚀玻璃,不能存放于玻璃试剂瓶中,故 B 错误; C.海底温度较低,压强较大,适合形成甲烷的水合物晶体,故 C 正确; D.浓盐酸易挥发,与 NH3 结合生成 NH4Cl 固体小颗粒,为白烟,故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查较为综合,涉及浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及氨气检验等知识,为高考常见 题型,侧重于学生的分析能力和双基的考查,难度中等,注意相关基础知识的积累. 6.下列除去杂质的方法中正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:通入适量 H2,加催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
+ + 2﹣


③除去硝基苯中少量的 NO2:滴入适量的 NaOH 溶液后,过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 ⑤除去蛋白质中少量离子:用半透膜,渗析. A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 分析: ①乙烯与氢气发生加成反应,乙烷中易引入新杂质氢气; ②乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层; ③NO2 与 NaOH 反应后,与硝基苯分层; ④乙酸与 CaO 反应后,增大与乙醇的沸点差异; ⑤离子可透过半透明,而蛋白质不能. 解答: 解:①乙烯与氢气发生加成反应,乙烷中易引入新杂质氢气,不符合除杂的原则, 应利用溴水、洗气除杂,故错误; ②乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层,然后分液、干燥、蒸馏可除杂,故正确; ③NO2 与 NaOH 反应后,与硝基苯分层,然后分液可除杂,故错误; ④乙酸与 CaO 反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故正确; ⑤离子可透过半透明,而蛋白质不能,则用半透膜,渗析可除杂,故正确; 故选 C. 点评: 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应 及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 2+ 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe B AlCl3 溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶 解 氢氧化铝能溶于氨水 C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被 稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有 脱水性 A.A B.B C.C D.D 考点: 化学实验方案的评价. 专题: 实验评价题. 分析: A.过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁,亚铁离子和 KSCN 溶液不反应; B.氢氧化铝不溶于弱碱; C.常温下,浓硝酸和铝发生钝化现象; D.浓硫酸具有脱水性. 解答: 解:A.铁和稀硝酸反应生成硝酸铁,铁和铁离子反应生成亚铁离子,所以过量的 铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,亚铁离子和 KSCN 溶液不反应,所以溶液不呈红色,故 A 错 误; B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,所以溶液中出现白色沉淀,沉 淀不溶解,故 B 错误; C.常温下,浓硝酸和铝发生钝化现象,稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和 NO,有气体生成且 铝片逐渐溶解,故 C 错误;

D.浓硫酸能将纸张中 H、O 以 2:1 水的形式脱去而体现脱水性,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了化学实验方案评价, 明确物质的性质及物质之间反应现象即可解答, 同 时考查学生思考问题的缜密性, 因为氢氧化铝不溶于氨水, 所以实验室用氨水和可溶性铝盐 制取氢氧化铝,题目难度不大. 8.下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4 投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 考点: 强电解质和弱电解质的概念. 分析: A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关.离子浓度越大、离子所带电荷越 多溶液导电能力越强. B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离. C、弱电解质的电离存在平衡,溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子. D、强电解质不一定为离子化合物,弱电解质不一定是共价化合物. 解答: 解:A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关.离子浓度越大、离子所带电 荷越多溶液导电能力越强.如硫酸钡是强电解质,不溶于水,溶液几乎不导电,氢氧化钠是 强电解质,如果溶液浓度很小,电子能力也不大,醋酸是弱电解质,溶液电子能力也可比氢 氧化钠溶液导电能力强,故 A 错误; B、BaSO4 投入水中,导电性较弱,是因为硫酸钡的溶解度小,离子浓度低,溶解的硫酸钡 完全电离,硫酸钡是强电解质,强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,故 B 错误; C、弱电解质的电离存在平衡,溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子,故 C 正确; D、强电解质不一定为离子化合物,如 HCl 是共价化合物,但是强电解质,弱电解质不一定 是共价化合物,如 Al(OH)3 是弱电解质,但是离子化合物,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查电解质与非电解质、 强电解质与非电解质、 弱电解质的电离等, 难度不大, 把握电解质的概念,强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力. 9.把 200mL 含有 CaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 2 等份,取一份加入含 2a mol 碳酸钠的溶 液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉 淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b﹣4a) mol?L B.0.1(b﹣2a) mol?L ﹣1 ﹣1 C.10(b﹣4a) mol?L D.10(b﹣2a) mol?L 考点: 离子方程式的有关计算. 分析: 混合溶液分成 2 等份,每份溶液浓度相同,一份加入 2amol 碳酸钠的溶液,发生反 应 Ca +CO3 =BaCO3↓, 恰好使钙离子完全沉淀, 可知该份中 n (Ca ) = (Na2CO3) =2amol; ﹣ + 另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液,发生反应 Ag +Cl =AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀, 则 n(Cl )=n(Ag )=bmol,根据电荷守恒计算每份中 n(K ) ,根据 c= 计算钾离子浓度.
﹣ ﹣1 ﹣1

2+

2﹣

2+

+

+

解答: 解:混合溶液分成 2 等份,每份溶液浓度相同,一份加入 2amol 碳酸钠的溶液,发 生反应 Ca +CO3 =BaCO3↓,恰好使钙离子完全沉淀,可知该份中 n(Ca )=(Na2CO3) ﹣ + =2amol;另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液,发生反应 Ag +Cl =AgCl↓,恰好使氯离子完 ﹣ + 2+ + 全沉淀,则 n(Cl )=n(Ag )=bmol,根据电荷守恒可知每份中 2n(Ca )+n(K )=n (Cl ) , 每份溶液中 n (K ) =bmol﹣4amol= (b﹣4a) mol, 故钾离子浓度为
﹣1 ﹣

2+

2﹣

2+

+

=10

(b﹣4a)mol?L , 故选 C. 点评: 本题考查离子反应的计算, 为高频考点, 把握发生的反应及物质的量关系为解答的 关键,侧重分析、计算能力的考查,注意每份中离子浓度相同,题目难度不大. 10.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(填字母) . ( A.标准状况下,3.36 L NO2 与水充分反应转移的电子数为 0.1NA B.12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C.将 22.4 L Cl2 通入足量水中,反应转移的电子数为 NA ﹣1 ﹣ D.1 L 1 mol?L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A、二氧化氮与水的反应为歧化反应; B、求出金刚石的物质的量,然后根据均摊法来计算; C、氯气的状态不明确;




D、ClO 是弱酸根,在溶液中会水解. 解答: 解:A、标况下,3.36L 二氧化氮的物质的量为 0.15mol,而二氧化氮与水的反应为 歧化反应,3mol 二氧化氮转移 2mol 电子,故 0.15mol 二氧化氮注意 0.1mol 电子即 0.1NA 个,故 A 正确; B、12g 金刚石是 1mol 碳.金刚石的结构是按四面体成键的,一个碳上连着四个共价键,但 是一个共价键是两个碳共用的,所以说共价键数为 2NA,故 B 错误; C、氯气的状态不明确,故其物质的量不能计算,则转移的电子数不能计算,故 C 错误; D、ClO 是弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中 ClO 的个数小于 NA 个,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大 11.下列说法正确的是( ) 23 A.常温常压下,11.2L O2 所含分子数约为 3.01×10 个 B.两个体积相同的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2 和 H2 的混合气体,在同温同压下 两容器内气体原子总数一定相等,分子总数和质子总数也相等 C.等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数目相等 D.将 98g H2SO4 溶于 500ml 水中得到的溶液的浓度为 2.0mol/L 考点: 阿伏加德罗定律及推论;物质的量的相关计算. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A. 常温常压下, 气体摩尔体积大于 22.4L/mol, 则 11.2L O2 的物质的量小于 0.5mol; B.同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相同的不同气体其物质的量相等,则分子数相等, 结合分子构成计算原子个数; C.氧气和臭氧是同素异形体,O 原子的摩尔质量相等、质量相等,据此计算原子个数;
﹣ ﹣

D.98g 硫酸的物质的量是 1mol,溶液的体积大于 500mL,根据 C= 计算物质的量浓度. 解答: 解:A.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,则 11.2L O2 的物质的量小于 23 0.5mol,则 11.2L O2 所含分子数小于 3.01×10 个,故 A 错误; B.同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相同的不同气体其物质的量相等,则分子数相等, 每个分子中原子个数相等所以原子总数相等, 但平均每个分子中质子数不一定相等, 所以质 子总数不一定相等,故 B 错误; C.氧气和臭氧是同素异形体,O 原子的摩尔质量相等、质量相等,所以其原子个数相等, 故 C 正确; D.98g 硫酸的物质的量是 1mol,溶液的体积大于 500mL,根据 C= 知,其物质的量浓度小 于 2.0mol/L,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,侧重考查分析、计算能力,知道每个公式中各 个物理量的含义即可解答,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件,易错选项是 C. 12.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.6.0gSiO2 晶体中含有 0.2NA 个 Si﹣O 键 ﹣1 ﹣ B.1L1mol?L CH3COOH 溶液中,所含 CH3COO 、CH3COOH 的总数为 NA ﹣1 C.1L1mol?L 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NA 个 D.10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A.质量换算物质的量,结合二氧化硅是含有 4 个 Si 一 O 键分析判断; B.依据水溶液物料守恒解答; C.氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体; D.乙醇溶液中,乙醇分子、水分子都含氢原子. 解答: 解: A.6.0 克 SiO2 晶体物质的量为 0.1mol, 一个二氧化硅含有 4 个 Si 一 O 键, 0.1mol 结构中含有 0.4NA 个 Si 一 O 键,故 A 错误; ﹣1 B.醋酸为弱电解质,在水溶液中部分电离,1L1mol?L CH3COOH 溶液中,所含 CH3COO ﹣ 、CH3COOH 的总数为 NA,故 B 正确; C.胶体粒子是氢氧化铁的集合体,所以胶体粒子小于 NA 个,故 C 错误; D.10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数大于 0.6NA,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数, 胶体粒子的判断,二氧化硅的结构分析判断,明确胶体性质、二氧化硅结构是解题关键,题 目难度不大. 13.下列关于同温同压下的两种气体 C O 和 N2 的判断正确的是( A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 考点: 阿伏加德罗定律及推论. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
12 18 14



分析: 同温同压下,气体的 Vm 相等,等体积时,根据 n=

可知气体的物质的量相等,

结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题. 12 18 14 解答: 解:A.由于 C O 和 N2 的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量 不等,因此密度不等,故 A 错误; 12 18 14 B.1 个 C O 分子中有 16 个中子,1 个 N2 分子中含有 14 个中子,二者均为双原子分子, 原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,故 B 错误; C. C O 和 N2 均为 14 电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子 数相等,故 C 正确; 12 18 14 D. C O 和 N2 分子内均有 14 个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种 分子所具有的质子数不等,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查基本概念和基本理论知识, 意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能 力,题目难度中等. 14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
2+ 3+
﹣ ﹣

12 18

14



A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba 、Al 、NO3 、Cl ﹣11 ﹣1 ﹣ ﹣ + + 2+ B.由水电离出的 c(H )=1×10 mol?L 溶液:Na 、Mg 、Cl 、NO3 ﹣1 ﹣ + 2+ 2﹣ C.0.2 mol?L 的 NaNO3 溶液:H 、Fe 、SO4 、Cl + + 2﹣ 2﹣ D.与 Fe 反应生成 H2 的溶液:NH4 、K 、SO4 、CO3 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A.能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性; B.由水电离出的 c(H )=1×10 mol?L 溶液,溶液可能呈酸性也可能呈碱性; ﹣ C.NO3 在酸性条件下具有强氧化性; D.与 Fe 反应生成 H2 的溶液呈酸性. 解答: 解:A.使甲基橙呈红色的溶液显酸性,离子均能共存,故 A 正确; B.由水电离出 c(H )=1×10 件下不能共存,故 B 错误;


+

﹣11

﹣1

+

﹣11

mol?L ,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,Mg 在碱性条

﹣1

2+

C.NO3 、H 和 Fe 在溶液中发生氧化还原反应,故 C 错误; + 2﹣ D.酸性溶液与 Fe 反应生成 H2,溶液中 H 与 CO3 不能共存,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查离子共存问题, 为高考常见题型, 侧重于学生的分析能力和综合应用化学 知识的能力的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,注意把握题给信息,易错点 为 C,注意硝酸的性质,难度不大. 15.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是(
﹣ ﹣ + + A.在 pH=1 的溶液中:NH4 、K 、ClO 、Cl ﹣ 2﹣ + 2+ 2+ B.有 SO4 存在的溶液中:Na 、Mg 、Ca 、I ﹣ ﹣ + 2+ 2+ C.有 NO3 存在的强酸性溶液中:NH4 、Ba 、Fe 、Br ﹣13 ﹣1 + + 2﹣

+

2+



D.在 c(H )=1.0×10 mol?L 的溶液中:Na 、S 、[Al(OH)4] 、SO3 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. + 分析: A.pH=1 的溶液呈酸性,与 H 反应的离子不能大量存在;



2﹣

B.与 SO4 反应的离子不能大量存在; ﹣ C.酸性条件下 NO3 具有强氧化性,具有还原性的离子不能大量共存; ﹣13 ﹣1 + D.c(H )=1.0×10 mol?L 的溶液呈碱性. ﹣ ﹣ + + 解答: 解:A.pH=1 的溶液呈酸性,ClO 与 H 发生反应生成弱酸,且 NH4 与 ClO 发生 互促水解反应,不能大量存在,故 A 错误; B.Ca 与 SO4 反应生成沉淀而不能大量存在,故 B 错误; ﹣ 2+ C.酸性条件下 NO3 具有强氧化性,具有还原性的 Fe 不能大量共存,故 C 错误; ﹣13 ﹣1 + D.c(H )=1.0×10 mol?L 的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大 量共存,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查离子共存问题, 为高频考点, 侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的 综合运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大,注意相关基础 知识的积累. 16.下列反应的离子方程式是正确的是(
2+ 3+ 2+ 2﹣

2﹣


﹣ ﹣

A.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2Fe +Cl2═Fe +2Cl

B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH C.向水中加入一小块钠 Na+2H2O═Na +2OH +H2↑ D.MnO2 和浓盐酸混合加热 MnO2+4H +2Cl
+


+OH

NH3↑+H2O

+



Mn +2H2O+Cl2↑

2+

考点: 离子方程式的书写. 分析: A.离子方程式两边总电荷不相等,违反了电荷守恒; B.氢氧化钠足量,反应生成碳酸钠、氨气和水; C.离子方程式两边不满足电荷守恒; D.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水. 解答: 解:A.向 FeCl2 溶液中通入 Cl2,反应生成氯化铁,正确的离子方程式为: ﹣ 2+ 3+ 2Fe +Cl2═2Fe +2Cl ,故 A 错误; B.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热,反应生成氨气、碳酸钠和水,正确的 ﹣ ﹣ + 2﹣ 离子方程式为:2OH +NH4 +HCO3 =CO3 +NH3↑+2H2O,故 B 错误; C.向水中加入一小块钠,反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为: 2Na+2H2O═2Na +2OH +H2↑,故 C 错误; ﹣ + D.二氧化锰和浓盐酸混合加热生成氯气,反应的离子方程式为:MnO2+4H +2Cl Mn +2H2O+Cl2↑,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断, 为中等难度的试题, 注意掌握离子方程式的书 写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆 分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守 恒和电荷守恒等)等. 17.下列反应的离子方程式正确的是( A.Cu 溶于稀 HNO3:3Cu+2NO
+ 2+ +



2+

+8H ═3Cu +2NO↑+4H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe +2OH ═Fe(OH) ↓ 2 + 2+ C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H ═Ca +H2O+CO2↑ D.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:Al +4NH3?H2O═AlO
3+

2+



+4NH

+2H2O

考点: 离子方程式的书写. 分析: A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水; B.氢氧化钠过量,铵根离子与亚铁离子都参与反应; C.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开; D.一水合氨为弱碱,反应生成氢氧化铝沉淀. 解答: 解:A.Cu 溶于稀 HNO3,反应的离子方程式为:3Cu+2NO3 + 2+ +8H ═3Cu +2NO↑+4H2O,故 A 正确; B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2,铵根离子也参与反应, ﹣ + 2+ 正确的离子方程式为:2NH4 +Fe +4OH ═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O,故 B 错误; C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3,醋酸与碳酸钙都不能拆开,正确的离子方程式为: ﹣ 2+ CaCO3+2CH3COOH=Ca +H2O+CO2↑+2CH3COO ,故 C 错误; D.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水,不会弱碱氢氧化铝,正确的离子方程式为: 3+ + Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了离子方程式的书写判断, 为中等难度的试题, 注意掌握离子方程式正误 判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电 解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等. 18. 用如图所示装置分别进行如下实验, 测定导电性变化, 溶液导电能力明显增强的是 ( )


A.向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl B.向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 C.向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 D.向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 考点: 电解质溶液的导电性. 分析: 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比,离子浓度越大,溶液导电性越强,溶液导 电能力明显增强说明溶液中离子浓度变化明显增强,据此分析解答. 解答: 解:A.AgNO3 是强电解质,向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl,生成 AgCl 沉淀和强 电解质 HNO3,离子浓度不变,溶液导电能力变化不明显,故 A 不选; B.亚硫酸是弱电解质,离子浓度较小,向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 发生氧化还原反应生成 HCl、S 和水,HCl 是强电解质,溶液中离子浓度增大明显,导致导电能力明显增强,故 B 选; C.向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 发生氧化还原反应生成 FeCl3,溶液中离子浓度变化不明显, 导电能力变化不明显,故 C 不选; D.向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2,NaOH 是强电解质,生成的 NaCl、NaClO 也是强电解质, 离子浓度变化不明显,溶液导电能力变化不明显,故 D 不选;

故选 B. 点评: 本题考查电解质溶液导电性变化, 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、 与电 荷成正比,与电解质强弱无关,题目难度不大. 二、非选择题(共 46 分) 19. (1) 若 40g 密度为 ρ g?cm 的物质的量浓度为
﹣3

的 Ca (NO3) (NO3) 则溶液中 NO 2 溶液中含有 4g Ca 2,

mol/L
﹣1

(2)在标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M g?mol )溶于 1L 水中,所得溶液的密 度为 ρ g?cm ,则此溶液的物质的量浓度为
﹣3

mol/L

(3)NA 代表阿伏加德罗常数.已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g,则该混合物所含 共用电子对数目为 NA 所含碳氢键数目 NA .

考点: 物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算. 分析: (1)根据 V= 计算出硝酸钙溶液的体积,再根据 n= 计算出 4g 硝酸钙的物质的


量,结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量,最后根据 c(NO3 )= 计 算出硝酸根离子的物质的量浓度; (2)根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积,根据 c= 计算物质的量浓度; (3)C2H4 和 C3H6 的最简式为 CH2,所以 ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为: = 为: mol,ag 混合物中含有 molC 原子、 molH 原子,总共含有原子的物质的量

mol; 没有告诉在标准状况下,无法计算燃烧时消耗氧气的体积;在乙烯、丙烯和

环丙烷分子中,平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键,据此计算出 所含共用电子对数、碳氢键数目. 解答: 解: (1)该硝酸钙溶液的体积为:V= 4g 硝酸钙的物质的量为: 量为: mol×2= mol, = = = cm ,
3

mol,则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的

则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO3 )= =



=

mol?L ,

﹣1

故答案为:=



(2)溶液的物质的量浓度

C= =

=

mol/L,故答案为:

mol/L; (3) ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为: 原子、 molH 原子, 在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个 C 含有 1 个碳碳共用电子对、每个 H 形成了 1 个碳氢 共用电子对,所以总共含有 mol 共用电子对,即 NA, ; = mol, ag 混合物中含有 molC

每个氢原子形成 1 个碳氢键,ag 混合物中总共含有 molH 原子,所以含有 molH 原子碳氢 键,所含碳氢键数目为 NA,故答案为: NA; NA.

点评: 本题考查了物质的量浓度的计算, 题目难度中等, 明确物质的量浓度的概念及表达 式为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力. 20.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液加入过量 NaHCO3 溶液 Ba +2OH +2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO3
﹣ ﹣ ﹣

2+



3﹣

2

(2)NaClO 溶液中通入少量 CO2 ClO +CO2+H2O=HCO3 +HClO ﹣ ﹣ 3+ + 2+ (3)将 Fe(NO3)3 溶液与过量 HI 混合 Fe +3NO3 +12H +10I ═Fe +5I2+6H2O+3NO↑ ﹣ ﹣ 2+ 3+ (4)向 FeBr2 中通入等量 Cl2 2Fe +2Br +2Cl2═2Fe +Br2+2Cl . 考点: 离子方程式的书写. 分析: (1)碳酸氢钠过量,离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写; (2)次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸; (3)碘化氢过量,铁离子和硝酸根离子都完全反应; (4)亚铁离子的还原性大于溴离子,氯气不足时亚铁离子优先反应. 解答: 解: (1)Ba(OH)2 溶液加入过量 NaHCO3 溶液,反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀 ﹣ 2+ 3﹣ 2﹣ 和水,反应的离子方程式为:Ba +2OH +2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO3 , ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 3 2 故答案为:Ba +2OH +2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO3 ; (2)NaClO 溶液中通入少量 CO2,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的离子方程式为:ClO ﹣ ﹣ +CO2+H2O=HCO3 +HClO, ﹣ ﹣ 故答案为:ClO +CO2+H2O=HCO3 +HClO; (3)将 Fe(NO3)3 溶液与过量 HI 混合,铁离子和硝酸根离子都完全反应,反应的离子方 ﹣ ﹣ 3+ + 2+ 程式为:Fe +3NO3 +12H +10I ═Fe +5I2+6H2O+3NO↑, ﹣ ﹣ 3+ + 2+ 故答案为:Fe +3NO3 +12H +10I ═Fe +5I2+6H2O+3NO↑;

(4)向 FeBr2 中通入等量 Cl2,亚铁离子优先反应,然后部分溴离子被氯气氧化,反应的离 ﹣ ﹣ 2+ 3+ 子方程式为:2Fe +2Br +2Cl2═2Fe +Br2+2Cl , ﹣ ﹣ 2+ 3+ 故答案为:2Fe +2Br +2Cl2═2Fe +Br2+2Cl . 点评: 本题考查了离子方程式书写,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注 意熟练掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 21. (10 分) (2015 秋?天长市校级月考)实验室配制物质的量浓度均为 0.2mol/L 的 NaCl 溶液和稀 H2SO4 各 480mL. 提供的试剂是: NaCl 固体和 98%的浓 H2SO(密度为 1.84g/cm ) 4 及蒸馏水. (1)应用托盘天平称量 NaCl 5.9 g,应用 10mL 量筒量取 H2SO4 5.4 mL; (2)配制两种溶液时都需要的仪器是 烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管 ; (3)稀释浓 H2SO4 时应注意 将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,边倒边用玻璃棒搅拌 ; (4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 ABCDE (填序号) A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中 C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 G、量筒量取浓 H2SO4 后没有用蒸馏水洗涤 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中. 考点: 溶液的配制. 分析: (1)依据 m=CVM 计算需要溶质的质量;依据 C= 计算浓硫酸的物质的
3

量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积; (2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器; (3)依据浓硫酸稀释的正确操作解答; (4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据 C= 进行误差分析. 解答: 解: (1)配制 480mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液,应选择 500mL 容量瓶,需要溶质的 质量 m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g; 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm )的物质的量浓度 C=
3

=18.4mol/L,

配制 480mL0.2mol/L 的稀 H2SO4,应选择 500mL 容量瓶,设需要浓硫酸体积为 V,则依据 溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得: 0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V, 解得 V=0.0054L, 即 5.4mL; 故答案为:5.9 5.4 mL; (2)配制 NaCl 溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器 是:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管; 配制稀 H2SO4 的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器是:量 筒、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管; 配制两种溶液时都需要仪器:烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管; 故答案为:烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管;

(3)由于浓硫酸密度大、溶于水放热,故稀释浓硫酸的方法:将浓硫酸沿烧杯内壁注入水 中,边倒边用玻璃棒搅拌. 故答案为:将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,边倒边用玻璃棒搅拌; (4)A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液,导致溶质的物质的量偏低,溶液浓度 偏低,故 A 选; B、没有用蒸馏水洗烧杯 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中,导致溶质的物质的量偏低,溶 液浓度偏低,故 B 选; C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线,导致溶质的物质的量偏低, 溶液浓度偏低,故 C 选; D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出,导致溶质的物质的量偏低,溶液浓 度偏低,故 D 选; E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用,溶液稀释,溶液浓度降低,故 E 选; F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶 液浓度不变,故 F 不选; G、量筒量取浓 H2SO4 后没有用蒸馏水洗涤 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中,量取的浓硫 酸物质的量偏大,溶液浓度偏高,故不选; 故选:ABCDE. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、 仪器选择和操作排序, 属 于基础型题目,明确原理是解题关键,难度不大. 22. (14 分) (2013 秋?天津期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小 组利用图一装置探究氨气的有关性质.

(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 ac (填序号) .B 的作用是 吸收水蒸气干燥氨气 . a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 Ⅰ (填 I 或Ⅱ) . Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置 C (3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则 该反应相关化学方程式为 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O .该反应证明氨气具有

还原 性. (4) 该实验缺少尾气吸收装置, 图二中能用来吸收尾气的装置是 Ⅱ、 Ⅲ (填装置序号) . (5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液,所得溶液的 物质的量浓度为 0.2 mol/L. 考点: 氨的制取和性质. 专题: 实验题.

分析: (1)装置 A 是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧 化钠都可以生成氨气;B 装置是吸收水蒸气的作用; (2)依据装置图分析,先反应生成氨气再加热装置 C; (3)依据反应现象可知,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜; (4)氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸; (5)依据氨水溶液中溶质为氨气,结合物质的量浓度概念计算. 解答: 解: (1)装置 A 是制备氨气的发生装置,浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体 氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应,氨气易溶入烧碱溶液,不选择浓硫酸、 氢氧化钠溶液制备氨气,所以装置 A 中试剂为:a.碱石灰,c.生石灰;B 装置中的碱石灰 是吸收水蒸气,干燥氨气的作用, 故答案:ac;干燥氨气; (2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 发生反应生成氨气,故答案为:Ⅰ; (3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红证明生成铜,D 中无水硫酸铜变蓝生成水,并收集到 一种单质气体,依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨气为氮气,氧化铜被还原为铜,反应 的化学方程式为:3CuO+2NH3 剂具有还原性, 故答案为:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;还原性; 3Cu+N2+3H2O;氮元素化合价升高为 0 价,做还原

(4)氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸,图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ,装 置Ⅰ易发生倒吸,故答案为:Ⅱ、Ⅲ; (5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液,溶质氨气物 质的量为 0.1mol,所得溶液的物质的量浓度= =0.2mol/L,

故答案为:0.2. 点评: 本题考查了氨气实验室制备装置分析, 氨气性质的分析应用, 注意氨气是极易溶于 水的气体,尾气吸收需要防止倒吸,题目难度中等. 23. (14 分) (2015 秋?天长市校级月考)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 FeO、 SiO2.以孔雀石为原料可制备 CuSO4?5H2O 步骤如下:

(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式: Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O , 为了提高原料浸出速率,可采取的措施有 增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度,加 催化剂等均可 (写出两条) . 2+ 2+ (2)溶液 A 的金属离子有 Cu 、Fe .实验步骤中试剂①最佳选 b (填代号) . a.KMnO4 b.H2O2 c.Cl2 d.HNO3 3+ (3)溶液 B 中加入 CuO 作用是 调 pH 值,使 Fe 沉淀完全 . ﹣39 3+ (4)常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=1×10 ,若要将溶液中的 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀,使 ﹣3 3+ 溶液中 c(Fe )降低至 1×10 mol/L,必需将溶液 pH 调节至 2 .

(5)由溶液 C 获得 CuSO4?5H2O 晶体,需要经 蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) ,冷 却结晶 和过滤. (6) 可用 KMnO4 标准溶液测定溶液 A 中 Fe 的浓度, 量取 A 溶液 20.00ml, 用 0.010mol/L 2+ 酸性 KMnO4 标准溶液滴定,消耗 KMnO410.00ml,A 溶液中 Fe 的物质的量浓度 0.025 mol/L. 考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 分析: 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物,向孔雀石中加入足量 稀硫酸,发生的反应有 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑, 2+ 2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,硅和稀硫酸不反应,溶液 A 只含 Cu 、Fe 两种金属离子,然后 过滤得到的滤渣中含有 Si 的氧化物,溶液 A 中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜,气体 E 为 CO2、H2,向溶液 A 中加入试剂①得到溶液 B,试剂①是一种氧化剂,将 Fe 转化为 Fe 且不能引进杂质,可选取双氧水,向溶液 B 中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液 C 和红褐色 沉淀 D,则操作Ⅰ为过滤,D 为 Fe(OH)3,以及过量的试剂,溶液 C 为硫酸铜溶液,所 以为试剂②为 CuO 或 Cu(OH)2 或 CaCO3 或 Cu2(OH)2CO3,据此答题. (1)碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应,依据影响化学反应速率的因素分析判断; (2)双氧水是一种绿色试剂,将 Fe 氧化为 Fe ,但无明显现象; 3+ (3)在溶液 B 中加 CuO 调节溶液的 pH 使 Fe 完全沉淀,且不引入新的杂质; (4)依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度,结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液 PH; (5)溶液中得到溶质的方法是经蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) ,冷却结晶、过滤,得 到溶质; (6)Fe 溶液与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应,反应中 MnO4 被还原为 Mn ,最小公倍 2+ 数为 5,所以 KMnO4 前系数为 1,Fe 前系数为 5,结合原子守恒和电荷守恒配平写出离子 方程式,结合定量关系计算亚铁离子浓度. 解答: 解:孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物,向孔雀石中加入 足量稀硫酸,发生的反应有 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑, 2+ 2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,硅和稀硫酸不反应,溶液 A 只含 Cu 、Fe 两种金属离子,然后 过滤得到的滤渣中含有 Si 的氧化物,溶液 A 中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜,气体 E 为 2+ 3+ CO2、H2,向溶液 A 中加入试剂①得到溶液 B,试剂①是一种氧化剂,将 Fe 转化为 Fe 且不能引进杂质,可选取双氧水,向溶液 B 中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液 C 和红褐色 沉淀 D,则操作Ⅰ为过滤,D 为 Fe(OH)3,以及过量的试剂,溶液 C 为硫酸铜溶液,所 以为试剂②为 CuO 或 Cu(OH)2 或 CaCO3 或 Cu2(OH)2CO3, (1) 碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应: Cu2 (OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑, 生成硫酸铜、水和二氧化碳,为了提高原料浸出速率,可采取的措施有增加硫酸浓度、将原 料粉碎、提高反应温度,加催化剂等, 故答案为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;增加硫酸浓度、将原料粉碎、 提高反应温度,加催化剂等; 2+ (2)Fe 具有还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,与 KSCN 不反 2+ 应,加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀而不能检验 Fe ,双氧水,双氧水 2+ 3+ 是一种绿色试剂,将 Fe 氧化为 Fe ,但无明显现象,只有 b 正确, 故答案为:b; 3+ (3)在溶液 B 中加 CuO 调节溶液的 pH 使 Fe 完全沉淀,且不引入新的杂质, + 3+ 故答案为:调 pH 值, (或减少 c(H ) , )使 Fe 沉淀完全;
2+


2+

2+

3+

2+

3+

2+

(4)常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=1×10 = mol/L=1×10
﹣12

﹣39

,使溶液中 c(Fe )=1×10 mol/L,则 c(OH )
+
﹣2

3+

﹣3



mol/L,所以溶液中 c(H )=1×10 mol/L,则 pH=2,

故答案为:2; (5)CuSO4?5H2O 晶体,在高温时易失去水,所以从溶液中获得 CuSO4?5H2O 晶体,需要 经蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) ,冷却结晶、过滤, 故答案为:蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) ,冷却结晶; (6)Fe 溶液与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应,反应中 MnO4 被还原为 Mn ,最小公倍 ﹣ 2+ 数为 5,所以 KMnO4 前系数为 1,Fe 前系数为 5,反应的离子方程式为 MnO4 ﹣ 2+ + 2+ 3+ 2+ +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H2O,根据离子方程可知 MnO4 ~5Fe ,用去 KMnO4 的物质 ﹣4 2+ 的量为 10.00mL×0.010mol/L=1.0×10 mol,所以 A 溶液中 Fe 浓度为 =0.025mol/L, 故答案为:0.025. 点评: 本题考查以孔雀石为主要原料制备 CuSO4?5H2O 及纳米材料,为高频考点和常见 题型, 侧重于学生的分析、 实验和计算能力得到考查, 注意把握实验的原理以及物质的性质, 为解答该类题目的关键,注意掌握实验基本操作和流程分析,题目难度中等.
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