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2.3.3 化学平衡图像


2.3.3 化学平衡图像 专题
学习目标: 学习目标: 1、学会分析图象:一看轴(即纵坐标和横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势), 三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温、等压线、平衡线等), 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 2、如果图象中涉及三个变量(温度、压强、百分含量或转化率),则采取“定一议二”的方法分析 学习过程: 学习过程: 一、速率---时间图像 速率 时间图像 2NH3(g),△H<0;请在下图中画出在某 【例 1】在一密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 】 一时刻平衡后改变下列条件时的 v-t 图: ①t1:增大反应物浓度 ②t2:减小体积增大压强 ③t3:降低温度 ④t4:使用用催化剂

温度( 二、速率---温度(压强)图像 速率 温度 压强) pC(g) +qD(g)的 v-T 图和 v-p 图,请判断该反应的 【例 2】已知可逆反应 mA(g) + nB(g) 】 △H 0,m+n p+q(填“>”、“<” 或“=”)

【练习】已知某可逆反应的 v-t 图如下: 练习】 1、确定 t1、t2、t3 时刻的操作: A、浓度减小 B、加压 C、降温 2、该反应正反应是 (吸、放)热反应;
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该反应的正反应是气体分子数

(增大、减少)的反应。

百分含量(转化率 时间--温度 压强)图像 转化率)--时间 温度(压强 三、百分含量 转化率 时间 温度 压强 图像 【例 3】已知可逆反应 mA(g) + nB(g) 】 pC(g) +qD(g),C 在混合物中的百分含量(C%) 随时间变化的图像如下:

请判断:T1 T2,p1 请判断 该反应的正反应是

p2,m+n p+q, (吸、放)热反应。

【练习】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合上图的是( 练习】 .. A.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H>0 B.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 C.CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0 百分含量(转化率 温度(压强 压强(温度 转化率)--温度 压强)--压强 温度)图像 四、百分含量 转化率 温度 压强 压强 温度 图像 【例 4】已知反应 mA(g)+nB(g) 】 xC(g)+yD(g),A 的转化率 RA 与 p、T 的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是( ) A.正反应吸热,m+n>x+y C.正反应放热,m+n>x+y B.正反应吸热,m+n<x+y D.正反应放热,m+n<x+y



练习】 eC(g)+fD(g),反应过程中,当其 【练习】反应mA(s)+nB(g) 它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关 系如下图,下列叙述正确的是 ( ) A.到平衡后,加入催化剂则 C%增大 B.达到平衡后,若升温,平衡右移
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C.化学方程式中 n>e+f D.达到平衡后,增加 A 的量有利于平衡向右移动 【巩固练习】 巩固练习】 1.下列各图是温度(或压强)对应 2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g);△H>0 的正、逆反应速率 . 的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( )

2.对于达平衡的可逆反应 X+Y . W+Z,增大压强则正、逆反应速 度(v)的变化如下图,分析可知 X,Y,Z,W 的聚集状态可能是( ) A.Z、W 为气体,X、Y 中之一为气体 B.Z、W 中之一为气体,X、Y 为非气体 C.X、Y 为气体,W、Z 为气体 D.X、Y 为气体,Z、W 中之一为气体 3.在一定温度不同压强( p1 < p2 )下,可逆反应 2X(g) . 2Y(g) +Z(g) 中,生成物 Z 在反 )

应混合物中的体积分数( ? )与反应时间(t)的关系有以下图所示,正确的是(

4.反应 2X(g)+Y(g) . 2Z(g);△H<0,在不同温度(T1 和 T2) 及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量 nZ 与反应时间 t 的关系如图 所示,下述判断正确的是( ) A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2 5.在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气) R(气)+2L 此 . 反应符合下面图象,其中图中纵坐标表示平衡混合气体中 R 的体积分数, 下列叙述正确的是( ) A.正反应吸热,L 是气体 B.正反应吸热,L 是固体 C.正反应放热,L 是气体 D.正反应放热,L 是固体或液体 6.现有可逆反应 A(g)+B(g) 3C(g),下图中甲、乙、 . 丙分别表示在不同的条件下,生成物 C 在反应混和物中的 百分含量(C%)和反应时间的关系: (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 情况,则 曲线是表示有催化剂时的情况。
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(2)若乙图中的 a 曲线表示 200℃和 b 曲线表示 100℃时的情况, 则此可逆反应的正反应是 热 反应。 曲线是表示压强较大的情况 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则 7.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反 . 应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )

3R(g) ;△H>0,右图表示外界条件温度、 8.某可逆反应 L(s)+G(g) . 压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y 轴可以表示( ) A.平衡混合气中 R 的质量分数 B.达到平衡时 G 的转化率 C.平衡混合气中 G 的质量分数 D.达到平衡时 L 的转化率 9.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中纵坐标 . 表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A .X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 B.X、Y、Z 均为气态 C.上述可逆反应的正反应为放热反应 D.上述反应的逆反应的 ?H>0 10.对于反应 A(s)+2B(g) 3C(g);△H>0,C%跟外界条件 X、Y 的 . 关系如图所示,下列结论正确的是( ) A.Y 表示温度,X 表示压强,且 Y3>Y2>Y1 B.Y 表示压强,X 表示温度,且 Y3>Y2>Y1 C.X 表示压强,Y 表示温度,且 Y1>Y2>Y3 D.X 表示温度,Y 表示压强,且 Y1>Y2>Y3 11.密闭容器中 mA(g)+nB(g) . pC(g),反应达到平衡,经测定增大压 强 P 时,A 的转化率随 P 而变化的曲线如右图。则: (1)增大压强,A 的转化率 ,平衡向 移动,达到平衡 后,混合物中 C 的质量分数 。 (2)上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是 , 向上述平衡体系中加入 B,则平衡 。 (3)当降低温度时,C 的质量分数增大,则 A 的转化率 ,正反 应是 热反应。
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