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2010寒假作业综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算(0)


2010 寒假作业
综合计算(二)有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算
1. (2008·福州)2007 年 9 月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致 26 吨溶质的 质量分数为 98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰 浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。 计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到 0.1) 反应的化学方程式:H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O

2. (2008·南昌)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量 质量分数为 10%的盐酸加入到 10g 水垢中, 产生 CO2 气体的情况如右图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解 10 g 水垢,至 少需要质量分数为 10%的盐酸的质量是 (最后结果保留一位 小数)。Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O

3. (2008·乐山市)将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中(P 水 = 1g/cm3) ,向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的 Na2SO4 溶液,至恰好完全反应。右图 是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图, 计算: (1)生 成 沉 淀 的 质 量 是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少? BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2NaCl

4. (2008·四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量 的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧 气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。 请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)

5. (2008·广东)(10 分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取 100g 废水于烧杯中,加入 120g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶 物,其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(1)废水中硫酸的质量分数; Ca(OH)2+ H2SO4 === CaSO4+2H2O (2)该工厂每天用含氢氧化钙 75%的熟石灰处理 150t 这种废水,需要熟石灰多少 t? 6. (2008·广东汕头) 分)NaOH 潮解后极易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 而变质。 (7 为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量 的水得到 200g 溶液;再加入 200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液 ↑为 395.6g。 请计算:Na2CO3 + H2SO4==Na2SO4+H2O+ CO2 ↑ 2NaOH+ CO2== Na2CO3+H2O (1)反应产生的 CO2 的质量为 g。 (2)若所取烧碱样品为 50.0g,则样品中 NaOH 的质量分数是多少? (3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧 碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。其原因是: (从钠元素质量守恒的角度解释) 。

7. (2008·广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱 样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品 3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产 生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (精确到 0.1%) 沉淀的质量/g (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 3.0 CaCl2+Na2CO3 ===Ca CO3↓+2 NaCl

22.2

氯化钙溶液的质量/g

8. (2008·海南)100 g 稀盐酸恰好跟 100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应, 求:NaOH+ HCl===NaCl+ H2O (1)生成氯化钠的质量: (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

10. (2008·湖北恩施)(5 分)已知 Na2CO3 的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有 20.4g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为 10%的稀盐酸。放出气体的总质 量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题: Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2 ↑

(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH 7(填>、=、<) 。 (2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,烧杯中为不饱和溶液(常温) ,通过计算求出其中溶质的质

量分数。 (计算结果保留一位小数) 11. (2008·湖北黄冈)(5分)某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好 反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? 12. (2008·湖北咸宁)(5 分)请根据下图提示,自编一道简单的计算题,并解答。 自编的题目:

13. (2008·湖北宜昌) 分)50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后,恰好完全反应。 (5 经 过 滤 、 干 燥 、 称 量 , 得 到 5g 沉 淀 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是 : K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算: (1) 参加反应的 K2CO3 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

14. (2008·江苏常州) 分)某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将 10g 样品 (6 溶于 30g 水后,再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂 质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+ NaOH 加热 NaNO +H O+NH ↑) 。把产生的所有 NH 用足量的硫酸溶液吸收,同时
3 2 3 3

测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示: 时间/s 增加的质量/g 0 0 20 0.7 30 m 40 1.2 60 1.5 80 1.6 100 1.7 120 1.7

试回答下列问题: (1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的 NH3 质量为纵坐标,画出 能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;

(2)表中 m 约为 ; (3)硝酸铵样品的纯度为 ; (4) 试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数 (不考虑反应过程中水损失的质量) 。 15. (2008·山东) (6 分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。

取一定量废水用 2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至 PH 等于 7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为 40g,同时测得反应后溶液质量为 138g。 请计算该工厂排 放的废水中硫酸的质量分数。(硫酸钠呈中性) 16. (2008·山东临沂)(6 分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应 制取二氧化碳, 在准备将反应后的废液倒进废液缸时, 发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3 溶液,他决定利用该废液,测定 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤,然 后向废液中慢慢滴加 Na2CO3 溶液,加入 Na2CO3 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图 所示。CaCl2+Na2CO3 ===Ca CO3↓+2 NaCl

(1)在加入 Na2CO3 溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除 含有 CaCl2 外,还含有______________________; (2)计算 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到 0.1%) 17. (2008·山东泰安) 分)星期天,小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯 (4 碱,小强仔细看了包装说明(如下图) ,并产生疑问:

回到学校, 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验: 准确称取 5.5 g 样品放入烧杯 中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO2 溶于水) ,共用去稀盐酸 25 g,得溶液质量为 28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应) 。求:Na2CO3 +2 H Cl==2Na Cl +H2O+ CO2↑ (1)生成 CO2 的质量是 ; (2) 通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。 (计算结果精确到 0.1%) 18. (2008·山东烟台)(6 分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废 液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用 废液,化学兴趣小组做了如下实验:氯化钙溶液呈中性 取废液桶上层清液共 11.88kg,向其中加入溶质质量分数为 21.2%的 碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示: (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg 时,废液恰 好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求

氯化钠的溶质质量分数在 10%一 20%之间)?请通过计算回答。

19. (2008·四川南充) 分)某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水 (5 中 NaCl 的质量分数。取该生理盐水 130 克,向其中加入足量的 AgNO3 溶液完全反应后,生 成氯化银沉淀 2.87 克。计算该生理盐水中 NaCl 的质量分数。 NaCl+ AgNO3====AgCl↓+Na NO3

20. (2008·四川自贡) 分)右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅 (4 读后计算: 盐酸(分析纯) 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 3 密度:1.1g/cm 质量分数:20% (1)欲配制 14.3%的稀盐酸 1000g,需要用这种盐酸多少毫升? (2)13g 锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?

21、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中,滴加稀盐酸至没有气泡产生为 止,刚好用去 69.5ml(密度为 1.05g/立方厘米)质量分数为 10%的盐酸。求反 应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到 0.1%)

22、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10g 含有氯化钠的纯 碱溶解于 102.32g 稀盐酸中,恰好完全反应,收集到 3.52g 的气体(假设生成 的气体全部逸出)。 求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

23、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,可将此氢氧化钠溶液 20g 与 20g 稀硫酸充分混合; 再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液 64.3g,得到蓝色沉淀 4.9g 和质量分数为 10%的无色溶液。试依据以上实验数 据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算过程中保留一位小数) 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+ CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

24、 在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中, 滴加稀盐酸至没有气泡产生为止, 刚好用去 69.5ml(密度为 1.05g/立方厘米)质量分数为 10%的盐酸。求反应后 所得溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到 0.01%)

解:滴加稀盐酸至没有气泡产生为止,表示已完全反应,此时耗用的盐酸量即为 反应方程式中盐酸的量,求反应后所得溶液中溶质的质量分数,即为 CaCl2 的质 量分数。

25、 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质 量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 16g,把 80g 稀盐酸分四次加入,测 量过程所得数据见下表 (已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不 与稀盐酸反应)。请计算: 序号 加入稀盐酸的质量/g 第1次 20 第2次 20 第3次 20 第4次 20 (1)上表中 n 的数值为 (2)样品中碳酸钙的质量分数 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n

26、55.7g 碳酸钠溶液恰好与 36.5g 某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质 量为 90g。求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

27.CO 是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量 CO 的存在,该反应 的化学方程式为 PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到 Pd 的质 量为 1.06 g,则测得 CO 的质量为多少克?(已知 Pd 的相对原子质量为 106)

2.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100 g 盐酸分 5 次加入到 35 g 石灰石样品中(已知 SiO2 不与盐酸反应),得到如下部 分数据和图象。 次数 加入盐酸的质量/g 第1次 20 第2次 20 第3次 20

剩余固体的质量/g

30

A

20

请计算: (1)第 2 次加入盐酸后,a 为_____________g。 (2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最 简整数比表示) (3)10%的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10% 的 CaCl2 溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时 还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)


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