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河北省石家庄市2010年高中毕业班复习教学质量检测(一)(化学)



河北省石家庄市 2010 年高中毕业班复习教学质量检测(一)

化 学 试 题
注意事项: 1.试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,100 分。考试时间为 90 分 钟。 2.请将第 1 卷各小题所选序号(A、B、C、D)填人第Ⅱ卷前的“选择题答题表”中 或者涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23

P 3l

S 32

Cl 35.5

Fe 56

Br 80

第 I 卷(选择题 40 分)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是 ( ) A.CO2 和 CH4 都是引起“温室效应”的气体 B.CO2 和 SO 都 2 是产生酸雨的气体 C.使用天然气可避免 CO2 的排放 D.CO2 是一种有害而无益的气体 2.下列有关工业生产的叙述中正确的是 ( ) A.硫酸生产中常采用高压条件来提高 SO2 的转化率 B.合成氨中及时分离液态氨来提高化学反应速率 C.电解精炼铜时,电解液中 c(Cu2+)基本保持不变 D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 3.下列表达方式正确的是 ( ) A.CO2 分子的比例模型: C.N2 的电子式:N ?? N B.S2-的结构示意图: D.质量数为 37 的氯原子: 17 C1 37 )

4.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 ( A.质量相等、密度不等的 N2 和 CO B.温度相同、体积相同的 O2 和 N2 C.体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4 D.压强相同、体积相同的 N2 和 O2 5. 已知某溶液中存在较多的 H+、 42-、 3-, SO NO 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( 一 — — 3+ 2+ 2+ A.Al 、CH3COO 、Cl B.Mg 、Ba 、Br 一 — 一 2+ C.Mg 、Cl 、I D.Na+、NH4+、Cl 6.下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是 (
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A.H2O2 和 CH3OH B.HNO2 和 HClO C.H2O 和 CH4 D.H2S 和 F2 7.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时,转移电子数为 0.4NA B.5.6 g Fe 与过量硫粉反应,转移电子数为 0.3NA C.3.1 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.1NA D.某温度时,pH=6 的纯水中含 10-6NA 个 OH8.下列所示的实验装置中,能达到实验目的的是









9.下列离子方程式中正确的是 ( ) 2+ + 2A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑ D.明矾水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 10.下列说法中不正确的是 ` ( ) A.ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高 B.由极性键形成的分子不一定是极性分子 C.原子晶体的硬度大,不导电 D.碘晶体升华时,化学键被破坏

11.已知在 10l kPa 下,l g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量 120.9 kJ。则 下列说法中正确的是 ( ) -1 A.氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol B.1 mol H2O(1)具有的能量大于 1 mol H2O(g)具有的能量 C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+483.6 kJ·mol-1 D.2 mol H2(g)和 l mol O2(g)具有的能量总和大于 2 mol H2O(g)具有的能量 12.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g) +nB(g) pC (g)+qD(g) , 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间 的变化过程如图所示,则对该反应叙述正确的是( ) A.正反应是吸热反应 B.逆反应是放热反应 C. m ? n ? p ? q D. m ? n ? p ? q 13.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
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A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D.AgNO3 KNO3 Na2CO3 14.现有 pH=3 的醋酸和 pH=3 的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是 ( + -11 -1 A.两溶液中水电离出的 c(H )均为 1×10 mol·L B.加水稀释 l00 倍后两溶液的 pH 仍相同 C.醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相同 D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出 H:的体积相同 15.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,下列说法正确的是 ( A.将坩埚放在石棉网上进行加热 B.实验中先称量硫酸铜晶体的质量然后再研磨 C.加热温度过高,会使一部分硫酸铜分解,导致测定结果偏高 D.坩埚在加热前未完全干燥,导致测定的结果偏低 16.下列叙述中正确的是 ( A.进行 H2O 和 H2S 的热分解实验,可确定 S、O 两种元素的非金属性强弱 B.根据同浓度 NaCl 和 NaF 溶液的 pH,可确定 F、Cl 两元素非金属性的强弱 C.已知 2C+SiO2 Si+2CO↑ ,说明 C 的非金属性比 Si 强 D.H2SO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强,说明 S 的非金属性比 C 强







17.下列图像表示 Ar3+与 A1O2-物质的量变化的曲线,实线表示 Al3+,虚线表示 A1O2-,其 中正确的是 ( )

△ △ 18.实验室常用下列三个反应制备 C12:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12 ↑+2H2O; ②2KMn4+16HCl 浓) ( =2KCl+2MnCl2+5C12 ↑+8H2O; ③KclO3+6HCl 浓) ( =KCl+3C12 ↑+3H2O。如果分别用上述方法制得等量的 Cl2,下列说法中正确的是 ( ) A.参加反应的 HCl 的物质的量相等 B.转移电子的总数相等 C.消耗氧化剂的物质的量相等 D.被氧化的氯离子数不相等 19.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( ) + A.pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后:c(OH )>c(H ) B.物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合后: 2c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-) C.0.1 mo1 ·L-1 的 NH4C1 溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.NaHCO,溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
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20.一定条件下,向容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O,发生如下 反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=-a kJ·mol-1(a>0),4 min 后 反应达到平衡,测得 c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是 ( ) A.反应放出的热量为 0.2 a kJ B.前 4 min 反应的平均速率 v (CO)=0.015 mol·L-1·min C.若将容器的体积压缩为 1 L,H2 的体积分数变为 40% D.平衡时 H2O 的转化率为 40%

第Ⅱ卷(非选择题共 60 分)
二、填空题(本题包括 2 个小题。共 18 分) 21.(8 分)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4 分别填人下列横线上,组 成一个未配平的化学方程式: KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O (2)如果该化学方程式中 I2 和 KBr 的化学计量数分别是 8 和 1,则 ①Br2 的化学计量数是 ; ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: 口 KBrO3+口 +口 H2SO4→ ③若转移 l0 mol e ,则反应中 I2 的物质的量为 。 22.(10 分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题: (1)若开始实验时开关 K 与 a 连接,则 B 极的电极反应式 为 。 (2)若开始实验时开关 K 与 b 连接,则下列说法正确的 是 (填序号)。 ①溶液中 Na+向 A 极移动 ②从 A 极逸出的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电 解前的浓度 (3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图 所示装置电解 K2SO4 溶液。

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①该电解槽的阳极反应式为 , 通过阴离子交换膜的 离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子 数; ②图中 a、b、c、d 分别表示有关溶液的 pH,则 a、b、c、d 由小到大的顺序 为 ; ③电解一段时间后,B 口与 C 口产生气体的质量比为 。

三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 23.(12 分) (1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA 族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A。 写出 A 的电子式 。 (3)在所有的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化 学方程式 。 (4) 金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 CO2, 则元素丙的简单离子与元素甲 的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示),元素丁的原 子序数比丙小 8,写出元素丁的单质在 CO:中燃烧的化学方程式 。 (5) 元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素, 写出该元素的最高价氧化物对应水 化物的电离方程式 。 24.(10 分)A、B、C、D 和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐,且是某 种消毒液的有效成分,D 可溶于酸。

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请回答下列问题: (1)组成 A 的元素在周期表中位于第 周期第 族。 (2)甲能使 B 迅速转化为 D,甲是 (写化学式),此时甲溶液表现的 性质是 和 。 + (3)鉴定 C 中阳离子(不考虑 H )的操作和现象是 。 (4)A 转化为 C 时无气体放出,写出该反应的化学方程式 。 四、(本题包括 1 小题,共 14 分) 25.某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A 处是气体 发生装置。

按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将 C 处铂丝网加热至红热,再将 A 处产 生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到 F 中 Cu 片慢慢溶解。请回答下列问题: (1)A 中制取气体时只使用一种药品,它可以是 (填字母); a.NH4HCO3 固体 b.NH4C1 固体 C.NaHCO3 固体 d.浓氨水 在以上几种情况下 A 装置中均适用的玻璃仪器有 (填字母)。 a.烧瓶 b.试管 c.烧杯 d.锥形瓶 e.酒精灯 (2)E 装置可防止 F 中溶液倒吸进入 D,请在右图画出 装置 E 中的导气管。 (3)写出 C 中发生反应的化学方程式 , C 处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是 。 (4) 若进入 F 装置的物质成分和质量一定, 可向 F 中加入下列物质中的 (填 字母)使 Cu 片溶解的质量增多。 a.Na2 CO3 b.NaCl c.CuSO4 d.H2SO4 (5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为 五、(本题包括 1 小题。共 6 分) 26.已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I->Fe2+>Br-, (1)向含 1 mo1 FeI2 和 2 mol FeBr2 的溶液中通人 3 mol Cl2 后,溶液中所含各种离子的 物质的量之比是 (不计 H+和 OH-); (2)向 40 mL FeBr2 溶液中通人 0.672 L C1:(标准状况),充分反应后测得溶液中 C1 一和 Br-的物质的量浓度相等,求原 FeBr2 溶液的物质的量浓度(要求写出简单 计算过程)。

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参考答案
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1—5ACBAD 6—10BCCBD 11—15DCCAC 16—20ABDBD 二、(本题包括 2 小题,共 18 分) 21.(8 分) (1)KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O;(2 分) (2)①l(2 分); ②3KbrO3+16KI+9H2SO4→(2 分) ③5mol(2 分) 22.(10 分) (1)Fe 一 2e-=Fe2+(2 分) (2)②(1 分) (3)①4OH—-4e-=2H2O+O2 ↑(2 分), <(1 分) ②b<a<c<d(2 分) ③8:1 (2 分) 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 23.(12 分) (1)

(2 分,错一处不给分)

(2)

(2 分)

(3)2F2+2H2O=4HF+O2 (2 分) 2+ (4)r(Ca )<r(Cl )(2 分) 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(2 分) (5)Al3++3OHAl(OH)3 A1O2-+H2O+H+ (2 分) 24.(10 分)(1)4(1 分) VIII(1 分) (2)NaClO (2 分) 氧化性(1 分)碱性(1 分) (3)向少量 C 溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液显红色,说明 C 中有 Fe3+离子(其它合理 答案均可)(2 分) (4)2 Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O(2 分) 四、(本题包括 1 小题,共 14 分)
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25.(14 分)(1)a、d (2 分),b、e (2 分) (2)

(2 分) 催化剂 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2 分),该反应为放热反应(2 分)。


(4)d(2 分) (5)应在 F 后面加上尾气处理装置。(2 分) 五、(本题包括 1 小题,共 6 分) 26.(6 分) (1)n(Fe3+):n(Br-):n(C1-)=1:1:2(2 分) (2)解:n(C12)=0.672 L+22.4 L·mol-1=0.03 mo1 ? n(C1-)=0.03 mol×2=0.06 mol (1 分) n(Br-)=0.06mol (1 分) 由题意可推知,反应后溶液中 Fe2+全部转化为 Fe3+ 由电荷守恒得:n(Fe3+)=0.06 mol×2÷3=0.04 mol 根据铁元素守恒得:n(FeBr2)=n(Fe3+) ? c(FeBr2)=0.04 mol÷0.04 L=1 tool·L-1(1 分) (其它合理答案均可)

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