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云南省昭通市水富县云天化中学2015-2016学年高一(上)期末化学试卷(解析版)



2015-2016 学年云南省昭通市水富县云天化中学高一(上)期末 化学试卷
一、选择题: (每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是( )

A.

B.

C.

D.

2.下列做法会对人体

健康造成较大危害的是(



A.用大量 SO2 漂白银耳 B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点 C.硅胶常用作食品、药品干燥剂 D.用消毒液(有效成分 NaClO)对餐具进行杀菌消毒 3.下列关于 NaCl 的说法不正确的是( ) A.给 NaCl 溶液通电,使 NaCl 发生电离 B.NaCl 是电解质 C.NaCl 的电离方程式是:NaCl═Na++Cl﹣ D.NaCl 溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的离子 4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.氢氧化铁胶体 B.乙醇溶液 C.氯化钠溶液 D.纯净的空气 5.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是( ) A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl3 C.CuO→Cu D.CO2→Na2CO3 6.与 50mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( ) A.100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 B.100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 C.25 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液 D.50 mL 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液 7.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比 较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法不正确的是( ) A.“两者同食”发生的反应中维生素 C 作还原剂 B.五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应 C.河虾中含有的五价砷,没有毒性 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )

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A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 C.实验Ⅲ:放出大量气体 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解 9.NA 表示阿伏伽德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA B.4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中,得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液 C.常温、常压下,22 g CO2 中含有的氧原子数为 NA D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中,含有的离子总数为 1.5NA 10.解释下列事实的方程式不正确的是( ) A.Al 溶于 NaOH 溶液:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑ B.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O C.向 FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D.红热的 Fe 丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe+3H2O(g) 11.能在溶液中大量共存的一组离子是( ) 2+ 2﹣ ﹣ + 3+ A.Cu 、SO4 、OH 、K B.Fe 、SCN﹣、Cl﹣、H+ C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 12.下列鉴别物质的方法中,不正确的是( ) A.用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 B.用 KSCN 溶液鉴别 FeCl2 和 FeCl3 溶液 C.用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 D.用过量的 NaOH 溶液鉴别 AlCl3 溶液和 MgCl2 溶液 13.关于 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质判断正确的是( ) A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 14.通过一步反应能实现下列转化的是( ) A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 15. 工业上通过 2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2 制取无水氯化铝, 下列说法正确的是 ( A.AlCl3 是氧化产物 B.Cl2 是氧化剂 C.每生成 1 mol CO2,转移 4 个电子 D.C 发生还原反应 16.下列实验事实得出的结论不正确的是( ) 选项 实验事实 结论
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Fe2O3+3H2↑



A H2 可在 Cl2 中燃烧 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 C 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中,生成 H2SO4 D 向 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液,在液面出现微红色 A.A B.B C.C D.D 17.下列检验方法与结论相符的一组是( ) 序号 检 验 方 法 A 向一种未知溶液中滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀 B 向一种未知溶液中滴加盐酸,有气泡产生

燃烧不一定有氧气参加 氧化铝熔点高于铝 HClO 酸性比 H2SO4 强 Fe2+在空气中被氧化

结 论 未知溶液中一定含有 Cl﹣ 未知溶液中一定含有 CO

C D

将一种未知气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢 未知气体是 SO2 复红色 未知溶液中一定含有 向一种未知溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀 SO

A.A B.B C.C D.D 18.某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶 冻状物质生成.下列说法正确的是( )

A.向 Na2SiO3 溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸 D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸 19.要证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由于 SO42﹣造成的,下列实验无意义的是( ) A.观察 K2SO4 溶液的颜色 B.加水稀释 CuSO4 溶液,溶液颜色变浅 C.向 CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,振荡后静置,溶液变成无色 D.向 CuSO4 溶液中滴加过量 Ba(NO3)2 溶液,振荡后静置,溶液未变成无色 20.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等.精制食盐水的实 验操作顺序如下:①加入过量 BaCl2 溶液,②加入过量 NaOH 溶液,③加入过量 Na2CO3 溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸.下列说法不正确的是( ) A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B.③中加入过量 Na2CO3 溶液仅为了完全除去 Ca2+ C.因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好 D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,控制加入的盐酸“适量” 二、非选择题: 21.Na2O2 具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等.
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(1)Na2O2 中 O 元素的化合价为 (2)如如图所示实验,滴入几滴水,现象是

. ,反应的化学方程式

为 . 实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是 . (3)若用嘴通过导管向附着少量 Na2O2 粉末的棉花吹气,棉花燃烧.原因是 Na2O2 与 H2O 和 CO2 反应, 其中与 CO2 反应的化学方程式为 . 若标准状况下反应生成了 5.6L O2,则转移电子的物质的量为 mol.

22.某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表. 牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 试回答下列问题: (1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 (填化学式,下同) ;既能与强酸 反应又能与强碱反应的是 . 2 NaOH ( )两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与 溶液反应的离子方程式是 . (3)从摩擦剂成分考虑,向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象 是 ,该反应的化学方程式为 . (4)中华透明牙膏摩擦剂 SiO2 是工业制备晶体硅的原料,其反应原理是 (用 化学反应方程式表示) . 23.电子工业中用过量的 FeCl3 溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回 收铜并得到净水剂(FeCl3?6H2O)的步骤如下: Ⅰ.在废液中加入过量铁粉,过滤; Ⅱ.向 I 的滤渣中加入过量试剂 A,充分反应后,过滤,得到铜; Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液,通入足量氯气; Ⅳ.…,得到 FeCl3?6H2O 晶体. (1)用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 . (2)试剂 A 是 . (3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 . (4)完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是 (填字母) .

(5)若用 FeCl3?6H2O 晶体配制 100ml 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液 g. ①用托盘天平称 FeCl3?6H2O 晶体,其质量是 ②实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号) .
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蒸馏水

24.某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验. (1)装置②中反应的化学方程式是 .装置②中的 NaOH 溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母) . a.NaCl 溶液 b.FeSO4 溶液 c.Na2SO3 溶液 (2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式) . (3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 性. (4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O (未配平)其中,A 的化学式是 .

25.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.

(1)①中反应的化学方程式是 ,其中铜发生了 (填“氧化”或“还 原”)反应,判断依据为 . (2)②中饱和 NaHSO3 溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后,③中溶 ④中溶液褪色. 液依然澄清, 想要立即终止铜与硫酸的反应, 最恰当的方法是 . a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸
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(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验: 加入试剂 现象 反应的离子方程式 第一份加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成 第二份加入氯水 有白色沉淀生成 完成上述反应的离子方程式. (4)④中棉花团的作用是 . (5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓 倒入水中,溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液至过量,出现的现象 是 .

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2015-2016 学年云南省昭通市水富县云天化中学高一 (上)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题: (每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】化学试剂的分类. 【分析】药品起火时,以下四种物质的火灾不能用水扑救: (1)比水轻的易燃液体火灾,如汽油,煤油等火灾,不能用水扑灭.因为水比油的比重大, 油浮于水面之上仍能继续燃烧. (2)容易被损坏的物质,如图书,档案和精密仪器等不能用水扑救. (3)对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的,因为水具有一定的导电性. (4)与水起化学反应,分解出可燃气体或产生大量热能的物质,如钾,钠,钙,镁等轻金 属和电石等物质的火灾,禁止使用水扑救. 结合各标志的含义进行分析判断. 【解答】解:A.图中所示标志是有毒气体标志,有毒气体起火时能用水来灭火,故 A 错误; B.图中所示标志是遇湿易燃物品标志,起火时不能用水灭火,故 B 正确; C.图中所示标志是腐蚀品标志,腐蚀品起火时能用水来灭火,故 C 错误; D.图中所示标志是有害品(远离食品)标志,有害品(远离食品)起火时能用水来灭火, 故 D 错误. 故选 B. 2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是( ) A.用大量 SO2 漂白银耳 B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点 C.硅胶常用作食品、药品干燥剂 D.用消毒液(有效成分 NaClO)对餐具进行杀菌消毒 【考点】钠的重要化合物;二氧化硫的化学性质. 【分析】A、二氧化硫是有毒气体; B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳,使食品疏松多孔,常用于焙制糕点; C.硅胶能做干燥剂和催化剂的载体; D.消毒液的有效成分为 NaClO,NaClO 有强氧化性,能杀菌消毒. 【解答】解:A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品,故 A 错误; B.碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳,使食品疏松多孔,用小苏打(NaHCO3)可以 焙制糕点,故 B 正确;
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C.硅胶多孔,吸附能力很强,所以硅胶用作干燥剂、吸附剂,也可用作催化剂载体,所以 硅胶常用作食品、药品干燥剂,故 C 正确; D.消毒液的有效成分为 NaClO,溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性,能对餐 具进行杀菌消毒,故 D 正确; 故选 A. 3.下列关于 NaCl 的说法不正确的是( ) A.给 NaCl 溶液通电,使 NaCl 发生电离 B.NaCl 是电解质 C.NaCl 的电离方程式是:NaCl═Na++Cl﹣ D.NaCl 溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的离子 【考点】电解质与非电解质;离子化合物的结构特征与性质. 【分析】A、电离是自发的过程; B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; C、氯化钠是强电解质; D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子. 【解答】解:A、电离是自发的过程,不需要通电,故 A 错误; B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,氯化钠在水溶液中和熔融状态下均 能导电,故为电解质,故 B 正确; C、氯化钠是强电解质,能完全电离为钠离子和氯离子,故电离方程式为:NaCl═Na++Cl﹣, 故 C 正确; D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子,氯化钠溶液中有自由移动的离子,故能导电, 故 D 正确. 故选 A. 4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.氢氧化铁胶体 B.乙醇溶液 C.氯化钠溶液 D.纯净的空气 【考点】胶体的重要性质. 【分析】依据分散系的分类和性质分析,胶体分散系具有丁达尔现象,只要判断出分散系是 胶体即可. 【解答】解:乙醇溶液、氯化钠溶液属于溶液,纯净的空气不是胶体,无丁达尔效应;氢氧 化铁胶体分散质大小:1nm~100nm,属于胶体,有丁达尔效应. 故选 A. 5.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是( ) A.KI→I2 B.FeCl2→FeCl3 C.CuO→Cu D.CO2→Na2CO3 【考点】氧化还原反应;重要的氧化剂. 【分析】 加入适当的还原剂才能实现, 说明给予物质作氧化剂, 在反应中得电子化合价降低, 据此分析解答. 【解答】解:A.该反应中 I 元素化合价由﹣1 价变为 0 价,则 HI 是还原剂,需要氧化剂才 能实现,如氯气等,故 A 错误; B. 该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价, 则氯化亚铁是还原剂, 需要氧化剂才能实现, 如氯气等,故 B 错误;

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C.该反应中 Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价,则 CuO 是氧化剂,需要还原剂才能实现,如 CO 等,故 C 正确; D.该反应中各元素化合价不变,所以不需要发生氧化还原反应就能实现,故 D 错误; 故选 C. 6.与 50mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( ) A.100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 B.100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 C.25 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液 D.50 mL 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】 钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关, 与硫酸钠的化学式及其浓度有关, 如: + 50mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 Na 的物质的量浓度为:0.1mol/L×2=0.2mol/L,据此进行 解答. 50mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 Na+的物质的量浓度为: 0.1mol/L×2=0.2mol/L, 【解答】 解: A.100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液中钠离子的浓度为 0.2mol/L,故 A 正确; B.100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中钠离子的浓度为 0.1mol/L,故 B 错误; C.25 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液中钠离子的浓度为:0.2mol/L×2=0.4mol/L,故 C 错误; D.50mL 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中钠离子的浓度为 0.1mol/L,故 D 错误; 故选 A. 7.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比 较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法不正确的是( ) A.“两者同食”发生的反应中维生素 C 作还原剂 B.五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应 C.河虾中含有的五价砷,没有毒性 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 【考点】氧化还原反应. 【分析】由信息可知,维生素 C 可将五价砷转化为三价砷,则发生氧化还原反应时,维生 素 C 作还原剂,五价砷具有氧化性,结合氧化还原反应基本概念来解答. 【解答】解:A.由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,则维生素 C 中某元素的化合价 升高,则维生素 C 在反应中作还原剂,故 A 正确; B.根据维生素 C 的作用是将五价砷转化为三价砷,所以五价砷做氧化剂,维生素 C 做还原 剂,五价砷发生了还原反应,故 B 正确; C.河虾中含有砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,故 C 正确; D.五价砷是无毒的,三价砷有毒,砒霜的毒性即为砷元素的毒性,砒霜中所含的砷元素化 合价为+3,故 D 错误. 故选 D. 8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )

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A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 C.实验Ⅲ:放出大量气体 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解 【考点】镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物. 【分析】A.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体; B.三价铁离子遇硫氰化钾变红色; C.铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气; D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀,但氢氧化铝不溶于弱碱. A. 【解答】 解: 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体, 而非沉淀,故 A 错误; B.三价铁离子遇硫氰化钾变红色,二价铁离子不变色,故 B 错误; C.铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2 和氢气,有大量气体生成,故 C 正确; D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀,但氢氧化铝不溶于弱碱,故氨水过量时,氢 氧化铝也不会溶解,故 D 错误. 故选 C. 9.NA 表示阿伏伽德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NA B.4.0 g NaOH 固体溶于 100 mL 水中,得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液 C.常温、常压下,22 g CO2 中含有的氧原子数为 NA D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中,含有的离子总数为 1.5NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、标况下水为液态; B、将氢氧化钠溶于 100mL 水中,溶液体积大于 100mL; C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据 1mol 二氧化碳中含 2mol 氧原子; D、溶液体积不明确. 【解答】解:A、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 A 错误; B、将氢氧化钠溶于 100mL 水中,溶液体积大于 100mL,故溶液浓度小于 1mol/L,故 B 错 误; C、2g 二氧化碳的物质的量为 n= =0.5mol,而 1mol 二氧化碳中含 2mol 氧原子,故

0.5mol 二氧化碳中含 1mol 氧原子即 NA 个,故 C 正确; D、溶液体积不明确,故溶液中的离子个数无法计算,故 D 错误. 故选 C. 10.解释下列事实的方程式不正确的是( ) A.Al 溶于 NaOH 溶液:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
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B.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O C.向 FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D.红热的 Fe 丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2↑

【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.反应生成偏铝酸钠和氢气; B.反应生成硅酸钠和水; C.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒; D.反应生成四氧化三铁和氢气. 【解答】解:A.Al 溶于 NaOH 溶液的化学反应为 2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑, 故 A 正确; B.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的离子反应为 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,故 B 正确; C.向 FeCl3 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝的离子反应为 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,故 C 正确; D.红热的 Fe 丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层的化学反应为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑,故 D 错误; 故选 D. 11.能在溶液中大量共存的一组离子是( ) 2+ 2﹣ ﹣ + 3+ A.Cu 、SO4 、OH 、K B.Fe 、SCN﹣、Cl﹣、H+ C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】A.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀; B.铁离子与硫氰根离子反应; C.碳酸根离子与氢离子反应; D.四种离子之间不反应,能够共存. 【解答】解:A.Cu2+、OH﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; B.Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误; C.CO32﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确; 故选 D. 12.下列鉴别物质的方法中,不正确的是( ) A.用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 B.用 KSCN 溶液鉴别 FeCl2 和 FeCl3 溶液 C.用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 D.用过量的 NaOH 溶液鉴别 AlCl3 溶液和 MgCl2 溶液 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计. 【分析】A.二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀; B.铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色,而亚铁离子不与硫氰根离子反应; C.钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同; D.氢氧化铝能够溶于氢氧化钠,而氢氧化镁不与氢氧化钠反应.
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【解答】解:A.由于 SO2 和 CO2 都与氢氧化钙反应生成沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2,可用品红溶液鉴别,故 A 错误; B. KSCN 溶液能够与铁离子反应溶液呈红色, 而 FeCl2 不与 KSCN 溶液反应, 所以可用 KSCN 溶液鉴别 FeCl2 和 FeCl3 溶液,故 B 正确; C.钠离子的焰色反应呈黄色,钾离子的焰色反应呈紫色,故可用焰色反应鉴别 NaCl 溶液 和 KCl 溶液,故 C 正确; D.由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于,而氢氧化镁不与氢氧化钠反应,所以可用过量的 NaOH 溶液鉴别 AlCl3 溶液和 MgCl2 溶液,故 D 正确; 故选 A. 13.关于 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质判断正确的是( ) A.常温下溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率:Na2CO3>NaHCO3 D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成 【考点】钠的重要化合物. 【分析】NaHCO3 与 Na2CO3 相比较,NaHCO3 不稳定,加热易分解,常温时,Na2CO3 溶解 度较大,与盐酸反应时,NaHCO3 反应剧烈,都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,以此解 答该题. 【解答】解:A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出, 可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故 A 错误; B.NaHCO3 不稳定,加热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳

定,故 B 错误; C.分别滴加 HCl 溶液,反应离子方程式为 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣ +H+═H2O+CO2↑,相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 反应放出气体剧烈,故 C 错误; D.Na2CO3 和 Ca(OH)2 混合后生成 CaCO3,发生 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH, NaHCO3 可与澄清石灰水发生 Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O 或 Ca(OH) 2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,故 D 正确. 故选 D. 14.通过一步反应能实现下列转化的是( ) A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D.Al→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2 【考点】硅和二氧化硅;含硫物质的性质及综合应用;钠的化学性质;铝的化学性质. 【分析】根据各单质及其化合物的化学性质解答. A.因 SiO2 不能一步生成 H2SiO3; B.因 S 不能一步生成 SO3; C.Na 与水加热生成 NaOH,NaOH 与二氧化碳反应生成 Na2CO3,Na2CO3 与氯化钙反应生 成 NaCl; D.Al 与氯气反应生成 AlCl3,AlCl3 与二氨水反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3 与氢氧化 钠反应生成 NaAlO2; 【解答】解:A.因 SiO2 不能一步生成 H2SiO3,故 A 错误; B.因 S 不能一步生成 SO3,故 B 错误;
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C.Na 与水加热生成 NaOH,NaOH 与二氧化碳反应生成 Na2CO3,Na2CO3 与氯化钙反应生 成 NaCl,故 C 正确; D.Al 与氯气反应生成 AlCl3,AlCl3 与二氨水反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3 与氢氧化 钠反应生成 NaAlO2,故 D 正确; 故选:CD. 15. 工业上通过 2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2 制取无水氯化铝, 下列说法正确的是 ( ) A.AlCl3 是氧化产物 B.Cl2 是氧化剂 C.每生成 1 mol CO2,转移 4 个电子 D.C 发生还原反应 【考点】氧化还原反应. 【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2 反应中 C 元素的化合价升高,Cl 元素的化合价降 低,结合氧化还原反应的概念和电子转移分析. 【解答】解:A.反应中 Cl 元素的化合价降低,被还原,则 AlCl3 是还原产物,故 A 错误; B.反应中 Cl 元素的化合价降低,被还原,则氯气为氧化剂,故 B 正确; C.反应中 C 的化合价从 0 价升高到+4 价,则每生成 1 mol CO2,转移 4mol 电子,即 4NA 个电子,故 C 错误; D.反应中 C 元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,故 D 错误. 故选 B. 16.下列实验事实得出的结论不正确的是( ) 选项 实验事实 A H2 可在 Cl2 中燃烧 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 C 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中,生成 H2SO4 D 向 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液,在液面出现微红色 A.A B.B C.C D.D

结论 燃烧不一定有氧气参加 氧化铝熔点高于铝 HClO 酸性比 H2SO4 强 Fe2+在空气中被氧化

【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧; B.氧化铝的熔点比铝的熔点高,铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落; C.二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸,只能说明次氯酸具有较强氧化性,无法判断次氯酸与硫 酸的酸性大小; D.三价铁遇 KSCN 溶液变血红色. 【解答】解:A.凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧,燃烧不一定有氧气参加,故 A 正确; B.氧化铝膜熔点高于铝,包裹在 Al 的外面,则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落, 故 B 正确; C.将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4,证明次氯酸具有较强氧化性,不能证明次氯 酸、硫酸的酸性大小,实际上次氯酸为弱酸,硫酸为强酸,次氯酸的酸性小于硫酸,故 C 错误; D.三价铁遇 KSCN 溶液变血红色,说明 Fe2+在空气中被氧化,故 D 正确. 故选 C.

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17.下列检验方法与结论相符的一组是( ) 序号 检 验 方 法 A 向一种未知溶液中滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀 B 向一种未知溶液中滴加盐酸,有气泡产生

结 论 未知溶液中一定含有 Cl﹣ 未知溶液中一定含有 CO

C D

将一种未知气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢 未知气体是 SO2 复红色 未知溶液中一定含有 向一种未知溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀 SO

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】常见离子的检验方法. 【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀; B、向某溶液中加入盐酸,产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫; C、二氧化硫通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色; D、BaCl2 溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀. 【解答】解:A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀,故向一种未知溶液滴加 AgNO3 溶液,有白色沉淀,此沉淀不能确定是氯化银,故 A 错误; B、一种未知溶液滴加盐酸,有气泡产生,该气泡可能为二氧化硫,故 B 错误; C、通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色的气体只能是二氧化硫气体,故 C 正确; D、BaCl2 溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀,故此沉淀不一定是硫酸钡,未知溶液中 不一定含有硫酸根离子,故 D 错误, 故选 C. 18.某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,一段时间后试管②中有胶 冻状物质生成.下列说法正确的是( )

A.向 Na2SiO3 溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸 D.若将盐酸换成硫酸,能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸 【考点】化学实验方案的评价;实验装置综合. 【分析】由实验装置可知,发生强酸制取弱酸的反应,①中发生 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O, 且盐酸易挥发,②中 SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓或 SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣,以此来 解答. 【解答】解:A.向 Na2SiO3 溶液水解显碱性,滴入酚酞溶液变红,故 A 错误; B.试管①中反应的离子方程式是 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,故 B 错误; C.该实验不能说明碳酸、硅酸的酸性,故 C 错误;
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D.若将盐酸换成硫酸,硫酸不挥发,则能证明酸性:硫酸>碳酸>硅酸,故 D 正确; 故选 D. 19.要证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由于 SO42﹣造成的,下列实验无意义的是( ) A.观察 K2SO4 溶液的颜色 B.加水稀释 CuSO4 溶液,溶液颜色变浅 C.向 CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,振荡后静置,溶液变成无色 D.向 CuSO4 溶液中滴加过量 Ba(NO3)2 溶液,振荡后静置,溶液未变成无色 【考点】硫酸根离子的检验. 【分析】CuSO4 溶液中含有 Cu2+、SO42﹣、H2O,要证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由于 SO42 ﹣离子造成的,只要排除 SO42﹣、H2O 的干扰,并用含有 Cu2+的其它盐溶液对比判断. 【解答】解:A.K2SO4 溶液中含有 SO42﹣不含 Cu2+、K2SO4 溶液呈无色,说明硫酸铜溶液 呈蓝色不是 SO42﹣离子造成,故 A 不选; B.加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅,溶液中仍然存在 Cu2+、SO42﹣、H2O,无法确定哪种 粒子造成的,故 B 选; C.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,反应后溶液中 SO42﹣仍然存在,但溶液颜色消 失,说明硫酸铜溶液呈蓝色不是 SO42﹣离子造成,故 C 不选; D.CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2,振荡后静置,溶液颜色未消失,说明酸铜 溶液呈蓝色不是 SO42﹣离子造成,是 Cu2+造成的,故 D 不选; 故选 B. 20.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等.精制食盐水的实 验操作顺序如下:①加入过量 BaCl2 溶液,②加入过量 NaOH 溶液,③加入过量 Na2CO3 溶液,④过滤,⑤加入适量盐酸.下列说法不正确的是( ) A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B.③中加入过量 Na2CO3 溶液仅为了完全除去 Ca2+ C.因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好 D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,控制加入的盐酸“适量” 【考点】粗盐提纯. 【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知:溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫 酸根离子,硫酸根离子用钡离子沉淀,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子 沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离 子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析. 【解答】解:A.①加入过量 BaCl2 溶液,可除掉硫酸根离子,②加入过量 NaOH 溶液, 可除掉镁离子,③加入过量 Na2CO3 溶液,可除掉钙离子,故 A 正确; B.加碳酸钠要放在加氯化钡之后,③中加入过量 Na2CO3 溶液不仅为了完全除去 Ca2+,还 可以将过量的钡离子沉淀,故 B 错误; C.因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好,故 C 正确; D.⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,在除掉碳酸根、氢氧根后,得到氯化钠溶 液,呈中性,只要控制加入的盐酸“适量”,就能达到目的,故 D 正确; 故选 B. 二、非选择题:
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21.Na2O2 具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等. (1)Na2O2 中 O 元素的化合价为 ﹣1 . (2)如如图所示实验,滴入几滴水,现象是 剧烈反应,产生气泡,试管口带火星的木条 复燃 ,反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ . 实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是 先变红后褪色 . (3)若用嘴通过导管向附着少量 Na2O2 粉末的棉花吹气,棉花燃烧.原因是 Na2O2 与 H2O 和 CO2 反应,其中与 CO2 反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .若标准状 况下反应生成了 5.6L O2,则转移电子的物质的量为 0.5 mol.

【考点】探究过氧化钠与水的反应. 【分析】 (1)Na2O2 中,利用化合价代数和为 0 的原则,由化合物中 Na 元素为+1 价,计算 化合物中 O 元素的化合价; (2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,根据化学反应的产物来确定现象,氢氧化钠 有碱性,能使酚酞显示红色,且产生氧气,红色褪去; (3)过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气,根据每生成 1mol 氧气,转移 2mol 电 子计算生成了 5.6L O2,转移电子的物质的量. 【解答】解: (1)钠显+1 价,设化合物 Na2O2 中 O 元素化合价为 x,根据化合物中各元素 化合价代数和为零,则(+1)×2+2x=0,解得 x=﹣1, 故答案为:﹣1; (2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,即 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,向试管所得 溶液中滴加酚酞溶液,体系呈碱性,溶液变红,产生氧气,具有氧化性,故将溶液漂白,所 以现象是剧烈反应,产生气泡,试管口带火星的木条复燃, 故答案为:剧烈反应,产生气泡,试管口带火星的木条复燃;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 先变红后褪色; (3)因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气,氧气具有助燃性,过氧化钠和二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,即 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,每生成 1mol 氧气,转移 2mol 电子,所以生成 =0.25mol 氧气转移 0.5mol 电子,

故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;0.5. 22.某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表. 牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 试回答下列问题: (1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 SiO2 (填化学式,下同) ;既能与强酸反应 Al OH 又能与强碱反应的是 ( )3 . (2)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 Al(OH)3+OH﹣ =AlO2﹣+2H2O .

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(3)从摩擦剂成分考虑,向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象是 有 气体生成 ,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O . (4) 中华透明牙膏摩擦剂 SiO2 是工业制备晶体硅的原料, 其反应原理是 SiO2+2C Si+2CO↑ (用化学反应方程式表示) . 【考点】镁、铝的重要化合物;硅和二氧化硅. 【分析】 (1)根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水,两性化合物既能与强酸反应又能与强碱 反应判断; (2)氢氧化铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水; (3)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析; (4)碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳. 【解答】解: (1)因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水,所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧 化物的是 SiO2,两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应,所以为 Al(OH)3;故答案 为:SiO2; Al(OH)3; (2)氢氧化铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为 Al(OH)3+OH﹣=AlO2 ﹣ +2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O, 现象为有气体生成,故答案为:有气体生成;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; SiO2+2C (4) 碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳, 方程式为: 故答案为:SiO2+2C Si+2CO↑. Si+2CO↑,

23.电子工业中用过量的 FeCl3 溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液.由该废液回 收铜并得到净水剂(FeCl3?6H2O)的步骤如下: Ⅰ.在废液中加入过量铁粉,过滤; Ⅱ.向 I 的滤渣中加入过量试剂 A,充分反应后,过滤,得到铜; Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液,通入足量氯气; Ⅳ.…,得到 FeCl3?6H2O 晶体. (1)用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ . (2)试剂 A 是 盐酸 . (3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ . (4)完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是 ab (填字母) .

(5)若用 FeCl3?6H2O 晶体配制 100ml 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液 ①用托盘天平称 FeCl3?6H2O 晶体,其质量是 13.5 g. ②实验时下图所示操作的先后顺序为 ④⑥③⑤②① (填编号) . 蒸馏水
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用. 【分析】用过量的 FeCl3 溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液,则废液中含 FeCl3、 FeCl2、CuCl2. Ⅰ.在废液中加入过量铁粉,则会与 FeCl3 反应生成 FeCl2,与 CuCl2 反应生成 FeCl2 和 Cu, 过滤,则滤液中含 FeCl2;滤渣中含 Cu 和过量的 Fe 粉; Ⅱ.I 的滤渣中含 Cu 和过量的 Fe 粉,向 I 的滤渣中加入过量试剂 A,充分反应后,过滤, 得到铜,故加入的试剂 A 只能将铁反应掉,则 A 为盐酸,所得的溶液中含 FeCl2; Ⅲ.I 和 II 中的滤液中均为 FeCl2,通入足量氯气,反应生成 FeCl3; Ⅳ.…,得到 FeCl3?6H2O 晶体.据此分析, (1)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁; (2)试剂 A 只能将铁反应掉,不和铜反应,且不能引入杂质离子; (3)III 中的溶液中为 FeCl2,通入足量氯气,将 FeCl2 反应生成 FeCl3; (4)由 FeCl3 溶液得 FeCl3?6H2O 晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶,然后过滤; (5)若用 FeCl3?6H2O 晶体配制 100ml 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液,氯化铁物质的量 =0.1L×0.5mol/L=0.05mol,则晶体物质的量为 0.05mol,计算得到称量的质量,托盘天平称量 到 0.1g,配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转入、定容、摇匀等操 作得到; 【解答】解:用过量的 FeCl3 溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液,则废液中含 FeCl3、FeCl2、CuCl2. Ⅰ.在废液中加入过量铁粉,则会与 FeCl3 反应生成 FeCl2,与 CuCl2 反应生成 FeCl2 和 Cu, 过滤,则滤液中含 FeCl2;滤渣中含 Cu 和过量的 Fe 粉; Ⅱ.I 的滤渣中含 Cu 和过量的 Fe 粉,向 I 的滤渣中加入过量试剂 A,充分反应后,过滤, 得到铜,故加入的试剂 A 只能将铁反应掉,则 A 为盐酸,所得的溶液中含 FeCl2; Ⅲ.I 和 II 中的滤液中均为 FeCl2,通入足量氯气,反应生成 FeCl3; Ⅳ.…,得到 FeCl3?6H2O 晶体. (1)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁,化学反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; (2)试剂 A 只能将铁反应掉,不和铜反应,且不能引入杂质离子,故 A 为盐酸,故答案为: 盐酸; (3)III 中的溶液中为 FeCl2,通入足量氯气,将 FeCl2 反应生成 FeCl3,反应的离子方程式 为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣, 故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣; (4)由 FeCl3 溶液得 FeCl3?6H2O 晶体的方法是加热蒸发、浓缩结晶,然后过滤,故选 ab, 故答案为:ab;

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(5)①若用 FeCl3?6H2O 晶体配制 100ml 0.5mol/L 的 FeCl3 溶液,氯化铁物质的量 =0.1L×0.5mol/L=0.05mol,则晶体物质的量为 0.05mol,需要称量的固体质量 =0.05mol×270.5g/mol=13.525g≈13.5g, 故答案为:13.5; ②配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转入、定容、摇匀等操作得 到,实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①, 故答案为:④⑥③⑤②①; 24.某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验. (1) 装置②中反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O . 装置②中的 NaOH 溶液换成下列 bc 也可以起到尾气处理的作用(填字母) . a.NaCl 溶液 b.FeSO4 溶液 c.Na2SO3 溶液 (2)实验进行一段时间后,装置①中溶液呈黄绿色,由此说明该溶液中一定含有的物质是 Cl2 (填化学式) . (3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有 酸 性、漂白(或强氧化性) 性. (4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O (未配平)其中,A 的化学式是 NaCl .

【考点】氯气的化学性质. 【分析】 (1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; (2)氯气呈黄绿色; (3)蓝色石蕊遇酸变红色,次氯酸具有漂白性; (4)根据氧化还原反应的特征,氯的化合价有升高也有降低,Cl2→NaClO3 氯的化合价升 高,而 A 中氯的化合价比 0 价低,所以 A 中的氯是﹣1 价. 【解答】解: (1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaOH 溶液可以和氯气之间反应,FeSO4 溶液、Na2SO3 溶 液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用, 故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;bc; (2)只有氯气呈黄绿色,其它物质都呈无色,所以含有 Cl2,故答案为:Cl2; (3)蓝色石蕊遇酸变红色,次氯酸具有漂白性,取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸 上,试纸先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白性,故答案为:酸性、漂白性(或强氧化 性) ; (4)根据氧化还原反应的特征,氯的化合价有升高也有降低,Cl2→NaClO3 氯的化合价升 NaCl. 高, 而 A 中氯的化合价比 0 价低, 所以 A 中的氯是﹣1 价, 所以 A 是 NaCl, 故答案为: 25.如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.

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(1)①中反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O ,其中

铜发生了 氧化 (填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为 Cu 元素化合价升高 . (2)②中饱和 NaHSO3 溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后,③中溶 液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 a . a.上移铜丝,使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸 (3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验: 加入试剂 现象 反应的离子方程式 ﹣ 2﹣ 2+ 2﹣ 第一 加入 NaOH 溶 有白色沉淀生 SO2+2OH ═SO3 +H2O、Ba +SO3 ═BaSO3↓ 份 液 成 + ﹣ 2﹣ 2+ 2﹣ 第二 加入氯水 有白色沉淀生 SO2+Cl2+H2O═4H +2Cl +SO4 、Ba +SO4 份 成 ═BaSO4↓ 完成上述反应的离子方程式. (4)④中棉花团的作用是 吸收二氧化硫 . (5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓 倒入水中,溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液至过量,出现的现象 是 开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成 . 【考点】性质实验方案的设计. 【分析】 (1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水; (2)加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,对二氧化硫的性质检验造成干 扰,可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸,要立即终止铜与硫酸的反应,可以上移铜丝,使其 脱离硫酸,撤去酒精灯,容易发生倒吸, 拔去橡胶塞倒出硫酸,操作复杂; (3)二氧化硫为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠与氯化钡反应 生成亚硫酸钡沉淀; 二氧化硫具有还原性, 能够被氯气氧化生成硫酸根离子, 硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀; (4)棉花团应浸有碱液,可吸收二氧化硫,防止污染空气; (5)蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先与硫酸反应,再与 硫酸铜反应.

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【解答】解: (1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水,化学方程式: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,反应生成硫酸铜,铜被氧化; CuSO4+SO2↑+2H2O;氧化;Cu 元素化合价升高;

故答案为:Cu+2H2SO4(浓)

(2)加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,对二氧化硫的性质检验造成干 扰,可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸,要立即终止铜与硫酸的反应,可以上移铜丝,使其 脱离硫酸,撤去酒精灯,容易发生倒吸,拔去橡胶塞倒出硫酸,操作复杂; 故答案为:a; (3)二氧化硫为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸钠与氯化钡反应 Ba2++SO32﹣═BaSO3↓; 生成亚硫酸钡沉淀,离子方程式:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O 二氧化硫具有还原性, 能够被氯气氧化生成硫酸根离子, 硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸 + ﹣ 2﹣ Ba2++SO42﹣═BaSO4↓; 钡沉淀,离子方程式:SO2+Cl2+H2O═4H +2Cl +SO4 故答案为:SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O、Ba2++SO32﹣═BaSO3↓;SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣ +SO42﹣、Ba2++SO42﹣═BaSO4↓; (4)棉花团应浸有碱液,可吸收二氧化硫,防止污染空气,故答案为:吸收二氧化硫; (5) (4)蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先与硫酸反应, 再与硫酸铜反应,看到现象为:开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成; 故答案为:开始没有明显现象,后有蓝色沉淀生成.

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