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河北省唐山市第一中学2017届高三12月调研考试理综化学试题.doc


河北省唐山市第一中学 2017 届高三 12 月调研考试 理综化学试题 7.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是 A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 C.浓硫酸可用于干燥 SO2、C2H4、O2 等气体 D.用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用 8.分子式为 C8H16O2 的酯 A,能在酸性条件下水解生成 B 和 C,且 B 在一定条件下能氧化 成 D。D 与 C 互为同分异构体。则有机物 A 可能的结构有 A.4 种 B.3 种 C.2 种 D.1 种
n/mol a b c

9. 向 100 mL 0.1 mol· L-1 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴 入 0.1 mol· L Ba(OH)2 溶液。 随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的 变化,沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。则下列说法中 正确的是( )
-1

V/mL

A.a 点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B.b 点消耗 Ba(OH)2 溶液体积为 200mL C.从 a→b 、b→c 点过程中发生反应的离子方程式依次为: NH4++OH-=NH3· H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.沉淀的质量:a 点>c 点 10.设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C—H 键的数目为 NA B.标准状况下,2.24 L CHCl3 分子中共价键的数目为 0.4NA C.一定温度下,l L l mol·L-1 的 CH3COONa 溶液含 NA 个 CH3COO 离子


D.1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3,共转移 2NA 个电子 11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,作为 电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A.正极反应式:Ca + 2Cl -2e = CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动
- -

C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D.每转移 0.1mol 电子,理论上生成 10.35 g Pb 12.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 F 同族, B、 C、 D、 E 的离子均具有相同的电子层结构, E 在同周期元素中离子半径最小。 A 和 B、 C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成的化 合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A.B、D 离子的半径大小是 B>D B.化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 C.C 的单质能将 F 单质从 EF3 的溶液中置换出来 D.化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 13.下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度的 NH4HSO4 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大 小关系为: c(Na+)=c(SO42 )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )
﹣ ﹣

B.25℃时,将 a mo1?L l 氨水与 0.01 moI?L


﹣1

盐酸等体积

混合,反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(C1 ) ,用含 a 的


代数式表示 NH3?H2O 的电离常数 Kb=

10?9 a ? 0.01

C.某温度下,相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积 V 变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时 pH 的变化曲线,且 a、b 两点水的电离程度:a<b D.已知 298K 时氢氰酸(HCN)的 Ka=4.9× 10
﹣10

、碳酸的 Ka1=4.4× 10 7,Ka2=4.7× 10


﹣11



据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

26.(16 分)KMnO4 和 MnO2 都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习 小组对两种物质的制备和性质探究如下: I.MnO2 的制备: 该学习小组设计了将粗 MnO2 (含有较多的 MnO、 MnCO3 和 Fe2O3) 样品转化为纯 MnO2 实验,其工艺流程如下:

请回答下列问题: (1)第②步操作中,NaClO3 氧化 MnSO4 的离子方程式为_____________________。 (2)为得到纯净的 MnO2,须将过滤后的 MnO2 合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃 仪器除玻璃棒外,还需要有:___________________________________,判断是否洗涤干净 可选用的试剂是_____________(填化学式) 。 (3) 工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰, 该过程的阳极反应式为 ___________________________________________。 II.KMnO4 的性质与应用:该小组同学利用 KMnO4 溶液测定某物质的组成: CuSO4 溶液与 K2C2O4 溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合 物。通过下述实验确定该晶体的组成。 步骤 a:称取 0.6720 g 样品,放入锥形瓶,加入适量 2 mol· L 再加入 30 ml 水加热, 用 0.2000 mol· L
-1 -1

稀硫酸,微热使样品溶解。

KMnO4 溶液滴定至终点, 消耗 8.00 mlKMnO4 溶液。

步骤 b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节 pH 并加入过量的 KI 固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀 CuI。用 0.2500 mol· L
-1

Na2S2O3 标准

溶液滴定至终点,消耗 8.00 ml Na2S2O3 溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为: I2+2S2O32-=2I+S4O62(4)已知室温下 CuI 的 Ksp=1.27× 10 溶液中 c(I )≥ mol· L 1。
- - -12

,欲使溶液中 c(Cu )≤1.0×10

-6

mol· L 1,应保持


(5)MnO4 在酸性条件下,加热能分解为 O2,同时生成 Mn2 。
- +

写出该反应的离子方程式为___________________________________________。 若无此加热操作,则测定的 Cu2 的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。


(6)若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为 ____________________________。 (7)样品晶体的组成化学式为:_________________________________。 27.(13 分)

目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g) (1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)

2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) △ H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。 (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。

① 表示 N2 浓度变化的曲线是

(填序号) 。 。

② 前 25min 内,用 H2 浓度变化表示的化学反应速率是

③ 在 25min 时,采取下列措施,能使 N2 的转化率提高的是______(填序号) 。 a.通入 1molN2 d. 通入 1molHCl b. 通入 1molH2 c. 通入 1molHe 气

e. 通入 1molN2 和 3molH2

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是______(填序号) 。 a.气体体积不再变化,则已平衡 b.气体密度不再变化,则已平衡 c.平衡后,压缩容器,会生成更多 NH3 d.平衡后,往装置中通入一定量 Ar,平衡不移动 (4)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH3(g)+6NO(g) 副反应为:②2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g) 5N2(g)+6H2O(g) △ H>0 △ H<0

平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与温度的关系如右图所示。

请回答:在 400~600K 时,随温度的升高,平衡混合气中 N2 含量_____________(填“升 高” 、 “降低”或“不变”),导致这种规律的原因是___________________________________。

28.(14 分) CH3COOH 为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。 I.(1)常温下中和 100 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液和 1 L pH =4 的 CH3COOH 溶液,需要等物质的量浓度的 NaOH 溶液的体 积分别为 V1 和 V2,则 V1_______ V2(填“>” 、 “=”或“<”)。 7 (2)常温下, 用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未 知浓度的 CH3COOH 溶液, 滴定曲线如图所示。 其中 A 点所示溶 液 中 c(CH3COO ) = 2c(CH3COOH) , C 点 所 示 溶 液 中 存 在
- -

pH BC A

5

0

20.00 20.12 V(NaOH)/mL

c(CH3COO )+c(CH3COOH) = c(Na+) 。则常温下 CH3COOH 的电离常数 Ka = _________, CH3COOH 溶液的实际浓度为____________。 Ⅱ.1100℃时,体积为 2 L 的恒容容器中发生如下反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A.容器中压强不变 C.1 mol H-H 键断裂同时形成 2 mol H-O B.混合气体密度不变 D.H2 的体积分数不变

(2)若 2 min 时反应达平衡,此时气体质量增加 8 g,则用 H2 表示该反应的反应速率为 ______。 (3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为 14,则该温度下的 平衡常数 K 为________。 (4)若降低温度,K 值减小,则反应的Δ H______0(填“>”或“<”)。 (5)若反应达平衡后,加入少量的 H2,再次平衡后,H2O 的体积分数______(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 35. [化学——物质结构与性质](15 分) 第四周期中的 18 种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子外 围电子排布式为 。
31Ga

(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn 与 的第一电离能是否符合这一规律? (填“是”或“否”) ,原因是

(3)镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一 种, 其晶体结构如图所示 (白色球代表 As 原子) 。 在 GaAs 晶体中, 每个 Ga 原子与 As 原子形成共价键,与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 ; 个

(4)与 As 同主族的短周期元素是 N、P.AsH3 中心原子杂化的类型为 强下将 AsH3、 NH3 和 PH3 的混合气体降温时首先液化的是 , 理由是

;一定压 ;

(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化 铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为 长为 acm,阿伏加德罗常数为 NA,该晶体的密度为 含 a 和 NA 的式子表示) ;设晶胞边 g.cm 3(用


36. [化学——有机化学基础](15 分)

一种重要的药物中间体 E 的结构简式为:

,合成 E 和高分

子树 脂 N 的路线如下图所示:

已知:

O R C H


Cl3CCOOH DMF

OH R CH

(i) NaOH/H2O, CCl3 (ii) H+

OH R CH COOH

O R C H + R` CH2

O C H
稀 NaOH 溶液

O R CH C C H + H2O R` (注:R 和 R`表示烃基或氢原子)

② 请回答下列问题: (1)合成高分子树脂 N

① A 中含氧官能团的名称为_____________。 ② 由 A 可 制得 F , F 的 结 构 简 式 为 ___________________ ; F→G 的 反应 类 型 为 __________。 ③ G 有多种同分异构体,其中一种异构体 X 的结构简式为: 下列有关 X 的说法正确的是___________(填标号) 。 a.能与银氨溶液发生反应 b.能与氢气在一定条件下发生加成反应 c.在碱性条件下发生水解反应,1 mol X 消耗 2 mol NaOH d.加热条件下,与 NaOH 醇溶液反应,只生成一种有机物 ④ 写出 M→N 反应的化学方程式______________________________。 ⑤ 已 知 碳 碳 双 键 能 被 O2 氧 化 , 则 上 述 流 程 中 “F→G” 和 “H→M” 两 步 的 作 用 是 __________。 (2)合成有机物 E ① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中,可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。油水 分离器可以随时将水分离除去。 请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转 化率的原因_________。
CH CH CH2 Br Br CHO



化学答案: 7.D 8.C 13.D 26.(1)2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+; (2)烧杯、漏斗(2 分); BaCl2 溶液;( 1 分 ) (3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+; (4)1.27×10 -6 ( 1 分 ) ( 5 ) 4MnO 4 - +12H +


9.B

10.A11.D12.C

4Mn 2 + +5O 2 ↑+6H 2 O

偏高(1 分);

(6)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色

(7)化学式为:K2Cu(C2O4)2· H2O

(3 分)

27.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol; (2)①C; (3)d; ②0.12mol/(L·min); ③bde;

(4)降低; (1 分)主反应为放热反应,升高温度使主反应的平衡左移 (2)2×10 5;0.1006 mol/L


28.Ⅰ.(1)> Ⅱ.(1)BD

(2)0.125 mol/(L·min)

(3)81

(4)>(1 分)

(5)不变(1 分)

35. (1)3d54s1(2 分) ; (2)否(1 分) ;30Zn 的 4s 能级有 2 个电子,处于全满状态,较稳定(2 分) (3)4(1 分) ;正四面体(1 分) (4)sp3(1 分) ;NH3(1 分) ;NH3 分子之间有氢键,沸点较高(2 分) (5)Fe4N;

238 NAa3

(各 2 分)

36. (1) ① 醛基 (1 分)

CHO


CH2 C CH2 加成反应

③ a b c(多答、错答不得分;答对 1 个不得分;答对 2 个得 1 分,答对 3 个得 2 分)



COOH n CH2 C CH2

一定条件

COOH C CH2 CH2 n

⑤防止碳碳双键被氧化(或:保护碳碳双键,使之不被氧化) (2) ①
OH CH2 CH2 CH COOH + C2H5OH OH
浓硫酸

CH2 CH2

CH COOC2H5 + H2O

②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去,使平衡向右移动,提高反应物转化率。


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