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高中化学必修2第二章复习测试题


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高中化学必修 2 第二章复习测试题
(化学反应与能量) 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N14 Na 23 一、单项选择题(每小题 3 分,共 30 分) 1.下列关于物质及其变化的说法不 正确的是 . A.各种物质都储存有化学能 B.物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量 C.不少的化学反应都具有可逆性 D.物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化 2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不 能使反应速率加快的是 . A.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4 溶液 B.加热 D.不用铁片,改用铁粉 Cu 64 Zn 65 Ag 108

3.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 A.在炭粉中加入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液而使反应放出 H2 的速率加快 C.双氧水中加入少量 MnO2,可迅速放出气体 D.固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀 4.对反应 A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,表示反应速率最快的是 A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 5.已知空气—锌电池的电极反应为 锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O; 碳棒:O2+2H2O+4e- =4OH- ,据此判断,锌片是 A.正极,被还原 C.负极,被还原 B.正极,被氧化 D.负极,被氧化 B. v (B)=0.5mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.3mol?L-1?s-1

6.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不 正确的是 . A.实验室用 H2O2 分解制 O2,加入 MnO2 后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O2 2SO3 反应中,SO2 的转化率不能达到 100% 2NH3(g ),为了增大反应速率, B.增大反应体系的压强 D.选择合适的催化剂
1

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 7.工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 提高经济效益,最理想的措施是 A.增大反应物的浓度 C.提高反应体系的温度

8. 已知化学能与其他形式的能可以相互转化, 下列反应中能量的转化形式是由化 学能转化为热能的是 A.CH4+2O2 B.CaCO3 C.2H2O
电解 点燃 高温

CO2+2H2O CaO+CO2↑

2H2↑ + O2↑
放电

D.Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O 9、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应( ) + A.2H +2e = H2 B.2H2O+O2+4e = 4OH2+ C.Fe-2e = Fe D.4OH-+4e-= 2H2O+O2 10、反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的 物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均反应速率 v(X)为( ) -1 -1 -1 A. v(NH3)= 0.004mol?L ?s B. v(O2)= 0.1mol?L ?min-1 C. v(NO)= 0.008mol?L-1?s-1 D. v(H2O)= 0.18mol?L-1?min-1 二、不定项选择题(每小题 4 分,每小题有 1- 2 个选项正确,共 20 分) 11.下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A.氯化铵与消石灰的反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.H2 → 2H 12、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1 mol 电子通过时, 理论上的两极变化是( ) A.锌片溶解了 32.5 g B.铜片上析出 l g H2 C.铜片上析出 1 mol H2 D.锌片析出 0.5mol H2 13、 下图为氢氧燃料电池原理示意图, 按照此图的提示, 下列叙述不正确的是( ) A.a 电极是正极 B.b 电极的电极反应为:4OH--4e-== 2H2O+O2↑ a b C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 H2 O2 (空气) D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂 H+ 全部储藏在电池内的新型发电装置 电解质 14、下列电池中不属于二次电池的是 ( ) H2O H 2O A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池 15、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度 的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3υ 正(N2)=υ 正(H2) B.υ 正(N2)=υ 逆(NH3) C.2υ 正(H2)=3υ 逆(NH3) D.υ 正(N2)=3υ 逆(H2)

用心

爱心

恒心

2

班别

姓名 7 8 9
10

座号 11 12 13 14 15 合计

题 1 2 3 4 5 6 答 案 三、简答题(共 50 分)

16. 电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为______ _ _。 17、已知反应:2H2 + O2 = 2H2O + 能量,请填写下列表格中空白处的总能量值, 并注明消耗(吸收)还是放出。有关键能: H—H:436 kJ/mol O—O:496 kJ/mol H—O:463 kJ/mol 拆开化学键 形成化学键 能量变化 2 mol H2 中的化学键 1 mol O2 中的化学键 4 mol H—O 键 4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ

18、利用 Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 反应,设计一个原电池,所设计的原电池, 负极材料是___________ 正极材料是 ___________ 电解质溶液是 ___________ 负 极反应式____________________ 正极反应式___________________________ 19.盐酸与锌片反应时,若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu],将产生两 种影响氢气生成速率的因素。其一是________________ _________ _,其二是 ______ ___ _______ 。

______

20.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______ 段收集的二氧化碳气体最多。 (2)为了减缓上述反应的速率, 欲向溶液中加入下列物质, 你认为可行的是( A.蒸馏水 C.氯化钠溶液 )
G

B.氯化钠固体 D.浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? (至少回答两种)

3

21.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100mL 稀盐酸中加入 足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值) : 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310

(1)哪一时间段(指 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最 大 ,原因是 ,原因是 。 (3)求 2~3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不 变,要写出计算过程) 。 。

(2)哪一段时段的反应速率最小

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中 分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 你认为可行的是(填编号) C.Na2CO3 溶液 。 D.CuSO4 溶液

B.NaCl 溶液

附加题: 22.二氧化氮在加热条件下能够分解 成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 s 时,达到平 衡(NO2 浓度约为 0.0125 mol/L) 。右图中的曲线表 示二氧化氮分解反应在前 25 s 内的反应进程。 (1)请计算前 20 s 内氧气的平均生成速率:

(2)若反应延续至 70 s,请在图中用实线画出 25 s~70 s 的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件不变) ,请在图上用虚线画出加 入催化剂后的反应进程曲线。

4

16.在潮湿的空气中,铜与铝接触形成原电池,铝做负极,很快被腐蚀。 17.共消耗 1368 kJ/mol、共释放 1852 kJ/mol、放热 484 kJ 18.铜棒、碳棒(石墨) 、FeCl3 溶液。负极:Cu-2e-=Cu2+ 正极:2Fe3++2e- = 2Fe2+ 19.(1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu,构成 Zn(-)盐酸 Cu(+)原电池,使产生 H2 速率加快; (2)CH3COO-+H+=CH3COOH,降低 c(H+),使产生 H2 速率减慢。 20. (1)EF、EF; (2)AC; (3)改用较大块的碳酸钙固体,或用与盐酸不反应 的东西将碳酸钙部分包住,或加入醋酸钠溶液等。 21. (10 分) (1)2~3 min(1 分) ,因该反应是放热反应, 2~3 min 时温度高。 (2 分) (2)4~5 min (1 分) ,因为 4~5 min 时 H+ 浓度小。 (2 分) (3)0.1 mol/(L?min) 22. (1)5.5×10-4 mol/(L·s) (4)AB (2)下图实线 (3)下图虚线

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