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安徽省舒城中学学高一化学下学期期中试题(无答案)-课件

舒城中学 2015-2016 学年度第二学期期中考试 高一化学
(总分:100 分 时间:100 分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共 48 分。) 1. 电影院、 宾馆等公共场所, 常使用一种电离式烟雾报警器, 主体是一个放有镅﹣241(241 95Am) 放射源的电离室。241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是 ( ) B.146 C.95
2-

B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C.锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 HNO3 D.I 的原子半径大于 Br,HBr 比 HI 的热稳定性强 7.下列实验不能获得预期目的的是
浓 HNO3 石 灰 石 盐酸

(

)

水玻璃

饱和 石灰水 镁条

2mL 10% H2O2 溶液

CuSO4 溶液

a ③

b ④

锌片

① D.51 )



A.241
2-

A.实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>Si B.实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应 C.实验③a、b 分别滴加 2 滴 FeCl3 溶液、CuSO4 溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响 D.实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱 8.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形

2. 已知 R 离子的核内有 n 个中子, R 的质量数为 M, 则 mgR 离子里含有电子的物质的量为(

m( M ? n ) A. M

M ?n?2 B. Mm

m( M ? n ? 2) C. M

m( M ? n ? 2) D. M

3.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,电子式为 列叙述中不正确 的是 ... ( )

,又知 NH4H 与水反应有 H2 生成,下

成的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④NH4H 固体投入少量的水中,有两种气体生成 C.①②③ D.全部 C.Cl2+H2O=HClO+HCl B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

(

)

①NH4H 是离子化合物,含有离子键和共价键②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H 与水反应时,NH4H 是氧化剂 A.①② B.②③ 9.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀 H2SO4 反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 ) B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 ( )

4.核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子核外的电子层数为 n,最外层电子数为(2n+1),原子核内 质子数是(2n -1),则下列有关 X 的说法中正确的是 ( A.其最高正价为+3 价 C.氢化物溶于水,水溶液一定显酸性
2

10.胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得 101 kPa 时,1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH4(g)完全燃烧生成液 态水和 CO2 气体,放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) 2H2O(l) Δ H =-285.8 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) Δ H =-890.3 kJ/mol CO2(g)+2H2O(g) Δ H =-890.3 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) Δ H =+890.3 kJ/mol

B.其最低负价可能为-1 价 D.其最高价氧化物对应水化物为强碱 ( )

5.W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法错误 的是 .. A.四种元素一定都是非金属元素 C.单质的沸点:W>Y .. 6.下列说法错误的是 ( ) A.H2O 比 H2S 稳定,是因为 H2O 分子间存在氢键

A.2H2(g)+O2(g) B.CH4(g)+2O2(g) C.CH4(g)+2O2(g) D.CH4(g)+2O2(g)
+ -

B.常见化合物 XZ4 分子中只含极性共价键 D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<Z

11.已知 H (aq)+OH (aq) ===H2O(l) Δ H =-57.3 kJ/mol,下列反应放热为 57.3kJ 的是 ( )

1

A.1mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应 B.稀醋酸与 NaOH 溶液反应生成 1mol H2O C.稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1mol H2O D.稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1mol H2O 12.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体,其存储能量的能力是 CO2 的 12 000~20 000 倍,在大气中的寿命可长达 740 年之久,以下是几种化学键的键能: 化学键 键能/kJ·mol 下列说法中正确的是 A.过程 N2(g) 2N(g)放出能量 NF3(g)放出能量 2NF3(g)的 Δ H>0
-1

(℃) A B C D 0 0 30 30

体积 5mL 5mL 5mL 5mL

浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L

体积 10mL 5mL 5mL 10mL

浓度 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 5mL 10mL 10mL 5mL

所需时间

二、解答题(共 52 分,最后两空各 3 分,其余每空各 2 分。) 17(14 分).现有 A、B、C、D、E、F 六种常见短周期元素,已知: ①元素的原子序数按 A、B、C、D、E、F 依次增大,原子半径按 E、F、B、C、D、A 顺序依次减

N≡N 941.7

F—F 154.8

N—F 283.0 ( )

小; ②A、E 同主族,A 是所有元素中原子半径最小的元素;B 能形成天然存在的最硬的单质甲和最 软的矿物乙;D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍; ③C、E、F 三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊,它们两两之间均可反应生成可 溶性盐和水,且所得盐中均含 D 元素; ④C、F 两种元素原子最外层电子数之和等于 A、D、E 三种元素原子最外层电子数之和。 (1)F 在元素周期表中的位置为 的电子式为 。 。 。 (填“是、不是”)氧化还原反应。 , A、 D 两元素原子形成 1:1 型化合物

B.过程 N(g)+3F(g) C.反应 N2(g)+3F2(g)

D.NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 13.对于 A2(g)+3B2(g) === 2C(g)+D(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最大 的是 A.υ (A2)=0.4 mol·L ·s C.υ (C)=0.6 mol·L ·s
-1 -1 -1

( B.υ (B2)=0.8 mol·L ·s
-1 -1 -1

)

-1

D.υ (D)=0.6 mol·L ·min

-1

(2)B 的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代,该原子符号为 (3)写出丁+戊在溶液中反应的离子方程 (4)物质甲和乙间的相互转化

14.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)
-1 -1

2NO2(g),若 N2O4 的浓度由
-1 -1

0.1mol·L 降到 0.07mol·L 需要 15s,那么 N2O4 的浓度由 0.07mol·L 降到 0.05mol·L 所需的反应时间 ( ) B.等于 10s C.小于 10s D.大于 10s

(5)C 的最高价氧化物对应的水化物和 E 的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体,写出该 反应的化学方程式 为 。 。 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比

A.等于 5s

15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )

18(10 分).1902 年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。 (1)某温度时,N2 与 H2 反应(可逆反应)过程中的能量变化如下左图所示。
能量/kJ· mol
-1

①X、Y、Z 的物质的量之比是 1∶2∶2 ③容器中的压强不再发生变化 ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化 A.②③④ B.①②④

②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ④单位时间内生成 n molZ,同时生成 2n mol Y ⑥υ (X,正)=2υ (Z,逆) C.②③⑤ D.③④⑥

c(NH3)/mol· L-1
0.30 0.25 0.20 600 0.15 0.10 2NH3 反应过程 0.05 0 1 2 3 4 5 6 7 8

508 N2+3H2

b

a

16.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,分别进行 了四组实验,数据记录如下,出现沉淀所需时间最短的是 温度 Na2S2O3 溶液 H2SO4 溶液 H2O 的体积 ( )

出现沉淀

t/min

2

①写出合成氨的热化学方程式 ②下列叙述正确的是 。



按图 II 安装两套装置,在锥形瓶内各盛有 2 克铁(分别为细铁丝和碎铁屑),通过分液漏斗分 别加入 40mL4mol/L 的硫酸溶液,比较二者收集 10mLH2 所用的时间。 (4)如何检查该装置的气密性 。 (5)该实验除测量化学反应速率外,还能证明 (6)该实验还可通过 学反应速率(写出一条即可)。 20(14 分). (1)催化剂能改变化学反应的速率, 原因是改变化学反应的路径。 某同学在实验中发现, 向 2mL5%H2O2 溶液中分别滴入 FeCl3 和 FeCl2 溶液,都立即产生大量气泡;向反应后的溶液中滴入几 滴 KSCN 溶液,溶液均变为红色。查阅资料知:FeCl3 在 H2O2 分解中发生如下反应: ①2Fe +H2O2 === 2Fe +2H +O2↑
3+ 3+ 2+ +

A.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B.在密闭容器中加入 28gN2、6gH2,充分反应放出的热量小于 92kJ C.由图可知,断开 1molN≡N 键与 3molH-H 键吸收的能量和小于形成 6molN-氮氢键所放出 的能量 D.反应物的总能量低于生成物的能量 (2)在一容积为 4L 的密闭容器中,加入 0.4molN2 和 1.2molH2,在一定条件下发生反应,反应 中 NH3 的物质的量浓度变化情况如右上图所示。 据图计算从反应开始到平衡时, 平均反应速率 ?(H2) 为___________mol/(L·min),平衡时,c(N2)为_____________________。 (3)哈伯因证实 N2、H2 在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用 、 、 、 分别表示 N2、H2、NH3 和固体催化剂,则在固体催化剂表面

。 来测量化

②2Fe +2H +H2O2 === 2Fe +2H2O
3+

2+

+

3+

在反应①中 Fe 作___________________;在反应②中 Fe 是___________________。有同学认 为 Fe 也可作 H2O2 分解的催化剂,你认为该观点是否正确,并简述理由 。 (2)反应 2MnO4 +5H2C2O4+6H === 2Mn +10CO2↑+8H2O,加入少许 MnSO4 固体能明显观察到溶液紫色 褪去时间变短。在试管中加入 4mL0.01mol/LKMnO4 酸性溶液和 2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液,实验初始阶 段时间-速率图像合理的是
υ υ
+ 2+ 2+

合成氨的过程可用下图表示。吸附后,能量状态最高的是___________ (填字母序号)。
吸附 解吸

A
-1

B
-1

C

19(14 分).I.50ml0.50mol·L 盐酸与 50mL0.55mol·L NaOH 溶液在如图 I 所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
温度计 分液漏斗

(填序号)。
υ υ

填充物

A B C D (3)某反应体系中存在 A、B、C、D 四种物质,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示, 请写出该反应的化学方程式 。
6 5 4 3 2 1 0

t

t

t

t

图I (1)从实验装置上看,图中缺少的仪器是
-1

图 II 。
-1

n(mol)

A B C D t1 t(min)
-1

(2)实验中若用 70mL0.50mol·L 盐酸跟 70mL0.55mol·L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相 比,所放出的热量 “不相等”)。 (3)用 50ml0.25mol·L H2SO4 代替盐酸,用 50mL0.275mol·L Ba(OH)2 代替 NaOH 溶液进行上 述实验,测得的中和热的绝对值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
-1 -1

(填“相等”或“不相等”),所求中和热

(填“相等”或

(4)焙烧明矾产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25 ℃、101 kPa 时: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H1=-197 kJ·mol ;
-1

II.学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后,某同学设计了下列实验:

H2O(g)===H2O(l) Δ H2=-44 kJ·mol ;

3

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) Δ H3=-545 kJ·mol 。 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是___________________________________________。

-1

______________________________________________________________________________; (2) ________________; (3) __________________________________________________________________; (4) __________________________________________________________________。

高一化学期中考试答题卷 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共 48 分。) 请将每题正确答案用 2B 铅笔 正确填涂在机读卡 上,标注在试卷上无效。 . . .. ... 二、填空题(每空 2 分,共 42 分。) 17.(14 分) (1) ___________________________________;_______________________; (2) ______________; (3) ____________________________________________________________; (4) ______________; (5) _______________________________________________________;______________。 18.(10 分) (1) ①_______________________________________________________________________; ②_____________; (2)__________________________;__________________________; (3)_____________。 19.(14 分) (1) ________________________________; (2) ________________; (3) ________________; (4) _______________________________________________________________________________ __________________________________________; (5) _____________________________________________________________________; (6) _____________________________________________________________________。 20.(10 分) (1) ________________; ________________; ________________;

4



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