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河北省保定市容城中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷


河北省保定市容城中学 2014-2015 学年高二下学期第一次月考化 学试卷
一、选择题,每题 2 分 1. (2 分)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有① “致癌 农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现.业内人士告诉记者,化学 性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”.上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中 允许含有但符合限量时不会引起中毒的是() A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③ 2. (2 分)下列说法中正确的是() A.常温下,淀粉遇 I 变蓝色 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 3. (2 分)下列关于有机化合物的说法正确的是() A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 4. (2 分)可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是() A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯


D.苯和汽油

5. (2 分)2006 年 4 月 30 日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件.假药生产 中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原 因. 二甘醇的结构简式是 HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH. 下列有关二甘醇的叙述正确的是 () A.不能与金属钠发生反应 B. 能发生取代反应 C. 能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式 CnH2nO3 6. (2 分)下列除去杂质的方法正确的是() A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 C. 除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 7. (2 分)2008 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝合金制成,使 用的燃料为丙烷.下列说法不正确的是()

A.丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳 B. 丙烷燃烧是吸热反应 C. 铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D.火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 8. (2 分) 有机物分子中原子间 (或原子与原子团间) 的相互影响会导致物质化学性质的不同. 下 列事实不能说明上述观点的是() A.苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 9. (2 分)环扁桃醋具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其结构简式如图.下列对该物质 叙述中,正确的是()

A.该物质属于芳香烃 B. 该有机物难溶于水 C. 分子式为 C17H23O3 D.1 mol 该物质最多可与 2 molNaOH 发生反应 10. (2 分)下列有机物发生的反应属于加成反应的是() A.乙烯使 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷和氯气混合,见光 D.用乙醇、乙酸与浓 H2SO4 混合加热 11. (2 分)在核磁共振氢谱图( H 核磁共振谱图)中,只有一个吸收峰的物质是() A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH2=CH﹣CH3 D.CH3CH3 12. (2 分)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图 1,该有机分子的核磁共振波谱图(部 分)如图 2(单位是 ppm) .
1

下列关于该有机物的叙述正确的是() A.该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 键线式中的 Et 代表的基团为﹣CH3 D.该有机物不可能发生消去反应 13. (2 分)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于 150,若已知 其中氧的质量分数为 50%,则分子中碳原子的个数最多为() A.4 B. 5 C. 6 D.7 14. (2 分)由两种烃组成的混合气体 2L 与足量的氧气充分反应后生成 CO2 5L,H2O 7L(所 有体积都在 120℃测定) ,则这两种混合气体的可能组成是() A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

15. (2 分)下列物质是由 3 种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式:

这种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是()

A.

B.

C.NH2﹣CH2﹣COOH

D.

16. (2 分)主链上有 4 个 C 原子的某烷烃有 2 种同分异构体,含有相同 C 原子数且主链上也 有 4 个 C 原子的单烯烃的同分异构体有() A.2 种 B. 4 种 C. 5 种 D.7 种

17. (2 分)下列有机物中,既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化的物质是() A.CH3=CH﹣CHO C. CH2=CH﹣COOCH3 B. CH3CH2COOH D.CH2OH(CHOH)4CHO

18. (2 分)化学于生产、生活,并应用于生产、生活,下列有关说法不正确的是() A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂 B. 石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用,但都可溶于氢氟酸 C. Na2CO3 俗称纯碱,可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多 D.农村施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混用,以免氮肥肥效下降

19. (2 分)下列各组物质中,不能按 选项 a b c A.A A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B. B B NaOH Na2CO3 NaHCO3

关系相互转化的是(“→”表示一步完成) () C HNO3 NO NO2 C. C D Cu CuSO4 Cu(OH)2 D.D

20. (2 分)下列变化过程,属于放热过程的是() ①液态水变成水蒸气; ②酸碱中和反应; ③浓 H2SO4 稀释; ④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H2 在 Cl2 中燃烧; ⑥弱酸电离; ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH )2?8H2O 混合搅拌. A.①③⑤ B.①⑥⑦ C.②④⑦ D.②③④⑤ 21. (2 分)设 NA 为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,8 g O2 含有电子数目为 4NA + B. 1 L 0. 1mol/L 的氯化铵溶液中 NH4 的数目为 0.1NA C. 常温常压下,22.4L 氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA D.含 1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数目为 NA 22. (2 分)在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是() A.PH>7 的溶液中:K 、AlO2 、Cl 、SO4 ﹣ ﹣ ﹣ 3+ + 2+ B. 含有 0.1mol/L Fe 的溶液中:K 、Mg 、I 、SCN 、HCO3 ﹣ + 2+ 2﹣ C. 在加入铝粉能产生 H2 的溶液中:NH4 、Fe 、SO4 、NO3 ﹣ ﹣ + 13 + 2﹣ 3+ D.在由水电离产生 c(H )=1×10 mol/L 的溶液中:Na 、S2O3 、Fe 、NO3 23. (2 分)下列反应的离子方程式书写正确的是() 3+ + A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4 ﹣ + 2+ B. Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H +NO3 ═Cu +NO2↑+H2O ﹣ 3+ 2﹣ 2+ C. Fe2 (SO4) (OH) Fe +SO4 +Ba +3OH ═Fe (OH) 3 溶液和 Ba 2 溶液反应: 3↓+BaSO4↓ + 3+ D.向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H ═Fe +3H2O
+
﹣ ﹣

2﹣

24. (2 分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是() A B C D 实验 性 用于制取纯净的氢氧化亚铁 蚀 装置或 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及 SO2 有还原性、漂白 用于分离 NH4Cl 和 I2 的混合物 用于证明铁的吸氧腐

仪器

A.A

B. B

C. C

D.D

25. (2 分)一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)?C (g)+D(g) ,下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B 的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当 V 正(B)=2V 逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④

26. (2 分)下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是() A.C5H12 有 2 种同分异构体 B. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得物质共有 6 种 C. C8H10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 D.CH3CH2CH2CH3 光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃 27. (2 分)将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g) ; ②2HI(g)?H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L, 2 ﹣2 则此温度下反应①的平衡常数(单位:mol ?L )为() A.25 B.0.025 C.30.25 D.27.5

28. (2 分)用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液,一段时间后,溶液 PH 值增大的是() A.H2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO4

29. (2 分)下列说法不正确的是() A.0.1mol/L 硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是: c (NH4 ) >c (SO4 ) >c (H ) ﹣ >c(OH ) ﹣ + + 2﹣ B. 在苏打与小苏打的混合溶液中存在:c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(CO3 )+c(HCO3 ﹣ ) C. 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色褪去,证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡 D.常温常压下能自发进行的反应,一定都是放热反应 30. (2 分)被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌, 而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为: Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH) .下列说法正确的是() A.该电池的正极为锌 B. 电池正极反应式为:MnO2+e +H2O═MnO(OH)+OH C. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 23 D.当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子数目为 1.204×l0
﹣ ﹣

+

2﹣

+

二、非选择题(共 40 分) 31. (12 分)下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息; A B C D ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:

E

③能与水在一定条件下反应生成 C ①由 C、H 两种元素组成;

②球棍模型为:

①由 C、H、O 三种元素组成;

②能与 Na 反应,但不能与 NaOH 溶液反应; ③能与 E 反应生成相对分子质量为 100 的酯. ①相对分子质量比 C 少 2; ②能由 C 氧化而成; ①由 C、H、O 三种元素组成;

②球棍模型为: 根据表中信息回答下列问题: (1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做;写出在一定条件下,A 生成高分子化 合物的化学反应方程式. (2) A 与氢气发生加成反应后生成分子 F,F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 (俗 称“同系物”) ,它们均符合通式 CnH2n+2.当 n=时,这类有机物开始出现同分异构体.

(3)B 具有的性质是(填序号) :①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、 ⑤与酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下, B 与浓硝酸反应的化学方程式: . (4)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯,该反应类型为;其化学反应方程式为: . (5)写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式: . 32. (10 分)有机化合物中当某一碳原子同时连在两个﹣OH 是一种不稳定结构,会自动转化

为稳定结构,例如: 现有分子式为 C9H8O2X2(X 为一未知元素)的物质 M,可在一定条件下发生下列反应:

试回答下列问题: (1)X 为(填元素符号) ;反应①的反应类型是. (2)写出 M 的结构简式: . (3)写出由 A→C 的化学反应方程式: . (4)写出与 E 互为同分异构体,且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式: 、 . ①含酯基;②含酚羟基 ;③不能发生银镜反应;④苯环上的一氯取代物只有 2 种. 33. (8 分)在容积为 1L 的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g) , 在不同温度下,D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图.试回答下列问题: (1)800℃时.0﹣5min 内,以 B 表示的平均反应速率为. (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是. A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(A)不变 C.2v 正(B)=v 逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K=,该反应为 反应(填吸热或放热) (4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C) =0.9mol, n(D)=0.9mol,则此时该反应进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”) .

34. (10 分)如图所示是一个化学过程的示意图

回答下列问题: (1)甲池是装置,电极 A 的名称是. (2)甲装置中通入 CH4 的电极反应式为 乙装置中 B(Ag)的电极反应式为, 丙装置中 D 极的产物是(写化学式) , (3)一段时间,当丙池中产生 112mL(标准状况下)气体,若要使丙池恢复电解前的状态, 应向丙池中(写化学式) .

河北省保定市容城中学 2014-2015 学年高二下学期第一次 月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题,每题 2 分 1. (2 分)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉,关于食品质量的报道中不断有①“致癌 农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现.业内人士告诉记者,化学 性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”.上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中 允许含有但符合限量时不会引起中毒的是() A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③ 考点: 常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 专题: 化学应用. 分析: 食品添加剂,指为改善食品品质和色、香和味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要 而加入食品中的人工合成或者天然物质.①“致癌农药”、②“苏丹红”不属于食品添加剂范畴. 解答: 解:①“致癌农药”有毒,不能作为食品添加剂;

②苏丹红是一种人工合成的红色染料.其体内代谢产物有强致突变性和致癌性; ③“碘元素”人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大,如果碘元素补充过量,则会出现脱发、指甲 变脆、易疲劳、胃肠功能紊乱、浮肿、不育等症状. ④“亚硝酸盐”可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由+2 价变为+3 价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象;亚硝酸盐具有防腐性,可与肉品中的肌红素结合 而更稳定,所以常在食品加工业被添加在香肠和腊肉中作为保色剂,以维持良好外观;其次, 它可以防止肉毒梭状芽孢杆菌的产生,提高食用肉制品的安全性. 在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是③④. 故选:C. 点评: 本题考查生活中常见的食品添加剂,了解常见的食品添加剂,平时注意了解不法商 贩在食品中添加的有毒物质的相关信息. 2. (2 分)下列说法中正确的是() A.常温下,淀粉遇 I 变蓝色 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 考点: 淀粉的性质和用途;烷烃及其命名;油脂的性质、组成与结构;纤维素的性质和用 途. 专题: 糖类与蛋白质专题. 分析: A.淀粉遇碘单质变蓝色; B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯; C.甲烷存在碳碳单键; D.淀粉和纤维素水解生成葡萄糖. 解答: 解:A.淀粉遇碘单质变蓝色,遇 I 不变蓝色,故 A 错误; B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,所以水解后产生高级脂肪酸和甘油,故 B 错误; C.甲烷是最简单的烃,其分子中只含碳氢键,故 C 错误; D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解产物都是葡萄糖,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查糖类、油脂蛋白质的性质,难度不大,注意甲烷是最简单的烃,其分子中 只含碳氢键. 3. (2 分)下列关于有机化合物的说法正确的是() A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 考点: 常见有机化合物的结构;乙烯的化学性质. 专题: 有机反应. 分析: A.乙醇中含 C﹣OH; B.甲烷与氯气发生取代反应,乙烯与氯气发生加成反应; C.苯不与高锰酸钾反应;
﹣ ﹣

D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,苯能与氢气发生加成反应. 解答: 解:A.乙醇中含 C﹣OH,则乙醇中不含 C=O,而乙酸中含,故 A 错误; B.甲烷与氯气发生取代反应 ,乙烯与氯气发生加成反应,均能与氯气在不同条件下反应,故 B 正确; C.苯不与高锰酸钾反应,不能发生氧化反应,故 C 错误; D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯能与氢气发生加成反应,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查有机物的官能团及性质,熟悉常见有机物甲烷、乙烯、苯的性质即可解答, 注重基础知识的考查,题目较简单. 4. (2 分)可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是() A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯

D.苯和汽油

考点: 分液和萃取. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,分析选项中物质的溶解性即可. 解答: 解:A、溴和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 A 错误; B、苯和溴苯互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 B 错误; C、水和硝基苯不互溶,能用分液漏斗进行分离,故 C 正确; D、苯和汽油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故 D 错误; 故选:C; 点评: 本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的溶解性是解题的关键所在,难度 不大. 5. (2 分)2006 年 4 月 30 日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件.假药生产 中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原 因. 二甘醇的结构简式是 HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH. 下列有关二甘醇的叙述正确的是 () A.不能与金属钠发生反应 B. 能发生取代反应 C. 能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式 CnH2nO3 考点: 有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH 含﹣OH 和﹣COC﹣,结合醇和醚的性质来解答. 解答: 解:A.含﹣OH,能与 Na 反应生成氢气,故 A 错误; B.含﹣OH,能发生取代反应,故 B 正确; C.该物质为有机物,能溶于乙醇,故 C 错误; D.其分子式为 C4H10O3,不符合通式 CnH2nO3,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,注意把握官能团与性质的关系是解答的关键,侧重 醇的性质的考查,题目难度不大. 6. (2 分)下列除去杂质的方法正确的是() A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 C. 除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 考点: 物质的分离、提纯和除杂. 专题: 实验评价题. 分析: 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯) ,是指除 去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂 质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质. 解答: 解:A、除去乙烷中少量的乙烯,光照条件下通入 Cl2 不能除去乙烯,应把混合气体 通过溴水除去,故 A 错误; B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解,起 不到除杂的作用,故 B 错误; C、除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶,二氧化碳也会和碳酸钠反 应被吸收,被提纯物质反应,故 C 错误; D、除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙,乙醇不反应,通 过蒸馏控制沸点把乙醇蒸馏出来,符合除杂原则,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了物质的分离与除杂,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的 试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 7. (2 分)2008 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝合金制成,使 用的燃料为丙烷.下列说法不正确的是()

A.丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳 B. 丙烷燃烧是吸热反应 C. 铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D.火炬燃料用丙烷比用煤油更环保 考点: 烷烃及其命名;金属的电化学腐蚀与防护. 专题: 有机化学基础. 分析: A.丙烷燃烧产物是二氧化碳和水; B.燃烧是放热反应; C.铝的化学性质很活泼,与空气接触,能与空气中的氧气发生反应,形成致密的氧化铝薄膜; D.根据燃烧产物无污染分析. 解答: 解:A.丙烷由碳氢元素组成,属于烃类,燃烧生成二氧化碳和水,故 A 正确; B.丙烷燃烧时生成了新物质,因此属于化学反应;反应时放出热量,因此属于放热反应,故 B 错误; C.铝的化学性质很活泼,与空气接触,能与空气中的氧气发生反应,形成致密的氧化铝薄膜, 从而使金属铝与氧气隔绝,防止了金属铝的锈蚀,故 C 正确;

D.火炬燃料用丙烷燃烧产物是二氧化碳和水;用煤油燃烧冒黑烟,产生的有害气体主要是一 氧化碳和二氧化硫,污染环境,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题考查同系物,氧化物,燃烧产物的判断,题目难度中等,注意相关定义的理解. 8. (2 分) 有机物分子中原子间 (或原子与原子团间) 的相互影响会导致物质化学性质的不同. 下 列事实不能说明上述观点的是() A.苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应 B. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 考点: 有机分子中基团之间的关系;乙烯的化学性质;苯的性质;苯的同系物;乙醇的化 学性质;苯酚的化学性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A.羟基连接在不同的烃基上,性质可能不同; B.官能团不同导致,不是原子团间的相互影响导致; C.甲基连接在苯环上,可被氧化; D.甲苯与硝酸反应更容易,说明甲苯中苯环上 H 原子更活泼. 解答: 解:A.苯酚能跟 NaOH 溶液反应,乙醇不能与 NaOH 溶液反应,说明羟基连接在苯 环上时 O﹣H 易断裂,可说明羟基连接在不同的烃基上,性质不同,故 A 错误; B.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应,而乙烷中不含碳碳双键,性质较稳定, 乙烷不能发生加成反应, 所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的, 故B 正确; C.甲基连接在苯环上,可被氧化,说明苯环对甲基影响,故 C 错误; D.甲苯与硝酸反应更容易,说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物原子之间的相互影响的规律,题目难 度不大,注意相关知识的理解和积累. 9. (2 分)环扁桃醋具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其结构简式如图.下列对该物质 叙述中,正确的是()

A.该物质属于芳香烃 B. 该有机物难溶于水 C. 分子式为 C17H23O3 D.1 mol 该物质最多可与 2 molNaOH 发生反应 考点: 有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断.

分析: 该有机物中含﹣OH、﹣COOC﹣及苯环等,结合醇、酯、苯的性质来解答. 解答: 解:A.芳香烃只含 C、H 元素,而该物质含 O 元素,则不属于芳香烃,故 A 错误; B.该物质属于酯化类物质,且烃基较大,则难溶于水,故 B 正确; C.由结构可知,该物质的分子式为 C17H24O3,故 C 错误; D.该物质中只有﹣COOC﹣能与碱反应,则 1 mol 该物质最多可与 1molNaOH 发生反应,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构与性质,注意把握结构与性质的关系,体会官能团决定性质 的关系即可解答,题目难度不大. 10. (2 分)下列有机物发生的反应属于加成反应的是() A.乙烯使 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷和氯气混合,见光 D.用乙醇、乙酸与浓 H2SO4 混合加热 考点: 取代反应与加成反应. 专题: 有机反应. 分析: 根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂,不饱和原子直接与其它原子或 原子团相结合,生成新的化合物的反应. 解答: 解:A.乙烯使 KMnO4 溶液褪色,是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,故 A 错误; B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯中碳碳双键断裂,结合 Br 原子,生成二溴乙烷,属 于加成反应,故 B 正确; C.甲烷和氯气混合,光照,甲烷中的氢原子被氯原子代替,生成 CH3Cl 等氯代甲烷,属于取 代反应,故 C 错误; D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,属于取代反应,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题考查学生有机化学中的反应类型,注意各反应类型的特征是解题的关键所在, 难度不大. 11. (2 分)在核磁共振氢谱图( H 核磁共振谱图)中,只有一个吸收峰的物质是() A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH2=CH﹣CH3 D.CH3CH3 考点: 常见有机化合物的结构. 专题: 有机物分子组成通式的应用规律. 分析: 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数.核磁共振氢谱中只给出一种 峰,说明该分子中的 H 原子都是等效的,只有 1 种 H 原子. 解答: 解:核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中的 H 原子都是等效的,只有 1 种 H 原子. A.CH3CH2OH 中有 3 种不同的氢原子,核磁共振氢谱中有 3 个峰,故 A 错误; B.CH3CH2CH3 有 2 种 H 原子,核磁共振氢谱中有 2 个峰,故 B 错误; C.CH2=CH﹣CH3 有 3 种 H 原子,核磁共振氢谱中有 3 个峰,故 C 错误; D.CH3CH3 有 1 种 H 原子,核磁共振氢谱中有 1 个峰,故 D 正确.
1

故选 D. 点评: 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系,题目难度不大,核磁共振氢 谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数. 12. (2 分)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图 1,该有机分子的核磁共振波谱图(部 分)如图 2(单位是 ppm) .

下列关于该有机物的叙述正确的是() A.该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 键线式中的 Et 代表的基团为﹣CH3 D.该有机物不可能发生消去反应 考点: 有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A.该有机物结构不对称,含 8 种位置的 H 原子; B.该有机物中不含苯环; C.Et 代表﹣CH2CH3; D.含﹣OH,且与﹣OH 相连的 C 的邻位 C 上含 H. 解答: 解:A.该有机物结构不对称,含 8 种位置的 H 原子,所以核磁共振波谱图中有 8 种峰,故 A 正确; B.该有机物中不含苯环,则不属于芳香族化合物,故 B 错误; C.由结构及球棍模型可知,Et 代表﹣CH2CH3,故 C 错误; D.含﹣OH,且与﹣OH 相连的 C 的邻位 C 上含 H,所以在一定条件下能够发生消去反应, 故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查有机物的结构和性质,侧重于有机物知识的综合应用,为 2015 届高考常见 题型,难度不大,注意把握有机物的结构特点和官能团的性质,为解答该题的关键. 13. (2 分)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于 150,若已知 其中氧的质量分数为 50%,则分子中碳原子的个数最多为() A.4 B. 5 C. 6 D.7

考点: 有关有机物分子式确定的计算;元素质量分数的计算. 专题: 压轴题;有机物分子组成通式的应用规律. 分析: 根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目,再计算碳原子、 氢原子的相对原子质量之和,根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值. 解答: 解:相对分子质量小于 150,氧的质量分数为可知,则分子中氧原子数目小于为 =4.7,当有机物分子中含氧原子的数目为 4 时,有机物的相对分子质量最大,含碳 原子个数也最多, 此时,有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和 为 4×16=64, 设分子中含有 x 个 C,y 个 H,则有 12x+y=64,当 y=4 时,x=5,此时分子中碳原子的个数最 多, 所以分子中碳原子的个数最多为 5. 故选:B. 点评: 考查有机物分子式的确定,难度中等,确定有机物中氧原子的数目是具体关键. 14. (2 分)由两种烃组成的混合气体 2L 与足量的氧气充分反应后生成 CO2 5L,H2O 7L(所 有体积都在 120℃测定) ,则这两种混合气体的可能组成是() A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8 考点: 有关混合物反应的计算;有关有机物分子式确定的计算. 专题: 计算题. 分析: 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,可得混合气体的最简式为 C2.5H7, 根据 C 原子可计算混合气体的物质的量之比,然后根据所求得的物质的量之比计算 H 原子数 是否为 7,以此解答. 解答: 解:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,可得混合气体的最简式为 C2.5H7, A、当 C=2.5 时,两种烃的物质的量之比为 1:1,含 H 原子数为 6,不符合,故 A 错误; B、当 C=2.5 时,两种烃的物质的量之比为 5:3,含 H 原子数为 5.5,不符合,故 B 错误; C、当 C=2.5 时,两种烃的物质的量之比为 1:1,含 H 原子数为 6,不符合,故 C 错误; D、当 C=2.5 时,两种烃的物质的量之比为 1:1,含 H 原子数为 7,符合,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本意不能直接用最简式排除,应根据 C 的 平均原子数计算 H 的平均原子数进行排除计算. 15. (2 分)下列物质是由 3 种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式:

这种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是()

A.

B.

C.NH2﹣CH2﹣COOH

D.

考点: 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点. 专题: 糖类与蛋白质专题. 分析: 构成蛋白质的基本单位是氨基酸,其结构特点是每种氨基酸分子至少都含有一个氨 基和一个羧基,水解原理是羰基接羟基,氨基接氢. 解答: 解:根据一个肽链中至少有一个游离的氨基和一个游离的羧基,水解原理是羰基接

羟基, 氨基接氢可得产物为



, NH2﹣CH2﹣COOH.

故选 D. 点评: 本题考查蛋白质结构和氨基酸结构特点的相关知识,意在考查学生的识图能力和判 断能力,运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力,明确蛋白质水解原理是解题的关键, 难度不大. 16. (2 分)主链上有 4 个 C 原子的某烷烃有 2 种同分异构体,含有相同 C 原子数且主链上也 有 4 个 C 原子的单烯烃的同分异构体有() A.2 种 B. 4 种 C. 5 种 D.7 种 考点: 同分异构现象和同分异构体. 专题: 同分异构体的类型及其判定. 分析: 先根据烷烃的条件,确定烷烃的分子式,然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同 分异构体. 解答: 解:第一步:确定该烷烃碳原子个数 ①主链为 4 个碳原子的烷烃, 其支链只能是甲基 (不可能是乙基, 否则主链超过 4 个碳原子) . ②主链为 4 个碳原子的烷烃,支链数最多 4 个(下面的 0,是指该物质只有一种,没有同分 异构体) 甲基的个数 同分异构体 1个 0 2个 2 3个 0 4个 0 ③结论:该烷烃总共有 6 个碳原子, 第二步:分析烯烃的同分异构体数目 ①双键在 1 号位,有以下 3 种 C=C﹣C﹣C 1234 2﹣乙基丁烯、2,3﹣二甲基丁烯、3,3﹣二甲基丁烯 ②双键在 2 号位,有 1 种 C﹣C=C﹣C

1234 2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯 结论:共有 4 种. 故选 B. 点评: 本题主要考查了同分异构体的写法,能熟练书写 1﹣6 个碳的碳链异构;常规的书写 方法:碳链异构→位置异构→类别异构. 17. (2 分)下列有机物中,既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化的物质是() A.CH3=CH﹣CHO B. CH3CH2COOH C. CH2=CH﹣COOCH3 D.CH2OH(CHOH)4CHO 考点: 醛类简介;有机物的结构和性质. 专题: 有机反应. 分析: 能发生酯化反应,有机物中应含有﹣OH 或﹣COOH,又能发生加成反应,有机物中 应含有 C=C 或﹣CHO,且能和新制的 Cu(OH)2 反应,应含有﹣CHO,以此进行解答. 解答: 解;A、CH3=CH﹣CHO,分子中没有﹣OH 或﹣COOH,不能够发生酯化反应,故 A 错误; B、CH3CH2COOH,分子中没有醛基,不能和新制的 Cu(OH)2 反应,故 B 错误; C、分子中没有醛基,不能够被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化,故 C 错误; D、CH2OH(CHOH)4CHO 分子中含有羟基、羟基,既能发生加成反应,又能发生酯化反应, 还能被新制 Cu(OH)2 悬浊液氧化,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意根据官能团的性质判断有机物 可能具有的性质. 18. (2 分)化学于生产、生活,并应用于生产、生活,下列有关说法不正确的是() A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂 B. 石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用,但都可溶于氢氟酸 C. Na2CO3 俗称纯碱,可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多 D.农村施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混用,以免氮肥肥效下降 考点: 盐类水解的应用;氨的化学性质;含硅矿物及材料的应用;钠的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. 分析: A.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有 吸附性,能吸附水中的杂质; B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅; C、Na2CO3 溶液碱性较强,和酸的反应剧烈; D、草木灰主要成份是碳酸钾,铵态氮肥的主要成份是铵盐,铵根离子可以和碳酸根离子之间 发生双水解反应,据此回答. 解答: 解:A.明矾溶于水电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体 具有吸附性,能吸附水中的杂质,所以能净水,故 A 正确; B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅,但都可溶于氢氟酸,故 B 正确; C、Na2CO3 溶液碱性较强,具有腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故 C 错误;

D、草木灰主要成份是碳酸钾,铵态氮肥的主要成份是铵盐,铵根离子可以和碳酸根离子之间 发生双水解反应生成氨气而丧失肥效,所以草木灰不能与铵态氮肥混用,故 D 正确. 故选 C. 点评: 化学和生活密切相关,熟练掌握物质的性质以及应用是解体的关键,注意知识的归 纳和梳理是重点,难度不大.

19. (2 分)下列各组物质中,不能按 选项 a b c A.A A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B. B B NaOH Na2CO3 NaHCO3

关系相互转化的是(“→”表示一步完成) () C HNO3 NO NO2 C. C D Cu CuSO4 Cu(OH)2 D.D

考点: 硅和二氧化硅;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;钠的重要化合物;铜金属及 其重要化合物的主要性质. 专题: 元素及其化合物. 分析: A.SiO2 与 NaOH 反应可生成 Na2SiO3,Na2SiO3 与 HCl 反应可生成 H2SiO3,H2SiO3 分解生成 SiO2; B.CO2 与 NaOH 反应可生成 Na2CO3,过量时,生成 NaHCO3,NaHCO3 与过量的氢氧化钙 溶液反应生成 NaOH; C.HNO3 被 Cu 还原可生成 NO,NO 与氧气反应生成 NO2,NO2 与水反应生成 HNO3; D.铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钡反应氢氧化铜,氢氧化铜加热分解只 能得到氧化铜. 解答: 解:A.可发生:SiO2 B.可发生:NaOH C.可发生:HNO3 D.可发生:Cu Na2CO3 NO NO2 CuSO4 Na2SiO3 NaHCO3 H2SiO3 SiO2,故 A 不选;

NaOH,故 B 不选;

HNO3,故 C 不选; Cu(OH)2 CuO,不能再一步得到铜,故 D 选.

故选 D. 点评: 本题考查无机物的性质,题目难度不大,注意把握相关基础知识的积累,牢固掌握 物质的性质是解答该题的关键. 20. (2 分)下列变化过程,属于放热过程的是() ①液态水变成水蒸气; ②酸碱中和反应; ③浓 H2SO4 稀释; ④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H2 在 Cl 2 中燃烧; ⑥弱酸电离; ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH )2?8H2O 混合搅拌. A.①③⑤ B.①⑥⑦ C.②④⑦ D.②③④⑤ 考点: 吸热反应和放热反应. 专题: 化学反应中的能量变化.

分析: ①水的汽化吸热; ②酸碱中和是放热反应; ③浓硫酸稀释是放热的物理过程; ④氢氧化钠溶于放热; ⑤燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应; ⑥弱电解质的电离吸热; ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH )2?8H2O 的反应吸热. 解答: 解:①水的汽化会吸收热量,是吸热过程,故①不选; ②酸碱中和是放热反应,属于放热过程,故②选; ③浓硫酸稀释是放热,属于放热过程,故③选; ④氢氧化钠溶于放热,属于放热过程,故④选; ⑤燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应,故氢气在氯气中燃烧为放热反应,故⑤选; ⑥弱电解质的电离吸热,故弱酸的电离是吸热过程,故⑥不选; ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH )2?8H2O 的反应吸热,是吸热过程,故⑦不选. 故选 D. 点评: 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是 解题的关键. 21. (2 分)设 NA 为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,8 g O2 含有电子数目为 4NA + B. 1 L 0.1mol/L 的氯化铵溶液中 NH4 的数目为 0.1NA C. 常温常压下,22.4L 氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA D.含 1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数目为 NA 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、求出氧气的物质的量,然后根据 1mol 氧气含 16mol 电子来分析; B、NH4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解; C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol; D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体. 解答: 解:A、8g 氧气的物质的量为 0.25mol,而 1mol 氧气含 16mol 电子,故 0.25mol 氧气 中含 4mol 电子,故 A 正确; + + B、NH4 是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中 NH4 的个数小于 0.1NA 个,故 B 错误; C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 22.4L 氯气的物质的量小于 1mol,故转移 的电子的物质的量小于 2mol,故 C 错误; D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体,故 1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸腾蒸馏 水中,所得胶粒的个数小于 NA 个,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大. 22. (2 分)在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是() A.PH>7 的溶液中:K 、AlO2 、Cl 、SO4 ﹣ ﹣ ﹣ 3+ + 2+ B. 含有 0.1mol/L Fe 的溶液中:K 、Mg 、I 、SCN 、HCO3
+
﹣ ﹣

+

2﹣

C. 在加入铝粉能产生 H2 的溶液中:NH4 、Fe 、SO4 、NO3 ﹣13 ﹣ + + 2﹣ 3+ D.在由水电离产生 c(H )=1×10 mol/L 的溶液中:Na 、S2O3 、Fe 、NO3 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A.PH>7 的溶液呈碱性; B.Fe 具有氧化性,可发生互促水解,与 SCN 发生络合反应; C.在加入铝粉能产生 H2 的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液; ﹣13 + D.由水电离产生 c(H )=1×10 mol/L 的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也 可能呈碱性; 解答: 解:A.PH>7 的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生反应,可大量共存,故 A 正确; B.Fe 具有氧化性,可氧化 I ,可与 HCO3 发生互促水解,与 SCN 发生络合反应,不能大 量共存,故 B 错误; C.在加入铝粉能产生 H2 的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液,酸性条件下 Fe 、NO 3 发生 + 2+ 氧化还原反应不能大量共存,碱性条件下 NH4 、Fe 不能大量共存,故 C 错误; ﹣ + 13 D.由水电离产生 c(H )=1×10 mol/L 的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也 2﹣ 3+ 可能呈碱性,酸性条件下 S2O3 不能大量共存,碱性条件下 Fe 不能大量共存,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键, 侧重复分解反应及氧化还原反应、 络合反应的考查, 注意可能共存, 题目难度不大. 23. (2 分)下列反应的离子方程式书写正确的是() 3+ + A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4 ﹣ + 2+ B. Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H +NO3 ═Cu +NO2↑+H2O ﹣ 3+ 2﹣ 2+ C. Fe2 (SO4) (OH) Fe +SO4 +Ba +3OH ═Fe (OH) 3 溶液和 Ba 2 溶液反应: 3↓+BaSO4↓ + 3+ D.向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H ═Fe +3H2O 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A、氯化铝溶液和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于 强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,据此分析; B、铜和稀硝酸发生氧化还原反应,硝酸被还原为一氧化氮; C、硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,离子方程式中需要符合化学 式的组成比; D、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质. 解答: 解:A、氯化铝溶液和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物, 溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱,氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为: 3+ + Al +3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4 ,故 A 正确; B、铜和稀硝酸发生氧化还原反应,硝酸被还原为一氧化氮,反应的离子方程式为: 3Cu+8H +2NO3 ═3Cu +2NO↑+4H2O,故 B 错误; C、反应的离子方程式中需要符合化学式的组成比,Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应 ﹣ 3+ 2﹣ 2+ 的离子方程式为:2Fe +3SO4 +3Ba +6OH ═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故 C 错误;
+


+

2+

2﹣



3+



3+







2+



2+

D、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质,向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸反应的离子方程式 ﹣ + 2+ 为:2Fe(OH)3+2I +6H ═2Fe +6H2O+I2,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法,主要是量不同产物不同,氧化还原 反应的产物判断,电荷守恒的分析应用,掌握基础是关键,题目较简单. 24. (2 分)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是() A B C D 实验 性 用于制取纯净的氢氧化亚铁 蚀 装置或 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及 SO2 有还原性、漂白 用于分离 NH4Cl 和 I2 的混合物 用于证明铁的吸氧腐

仪器

A.A

B. B

C. C

D.D

考点: 化学实验方案的评价. 分析: A.蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性,然后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应,二氧化硫可使 品红褪色,可与高锰酸钾发生氧化还原反应; B.Fe 作阳极,失去电子生成亚铁离子,煤油隔绝空气; C.加热时碘升华,氯化铵分解; D.食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,试管中气体减少. 解答: 解:A.蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性,然后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应可知浓硫酸 具有强氧化性,由二氧化硫可使品红褪色可知具有漂白性,可与高锰酸钾发生氧化还原反应 可知二氧化硫具有还原性,故 A 正确; B.Fe 作阳极,失去电子生成亚铁离子,亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,煤油隔 绝空气可防止其被氧化,故 B 正确; C.加热时碘升华,氯化铵分解,则图中装置不能分离混合物,故 C 错误; D.食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,试管中气体减少,则试管中红墨水液面降低,该装置可证 明铁的吸氧腐蚀,故 D 正确; 故选 C.

点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、电化学及应用、 混合物分离等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意 图中装置的作用及实验的评价性分析,题目难度不大. 25. (2 分)一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)?C (g)+D(g) ,下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B 的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当 V 正(B)=2V 逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④

考点: 化学平衡状态的判断. 分析: 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物 质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的 物理量, 随着反应的进行发生变化, 当该物理量由变化到定值时, 说明可逆反应到达平衡状态. 解答: 解:①A 为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体质量减小,所以, 密度不变时平衡,故①正确; ②该反应前后气体体积不变,所以压强不变是不一定平衡,故②错误; ③该反应前后气体物质的量相等,所以气体物质的量不变不一定平衡,故③错误; ④B 的浓度不变,说明反应平衡了,故④正确; ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,说明气体的质量不变,正逆反应速率相等, 反应达到平衡,故⑤正确; ⑥V 正(B)=2V 逆(C)时,说明正逆反应速率相等,反应平衡,故⑥正确. 故选 A. 点评: 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反 应速率相等,但不为 0. 26. (2 分)下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是() A.C5H12 有 2 种同分异构体 B. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得物质共有 6 种 C. C8H10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 D.CH3CH2CH2CH3 光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃 考点: 同分异构现象和同分异构体. 分析: A.根据碳链异构书写同分异构体; B. 根据含 3 个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种, 结合甲苯苯环上含有 3 种氢原子来回答; C.分子式为 C8H10 的芳香烃,分子中含有 1 个苯环,其不饱和度= =4,故侧链

为烷基,若有 1 个侧链,为﹣CH2﹣CH3,有一种;若有 2 个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对 三种; D.有几种等效氢原子就有几种一氯代烃.

解答: 解:A.C5H12 有 3 种同分异构体:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3;



,故 A 错误; B.甲苯苯环上含有 3 种氢原子,含 3 个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种,即甲苯苯环上 的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种,故 B 正确; C.分子式为 C8H10 的芳香烃,分子中含有 1 个苯环,其不饱和度= =4,故侧链

为烷基,若有 1 个侧链,为﹣CH2﹣CH3,有一种;若有 2 个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对 三种,故符合条件的结构共有 4 种,故 C 错误; D.CH3CH2CH2CH3 有两种氢原子,所以一氯代烃有 2 种,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查同分异构体的书写与判断,题目难度中等,注意烷基的异构与等效 H 的判 断. 27. (2 分)将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g) ; ②2HI(g)?H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L, 2 ﹣2 则此温度下反应①的平衡常数(单位:mol ?L )为() A.25 B.0.025 C.30.25 D.27.5 考点: 用化学平衡常数进行计算. 分析: 反应①的平衡常数 k=c(NH3)?c(HI) ,NH4I 分解生成的 HI 为平衡时 HI 与分解的 HI 之和,即为 NH4I 分解生成的 NH3,由反应②可知分解的 c(HI)为平衡时 c(H2)的 2 倍,求出为 NH4I 分解生成的 NH3,代入反应①的平衡常数 K=c(NH3)?c(HI)计算. ﹣1 ﹣1 解答: 解:平衡时 c(HI)=5mol?L ,HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.25mol?L ,则: ﹣1 ﹣1 ﹣1 NH4I 分解生成的 HI 的浓度为 5mol?L +2×0.25mol?L =5.5mol?L , ﹣1 所以 NH4I 分解生成的 NH3 的浓度为 5.5mol?L , ﹣1 ﹣1 2 ﹣2 所以反应①的平衡常数 k=c(NH3)?c(HI)=5.5mol?L ×5mol?L =27.5mol ?L . 故选:D. 点评: 本题考查化学平衡常数的计算, 解题关键在于平衡时 HI 为 NH4I 分解生成的 HI 与分 解的 HI 之差,难度中等. 28. (2 分)用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液,一段时间后,溶液 PH 值增大的是() A.H2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO4 考点: 电解原理. 分析: 用惰性电极电解电解质溶液,阳极的放电顺序:银离子>铜离子>氢离子>钠离子, 阴极离子的放电顺序:氯离子>氢氧根离子>硫酸根(硝酸根)离子,根据两个电极的放电顺 序,分析电解后溶液的成分来确定 pH 的变化.

解答: 解:A、电解硫酸时,生成氢气和氧气,即电解水型的,酸的浓度升高,溶液的 PH 降低,故 A 错误; B、电解 CuSO4 时,生成铜和氧气以及硫酸,溶液的 PH 降低,故 B 错误; C、电解 NaCl 时,生成氢气、氢氧化钠和氯气,碱的浓度增大,溶液的 PH 升高,故 C 正确; D、电解硝酸钠溶液即电解水型的,溶液的 PH 不变,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题是对电解原理的考查,要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应, 可以根据所学知识进行回答,难度不大. 29. (2 分)下列说法不正确的是() A.0.1mol/L 硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是: c (NH4 ) >c (SO4 ) >c (H ) ﹣ >c(OH ) ﹣ + + 2﹣ B. 在苏打与小苏打的混合溶液中存在:c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(CO3 )+c(HCO3 ﹣ ) C. 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色褪去,证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡 D.常温常压下能自发进行的反应,一定都是放热反应 考点: 离子浓度大小的比较;离子方程式的书写;吸热反应和放热反应;盐类水解的原理. 分析: A. 硫酸铵分子 中含有 2 个铵根离子, 且铵根离子水解程度较小、 硫酸根离子不水解, 则 c (NH4 )>c(SO4 )>c(H ) ; B.溶液中一定存在电荷守恒,根据电荷守恒分析; C.钡离子与碳酸根离子反应,导致碳酸根离子水解平衡逆向移动; D.自发进行的反应判断依据是△ H﹣T△ S<0,常温常压下可能是吸热反应. 解答: 解:A.0.1mol/L 硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,则溶液显示酸性:c(H )>c ﹣ (OH ) ,硫酸铵分子中含有 2 个铵根离子,且铵根离子水解程度较小、硫酸根离子不水解, + 2﹣ + + 则 c (NH4 )>c(SO4 )>c(H ) ,则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:c (NH4 ) ﹣ 2﹣ + >c(SO4 )>c(H )>c(OH ) ,故 A 正确; ﹣ + + 2 B.在苏打与小苏打的混合溶液中一定存在电荷守恒:c(Na )+c(H )=c(OH )+2c(CO3 ﹣ ﹣ )+c(HCO3 ) ,故 B 正确; C.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后,红色褪去,钡离子与碳酸根离子反应, 导致碳酸根离子水解平衡逆向移动,验证 Na2CO3 溶液中存在水解平衡,故 C 正确; D.自发进行的反应判断依据是△ H﹣T△ S<0,可能是吸热反应,△ H>0,△ S>0,常温下 可能满足△ H﹣T△ S<0,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,试题涉及盐的水解原理及其应用、 反应热与自发进行的判断、离子浓度大小比较等知识,试题知识点较多、综合性较强,充分考 查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力. 30. (2 分)被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌, 而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为: Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH) .下列说法正确的是() A.该电池的正极为锌 B. 电池正极反应式为:MnO2+e +H2O═MnO(OH)+OH
﹣ ﹣

+

2﹣

+

+

2﹣

+

+

C. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 D.当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子数目为 1.204×l0 考点: 化学电源新型电池. 分析: 该原电池中,锌失电子作负极、二氧化锰得电子作正极,负极电极反应为 Zn﹣2e ﹣ ﹣ ﹣ +2OH ═ZnO+H2O,正极电极反应为 2MnO2+2e +2H2O═2MnO(OH)+2OH ,电子从负极 沿导线流向正极. 解答: 解:A.该原电池中,锌元素化合价由 0 价变为+2 价,锌失电子作负极,故 A 错误; B.该原电池中,锰元素得电子,则 MnO2 在正极上反应生成 MnO(OH) ,则电池正极反应式 ﹣ ﹣ 为:MnO2+e +H2O═MnO(OH)+OH ,故 B 正确; C.该原电池中,锰元素化合价由+4 价变为+3 价,所以二氧化锰作正极,故 C 错误; D.电子从负极沿导线流向之间,不经过电解质溶液,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了原电池原理,根据元素化合价变化确定正负极,难点是电极反应式的书 写,注意电子不进入电解质溶液,电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流. 二、非选择题(共 40 分) 31. (12 分)下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息; A B C D ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:


23

E

③能与水在一定条件下反应生成 C ①由 C、H 两种元素组成;

②球棍模型为:

①由 C、H、O 三种元素组成;

②能与 Na 反应,但不能与 NaOH 溶液反应; ③能与 E 反应生成相对分子质量为 100 的酯. ①相对分子质量比 C 少 2; ②能由 C 氧化而成; ①由 C、H、O 三种元素组成;

②球棍模型为: 根据表中信息回答下列问题: (1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 1,2﹣二溴乙烷;写出在一定条件下, A 生成高分子化合物的化学反应方程式 nCH2=CH2→ .

(2) A 与氢气发生加成反应后生成分子 F,F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 (俗 称“同系物”) ,它们均符合通式 CnH2n+2.当 n=4 时,这类有机物开始出现同分异构体. (3)B 具有的性质是②③(填序号) :①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比 水大、⑤与酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸 作用下,B 与浓硝酸反应的化学方程式: .

(4)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯,该反应类型为酯化反应;其化学反应方程 式为:CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O. 2CH3CHO+2H2O.

(5)写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式:2CH3CH2OH+O2

考点: 有机物的结构和性质. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 由上述信息可知,A 为 CH2=CH2,B 为苯,C 为 CH3CH2OH,D 为 CH3CHO,E 为 CH2=CHCOOH, (1)乙烯与溴水发生加成反应,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯; (2)乙烯与氢气加成生成乙烷,烷烃中从丁烷开始出现同分异构体; (3)结合苯的性质来解答; (4)C 与 E 反应发生酯化反应; (5)乙醇催化氧化生成乙醛. 解答: 解:由上述信息可知,A 为 CH2=CH2,B 为苯,C 为 CH3CH2OH,D 为 CH3CHO, E 为 CH2=CHCOOH, (1)乙烯与溴水发生加成反应生成 1,2﹣二溴乙烷,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,该反应 为 nCH2=CH2→ , ;

故答案为:1,2﹣二溴乙烷;nCH2=CH2→

(2)乙烯与氢气加成生成乙烷,烷烃中从丁烷开始出现同分异构体,丁烷中 n=4,故答案为: 4; (3)苯的性质为①无色芳香气味液体、②有毒、③不溶于水,在一定条件下与氢气发生加 成反应,不与高锰酸钾、溴水反应,易发生取代反应,苯的硝化反应为 ,故答案为:②③; ; (4)C 与 E 反应发生酯化反应,该反应为 CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,故答案为:酯化反应; CH2=CHCOOCH2CH3+H2O; 2CH3CHO+2H2O, 故答案为:

(5) 乙醇催化氧化生成乙醛, 该反应为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O.

点评: 本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物中的官能团与性质的关系,熟悉常 见有机物的性质即可解答,侧重反应的考查,题目难度不大.

32. (10 分)有机化合物中当某一碳原子同时连在两个﹣OH 是一种不稳定结构,会自动转化

为稳定结构,例如: 现有分子式为 C9H8O2X2(X 为一未知元素)的物质 M,可在一定条件下发生下列反应:

试回答下列问题: (1)X 为 Br(填元素符号) ;反应①的反应类型是水解反应. (2)写出 M 的结构简式: . 2HCHO+2H2O.

(3)写出由 A→C 的化学反应方程式:2CH3OH+O2

(4)写出与 E 互为同分异构体,且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式: 、 .

①含酯基;②含酚羟基;③不能发生银镜反应;④苯环上的一氯取代物只有 2 种. 考点: 有机物的推断. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: M 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成 A、B 和 ,B 和硝酸

酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀 AgBr,则 B 为 NaBr,同时说明 M 中 X 元素为 Br 元 素,A 能连续被氧化,说明 A 为醇,生成的 D 为酸,酸能和银氨溶液发生银镜反应,说明 D 为 HCOOH,则 A 为 CH3OH、C 为 HCHO; M 中只含两个 O 原子,且 M 属于酯,说明 M 中含有酯基,根据 为苯甲酸酯,而 中的醛基是由两个醇羟基失水形成的,则 M 中两个﹣Br 位于同一个 C 原子上, 其结构简式为 反应生成 F,F 结构简式为 , , 和新制氢氧化铜悬浊液 酸化后再和氢 知,M

气发生加成反应生成 E,根据 E 分子式知,E 的结构简式为 解答. 解答: 解:M 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成 A、B 和

,据此分析

,B 和

硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀 AgBr,则 B 为 NaBr,同时说明 M 中 X 元素为 Br 元素,A 能连续被氧化,说明 A 为醇,生成的 D 为酸,酸能和银氨溶液发生银镜反应,说 明 D 为 HCOOH,则 A 为 CH3OH、C 为 HCHO; M 中只含两个 O 原子,且 M 属于酯,说明 M 中含有酯基,根据 为苯甲酸酯,而 中的醛基是由两个醇羟基失水形成的,则 M 中两个﹣Br 位于同一个 C 原子上, 其结构简式为 反应生成 F,F 结构简式为 , , 和新制氢氧化铜悬浊液 酸化后再和氢 , 知,M

气发生加成反应生成 E,根据 E 分子式知,E 的结构简式为 (1)通过以上分析知,X 为 Br 元素,反应①的反应类型是水解反应, 故答案为:Br;水解反应; (2)通过以上分析知,M 的结构简式为: ; ,故答案为:

(3)A 是甲醇、C 是甲醛,甲醇在铜作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成甲醛,反应方 程式为,故答案为:2CH3OH+O2 故答案为:2CH3OH+O2 (4)E 为 2HC HO+2H2O,

2HCHO+2H2O; ,E 互为同分异构体同时符合下列四个条件

①含酯基,②含酚羟基,③不能发生银镜反应说明不是甲酸酯,④苯环上的一氯取代物只 有 2 种,说明两个取代基位于对位,符合条件的同分异构体有 , 故答案为: ; . 、

点评: 本题考查有机物推断,侧重考查分析、推断、知识迁移能力,正确推断 A 的结构是 解本题关键,注意结合题给信息解答,以 D 为突破口进行推断,难点是同分异构体种类的判 断.

33. (8 分)在容积为 1L 的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g) , 在不同温度下,D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图.试回答下列问题: (1)800℃时.0﹣5min 内,以 B 表示的平均反应速率为 0.24mol/(L.min) . (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 AB. A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(A)不变 C.2v 正(B)=v 逆(D) D.c(A)=c(C) (3 )若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K=0.9,该反应 为吸热反应(填吸热或放热) (4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C) =0.9mol, n(D)=0.9mol,则此时该反应向正反应方向进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于 平衡状态”) .

考点: 化学平衡状态的判断;化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)先根据 v= 计算 D 的反应速率,再根据同一化学反应中,各物质的反应速率

之比等于其计量数之比计算 B 的反应速率; (2)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发 生变化,可由此进行判断; (3)先计算平衡时各物质的浓度,再根据平衡常数公式计算化学平衡常数,升高温度,平衡 向吸热反应方向移动,根据 D 物质的量的变化确定反应热; (4) 根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断, 如果浓度商大于化学平衡常数, 则反应向 正 反应方向移动,如果浓度商小于化学平衡常数,则反应向逆反应方向移动. 解答: 解: (1)v(D)= = =0.12mol/(L.min) ,该反应中,v(B)=2v(D)

=0.24mol/(L.min) , 故答案为:0.24mol/(L.min) ; (2)A.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当反应到达平衡状态时,容器中 压强不变,所以能作为判断化学平衡的依据,故正确; B.反应到达平衡状态时,混合气体中 c(A)不变,故正确; C.当 v 正(B)=2v 逆(D)时,该反应达到平衡状态,故错误; D.当 c(A)=c(C)时,该反应不一定达到平衡状态,这样反应物浓度及转化率有关,故错 误; 故选 AB;

(3)反应达到平衡状态时,c(D)=0.6mol/L,c(C)=c(D)=0.6mol/L,c(A) = K= mol/L=0.4mol/L,c(B)= = =0.9, mol/L=1 mol/L,

升高温度, D 的含量增大, 说明平衡向正反应方向移动, 则正反应是吸热反应, 故答案为: 0.9; 吸热; (4)各 物质的浓度分别为:c(A)=1.1mol/L,c(B)=2.6mol/L,c(C)=0.9mol/L, c(D)=0.9mol/L, Q= =0.109<0.9,则平衡向正反应方向移动,

故答案为:向正方向移动. 点评: 本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识 点,注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响. 34. (10 分)如图所示是一个化学过程的示意图

回答下列问题: (1)甲池是原电池装置,电极 A 的名称是阳极. (2)甲装置中通入 CH4 的电极反应式为 CH4+10OH ﹣8e =CO3 +7H2O + ﹣ 乙装置中 B(Ag)的电极反应式为 Ag +e =Ag, 丙装置中 D 极的产物是 H2 和 NaOH(写化学式) , (3)一段时间,当丙池中产生 112mL(标准状况下)气体,若要使丙池恢复电解前的状态, 应向丙池中通入 HCl(写化学式) . 考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: (1)甲池为甲烷形成的燃料电池;根据原电池的正负极判断电解池的阴阳极; (2)CH4 在负极上失电子,碱性条件下生成碳酸根;乙装置中 B(Ag)的电极为阳离子得电 子;丙装置中 D 极为阴极; (3)电解氯化钠溶液时,阴极上氢离子放电,阳极上氯离子放电,根据“析出什么元素加入什 么元素”的原则确定加入的物 质. 解答: 解: (1)甲池中一极通入甲烷,另一极通入氧气,所以甲池为甲烷形成的燃料电池, 通入甲烷的一极为负极,通入氧气的一极为正极,A 与正极相连,所以 A 为阳极; 故答案为:原电池;阳极; (2)CH4 在负极上失电子,碱性条件下生成碳酸根,所以甲装置中通入 CH4 的电极反应式为 ﹣ ﹣ 2﹣ CH4+10OH ﹣8e =CO3 +7H2O;乙装置中 B(Ag)的电极为银离子得电子,其电极反应式
﹣ ﹣

2﹣

为:Ag +e =Ag;丙装置中 D 极为阴极,电极上水放电生成氢气和氢氧根离子,所以 D 极的 产物是 H2 和 NaOH; ﹣ ﹣ 2﹣ + ﹣ 故答案为:CH4+10OH ﹣8e =CO3 +7H2O;Ag +e =Ag;H2 和 NaOH; (3)由于电解生成 H2 和 Cl2 从溶液中逸出,所以应该加二者的化合物,即加入 HCl, 故答案为:通入 HCl. 点评: 本题考查原电池和电解池原理,正确推断原电池正负极是解本题的关键,题目难度 中等.

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