9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> >>

2018届高考化学:第27讲-电解质溶液中的离子平衡专题提升ppt课件_图文

第27讲 专题提升 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 专 题 整 合 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 ———— 能 力 提 升 ———— 提升1 强、弱电解质的比较 强酸与一元弱酸的性质差异 (以盐酸和醋酸为例)归纳如下: (1) 盐酸中 HCl 全部电离,不存在 HCl 分子,只有 H + 、 Cl - 、 OH - ( 极少 ) ;醋酸在水溶液中部分电离,存在电离平衡, 既含H+、CH3COO-、OH-(极少),还有醋酸分子。 (2) pH 相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大于盐 酸。 (3) 同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。 (4) 中和同体积、同pH的盐酸和醋酸,醋酸的耗碱量多于 盐酸。 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 (5) pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,分别与足量活泼 金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,醋酸反应速率减 小程度比盐酸慢,平均反应速率比盐酸快,产生的氢气也是醋 酸多。 (6) 同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量活泼金属反 应,盐酸产生氢气的速率比醋酸大,但产生氢气的物质的量相 等。 (7) pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,分别与等物质的 量的强碱氢氧化钠发生中和反应,若盐酸反应后溶液呈中性, 则醋酸反应后溶液呈酸性。 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 (8) 同浓度、同体积的盐酸和醋酸,分别与等物质的量的强 碱氢氧化钠发生中和反应,若盐酸反应后溶液呈中性,则醋酸 反应后溶液呈碱性。 (9) pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍 数时,盐酸的pH增加程度大,醋酸的pH增加程度小。 (10) 盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后,盐 酸的pH几乎不变,而醋酸溶液的pH增大。 (11) 当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时,溶液显酸 性,应选择酸性范围内变色的指示剂 ( 甲基橙 ) ;当醋酸与强碱 相互滴定达到滴定终点时,溶液显碱性,应选择碱性范围内变 色的指示剂(酚酞)。 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 提升 2 酸碱中和滴定 pH变化曲线 - 以 0.100 0 mol· L 1 NaOH滴定 20 mL 0.100 0 mol· L-1HCl为例,pH变 化曲线如右图所示。理论 上讲,强酸强碱完全反应 时的 pH应为 7,滴定时应 选用在 pH= 7时变色的指 示剂,但从图中可以看 出,当氢氧化钠溶液的体 积从 19.98 mL 变为 20.02 mL时, pH从 3.6突跃至 10.4。因此只 要选择变色范围在这一范围内的指示剂 (如酚酞、甲基橙、甲基 红等 )就不会造成很大误差。 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 提升3 反应过程中离子浓度大小比较 如向100mL pH=2的醋酸中滴加V mL pH=12的NaOH溶 液,比较下列情况溶液中离子浓度的大小关系。 ①反应起始点:加入2滴NaOH溶液 ②V=100,已知此时:c(Na+)略大于c(H+) ③等物质的量的CH3COOH和CH3COONa形成的混合液 ④中和至pH=7时的点 ⑤完全中和的点 ⑥等物质的量的NaOH和CH3COONa形成的混合液 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 各关键点 ①水的电离可以忽略,溶液 离子浓度大小比较 c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na +)>c(OH-) 仍显酸性,只要加入氢氧化 钠,c(H+)总在减小 ②n(NaOH)=10-3mol ③n(CH3COOH)=2n(NaOH) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H +)>c(OH-) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H +)>c(OH-) 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 各关键点 ④pH=7 离子浓度大小比较 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+) c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+) ⑤n(CH3COOH)= n(NaOH) ⑥n(NaOH)= n(CH3COONa) + - 综上所述,如果忽略水的电离,则 c(CH3COO-)> c(H+), c(Na )>c(OH )总是成立的,因为只要加入氢氧化钠,则醋酸 电离出的H 必然消耗一点,导致溶液中的 H 比电离出的 CH3COO-少。 + + 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 ———— 典 题 演 示 ———— 典型例题 1 (2016· 新课标 Ⅲ卷 )下列有关电解质溶液的说法 正确的是( D ) A. 向 0.1 mol CH3COOH 溶 液 中 加 入 少 量 水, 溶 液 中 c?H+? 减小 c?CH3COOH? B. 将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中 c?CH3COO-? 增大 c?CH3COOH?· c?OH- ? + c?NH4 ? C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 c?Cl-? D. 向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 c?Cl-? 不变 c?Br- ? 高考总复习 一轮复习导学案 · 化学 专题整合 专题五 电解质溶液中的离子平衡 [解析 ] CH3COOH CH3COO-+ H+,加水稀释促进 CH3COOH


学霸百科

All rights reserved Powered by 甜梦文库 9512.net

copyright ©right 2010-2021。
甜梦文库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图