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2013届高考化学二轮专题检测:化学实验



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2013 届高考化学二轮专题检测:化学实验

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

第 I 卷(选择题)

一、选择题 1.下列各组稀溶液中,利用组内物质

的相互反应,就能将各种物质鉴别的是 A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 2+ + 3+ 2+ 22.某溶液仅含 Fe 、Na 、Al 、Ba 、SO4 、NO3-、Cl-中的 4 种离子,所含离子的物质的 量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不 考虑水的电离和离子的水解) 。下列说法正确的是( ) .. A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体 的质量为 72g B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液不显血红色 D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Ba2+、SO42-、NO33.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由 K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含 阴、阳离子各不相同) 。已知:①室温时,0.1 mol· -1 乙溶液的 pH=10,②丙、丁、戊三种 L 溶液的 pH 均小于 7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在 加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验事实可以推断( ) A.甲为 K2SO4 溶液 B.乙为 K 2CO3 溶液 C.戊为 Fe(NO3)3 溶液 D.丁为 NH4Cl 溶液 + + + + - - 4.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K 、Na 、Fe2 、Fe3 、SO42 、NO2 、CO32 - ,现取三份 20mL 该溶液进行如下实验: ⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 ⑵第二份加入足量 NaOH 溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到 xg 固体 - ⑶第三份滴加 0.10 mol?L l 酸性 KMnO4 溶液,恰好完全反应,消耗其体积为 VmL ⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色 根据上述实验,以下说法正确的是 + + - + - A.原混合溶液中只存在 Na 、Fe3 、SO42 ,不可能存在 K 、CO32 - B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有 SO42 + C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有 Fe3 - D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在 NO2 5.下列对实验现象的解释与结论正确的是 .. 编 号 A 实验操作 向鸡蛋清溶液中加入 实验现象 有白色沉淀产生 解释与结论 蛋白质发生了变性

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饱和(NH4)2SO4 溶液 B C 向某溶液中加入 BaCl2 溶液 向苯中滴入少量浓溴 水,振荡,静置 向蔗糖中加入浓硫酸

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生成难溶于水的 BaSO4,该溶 2- 液中一定含有 SO4 苯和溴水发生取代反应, 使溴 水褪色

有白色沉淀产生 溶液分层,上层呈橙红 色,下层几乎无色

D

浓硫酸具有脱水性和强氧化 蔗糖变黑, 体积膨胀, 放热 性,反应中生成 C、SO2 和 CO2 并放出刺激性气味气体 等 实验目的或结论 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有 FeCl3 制备少量 KBr 溶液 说明原溶液中一定不含钾元素 H3PO3 属于三元酸

6.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 选项 A B C D 实验操作或事实 淡黄色试液
Fe

NaOH溶液

Br2 ?? ? FeBr3 ? ?? ? KBr
K 2 CO 3

? 无色试液 ? ? ? ? 焰色呈黄色

焰色反应

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

7.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体 A(化学式为 2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体 B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对 A、B 两种物质 进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是 ..

A. B 在反应①中可能起催化作用 B.设计③的目的是制取氧气 C.第②步分离混合物的方法是过滤 D.白色沉淀 D 为 CaCO3 + + 2+ 8.在一含 Na 的澄清溶液中,可能还存在 NH4 、Fe 、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子 中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄 色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述 实验事实推断,下列说法不正确的是 A.溶液中一定存在 Br—、CO32— B.溶液中可能存在 NH4+ C.溶液中一定不存在 Fe2+、I—、SO32— D.溶液一定呈酸性

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第 II 卷(非选择题)

9.(16 分)现有 A、B、C、D、E 可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离 子只有一次。 阳离子 阴离子 Ag


Na



Fe3



Al3



Ba2




OH



Cl



SO32— NO3

SO42—

某同学将它们分别配成 0.1 mol· 1 的溶液,进行操作,发现如下实验现象: L ①C 溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。 ②已知向 B、C、D、E 溶液分别加入 A 溶液均产生白色沉淀; ③B 溶液与适量 E 溶液反应生成白色沉淀,加入过量 E 溶液,白色沉淀量减少,但不完全 消失。 (1)据此推断它们的化学式: A__________;B__________;C________;D________;E________。 (2)B 溶液加入少量 E 溶液的离子方程式____________________________________。 (3)向 C 溶液滴加少量的 D 溶液的离子方程式_________________________________。 10.(11 分)A、B、C、D、E 五种可溶性化合物,分别由阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、 - - - - - Ag+和阴离子 NO3 、OH 、SO42 、Cl 、CO32 中的各一种组成(离子不重复) 。现做如下 实验: - ①A 和 E 的溶液显碱性,0.1mol· 1A 溶液的 pH 小于 13; L ②在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失; ③在 C 的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断 A—E 的化学式: A ;B ;C ;D ;E 。 (2)请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。 (3)写出③、④的离子方程式:③ ;④ 。 + + 11.(8 分)氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成 Ag(NH3)2 ,Ag(NH3)2 能和 H+反应: Ag(NH3)2+ + 2H+=Ag+ +2NH4+, 今有一白色固体可能是由 Al2(SO4)3、 AgNO3、 BaCl2、 4Cl、 NH KOH、Na2S 中的两种或三种组成,为了确定该白色固体的成分,进行以下实验: (1)取白色固体少许,加入适量蒸馏水,充分振荡得无色溶液; (2)取(1)得到的溶液少许,滴加适量的硝酸,有白色沉淀生成。 由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合: 第一种是 NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。 在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀,该白色沉淀是____________。 在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀,其离子方程式为_______________。 12. (16 分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含 Zn 外,还含有 Fe、Al、Cd 和 SiO2 等杂质) ,利用锌渣制取并回收 ZnSO4·7H2O 和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:



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已知:Fe 、Al 、Zn 、Cd 、Fe 以氢氧化物完全沉淀时的 pH 分别为:3.2,4.7,6.5,9.4, 9.7;锌的金属活动性比镉强。 试回答下列问题: (1)“浸出”时用到的“试剂 X”为 (填名称)。 (2)写出“氧化”过程的离子方程式 。 (3)“调 pH”过程可以选用 。 (从以下选项选择, 填序号) A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH “滤渣 2”的主要成分是 (填化学式,下同)。 (4)“试剂 Y”是______________;“滤渣 3”的成分为______________________。 (5)“操作 1”的方法是___ ____;在“操作 1”时,必须采取的实验措施 是 。 13.(14 分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外), ... 他们设计的实验装置如下图所示:

3+

3+

2+

2+

2+

查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4· 2O)熔点 100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固 2H 体;Cu2O 能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。 (1)实验过程中观察到 C、E 装置中的溶液均变浑浊,且 D 装置中黑色粉末变为红色,写 出 A 中发生反应的化学方程式: ; (2)装置 B 的作用是 ;指出上述装置中的不足之 处: 。 (3)实验结束后向装置 B 的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是 溶液由褪色,反应的离子方程式为 。 (4)有人认为 D 装置中得到的红色固体可能是 Cu,也可能是 Cu 和 Cu2O 的混合物。实验 小组进一步探究: ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有 红色固体,由此可以得出的结论是 。 ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式 。 参考答案 1.C 【解析】铜离子在溶液中显蓝色,所以 A 中只能鉴别出 NaOH、CuSO4;B 中盐酸和氢氧化 钠分液没有现象,无法鉴别,B 不正确;由于碳酸钠能和氢氧化钙反应产生白色沉淀,且碳 酸钠和盐酸反应是分别进行的,所以选项 C 能鉴别;D 中氯化镁和氢氧化钡反应生成白色
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沉淀,所以只能把物质分成 2 组,无法进一步鉴别,答案选 C。 2.B - 【解析】加入过量的稀硫酸,有气泡产生,说明 NO3 被还原生成了 NO,即一定含有 NO3 - + 和 Fe2 。溶液中阴离子种类不变,所以原溶液中一定含有 SO42-,则一定没有 Ba2+;根据 溶液的电中性可知,溶液中还含有钠离子,所以选项 B 正确,其余都是不正确的,A 中最 终生成的是氧化铁,质量应该是 80g,答案选 B。 3.B 【解析】根据①可知,乙水解显碱性,因此乙是碳酸钾。根据③可知,丙中含有银离子,所 以丙是硝酸银。根据④可知,白色沉淀是硫酸钡,气体是氨气,所以甲是氢氧化钡,丁是硫 酸铵,则无氯化铁,所以正确的答案选 B。 4.C - 【解析】根据(1)可知,溶液中不存在 CO32 。根据(2)可知,溶液中亚铁离子和铁离子 至少含有一种。根据(3)可知,溶液一定含有亚铁离子,则再根据(1)可知溶液中没有 - NO2 ,因为再酸性条件下,二者能发生氧化还原反应。根据(4)可知,溶液中含有钠离子, 但钾离子不能确定,所以正确的答案选 C。 5.D 【解析】略 6.B 【解析】 7.B 【解析】略 8.D 【解析】 9. (1)AgNO3 Al2(SO4)3 FeCl3 Na2SO3 Ba(OH)2 (2)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (3)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ + + 【解析】C 溶液显黄色,则 C 中含有铁离子;由于只有 Ag 才能生成四种白色沉淀,且 Ag - + 只能和 NO3 结合,所以 A 是硝酸银;根据实验③可知,E 是强碱,B 中含有 Al3 。由于白色 - 沉淀不能完全消失, 所以 B 是硫酸铝, 是氢氧化钡; E 由于铁离子能氧化 SO32 , 生成 SO42—, 所以 C 是 FeCl3,D 是 Na2SO3。 10. (1)A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 - - 2- (2)CO3 +H2O HCO3 +OH - - 3+ 2+ (3)③Fe+2Fe =3Fe ④Al3++4OH =AlO2 +2H2O - 【解析】 (1)根据离子可知,银离子只能和 NO3 结合,且硝酸银显酸性;根据①可知,A 是由于水解显碱性的,所以 A 只能是碳酸钠,则 E 是氢氧化钡;根据②可知 B 是硝酸银; 由③可知,C 中含有铁离子;根据④可知 D 是氯化铝,则 C 是硫酸铁。 - - - (2)碳酸钠是强碱弱酸盐,所以 CO32 水解显碱性,方程式为 CO32 +H2O HCO3 + - OH 。 (3)铁离子具有氧化性,能溶解单质铁,方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+;氢氧化铝是两性氢 氧化物,能溶解在氢氧化钠中,所以如果氢氧化钡过量,得不到沉淀,方程式为 Al3++4OH - - =AlO2 +2H2O。 11.KOH、AgNO3;Al2(SO4)3、KOH;AgCl;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 【解析】根据实验(2)可知,白色沉淀可能是氯化银或氢氧化铝。因此如果含有氯化铵, 则(1)中得到的是 Ag(NH3)2+,所以一定含有 KOH、AgNO3;如果得到的是氢氧化铝沉淀,
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则(1)中得到的是 AlO2-,因此实验(2)产生沉淀的方程式为 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。 12. (16 分,每空 2 分) + 2+ 3+ (1)硫酸溶液 (2)2H +H2O2+2Fe =2Fe +2H2O (3)B;Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)Zn ;Cd 和 Zn (5)加热浓缩、蒸发结晶、过滤(洗涤) ;保持溶液一定的酸度 【解析】略 13.(1)H2C2O4· 2O · 2H CO↑+CO2↑+3H2O (2 分)

(2)除去生成物中带出的乙二酸蒸汽,防止对检验分解产物 CO2 的干扰(2 分) 无尾气 ; 处理装置(2 分) (3)6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2++10CO2 ↑+ 8H2O (2 分) (4)①红色固体中含有 Cu2O(2 分) ② 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2 分) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2 分) 【解析】(1)C、E 装置中的溶液均变浑浊,说明反应中都有 CO2 生成;D 装置中黑色粉 末变为红色,说明有还原性的气体产生。根据反应中产生了 CO2,说明该还原性气体是 CO, 所以 A 中发生反应的化学方程式 H2C2O4· 2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。 (2)由于乙二酸易挥发,所以 B 装置的作用是除去生成物中带出的乙二酸蒸汽,防止对 检验分解产物 CO2 的干扰;CO 有毒,所以应该有尾气处理装置。 (3)装置 B 中含有挥发出的乙二酸,而乙二酸能把首先高锰酸钾溶液氧化,反应的方程 式为 6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2++10CO2 ↑+ 8H2O。 (4)①试管底部仍有红色固体,说明反应中有氧化亚铜生成。 ②由于固体含有氧化亚铜和铜,所以和硝酸反应的方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。

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