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宁夏回族自治区2007年7月普通高中学业水平测试



宁夏回族自治区 2007 年 7 月普通高中学业水平测试 化 学 试 卷(A 卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分,考试时间 100 分钟。 注意事项:1.答卷前将密封线内的项目填写清楚,并将相关的项涂写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时,请用 2B 铅笔将答案直接写在答题卡上。 3.答第Ⅱ卷时,请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 可能用到的相对

原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5

题 得

号 分













核分人

第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 一、 选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 50 分)

1.最新报道,全国科学技术名词审定委员会公布了第 111 号元素的名称为金字旁加仑(读 音同伦),则题中 111 指的是 A.质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数

2.为了使我们的天空更蓝,空气更清新,目前许多城市对没有申领到―绿色‖通行证的高污 染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化 碳外,还主要含有

A. 二氧化碳

B. 水蒸气

C. 氮氧化物

D. 氮气

3.无色、有毒、难溶于水的气体是 A.NO2 B.H2 C.CO D.Cl2

4.金属在日常生活中用途广泛,如熔点最低的金属常用来做温度计,而熔点最高的金属常 用来做白炽灯的灯丝,则这两种金属分别是:

A. Ag、Pt

B.Hg、W

C. Hg、Pt

D. Hg、Fe

5.下列物质的盛放不正确的是 A. 烧碱必须密封保存 C. 金属钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

6.分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中,能用分液漏斗 进行分离的是

A.四氯化碳和液溴 B.汽油和花生油 C.苯和食盐水 D.酒精和水 7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.都能透过半透膜 B.都呈红褐色

C.分散质颗粒直径都在 1—100nm 之间 D.都能通过滤纸 8.下列物质充分燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比等于 1:2 的是 A.CH4 B. C2H4 C. C3H8 D. C4H8

9.实验室配制氯化亚铁溶液时,为了防止其氧化,常加入的物质是 A.Zn B. Fe C.Al D.HCl

10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Ba2 、SO42
+ + -

、K+、 OH



B.Na+ 、H+、NO3 、SO42




C.Al3 、HCO3



、K+、 OH



D.Fe2+、NH4+、Cl 、OH




11.下列实验方案能达到目的的是 A.实验室获取少量纯净的水:蒸馏自来水 B.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液 C.除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2:加入 KOH 溶液后过滤 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾:将混合物溶于水中,加硝酸银溶液并过滤 12. 有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇, ②乙烯能发生加聚反应, ③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体, 其中正确的是

A.只有②

B.①和③

C.①和④

D.②③④

13.下列实验中,没有颜色变化的是 A. 淀粉溶液中加入稀硫酸 C.淀粉溶液中加入碘酒 B.鸡蛋清中加入浓硝酸 D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

14. 下列过程中,共价键被破坏的是 A. 溴蒸气被木炭吸附 C.氯化氢气体溶于水 B. 碘升华 D. 酒精溶于水

15.下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅 ② 盛浓硝酸的容器 ③ 制导线 ④ 焊接钢轨 ⑤ 包装铝箔

⑥ 制成合金作飞机制造业材料 ⑦ 工业上做热交换器

A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦

C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦

16.周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A.中子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数

17. 下列离子方程式中,正确的是 A.金属钾与水反应: K + 2H2O = K+ + 2OH
- -

+ H2 ↑

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+ + Cl = AgCl↓ C.常温下氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl


+ ClO




D.在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2+ + SO42 = BaSO4↓ 18.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有 A.4 处 B.3 处 C.2 处 D.1 处

19. NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 A.45g 水中含有的水分子数是 2.5NA

B.标准状况下,33.6LCO 中含有的原子数是 3NA C.0.5L 0.2mol/L 的 NaCl(aq)中含有的 Na 数是 0.1NA D.1molCH4 中含电子数目为 NA 20.下列实验操作中,正确的是 A.为使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C.为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法 D.为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施 21.从原子序数 11 依次增加到 17,下列所叙述的递变关系错误的是 A.电子层数逐渐增多 C. 最高正价数值逐渐增大 22.下列说法正确的是 A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能 B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 C.SO2 和 O2 合成 SO3 的反应中,升高温度,该反应速率减小 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 23.国际互联网上报道:―目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血‖,我国政府现已启动―酱 油补铁工程‖,这里的铁指的是 A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.硫酸铁 B. 原子半径逐渐减小 D. 从硅到氯负价从–4→–1


24.两种金属甲与乙组成原电池时,甲是正极。下列有关推断正确的是 A.甲的金属性强于乙 B.甲电极上发生的电极反应是还原反应 C.电子不断由甲电极经外电路流向乙电极 D.甲在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 25.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错 误的是

A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是 C16H10N2O2 C.该物质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机物 第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分) 二、填空题(每空 2 分,共 24 分)

C Si Ge Sn

N P As Sb

O S Se Te

F Cl Br I

26.(12 分)元素在周期表中的位置,反映了元素 的原

Pb

Bi

Po

At

子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)非金属性最强的元素是 常用来做半导体材料的元素是





(2)形成化合物种类最多的元素是 写出该元素最高价氧化物的化学式





(3)根据元素周期律,请你预测(填―>‖或―<‖): 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4, H2Se 。

气态氢化物的稳定性 AsH3

27.(12 分)某有机物的结构简式为 HOOC—CH=CH—CH2OH。 (1)该有机物中存在的官能团是 官能团是 ; , , ;其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的

(2)验证该有机物中—COOH 官能团常采用的方法是 为 。

;产生的现象

三、实验探究题(共 20 分)

28.(6 分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。

回答下列问题:

(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是 (2)加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象 是 。



(3)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体有



29. (14 分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为:

一次性注射器

实验步骤为:

(1) 用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。 (2) 在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中 加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3) 加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min, 然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内, 观察实 验现象。可观察到的主要现象是:①铁丝剧烈燃烧、保持红热,

②产生

色的烟,③盛硫氰化钾溶液的试管内显

色。

(4) 请写出试管中所发生反应的离子方程式: 。



其中,氢氧化钠溶液的作用是



(5) 某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否含有氯化亚 铁(假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但只写出了实验的第一步。现只 有 H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液和 KSCN 溶液,而没有其它试剂,请你利用这三种试剂中

的合适试剂和中学化学实验常用仪器,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:第一步: 取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解。

第二步:



四、计算题(共 6 分) 30.(6 分)某同学用 10mol/L 的浓盐酸配制 250mL 1mol/L 的稀盐酸,并进行有关实验。 请回答下列问题:

(1)需要量取浓盐酸

mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器 有 、 。

(3)中和该盐酸需 NaOH 的质量是 五、附加题(共 20 分)

g。

31. (10 分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大 量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 = 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (1)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ;

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 A.酸性 B.氧化性 C.吸水性

(填选项序号)

D.脱水性

由此可知上述反应所用硫酸应为

(填―浓‖或―稀‖)硫酸。 。

请写出碳单质与浓硫酸反应的化学方程式

紫外线
32.(10 分)高空中的氧气受阳光中紫外线照射,通过下面的反应形成臭氧: ① O2 = 2O ② O2 + O = O3 (1)写出以上①②反应的总化学方程式__________________________; (2)氧气和臭氧互称为_____________;

紫外线 光
(3)1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家,他们研究发现氟 氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2 可在紫外线的作用下产生 Cl 原子,对臭氧 会产生长久的破坏作用。据统计,一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子,这个循环反应 包括下列化学方程式:


① O3 = O2 + O ③ O3 + Cl → ClO +O2 ② CF2Cl2 → Cl + CF2Cl ④ O + ClO → Cl + O2

用化学方程式表示①③④反应的最终结果:

_________________________________________, 上述反应过程中,Cl 是______________。 A.反应物 B.生成物 C.催化剂

明:

1. 本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字,元素符号有错误,都应参照评分标准扣分。 3. 化学方程式未配平的,而反应物、生成物的化学式(分子式)书写正确的,可给一半 分。

第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) A卷 一、选择题(每题 2 分,共 50 分)

题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 A 11 A 21 A

2 C 12 D 22 D

3 C 13 A 23 A

4 B 14 C 24 B

5 D 15 C 25 C

6 C 16 D

7 D 17 B

8 A 18 A

9 B 19 D

10 B 20 B

B卷

题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 C 11 C 21 C

2 A 12 B 22 B

3 A 13 C 23 C

4 D 14 A 24 D

5 B 15 A 25 A

6 A 16 B

7 B 17 D

8 C 18 A

9 D 19 B

10 D 20 D

第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分) 二、填空题(共 24 分) 26.(每空 2 分,共 12 分) (1) F ;Si (2) C ; CO2 (3)< ;<

27.(每空 2 分,共 12 分) (1)羧基 ;双键; 羟基 ;双键(2)取少量试液于试管中,滴加几滴石蕊溶液或加入 少量碳酸钠粉末;若试液变红色或有气泡产生,即说明该有机物含有羧基。(其他合理答案 也得分) 三、实验探究题(共 20 分) 28.(每空 2 分,共 6 分) (1)防止水倒流炸裂试管 29.(14 分) (3)棕(2 分);红(2 分) Fe3++3SCN–= Fe(SCN)3 (2 分) 吸收尾气 Cl2 (2 分) (2)产生大量白烟 (3)氧气或甲烷

Cl2+2OH–= Cl–+ClO–+H2O (2 分)

滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化 亚铁,否则原生成物中不含氯化亚铁(4 分)(其他合理答案也得分) 四、计算题(共 6 分) 30.(6 分)(1)25 (2 分)(2)250mL 容量瓶(1 分)胶头滴管(1 分) (3)10(2 分)

五、附加题(共 20 分) 31.(每空 2 分,共 10 分) (1)K2Cr2O7 CO2 (2)A 稀 C+2H2SO4(浓) = CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

32.(10 分)

紫外线
(1)2O2 = O3 + O(3 分) (2)同素异形体(2 分)


(3)2O3 → 3O2 (3 分) C(2 分)



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