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天津市和平区2017届高三上学期期末质量调查化学试题.doc



天津市和平区 2017 届高三上学期期末质量调查 化学
可能用到的原子量:H1 C 12 N 14O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119 第 I 卷(选择题共 36 分) 选择题(本题包括 12 小题,每小题 3 分,共 36 分

。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会发展有密切关系。下列的叙述不正确的是() A. 工业上,采用电解 MgCl2 溶液的方法制取金属镁 B. 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C. 硬币材质一般都是合金,所有的不锈钢中都含有非金属元素 D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱 2. 下列叙述不正确的是( ) A. 向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+ B. 氮元素的非金属性强于磷,氮气活泼性也强于磷 C. 农村用明矾净化水,是利用其中 Al (OH) 3 胶体的吸附性 D. NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 3. 下列离子方程式错误的是( ) A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B. (NH4) 2Fe (SO4) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C. 向 NaAlO2 溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D. 酸性 KMnO4 氧化 H2O2:MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H 的绝对值均正确) () A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) △H= + 57 kJ·mol-1 (中和热) C. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2 kJ·mol-1 (反应热) D. S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -296.8 kJ·mol-1 (反应热) 5. 读下列药品标签,有关分析不正确的是() A B C D 选项 物 品 标签

分析

该试 剂应装在 橡胶 塞的细口 瓶中

该药品不能与 皮肤直接接触

受热易分解

该 药 品标 签上 还 标 有

6.下列有关实验装?的说法中正确的是()

A. 用图 1 装置制备并收集干燥纯净的 NH3 B. 用图 2 装置实验室制备 Fe(OH)2 C. 用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D. 用围 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 7. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法屮正确的是( ) A. 标准况状下,44.8 L 四氯筑化碳含有的分子数为 2NA B. 0.1mol/L 氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 NA C. 1.8 g 重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为 NA D. 常温下,O2 和 O3 的混合气体共 16g 中含有的氧原子数为 NA 8. X、 Y、 Z、 W 是四种常.见的短周期主族元素, 其原子半径随原子序数的变化如图所示, 己知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层 电子数相差 1。下列说法正确的是( )

A. Y、Z、W 处于同一周期 B. Y、W 的最简单氢化物能相互反应 C.非金属性:Z<Y D. X、Z、W 形成的化合物均为强酸 9. 室温下,在 0.2mol 溶液中,逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液,实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )

A. B. C. D. 10. A.

a 点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3 a→b 段,溶液 pH 增大, Al3+浓度不变 b→c 段,加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 d 点时,AI(OH)3 沉淀开始溶解 —定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

B.

稀释氨水溶液 10 倍后,其 c(OH-)为原來的

C.

pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)

D.

将等物质的费的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶于水中:

11. 锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是 ()

A. 正极区产生的 LiOH 可回收利用 B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 C. 该电池放电时,正极的反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O D. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li 12. N2O5 在一定温度下可发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1 温度时,向密闭 容器中通入 N2O5 气体,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1000 1500 2.50 c(N2O5) / (mol/L) 5.00 3.52 2.50

下列说法正确的是( ) A. 500 s 内 NO2 的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s) B. T1 温度下该反应平衡时 N2O5 的转化率为 29.6% C. 平衡后,其他条件不变,将容器体积变原来的 1/2,则 c(N2O5)<5.00mol/L D. T1、T2 温度下的平衡常数分别为 K1、K2,若 T1>T2,则 K1>K2 第 II 卷(非选择题共 46 分) 13. (14 分)元素周期表中第 V1IA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________。 (2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______ (填序 号)。 a. Cl2、Br2、12 的熔点 b. Cl2、Br2、I2 的氧化性 c. HCl、HBr、HI 的热稳定性 d. HCl、HBr、HI 的挥发性 (3) 工业上,通过如下转化可制得 KC1O3 晶体:

①完成 I 中反应的总化学方涯式:___________________。 ②II 中转化的基本反应类型是______,试推断该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体 析出的原因是______________。 (4) 一定条件,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-(x=l,2,3, 4)的能量(kJ)相对大小如右图所 示:

①D 是_________(填离子符号)。 ②B→A+C 反应的热化学方程式为____________。(用离子符号表示)。 14. (18 分)J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期及中的相 对位置如下表; J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等: M 是地壳中含虽 最多的金属元素。请用化学用语填空。.

(1) 元素 T 在周期表中的位置是____________。 (2) J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子,其电子式为______________。 (3) 写出工业冶炼 M 的化学方程式 。 M 和 R 形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质,反应的化学方程式为___________。 (4) L 的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中, 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的淸除剂, 所发生反应的产物不污染环境, 其化学方程式为_______________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,.仅改变下 表中反应条件 M,该平衡体系中随 M 递增 N 递减的是__________ (选填序号) 。 选项 A M N 温度 B 温度 C D

H2 的物质的量 甲的物质的量 生成物总物质的量

甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率

③甲和 O2 组成的混合气共 amol 导入密闭反应器中,在催化剂存在下发生化学反应。若混 合气体中 O2 为 xmol。反应生成的 HLO3 为 ymol。请填下表和画出相应的函数图象。 甲转化为 HLO3 的情况 X 取值范围 N(HLO3)y/mol 无 HLO3 的生成 有部分 HLO3 的生成 全部生成 HLO3 y=0

15.(18 分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn 的熔点为 231℃;Sn2+ 易水解、易被氧化;SnCl4 极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为 114 ℃。请按要求回答下列相

关问题: (1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反 应) ,使 Sn 完全转化为 Sn2+;②加入过量的 Fe2(SO4)3;③用 0.1000 mol/L K2Cr2O7 溶液 滴定 (产物中 Cr 呈+3 价) , 消耗 20.00 mL。 步骤②中加入 Fe2(SO4)3 的作用是___________; 此锡粉样品中锡的质量分数_____________。 (2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入 Sn 粉的作用: ________________________________及调节溶液 pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。 ③步骤Ⅲ生成 SnO 的离子方程式:____________________________________。 ④步骤Ⅳ中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是______________________________,证明已洗 净。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、过滤、洗涤、低温干燥。 ( 3 ) SnCl4 蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为 __________________。

实验室欲用上图装置制备少量 SnCl4 ( 夹持装置略 ) ,该装置存在明显缺陷,改进方法是 __________。 利用改进后的装置进行实验,当开始装置 C 中收集到有 SnCl4 时即可熄灭 B 处酒精灯,反 应仍可持续进行的理由是_____________________________________。 16.(14 分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,应该减少二氧化碳的排放。 (1)有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法: 已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1; CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1; H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJ?mol-1, 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_______________。 (2)在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中,通入 2mol CO2 和 3mol H2,发生的反应 为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓

度随时间变化如右图所示。

①从 0min 到 10min,v(H2)=______。

②下列措施中能使

增大的是______(选填编号) 。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入 He(g) C.将 H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入 2mol CO2 和 3mol H2 ③计算该温度下此反应的平衡常数 K=______ (填分数或保留两位有效数字) 。 若改变______ 条件(填编号) ,可使 K=1。 A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂 (3)某甲醇燃料电池原理如图 1 所示

①则 M 区发生的电极反应式为______。 ②用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极) .则该电解反应的 总反应的离子方程式为:__________________。 假设溶液体积为 300mL,当溶液的 pH 值为 13 时(在室温下测定) ,理论上消耗甲醇的质量 为______(忽略溶液体积变化) 。

参考答案 第 I 卷选择题共 36 分 1-5:ABBDA 6-10:CDBCD 第 II 卷非选择题共 64 分

11-12:AD

13.(每空 2 分) (1)

; (2)bc;

(3)①NaCl+3H2O=NaClO+3H2↑;②复分解反应;室温下 KClO3 在水中的溶解度小于其 它晶体; (4)①ClO3-;②3ClO3-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ/mol。

14.(1)第三周期、第ⅦA 族(2 分) ;

(2)

(1 分) ;

(3)2Al2O3

4Al+3O2↑(2 分) ;Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑(2 分) ;

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或 2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O) (2 分)②A 和 C(2 分)



15.(1)将 Sn2+全部氧化为 Sn4+(1 分) ;60%(2 分) ; (2)①防止 Sn2+被氧化为 Sn4+(1 分) ; ②漏斗(或普通漏斗) 、玻璃棒(2 分) ; ③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O(2 分) ; ④取最后洗涤液,先加足量稀硝酸再加少量 AgNO3 溶液,有无白色沉淀(2 分) ; ⑤蒸发浓缩,冷却结晶(2 分) ; (3)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl(2 分) ;在 A、B 装置间依次连接盛有饱和食 盐水、浓硫酸的洗气瓶(2 分) ;熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此 反应持续进行(2 分) 。

16. (1) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

3 ? ( c ? 2d ? a ? b)kJ / mol △H= 2 (2 分) ;

(2)①0.075mol/(L· min)(2 分)②CD(1 分) ;③0.20(2 分) ;C(1 分) ; (3)①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2 分) ;
电解

②2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-(2 分) ;0.16g(2 分) 。



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