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[可打印]2010年化学中考真题分题型汇编――大计算题


年化学中考真题分题型汇编――计算题 ――计算 2010 年化学中考真题分题型汇编――计算题 四、计算题
1. (2010?河北 36)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某 纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品 11 g,加入到盛 有 50 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量 为 56.6 g。请计算: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (精确到 0.1%) 2. (2010? 赤峰 26) 分) (6 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。 为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量 分数,某同学取 5.3g 烧碱样品放在小烧杯中,然后加入 20g 稀硫酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为 24.86g。计算该烧 碱样品中氢氧化钠的质量分数。 3. (2010? 北京 35)(3 分)将 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中,此时总质量为 202.9g,加入 326.9g 盐酸,恰好完全 反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2 的溶解忽略不计)。 4. (2010?福州 19) (10 分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下: 实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是 ___________________________(用化学方程式表示) 。 实验二:

通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。 (化学方程式:Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl) 结论:16.0 g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。 5. (2010?兰州 38) 分)实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠。现 (7 需用该药品配制氢氧化钠溶液。 50 克该药品, 取 溶于 200mL 水中 (水的密度为 1g/cm3) 然后慢慢地滴加 7.4%的澄清石灰水, , 当用去 100 克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。 计算: (1)50 克该药品中碳酸钠的质量; (2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。 (精确到 0.01%) 6. (2010?汕头 25)(9 分)某探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的含量进行测定。 ? 取 50 g 废水于烧杯中,加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥,得 BaSO4 固体 11.65 g。 请回答: (1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。 (2)若改用 KOH 溶液来测定 50 g 废水中 H2SO4 的含量,结果可能会 (填“偏 低”“偏高”“不变”),原因是 、 、 。 7. (2010?梧州 50) 分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为 10% (6 的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图 20 所示。求: 沉 淀 (1)Cu(OH)2 的相对分子质量是 。
质 量 g /

9.8

B

(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
A

0

50

C

NaOH 溶液质量/g 溶液质量/

(2010?贵港 22) 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液, 取 加入一定量溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应, 8. 反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求: (1)反应生成沉淀的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (精确到 0.1%)
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9. (2010?桂林 32)课外活动小组的同学在测定由 NaCl 和 Na2CO3 形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取 40 g 固体混合 物配成溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液,实验数据见下表: 请分析表中数 [(4)要求写 (1) 生成的沉 学 原固体混合物质量 加入 CaCl2 溶液质量 生成的沉淀的质量 式) 。 g。
[ 源学 网 来: 科]

据回答并计算 实验一 10g 10g 2g 实验二 10g 20g m 实验三 10g 30g 5g 实验四 10g 40g 5g 计算过程 ] 淀是(填写化

(2)10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2 溶液反应,最多生成沉淀质量为 (3)m= g。

(4)原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少? (2010?黄冈 39)将 100gNa2CO3 溶液和 153.7gBaCl2 溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为 234g。求: 10. (1)反应后生成的沉淀的质量 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。 (2010? 泰州 27) (9 分)“钾泻盐”的化学式为 MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到 KCl 与 11. MgSO4 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分数,设计了如下两种实验方案: 方案一: 沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 滴加足量 NaOH 溶液,过滤 溶液,

洗涤、 洗涤、干燥 称量

5.80gMg(OH)2 固体

滤液 方案二:

滴加足量 Ba(NO3)2 溶液 过滤、洗涤、干燥、 过滤、洗涤、干燥、称量

23.30gBaSO4 固体

沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 溶液, 滴加足量 Ba(NO3)2 溶液,过滤

洗涤、 洗涤、干燥 称量

23.30gBaSO4 固体

滤液

滴加足量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥、 过滤、洗涤、干燥、称量

14.35gAgCl 固体

试回答下列问题: (1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算 24.85g 钾泻盐样品中 MgSO4 的质量。(写出计算过程) (3)请选择上述方案中的数据,计算 24.85g 钾泻盐样品中 KCl 的质量分数。(写出计算过程)

▲ ▲

。 。

12. (2010? 徐州 25) 分)现称取变质的氢氧化钠样品 10g,配制成溶液,再向其中加入 CaCl2 溶液(反应的化学方程式为: (6 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl) 。反应时 CaCl2 溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题: (1)计算样品中 NaOH 的质量; (2)计算所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数; (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的 pH______7(选填“>”“<”或“=” 、 )

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13. (2010?本溪 26)(5 分)生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程,同学们取 20gNa2CO2 溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到 4g 白色沉淀。求 Na2CO2 溶液中溶质的质量分数。 14、 (2010?临沂 19)对化肥的销售,国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测,称取 4.0g 样品 放入小烧杯中,加入适量的水溶解后,与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图 所示。 (假定杂质不参加反应,反应方程式为 K2SO4+Ba (OH ) 2 =BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品 是否符合包装说明? XX 牌钾肥 主要成分:K2SO4(K2SO4 含量≥86%) ( 净重: 50Kg XX 化工有限公司

15. (2010?莱芜 17) 分)小丽同学在整理实验台时,发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气 (5 。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验: 中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠(Na2CO3) 取该样品 l0.0g 配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀 5.0g。 (1)请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。 (2)若取该样品溶于一定量水中,得到 200g 氢氧化钠的质量分数为 l8.8%的溶液,则所取样品的质量为____________g, 所需水的体积为____________mL。 16. (2010?潍坊 24)(10 分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它 能与稀硫酸等酸反应生成 CO2。试回答: (1) 写出 NaHCO3 与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)如何用 98%的硫酸(密度为 1.849/mL)配制 980918.4%的硫酸溶液? 。 (3)现将 45g NaHCO3(混有 KHCO3)固体粉末加入 100mL 稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生 CO2 体积的关系如图(该状况下,CO2 的密度为 2g/L)。通过计算: ①求 100mL 稀硫酸中硫酸的质量。 ②若稀硫酸为 120mL 时,加入固体粉末为 58.5g,求产生 CO2 的体积。 17. (2010?泸州 22)在某温度下,将 36.5gCaCl2 和 NaCl 的混合物放入 236g 水中使其完全 溶解,再加入 132.5g 溶质质量分数为 20%的 Na2CO3 溶液,恰好完全反应。 (CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl) 试计算: (1)生成 CaCO3 沉淀的质量是多少 g? (计算结果保留一位小数) (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 g? 18. (2010·宜宾 17)(10 分)实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取 100g 该溶液于烧杯中,滴入 40g 溶质质量分数为 21.2﹪的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量 的关系如右图所示。 求: (1)所取 100g 混合溶液中氯化氢的质量分数。 (2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。

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1. (2010?河北 36)答案: (1)4.4 (2)96.4% 2. (2010? 赤峰 26)解:反应生成 CO2 的质量为 5.3g+20g—24.86g=0.44g (1 分) 设样品中 Na2CO3 的质量为 x (1 分) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (1 分) 106 44 x 0.44g (2 分)

烧碱样品中 NaOH 的质量分数为 答:烧碱样品中 NaOH 的质量分数是 80% 3.(2010? 北京 35)解:反应生成的 CO2 质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设 Na2CO3 的质量为 x,生成的 NaCl 的质量为 y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 所得溶液中溶质的质量分数=

23.4 g + 32.9 g ? 21.2 g ×100%=10% 32.9 g + 326.9 g ? 8.8 g

答:所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 4. (2010?福州 19)答案:(10 分)(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)解:设参加反应的碳酸钠质量为 x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10.0g

106 100 = x 10.0 g
x=10.6g 答:参加反应的碳酸钠质量为 10.6g。 结论:8.0 5. (2010?兰州 38)解:设 50 克该药品中碳酸钠的质量为 x,生成 NaOH 的质量为 y,生成 CaCO3 的质量为 z。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 106 74 100 80 x 100×7.4% z y x =10.6 y=8 z =10 2分 (1)50 克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g 1分 (2)溶液中溶质 NaOH 的质量= 8 +(50-10.6)= 47.4g(1 分) 溶液的总质量 = 50+200+100-10=340g(1 分) 反应后溶液中溶质的质量分数=

47.4 × 100%==13.94%(1 分) 340

答: 克该药品中碳酸钠的质量为 10.6g, 50 反应后生成的溶液中溶质的质量分数为 13.94% (注: 方程式书写正确解、 设、答完整得 1 分) 6. (2010?汕头 25) 解:(1)设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x ? H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1 分) 98 233 x 11.65 g………………………………………(1 分)
98 233 = ………………………………………………………(1 分) x 11.65 g

x=4.9 g…………………………………………………………(1 分) 答:50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。
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(2) 偏高 (2 分) 废水中含有 HNO3 (2 分),会消耗 KOH (1 分) 7. (2010?梧州 50)答案: 1)98 (2 分) () 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 , (2)设与 CuSO4 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x,则 ) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 10%x % 98 9.8g ----------1 分 ----------1 分 ----------1 分 ----------1 分

80 98 = 10% x 9.8g

x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g 氢氧化钠溶液的总质量

答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。 。 8. (2010?贵港 22)解:设反应消耗的 CuSO4 的质量为 x,反应生成的 Cu(OH)2 的质量为 y,生成 Na2SO4 的质量为 z,则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g×8% y z = = = 解之得:x =16g,y =9.8g,z =14.2g

因此硫酸铜溶液的质量为:16g÷20% =80g 所以,反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 100% =8.3%

答:反应生成的沉淀的质量为 9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。 9. (2010?桂林 32)解:(1)CaCO3 (1 分) (2)5 (2 分) (3) 4 (2 分) (4)设 10g 原固体混合物中 Na2CO3 质量为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 106 x 106 x = 100 5g 100 5g ………………………………………………… (1 分) ………………………………………………… (1 分) ………………………………………………… (1 分)

x = 5.3g

固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是: 5.3g 10g × 100% = 53% ………………… (2 分 ,列式和结果各 1 分)

答:原混合物中碳酸钠的质量分数是 53%。 (合理解答参照给分) 10. (2010?黄冈 39)答案: (1)19.7g (1 分) (2)解:设反应生成的氯化钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl 197 19.7g 117 197 = x 19.7g x=11.7g 117 x (1 分) (1 分) (1 分)

反应后溶液中氯化钠的质量分数为:

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11.7g ×100% = 5% 234g 答:过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5% 说明:其他合理解法参照给分。 11. (2010? 泰州 27)答案: (1) 二 方案二两种物质都能测定,而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。 分) (1 (2) 解:设该样品中 MgSO4 的质量为 X MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Mg(NO3)2 (1 分) 120 233 X 23.30g 120:233=X:23.30g (1 分) X=12.00g 答:该样品中 MgSO4 的质量为 12.00g (1 分) (3) 解:设该样品中 KCl 的质量为 Y AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 (1 分) 74.5 143.5 Y 14.35g 74.5:143.5=Y:14.35g (1 分) Y=7.45g 该样品中 KCl 的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98% (1 分) 答:该样品中 KCl 的质量分数为 29.98% 说明:本题其他合理解法也行 (1 分) (1 分)

12.(2010? 徐州 25)(1)解:设样品中碳酸钠的质量为 x,加入的氯化钙溶液中的溶质质量为 y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl 106 x 111 Y 100 5g

106/100=x/5g x=5.3 g………………………………1 分 该样品中 NaOH 的质量为 l0 g-5.3 g=4.7 g ……………………1 分 (2)111/y=100/5g y= 5.55 g ……………………………………………………… l 分 所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00%=111% 1 分 答:样品中 NaOH 的质量为 4.7 g,所加 CaCl2 溶液的溶质质量分数为 ll.1% 设、答完整 1 分 (3)> …………………………………………………………1 分 13. (2010?本溪 26)

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14、 (2010?临沂 19)解:设 4.0g 钾肥样品中含有硫酸钠的质量为 x………………………………(1 分) B a (OH ) 2 + K 2 S O 4 =B aSO 4 ↓ +2 KOH 174 233 X 4 . 6 6g … … … … … … … … … … … … … … ( 1 分 ) 174:233=x:4.66g X=3.48g……………………………………………………………(2 分) 则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为:

3.48 g × 100% = 87%……………(1 分) 4 .0 g

由于 87%>86%,该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。…………(1 分) 答:略 15. (2010?莱芜 17) (1)解:设样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 106 100 5.0g

x

106 100 = ………………………………………………1 分 x 5 .0 g

x =5.3g

…………………………………………………………l 分

样品中 NaOH 的质量分数=

10.0 g ? 5.3 g ×l00%=47.0%………1 分 10.0 g

答:该样品中氢氧化钠的质量分数为 47.0% (2)80 120(每空 l 分) 16. (2010?潍坊 24)答案: (1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2 分) (2)将 100mL98%的 H2SO4 沿着烧杯内壁慢慢倒入 796mL 水中,同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点:100mL 浓硫酸得 1 分, 796mL 水得 1 分,浓 H2SO4 倒入水中得 1 分,共 3 分) (3)解:①m(CO2) ==11L×2g/L=22 g(1 分) 设硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 x。 由(1)式得:H2SO4 ~ 2CO2 98 88 x 22g x=

98 × 22 g = 24.5 g (2 分) 88

②与 120mL 稀 H2SO4 完全反应的固体粉末的质量为 y,

100mL 45 g = 120mL y

y=54g<58.5g

固体粉末过量,以硫酸的量进行计算: V(CO2)==

11L × 120mL = 13.2 L (2 分) 100mL

答:(略) 17. (2010?泸州 22)答案: 【解析】 :根据质量守恒定律,反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
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解:设生成 CaCO3 沉淀的质量是 x 。 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 132.5g×20% x 106 100 x=25g 根据质量守恒定律,反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g 反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g 反应后溶液中溶质质量分数为: =10% 答:略。 18. (2010·宜宾 17)解:根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为:10g×21.2%=2.12g 设 100g 混合溶液中氯化氢的质量为 x.,生成氯化钠的质量为 y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y

106 2.12g = 73 x 106 2.12g = 117 y

X=1.46g

y=2.34g

混合溶液中氯化氢的质量分数为:

1.46g ×100%=1.46% 100

根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为 z。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 4.24g z

106 4.24g = 117 z
z=4.68g 根据图示未反应的碳酸钠的质量为:10g×21.2%=2.12g。 实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为:2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答:略

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