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2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-氧化还原反应学案 新人教版


氧化还原反应
一.基本概念 1. 升失氧 升高→

电子→

→作

→发生

反应→得到

产物

2. 降得还 降低→ 3.

电子→

→作

→发生

反应→得到

产物

+ 氧化剂 还原剂

= 还原产物

+ 氧化产物

例 1. ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 : 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
 △   2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的

A.KClO3 在反应中得到电子 C.H2C2O4 在反应中被氧化

B.ClO2 是氧化产物 D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移

二.双线桥和单线桥表电子

(1)双线桥:KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(2) 单线桥:H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O

三.氧化还原方程式配平 例 2.种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方 程式。 _________+__________→__________+__________+__ ________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。 (3)反应中 1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。

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1

例 3.学式配平 (1) (NH 4 ) 2 MoO 4 + Zn + HCl —MoCl 3 + ZnCl 2 + NH 4 Cl + [

]

(2) MnO 4 + NO 2 + [

?

?

? ] —Mn 2 + + NO 3 + H 2 O

氧化还原方程式配平方法步骤总结

(1)标出所有变价元素

(2)配平变价原子

(3)电子的是守恒

(4)观察法配平其他原子

四.氧化还原反应的规律 1.表现性质的规律:种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧 化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 氧化性离子 还原性离子 、 、 、 、 、 、 、 、

2. 氧化性(还原性)强弱的规律 (1)金属活动顺序表 (2)

例 4.已知:①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是

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2



3+

A.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe >I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 2+ D.实验②证明 Fe 既有氧化性又有还原性

3.反应先后的一般规律:浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧剂,则它首先与溶 液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧 化性最强的氧化剂作用。 2+ 例 5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 3+ 2+ C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe +2I? =2Fe +I2

4.价态归中的规律 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化不能相错。 5.在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对 偏离)总数一定相等。 例 6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25mL0.100mol/LNa2S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状况下)Cl2 完全转 2化为 Cl ,则 S2O3 将转化成 222A.S B.S C.SO3 D.SO4

2+

例 7.在 100mL FeI2 溶液中缓缓通入标准状况下的氯气 3.36L,反应完全后,溶液中有一半的 Fe 被氧化生 3+ 2+ (已只还原性 I >Fe )则原来 FeI2 溶液的物质的量浓度为 成 Fe 。 -1 -1 -1 -1 A.1 mol·L B.1.2 mol·L C.1.5 mol·L D.6 mol·L

1.在硫酸溶液中,NaClO3 和 Na2SO3 能按物质的量之比 l:2 完全反应,生成一种棕黄色气体 x,同时 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4,则 X 为 A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O7 2.的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中 被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 3.有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中,通入一定量的 Cl2,再滴加 KSCN 溶液后,溶液变为血红色,则混合溶液 中最有可能不存在的离子是( ) 。 - 2+ - - A.Cl B.Fe C.I D.Br 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 4.浓 H2SO4 和 Fe 都可以将 Cu 氧化(Fe 与 Cu 的反应为:2Fe +Cu=2Fe +Cu ) ,浓 H2SO4 还可以将 Br-氧化 成 Br2,Fe 与 Br2 反应生成 FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为( ) 。 2+ 3+ 3+ 2+ A.H2SO4(浓)>Cu >Fe >Br2 B.H2SO4(浓)>Br2>Fe >Cu 2+ 3+ 2+ 3+ C.Br2>H2SO4(浓)>Cu >Fe D.Cu >Fe >Br2>H2SO4(浓)

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3

5.应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是(

) 。

A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D.当 1mol Au2O3 完全反应时,转移电子的物质的量为 8mol 6.三个氧化还原反应: 2FeCl2+I2+2KCl l2+Cl2 2FeCl3 ①2FeCl3+2KI ③2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 2+ - - - 2+ - 若某溶液中有 Fe 、I 和 Cl 共存,要氧化除去 I 而不影响 Fe 和 Cl ,可加入的试剂 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 7.)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,这是因为 ,反应的离子方程 式是 。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO2 气体,发现蓝色逐渐消失,这是因 为 ,反应的离子方程式是 。 - - (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将 Cl 、I 、SO2 按还原性由强到弱顺序排 。 列为 8. 某反应中反应物与生成物有: AsH 3 、 H 2SO 4 、 KBrO3 、 K 2SO 4 、 H 3 AsO 4 、 H 2 O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。

(2)已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,则 X 的化学式 为 。 (3)根据上述反应可推知 a.氧化性: KBrO3 >H 3 AsO 4 c.还原性: AsH 3 >X (4)写出化学方程式并配平

。 b.氧化性: H 3 AsO 4 >KBrO3 d.还原性: X>AsH 3

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4



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