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山西省忻州一中等四校2014-2015学年高三第四次联考理综试题



试题类型:B

2014-2015 学 年 第 四 次 四 校 联 考

理科综合试题
命题:忻州一中 临汾一中 (考试时间 150 分钟 康杰中学 长治二中 满分 300 分) 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量有:H 1 C 12 O 16 Mn 55 Zn 65 As 75 Ga 70

Ⅰ卷 (选择题

126 分)

一、选择题(本大题共 13 小题,每小题 6 分,共计 78 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项 是最符合题目要求的。 ) 1.右图表示某细胞的部分结构模式图,下列有关叙述正确的是 A.在蓝藻和绿藻中结构③的形成与结构⑥有关 ① ⑤ B.结构①和⑤存在碱基互补配对过程 ② C.一定含磷元素的细胞器是①③④⑤ ③ ⑥ D.能实现遗传信息转录的是①、③和⑦ ④ ⑦ 2.下列有关生物学研究中的相关叙述,正确的有 ①用 50%酒精处理花生子叶,其目的是加速染色剂进入细胞 ②利用染色排除法,被台盼蓝染成蓝色的细胞是活细胞,体现出细胞膜的选择透过性 ③在观察植物根尖有丝分裂的实验中,龙胆紫或醋酸洋红染液进入细胞内需要消耗线粒体产生的 ATP ④DNA 分子复制方式的研究和摩尔根对果蝇眼色遗传的研究均用到了假说-演绎法 ⑤在模拟细胞大小与物质运输的关系时,琼脂块表面积与体积之比是自变量,NaOH 扩散速度是 因变量 A.一项 B.二项 C.三项 D.四项 3.裸鼠先天无胸腺,科研人员通过给裸鼠移植人的胸腺和造血干细胞,探讨胸腺在免疫 中的作用,实验过程和结果如下表。下列有关该实验说法错误的是 A. 科研上 组 结果 实验过程 可将人体癌 别 组织移植到 A组 14 天后移植人 移植人的胸 60 天后移植人的 癌组织不 裸 鼠 体 内 建 裸 的脐带造血干 腺 胃癌组织 能增长 立癌组织增 鼠 细胞 长模型 B组 60 天后移植人的 癌组织增 B. ①②处 裸 ① ② 胃癌组织 长 的处理方式 鼠 分别为移植 人的脐带造血干细胞和人的胸腺

C.该实验结果说明 T 细胞可在植入的胸腺中发育成熟 D.裸鼠异于正常小鼠,需在无菌条件下饲养,方可延长其寿命 4.II 型糖尿病患者存在高癌症风险,且可加速人体老化。在适宜强度超声波作用下,癌 细胞膜的通透性会改变,使化疗药物更易于进入细胞,增强对癌细胞的毒性。下列叙述错误的是 A.II 型糖尿病患者体内癌细胞的增殖与有关细胞凋亡的基因不能正常表达有关 B.超声波可能使细胞膜中磷脂双分子层结构发生改变 C.胆固醇是癌细胞膜的组成成分之一 D.人体老化过程中,新陈代谢变慢,细胞和细胞核体积均变大的细胞数目逐渐增加 5.下列有关说法正确的是 A.植物在黑暗环境中不能合成激素,因而不能生长 B.鲜花切离花株后及时用细胞分裂素处理,可以延长保鲜期 C.用适宜浓度的 2,4-D 处理插条两端,可促进插条两端生根 D.生产啤酒时用脱落酸处理大麦,可降低生产成本 6.下图表示生物体内基因控制性状的流程,分析正确的是

①I 过程需要 DNA 链作模板、四种核糖核苷酸为原料,葡萄糖为其直接供能 ②豌豆的圆粒和皱粒出现的根本原因是Ⅱ过程中合成的蛋白质不同 ③某段 DNA 中的基因发生突变,一定会导致该个体的性状发生改变 ④与二倍体植株相比,其多倍体植株细胞内 I 与Ⅱ的过程一般更旺盛 ⑤杂交育种一般从 F2 开始选择,是由于重组性状在 F2 个体发育中,经 I、Ⅱ、Ⅲ过程后才表现出 来 A.④⑤ B.②⑤ C.①④ D.①⑤ 7.下列推断正确的是 A.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.加碘食盐中加入的是碘单质,可防止甲状腺肿大疾病 D.要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中 8.俗称 “一滴香” 的有毒物质被人食用后会损伤肝脏, 还能致癌。 “一 滴香”的分 子结构如右图所示,下列说法正确的是 A.lmol 该有机物最多能与 2molH2 发生加成反应 B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应 C.该有机物的分子式为 C7H6O3 D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 9.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化 学式为 X3Y2(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、 Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原 子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是 A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<T C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同

10.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A.NaHCO3 溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2 气体 B.NaBr 溶液(NaI),应加入适量的氯水、CCl4,进行萃取分液 C.NH4Cl 溶液(FeCl3),应加入适量的氨水,过滤 D.CO2(CO),通过过量灼热的氧化铜粉末 11.某温度下,碳和 H2O(g)在密闭容器里发生下列反应: ① C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), ② CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) -1 -1 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol?L 、c(CO)=0.1mol?L 。 则下列叙述正确的是 A.CO 在平衡时转化率为 10% B.平衡浓度 c(CO2)=c(H2) C.其他条件不变时,缩小体积,反应②平衡不移动 D.平衡时增大碳的质量,反应①中热量值不变 12.下列说法不正确 的是 ... A.25℃时,pH=11 NaOH 溶液和 pH=3 CH3COOH 混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓 度可能为 c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B.取 c(H+)=0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相 同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 C.含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液中存在: + - - 2c(Na )=3[c(HC2O4 )+c(C2O2 4 )+c(H2C2O4)] D.25℃时,某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-a mol/L,若 a>7 时,该溶液 pH 一定为 14-a 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A 实验方案 实验目的或结论

将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液 可证明氧化性:H2O2 比 Fe3+强 中,溶液变黄色 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 说明 Y 中不含醛基

B

CuSO4 溶液, 振荡, 再加入 0.5 mL 有机物 Y, 加热,未出现砖红色沉淀

C

将一定量的 NaNO3 和 KCl 的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时,趁热过滤

得到 NaCl 晶体

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有 一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分.

14.下列关于物理学中的思想和方法叙述不正确 的是 ...

A.一个物体受到几个力共同作用产生的效果与某一个力产生的效果相同,这个力叫做那几个力 的合力,这里包含了“等效替代”的思想 ?x ?x B.根据速度定义式 v ? ,当 ?t 极短时, 就可以表示物体在 t 时刻的瞬时速度,这种方法 ?t ?t 叫“微元法” C.在探究加速度与力、质量的关系时,先保持质量不变探究加速度与力的关系,再保持力不变 探究加速度与质量的关系,这种方法叫“控制变量法” D. 在“探究弹性势能的表达式”时, 为计算弹簧弹力所做的功, 把拉伸弹簧的过程分为许多小段, 把每一小段的弹力认为是恒力,用每小段做功的代数和代表弹力在整个过程中所做的功,这种 方法叫“微元法” 15. 返回式卫星在回收时一般要采用变轨的方法: 在远地点和近地点分别 点 火变轨,使其从高轨道进入椭圆轨道,再回到近地轨道,最后进入大 气 层落回地面。 某次回收卫星的示意图如图所示, 则下列说法正确的是 A.不论在 A 点还是在 B 点,两次变轨前后,卫星的机械能都增加了 B. 卫星在轨道 1 上经过 B 点的加速度大于在轨道 2 上经过 B 点的加 速 度 C.卫星在轨道 2 上运动时,经过 A 点时的动能大于经过 B 点时的动能 D.卫星在轨道 2 上运动的周期小于在轨道 3 上运动的周期 16. 边长为 L 的正方形线框在恒力 F 的作用下沿 x 轴运动,穿 越 如图所示的有界匀强磁场。已知磁场的宽度为 2L,且线 圈 刚好匀速进入磁场,则在穿越的过程中,线框中感应电流 随 位移变化的图像可能是

17.如

图所示 的电路中有一自耦变压器,其原线圈接在电压稳定交流电源上,副线圈上连接了灯泡、定值电 阻 R1、R2,电流表和电压表都是理想电表,起初开关 S 处于断开状态,则下列说法中正确的是 A.若 P 不动,闭合开关 S,电流表、电压表示数均增大 B.若 P 不动,闭合开关 S,灯变亮 C.保持开关 S 闭合,P 向下移动时,灯变暗 D.保持开关 S 闭合,P 向下移动时,电压表示数减小,电流表示数增大 18.如图所示,倾角为 ? 的斜面体放在粗糙水平地面上,斜 端安有滑轮,不可伸长的轻绳连接 A、B 并跨过滑轮, A 悬空, B 静止于斜面上。 现用水平力 F 拉住绳上的一 使 A 从竖直缓慢移动到虚线位置,在此过程中斜面体 面顶 起初 点, 与物

? d v 0 2( E 0 ? E1 ) 6 gv 0 m

体 B 始终保持静止。则 A.绳子的张力一直减小 B.物块 B 受到的摩擦力一定沿斜面向上 C.斜面体对地面的压力减小 D.地面对斜面体的摩擦力增大 19.空间某区域存在一电场,一带负电的粒子仅在电场力作用下从 x1 处沿 x 轴负方向运动。粒子质 量为 m,初速度大小为 v0,其电势能 Ep 随坐标 x 变化的关系如图所示,图线关于纵轴左右对称, 以无穷远处为零电势能点,粒子在原点 0 处电势能为 E0,在 x1 处电势能为 E1,则下列说法中正 确的是 A.坐标原点 0 处两侧电场方向相同 B.由 x1 运动到 0 过程电场力做负功 C.粒子经过 x1、-x1 处速度不相同 D.若粒子能够沿 x 轴负方向运动越过 0 点,一定有 v0>

20.在如图所示电路中,电源电动势为 E、内阻为 r,电阻 R2、 R3 为定值电阻,R1 为滑动变阻器,A、B 为电容器的两个极板。 滑动变阻器 R1 处于某位置时,A、B 两极板间的带电油滴静止不 则下列说法中正确的是 A.仅把 R1 的触头向右滑动时,电流表读数减小,油滴向上运动 B.仅把 R1 的触头向右滑动时,电流表读数减小,油滴向下运动 C.仅把两极板 A、B 间距离增大,油滴向下运动,电流表读数不变 D.仅把两极板 A、B 间正对面积减小,油滴向下运动,电流表读数不变 21.如图所示,竖直放置的两块很大的平行金属板 a、b ,相距为 d ,ab 间的电场强度为 E,今有 一带正电的微粒从 a 板下缘以初速度 v0 竖直向上射入电场,当它飞到 b 板时,速度大小不变, 而方向变为水平方向,且刚好从高度也为 d 的狭缝穿过 b 板而进入 bc 区域,bc 区域的宽度也为 d,所加电场大小为 E,其方向竖直向上,磁场的磁感应强度大小等于 E / v0 ,其方向垂直纸面 向里,重力加速度为 g,则下列关于粒子运动的有关说法正确的是 A.粒子在 ab 区域中做匀变速曲线运动 B.粒子在 ab 区域的运动时间为 C.粒子在 bc 区域中做匀速圆周运动,圆周半径 r=d D.粒子在 bc 区域中做匀速圆周运动,运动时间为 当 动。

第Ⅱ卷(非选择题共 174 分)
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做 答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分)

22.(6分)某同学利用光电门传感器设计了一个研究小物体自由下落时机械能是否守恒的实验。实验 装置如图所示, 图中A、 B两位置分别固定了两个光电门传感器. 实验时测得小物体上宽度为d 的 挡光片通过A的挡光时间为t1,通过B的挡光时间为t2。实验地点的 重力加 速度大小为g。为了证明小物体通过A、B时的机械能相等,还需 要进行 一些实验测量和列式证明. (1) (单选)选出下列必要的实验测量步骤 A.用天平测出运动小物体的质量m B.测出A、B两传感器之间的竖直距离h C.测出小物体释放时离桌面的高度H D.用秒表测出运动小物体通过A、B两传感器的时间 ?t (2)若该同学用d与t的比值来反映小物体经过A、B光电门时的速 度,并 设想如果能满足______________关系式,即能证明在自由落体过程中小物体的机械能是守恒的. (3)用此实验测量比用打点计时器测量的优点是: (写两点) _______________________________________;________________________________________. 23.(9 分)某探究小组要尽可能精确地测量电流表 A1 的满偏电流,可供选用的器材如下: A.待测电流表 A1(满偏电流 Im 约为 800 μA、内阻 r1 约为 100 Ω,表盘刻度均匀、总格数为 N) B.电流表 A2(量程为 0.6 A、内阻 r2=0.1 Ω) C.电压表 V(量程为 3 V、内阻 Rv=3 kΩ) D.滑动变阻器 R(最大阻值为 20 Ω) E.电源 E(电动势为 3 V、内阻 r 约为 1.5 Ω) F.开关 S 一个,导线若干 (1)该小组设计了图甲、乙两个电路图,其中合理的是________(选填“甲”或“乙”); (2) 所 选 合 理 电路中虚线圈处应 接 入 电 表 ________( 选填 “B” 或“C”); (3)在开关 S 闭 合前应把滑动变阻 器的滑片 P 置于________端(选填“a”或“b”); (4)在实验中,若所选电表的读数为 Z,电流表 A1 的指针偏转了 k 格,则可算出待测电流表 A1 的满偏电流 Im=________.(用题中有关物理量的字母符号表示)

24. (12 分)据统计,40%的特大交通事故是由疲劳驾驶引起的。疲劳驾驶的危害丝毫不亚于酒驾和 醉驾。研究表明,一般人的刹车反应(从发现情况到汽车开始减速)时间 t0=0.4s,疲劳驾驶时 人的反应时间会变长。某次实验中,志愿者在连续驾驶 4h 后,驾车以 v0=72km/h 在平直路面上 匀速行驶,从发现情况到汽车停止,行驶距离为 L=45m。设汽车刹车后开始滑动,已知汽车与 地面间的动摩擦因数 ? ? 0.8 ,取 g=10m/s2,求: (1)减速运动过程中汽车的位移大小; (2)志愿者在连续驾驶 4h 后的反应时间比一般人增加了多少?

25. (20 分)如图所示,在直角坐标系 xoy 的 y E 第一象限区域中,有沿 y 轴正方向的匀 M 强电场,场强的大小为 E=kv0。在第二象 限有一半径为 r= L 的圆形区域的匀强磁 O N v 0 v 场,圆形磁场的圆心 O 坐标为 (-L,L), 0 θ 与坐标轴分别相切于 P 点和 N 点,磁场 Q 0 方向垂直纸面向里。在 x=3L 处垂直于 x P x 轴放置一平面荧光屏,与 x 轴交点为 Q。 大量的电子以相同的速率 v0 在纸面内从 P 点进入圆形磁场, 电子的速度方向在与 x 轴正方向成 θ 角的范围内,其中沿 y 轴正方向的电子经过磁场到达 N 点,速度与 x 轴正方向成 θ 角的电子经过磁场到达 M 点,且 M 点坐标为(0,1.5L) 。忽略电子间的相互作用力,不计电 e v 子的重力, 电子的比荷为 ? 0 。求: m kL (1)圆形磁场的磁感应强度大小; (2)θ 角的大小; (3)电子打到荧光屏上距 Q 点的最远距离。

26.(14 分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇 是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=-49.58kJ?mol-1 反应Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H 2 -1 CO(g)+2 H (g) CH OH(g) 反应Ⅲ: △H 3=-90.77 kJ?mol 2 3 回答下列问题: (1)反应Ⅱ的△H 2= ,反应I自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任 何温度”) 。 (2)在一定条件下 3L 恒容密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2 仅发生反应Ⅰ,实验测得反应物 在不同起始投入量下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系曲线,如图 1 所示。

图1

温度(K)

图2

① H2 和 CO2 的起始的投入量以 A 和 B 两种方式投入 A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲线 I 代表哪种投入方式 (用 A、B 表示) ② 在温度为 500K 的条件下,按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2,该反应 10min 时达到平衡: a.此温度下的平衡常数为 ;500K 时,若在此容器中开始充入 0.3molH2 和 0.9mol CO2、 0.6molCH3OH、xmolH2O,若使反应在开始时正向进行, 则x应满足的条件是 b.在此条件下,系统中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2 所示,当反应时间达到 3min 时,迅速将体系温度升至 600K,请在图 2 中画出 3~10min 内容器中 CH3OH 浓度的变化趋势曲线。 (3)固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池,它是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电 解质在高温下允许氧离子(O 2-)在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极均不参 与电极反应,下图是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式 。 ②如果用该电池作为电解装置,当有 16g 甲醇发生反应时,则理论上提供的电量最多为 (法拉第常数为 9.65× 104C· mol-1) 。 27. (15 分) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得, 反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:

已知:正丁醇沸点 118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点 340℃,酸性条件下,温度超过 180℃时易发生分解。 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程 如下: ①向三颈烧瓶内加入 30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁 醇 以 及少量浓硫酸。 ② 搅 拌,升温至 105℃,持续搅拌反应 2 小时,保温至反应结束。 ③ 冷 却至室温,将反应混合物倒出.通过工艺流程中的操作 X,得 到 粗

产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品 20.85g。 请回答以下问题: (1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的 是 。 判断反应已结束的方法是_______________________。 (2)上述实验可能生成的副产物的结构简式为 (填一种即可) (3)操作 X 中,应先用 5% Na2CO3 溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧 化钠;若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响?(用化学方程式表示) 。 (4)操作 X 中,分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。 (5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________________________。 (6)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯(式量是 278)的产率为 。 28.(14 分)工业上以软锰矿(主要成分 MnO2)为原料,通过液相法生产 KMnO4。即在碱性条件下 用氧气氧化 MnO2 得到 K2MnO4,分离后得到的 K2MnO4,再用惰性材料为电极电解 K2MnO4 溶 液得到 KMnO4,其生产工艺简略如下:

(1)反应器 中反应的化学方程式为 。 (2)生产过程中最好使用含 MnO280%以上的富矿,因为 MnO2 含量最低的贫矿中 Al、Si 的氧 化物含量较高,会导致 KOH 消耗量 (3)电解槽中阳极的电极反应方程式为 (填“偏高”或“偏低”)。 。

(4)在传统工艺中得到 K2MnO4 后,向其中通入 CO2 反应生成黑色固体、KMnO4 等,反应的化 学反应方程式为 根据上述反应,从 Mn 元素的角度考虑 KMnO4 的产率最高为 与该传统工艺相比,电解法的优势是
-1

。 。 。

(5) 用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度: 称量草酸晶体样品 0.250g 溶于水, 用 0.0500mol· L 的酸性 KMnO4 溶液滴定(杂质不反应),至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去,消耗 KMnO4

溶液 15.00 mL,则该草酸晶体的纯度为________。 (已知该草酸结晶水合物 H2C2O4·2H2O 的式量为 126) 29.(11 分)某生物小组针对光合作用的问题进行了相关的研究,请分析回答下列问题:

(1)将长势相同、数量相等的甲、乙两个品种的植物幼 苗分别置于密闭玻璃罩内,在光照、温度等相同且适宜 的条件下培养,定时测定玻璃罩内的 CO2 含量,结果 如图,据图回答: ①0~15min 期间植株释放 O2 速率的变化趋势 是 ,主要的影响因素是 。 ②30~45min 期间两个玻璃罩内 CO2 含量相对稳定的原 因是 。 ③若将两种植物幼苗置于同一玻璃钟罩内,则______ 植物存活时间更长。 (2)该小组利用先进的化学检测技术,模拟光合作用中的卡尔文循环过程。他们在适宜温度和 光照条件下,向密闭玻璃罩内通入 14CO2。当反应进行到 14 0.5 s 时, C 首先出现在 中; 反应进行到 5 s 时, 14 C 出现在(CH2O)中。该实验的方法是 ,实验的自 变量是 。 30. (12 分)棉花是两性花植物,子叶颜色(YY 表现深绿; Yy 表现浅绿;yy 呈黄色, 幼苗阶段死亡)和花叶病的抗性(由 B、b 基因控制) ,下 面是棉花某些性状的遗传实验结果:

组合 一 二

母本 子叶浅绿抗病 子叶浅绿抗病

父本 子叶深绿不抗病 子叶深绿不抗病

F1 的表现型及植株数 子叶深绿抗病 220 株;子叶浅绿抗病 217 株 子叶深绿抗病 110 株; 子叶深绿不抗病 109 株; 子叶浅绿抗病 108 株;子叶浅绿不抗病 113 株

(1)将表中组合一的 F1 随机授粉,在 F2 的成熟植株中,表现型及其比例为_____________,该群 体中 B 基因的基因频率为_____________。 (2)若组合一的 F1 中有个别植株表现为不抗病,可能发生的可遗传变异类型有 ______________和______________。 (3)请选用表中植物材料设计一个杂交育种方案,要求在最短的时间内选育出纯合的子叶深绿 抗病棉花品种: 。 31. (8 分)人体内环境稳态的调节网络是神经-体液-免疫调节,下图表示该调节网络的部分过程。 请据图回答: (1)图中细胞 1 为_______,淋巴因子的作用是________。 (2)图中应激刺激为寒冷时,产生冷觉的中枢位于_____。 为维持体温正常,图中____________激素分泌增多,使 人体产热量________(填“多于”“等于”或“少于”)散热量。 (3)激素可调节免疫功能,如由________合成并分泌的 生长激素,能促进免疫细胞的分化,切除该器官后,人 体的免疫能力会________。

(4)据图分析具有协同作用的激素有



32.(8 分)下图甲是某草原生态系统中碳循环模式图,图中 A、B、C、D 表示生态系统的成分,图 乙为其中部分营养结构。请据图回答:

(1)由图甲分析,无机环境中的物质和能量主要是通过________进入生物群落,②过程中碳的 传递形式是 ;物质可以反复利用的原因是生态系统组成 成分中的________(用字母表示)经过呼吸作用将有机物分解为无机物,无机物可被生物群落 重新利 用; 图乙中的生物对应 图甲中哪 些成

分?

(用字母表示)。

(2)若将上述草原生态系统开发成为农田生态系统,则其群落的演替方式是 ,若此草 原向森林群落演替,在这一演替过程中,生产者吸收的 CO2 量 (填“大于”“等 于”或“小于”)整个生物群落排出的 CO2 量,生态系统的________稳定性逐渐增强。从生态系 统结构上分析,增强的原因是 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每

科任选一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题 目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做, 则每学科按所做的第一个题目计分。
33.【物理——选修 3-3】 (15 分) (1)(6 分)下列说法中正确的是 (填正确的答案标号.选对 1 个得 3 分,选对 2 个得 4 分, 选对 3 个得 6 分.每错一个扣 3 分,最低得 0 分) A.液晶具有流动性,光学性质各向异性 B.气体扩散现象表明气体分子间存在斥力 C.热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体 D.机械能不可能全部转化为内能,内能也无法全部用来做功以转化成机械能 E.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离,所以液体表面存在表面张力 (2) (9 分)如图所示,水平放置且内径均匀的两端封闭的细玻璃管内,有 h0=6cm 长的水银柱, 水银柱左右两侧气柱 A、B 的长分别为 20cm 和 40cm,温度均为 27℃,压强均为 1.0× 105Pa。如 果在水银柱中点处开一小孔,然后将两边气体同时加热至 57℃,已知大气压强 p0=1.0× 105 Pa。 则管内最后剩下的水银柱长度为多少? 某同学求解如下:

因内外压强相等,两侧气体均做等压变化。 对于 A 气体:

L A1 L A 2 , L A2 ? L A1T2 ? 330? 20 ? 22 cm ? T1 T2 T1 300

L T 对于 B 气体: LB1 ? LB 2 , LB 2 ? B1 2 ? 330? 40 ? 44 cm T1 300 T1 T2
则剩下水银柱长度 L ? ( LA2 ? LB 2 ) ? ( LA1 ? LB1 ) ? h0 。 问:你同意上述解法吗?若同意,求出最后水银的长度;若不同意,则说明理由并求出你认为正 确的结果。 34.【物理——选修 3-4】 (15 分) (1) (6 分)一列简谐横波在 t =0.6s 时刻的图像如下图甲所示,此时,P、Q 两质点的位移均为 -1cm,波上 A 质点的振动图像如图乙所示,则以下说法正确的是 (选对一个得 3 分,选对两个得 4 分,选对三个得 6 分,每选错一个扣 3 分,最低得 0 分)

A.这列波沿 x 轴正方向传播 B.这列波的波速是 50 m/s 3 C.从 t=0.6 s 开始,紧接着的 Δt=0.6 s 时间内,A 质点通过的路程是 10m D.从 t=0.6 s 开始,质点 P 比质点 Q 早 0.4 s 回到平衡位置 E.若该波在传播过程中遇到一个尺寸为 25 m 的障碍物不能发生明显衍射现象 (2) (9 分)如图所示,折射率 n= 2的半圆形玻璃砖置于光屏 MN 的上方,其平面到 MN 的距离 h=10 cm. 一束单色光沿图示方 向射向圆心 O,经玻璃砖后射到光屏上的 O′点.现使玻璃砖绕圆 心 O 点顺时针转动.请回答: ①光屏上的光点将向哪个方向移动? ②光屏上的光点离 O′点最远是多少?

35. 【物理——选修 3-5】 (15 分) (1) (6 分)下列说法中正确的是 (选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对三个给 6 分。

每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A. ? 射线比 ? 射线更容易使气体电离 B. ? 射线在电场和磁场中都不会发生偏转 C.核反应堆产生的能量来自轻核的聚变

D.一个氢原子从量子数 n=3 跃迁到基态时最多可产生 2 条不同频率的谱线 E.用加热、加压或改变其化学状态的方法都不能改变原子核衰变的半衰期 (2) (9 分)如图所示,A、B、C 三物块质量均为 m,静 止 v 于光滑水平台面上,A、B 间用一不可伸长的轻短细线相 0 连。 B A C 初始时刻细线处于松弛状态,C 位于 A 右侧足够远处。 现 A A 突然给 A 一瞬时冲量,使 A 以初速度 v0 沿 A、C 连线方 向 向 C 运动。A 与 C 相碰后,粘合在一起。求: ①A 与 C 粘合在一起时的速度; ②若将 A、B、C 看成一个系统,则从 A 开始运动到 A 与 C 刚好粘合完成的过程中系统损失的 机械能。 36. (15 分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回 答下列问题: (1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属” 。这种“金 属”可能是 。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料 有 。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线, 其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

发生的主要反应 电弧炉 流化床反应 器 还原炉
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式 为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3 大约占 85%,还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等,有关物质的沸点 数据如下表,提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸 点 /℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111 . 9 ③SiHCl3 极易水解,其完全水解的产物为 。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。 37.(15 分)元素周期表第ⅤA 族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材

料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。 请回答下列问题: (1)N4 分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能 被应用于制造推进剂或炸药。N4 是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式 为 sp3,该分子的空间构型为_____,N—N 键的键角为_____。 (2)基态砷原子的最外层电子排布式为________。 (3)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 - (4)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与 N3 互为等电子体的分子的化学式 ________(任写一种即可)。 (5)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸 [HOCH2CH ( NH2 ) COOH] 。判断丝氨酸是否存在手性异构体? ________(填“是”或“否”) (6)砷化镓为第三代半导体, 以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少. 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为 c pm,则密度 为 -3 _______g· cm (用含 c 的式子表示,设 NA 为阿伏加德罗常数的值), a 位 置 As 原子与 b 位置 As 原子之间的距离为________pm(用含 c 的式子 表 示)。 38. (15 分)两种有机物 A、B 分子式均为 C11H12O5,A 或 B 在稀 H2SO4 中加热均能生成 C 和 D。 已知: ①A、B、C、D 能与 NaHCO3 反应; ②只有 A、C 能与 FeCl3 溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的 氢原子; ③H 能使溴水褪色且不含有甲基; ④F 能发生银镜反应。 D 能发生如下变化:

(1)D→H 的反应 类型______________________________, D 中官能团名称_________________________________________。 (2)写出 C 的结构简式____________________________________。 (3)D→G 的化学方程式_____________________________________。

(4)B 在 NaOH 溶液中受热的化学方程式 _________________________________________________________。 (5)C 的同分异构体有多种,写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式: (任写一种)________________________。

① 苯环上一卤代物只有两种;②能与 FeCl3 溶液发生显色反应;③能发生银镜反应 39. 【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) 下列为生物技术在生产实践中的应用,请回答问题: (1)在制作泡菜时,为避免杂菌污染而向泡菜坛中加入了青霉素。结果发酵失败, 原因是__________。 (2)纤维素分解菌可用于农作物秸秆还田,用__________染色法鉴别纤维素分解菌时,培养基 上的菌落周围会出现透明圈,其大小能反映 。 (3)农业生产上可以利用植物组织培养的方法来获得较多优良柑橘苗。 培 养基是常用的一种培养基,能为外植体细胞提供大量元素、微量元素和有机物。在配置好的该 培养基中添加的生长素和细胞分裂素是 的关键性激素。 (4)利用培养基不仅可以进行植物组织培养,也可以分离培养大肠杆菌。与植物组织培养明显不 同的是,用于大肠杆菌培养的培养基中不需要加入 。 (5)工业上通过提取橘皮精油作为食品、化妆品的配料,提取时通常采用新鲜材料, 原因是 ;对于压榨后得到的糊状液体,除去其中的固体物可采用的方法 是 。 40. 【生物——选修 3:现代生物科技专题】 (15 分) 请回答下列有关生物工程方面的问题: (1)目前,科学家通过细胞核移植实验,培育出多种哺乳动物新类型。在哺乳动物的核移植实 验中,一般通过 (物理方法)将受体细胞激活,使其进行细胞分裂并发育,当胚 胎发育到 阶段时,将胚胎植入另一雌性(代孕)动物体内。 (2)在“试管牛”的培育过程中,要使精子和卵母细胞在体外成功结合,需要对精子进行 处理。另外,培养的卵母细胞需要发育至 ,该时期在显微镜下可观察到次级卵母细 胞和第一极体。 (3)将已免疫小鼠的 B 淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合,获得能分泌特定抗体的杂交瘤细 胞的过程中至少要进行两次筛选,一次是通过 培养基筛选出杂交瘤细胞,另一 次是通过____________筛选出能分泌特定抗体的杂交瘤细胞。 (4)若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素,则所构建的基因表达载体必 须包括:某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、 、终止子、标记基因和复 制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的 (填“受精卵” 或“乳腺细胞” ) 。

四次四校联考理综生物答案及评分标准
一、选择题(每题 6 分,共 36 分) 1---6 DACBBA (A 卷) CABDBA (B 卷)

二、非选择题(共 39+15 分) 29.(除标明的外每空 2 分,共 11 分) (1)①减慢 CO2 含量 ② 植株的光合速率与呼吸速率相等 ③ 乙 (2)C3(1 分) 同位素标记法(1 分) 30. (每空 2 分,共 12 分)

反应时间(1 分)

(1)子叶深绿抗病:子叶深绿不抗病:子叶浅绿抗病:子叶浅绿不抗病=9:3:6:2 50% (2)基因突变 染色体缺失(染色体变异) (3)用组合一的母本植株自交(2 分) ,在子代中选出子叶深绿类型即为纯合子。 (2 分) 31. (每空 1 分,共 8 分) (1)T 细胞 促进 B 细胞(细胞 2)的增殖、分化 (2)大脑皮层 甲状腺激素(和肾上腺素) 等于 (3) 垂体 降低 (4) 甲状腺激素、肾上腺素、生长激素(答全才得分) 32. (每空 1 分,共 8 分) (1)生产者 B、C、D(缺一不得分) D、B (2)含碳有机物 (3)次生演替 大于 抵抗力 成分增多,营养结构(食物链和食物网)变复杂(缺一不得分) 39.(除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)青霉素杀死了乳酸菌 (2)刚果红 菌株产酶能力或酶活性强弱 (3)M S(1 分) 启动细胞分裂、脱分化和再分化 (4)植物激素 (5)橘皮精油含量较高 普通布袋过滤 40.(除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)电脉冲(或电刺激) 桑椹胚或囊胚 (2)获能 MⅡ中期(减数分裂第二次分裂中期) (3)选择 抗体检测 (4)人干扰素基因(或目的基因) 受精卵(1 分)

2014-2015 学年第四次四校联考化学参考答案(AB 卷)
化学参考答案(A) 7—10BBDB 11—13DCC 化学参考答案(B) 7—10ABDB 11—13DDC 26. (14 分) (1)+41.19KJ/mol(2 分) 较低温(1 分) (2)① A(1 分) ②a:450L2·mol-2(2 分) 0 <x<2.025 (2 分) b:如图 2(起点不变,终点在 0.21 左右, 达平衡即可) (2 分)

10 分 钟 前

(3)① CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O (2 分) ② 2.895×105 库仑(2 分) 27. (15 分) (1)有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,提高产率;(2 分) 分水器中的水位高度基本保持不变时(或者冷凝管中不再有液体滴下)。(2 分) (2)CH2=CHCH2CH3 CH3 CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3(合理即可)(2 分) (3)

(4) +2NaOH→ +2C4H9OH。(3 分) 烧杯,分液漏斗(2 分) (5)邻苯二甲酸二丁酯沸点较高,高温蒸馏会造成其分解,减压可使其沸点降低。(2 分) (6)50%(2 分) 28.(14 分) (1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O (2 分) (2)偏高(2 分) (3)MnO42--e-=MnO4-(2 分) (4)3 K2MnO4+ 2 CO2 == 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3 (2 分) 66.7%(2 分) (5)94.5%(2 分) 36. (15 分) (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (1 分) (2)石英砂、纯碱和石灰石(3 分) (3)①SiO2+3C SiC+2CO↑(2 分)金刚砂(1 分)金刚石(或单晶硅等) (1 分) 产率更高、KOH 循环利用(2 分)

②精馏(或蒸馏) (2 分)③H4SiO4(或 H2SiO3) 、H2、HCl(3 分) (4)H2、HCl(2 分) 37.(15 分) (1)正四面体 (2 分) 60° (2 分) 2 3 (2)4s 4p (2 分) (3) N>P>As (2 分) (4) CO2 或 CS2 或 N2O(任写一种,写成 SiO2 等原子晶体形式不正确) (2 分) (5)是(1 分) 5.8× 1032 2 (6) (2 分) c (2 分) NA· c3 2 38. (15 分) (1)消去反应 (2 分)羟基(1 分)羧基(1 分) (2) (2 分) (3)

+2H2O (3 分)

(3 分) (5) (3 分)

题号 A卷 题号 B卷

2014-2015 学年第四次四校联考物理参考答案(AB 卷) 14 15 16 17 18 19 20 D C D B D BD BC 14 B 15 C 16 D 17 B 18 D 19 BD 20 AC

21 AB 21 AB

22. (6分) (1)B (2分)

(2) 1 [(d/t2)2-(d/t1)2]=gh 2

或 1 m[(d/t2)2-(d/t1)2]=mgh(2分) (3)阻力小;测量精确(2分) 2 N Z 23. (9 分)(1)甲(3 分) (2)C (2 分) (3)b(2 分) (4) · (2 分) k RV 解:(1)因待测电流表的满偏电流太小,而所给的滑动变阻器的最大阻值太小,电源电动势相对

较大,超过待测电流表的满偏,故采用滑动变阻器的分压式接法,选择甲电路;(2)因为电流表 A2 的 量程远大于待测电流表 A1 的量程,为了减小误差,二者不能串联在一起,故选用电压表 V,即电表 C;(3)在闭合开关 S 前,要求测量电路的电压为零,故滑动变阻器的滑片 P 置于 b 端;(4)根据串、 Z Im N Z 并联电路的特点,可得: = k,可得:Im= · . RV N k RV 24. (12 分) 解: (1)设减速过程中汽车加速度大小为 a,位移为 x,所用时间为 t,根据牛顿第二定律,有

? mg ? ma
2 根据运动学公式有 0 ? v0 ? 2(?a) x

(2 分) (2 分) (2 分)

联立解得 x=25m

(2)设志愿者的反应时间为 t ? ,反应时间的增加量为 ?t ,根据运动学公式有

L ? x ? v0t ?
根据题意有 ?t ? t? ? t0 联立解得 ?t ? 0.6s

(2 分) (2 分) (2 分)

25. (20 分) 解: (1)由于速度沿 y 轴正方向的电子经过 N 点,因而电子在磁场中做圆周运动的半径为: R=L 而
2 v0 ev B ? m 0 R

(2 分) (2 分) (2 分)

联立解得 B=K

(2)电子在磁场中做圆周运动的圆心为 O ? ,电子离开磁场 为 P? ,连接 PO P? O ? 可知该四边形为菱形,由于 PO 竖直,因 O v

P? v
P

时的位置 而 半 径 (2 分)

P? O ? 也为竖直方向,电子离开磁场时速度一定沿 x 轴正方向。
由图可知 L sin(? ? 900 ) ? L ? 1.5L (2 分) 解得

O?

? ? 1200

(2 分)

(3)由(2)可知,所有的电子以平行于 x 轴正方向的速度进入电场中做类似平抛运动,设电子 在电场的运动时间为 t,竖直方向位移为 y,水平位移为 x,则 水平方向: x ? v0t
2

(1 分)

竖直方向: y ? 1 at 2 (1 分)

e E? m a

(1 分) (1 分)

vy ? a t

联立解得 x ? 2Ly

(1 分)

设电子最终打在光屏的最远点距 Q 点为 H,电子射出电场时的夹角为 θ,有:

tan ? ?

vy vx

?

2y L

(1 分) 1.5L a 0

y (1 分)

E (x,y) θ Q x

有: H ? (3L ? x) tan ? ? (3 L ? 2 y ) ? 2 y

当 3 L ? 2 y ? 2 y 时,即 y ? 9 L 时, H 有最大值.
8

由于 9 L ? 1.5 L 所以 H max ? 9 L 4 8 33.[物理—选修 3-3]

(1 分)

(1)ACE (6 分) (2)解:不同意。 (2 分) 因为右端 B 气体在体积增大到 43cm 时就与外界连通了,右侧水银已全部溢出,不可能溢出 4cm 水银,而左侧 3cm 水银此时只溢出了 2cm。 (4 分) 所以剩下水银柱的长度 ?x ? ( L? A2 ? LB 2 ) ? ( LA1 ? LB1 ) ? h0 ? 1 cm (3 分) 34.[物理—选修 3-4] (1)ABD (6 分) (2)①光屏上的光点将向右移动.(2 分) ②如图所示,设玻璃砖转过 α 角时光屏上的光点离 O′点最远,记此时光点位置为 A,此时光线 在玻璃砖的平面上恰好发生全反射,临界角为 C,由折射定律有 1 sin C= (2 分) n 由几何关系知,全反射的临界角 C=α=45° (2 分) h 光点 A 到 O′的距离 xAO′= (2 分) tan α 解得:xAO=10 cm (1 分) 35.[物理—选修 3-5] (1)BDE (6 分) (2)①轻细线绷紧的过程,A、B 这一系统动量守恒,则

mv0 ? (m ? m)v1 (1 分)
解得 v1 ?

1 v0 2

(1 分)

之后 A、B 均以速度 v1 向右匀速运动, 在 A 与 C 发生碰撞过程中,A、C 这一系统动量守恒,则

mv1 ? (m ? m)v2
解得 v 2 ? 1 v 0 4

(1 分) (1 分)

②轻细线绷紧的过程,A、B 这一系统机械能损失为 ?E1 ,则

?E1 ?

1 1 1 2 2 mv 0 ? 2mv12 ? mv 0 2 2 4

(2 分)

在 A 与 C 发生碰撞过程中,A、C 这一系统机械能损失为 ?E2 ,则
?E 2 ? 1 1 1 2 2 mv12 ? 2mv 2 ? mv 0 2 2 16

(2 分)

则 A、B、C 这一系统机械能损失为
?E ? ?E1 ? ?E 2 ? 5 2 mv 0 16

(1 分)

2014-2015 学年第四次四校联考化学参考答案(AB 卷)
化学参考答案(A) 7—10BBDB 11—13DCC 化学参考答案(B) 7—10ABDB 11—13DDC 26. (14 分) (1)+41.19KJ/mol(2 分) 较低温(1 分) (2)① A(1 分) ②a:450L2·mol-2(2 分) 0 <x<2.025 (2 分) b:如图 2(起点不变,终点在 0.21 左右,10 分钟前达 平衡即可) (2 分) (3)① CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O (2 分) ② 2.895×105 库仑(2 分) 27. (15 分) (1)有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动,提高产率;(2 分) 分水器中的水位高度基本保持不变时(或者冷凝管中不再有液体滴下)。(2 分) (2)CH2=CHCH2CH3 CH3 CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3(合理即可)(2 分) (3)

(4) +2NaOH→ +2C4H9OH。(3 分) 烧杯,分液漏斗(2 分) (5)邻苯二甲酸二丁酯沸点较高,高温蒸馏会造成其分解,减压可使其沸点降低。(2 分) (6)50%(2 分)

28.(14 分) (1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O (2 分) (2)偏高(2 分) (3)MnO42--e-=MnO4-(2 分) (4)3 K2MnO4+ 2 CO2 == 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3 (2 分) 66.7%(2 分) (5)94.5%(2 分) 36. (15 分) (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (1 分) (2)石英砂、纯碱和石灰石(3 分) (3)①SiO2+3C SiC+2CO↑(2 分)金刚砂(1 分)金刚石(或单晶硅等) (1 分) 产率更高、KOH 循环利用(2 分)

②精馏(或蒸馏) (2 分)③H4SiO4(或 H2SiO3) 、H2、HCl(3 分) (4)H2、HCl(2 分) 37.(15 分) (1)正四面体 (2 分) 60° (2 分) 2 3 (2)4s 4p (2 分) (3) N>P>As (2 分) (4) CO2 或 CS2 或 N2O(任写一种,写成 SiO2 等原子晶体形式不正确) (2 分) (5)是(1 分) 5.8× 1032 2 (6) (2 分) c (2 分) NA· c3 2 38. (15 分) (1)消去反应 (2 分)羟基(1 分)羧基(1 分) (2) (2 分) (3)

+2H2O (3 分)

(3 分) (5) (3 分)

-END-



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