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高考化学第一轮总复习试卷--综合训练


高考化学第一轮总复习试卷(二十) 高考化学第一轮总复习试卷(二十) 综合训练
第Ⅰ卷 (选择题 共 60 分) 选择题( 小题, 一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个选项符 合题意) 合题意) 1.涂改液中含有挥发性的有毒溶剂,应告诫学生尽量不要使用,以减少对身体 的毒害及对环境的污染,该溶剂所含的一种有毒成分可能是( ) A.乙醇 B.乙酸 C.三氯乙烯 D.甘油 2. “纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料( 1 nm = 10 ?9 m ) 。其研究 成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中,得到的分 散系不可能 不可能具有的性质是( ) 不可能 A.有电泳现象 B.能全部通过半透膜 C.能全部通过滤纸 D.有丁达尔现象 3.在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质,其蕴藏量是地球上煤、石油的 几百倍,因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可 燃性气体的水合物。有关可燃冰的下述推测中不正确 不正确的是( ) 不正确 A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质 C.可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力 D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键 4.下列化工生产过程所发生的反应不属于 不属于氧化还原反应的是( ) 不属于 A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 D.用氢气和氮气合成氨 C.用氯气和消石灰制漂白粉 5.两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是( ) B.达尔文 C.居里夫人 D.欧拉 A.爱因斯坦 小题, 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题有一个或两个 选择题( 若正确答案包 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时, 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包 括两个选项, 但只要选错一个, 括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个都正确的给 4 分,但只要选错一个, 该小题就为 0 分) 6.某单质 X 能从盐溶液中置换出单质 Y,由此可知( ) A.当 X、Y 都是金属时,X 一定比 Y 活泼 B.当 X、Y 都是非金属时,Y 一定比 X 活泼

C.当 X 是金属时,Y 可能是金属,也可能是非金属 D.当 X 是非金属时,Y 可能是金属,也可能是非金属 7.下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质 元素 X Y Z 熔点/℃ -183 -102 680 沸点/℃ -162 19 — 与水反应 不反应 放热反应,形成酸性溶液 剧烈反应, 生成 H 2 ,并形成碱 性溶液 若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺 序是( ) A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X 8.将一小包碳酸铜粉末分成两等份,向一份中加入过量的 0.1mol ? L 的硫酸, 另一份加入过量的 0.1mol ? L 的醋酸,保持其他条件相同时。有关这两个反应,下 列哪一项会不相同( ) A.释放出气体的体积 C.所得溶液的颜色 9.下列离子方程式书写正确的是( A.氢氟酸与饱和澄清的石灰水混合 B.过氧化钠投入重水中
?1 ?1

导电性 (纯液体) 不导电 不导电 导电

B.溶解的碳酸铜质量 D.所得溶液的氢离子浓度 )

HF + OH ?

F ? + H 2O
4 Na + + O2 ↑ +4OD ?

2 Na 2 O2 + 2 D2 O 4 Fe(OH ) 3 ↓ +8Fe 3+

C.氯化亚铁溶液久置于空气中变质

12 Fe 2+ + 3O2 + 6 H 2 O

D.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液

Ba 2+ + SO4

2?

BaSO4 ↓

10.某无色混合气体可能由 CH 4、NH 3、H 2、CO、CO2 和 HC1 中的某几种 气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓 H 2 SO4 时,总体积基本不变; 通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出

后,在 O2 中能够点燃,燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体的成分是 ( ) A.HC1 和 CO C. CH 4 和 NH 3
?1

B. NO3 物质的量浓度 C.溶液的 pH D.银棒的质量

?

B.HC1、 H 2 和 CO D.HC1、CO 和 CO2

11.今有浓度均为 3mol ? L 的盐酸和硫酸溶液各 100 mL 分别加入等质量的铁 粉, 反应完毕后, 生成气体的质量之比为 3: 则盐酸中加入铁粉的质量为 4, ( ) A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g 12.二 英是两大类芳香族化合物的总称,其中四氯代二苯并二 英毒性最大,

其结构简式为

,有关该化合物的说法正确的是(



15. 在常温下 10 mL pH=10 的 KOH 溶液中, 加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A. c( A ? ) = c( K + ) B. c( H + ) = c(OH ? ) < c( K + ) < c( A ? ) C. V后 ≥ 20mL D. V后 ≤ 20mL

A.分子式为 C12 H 8 O2 Cl 4 B.分子中所有原子都可能处于同一平面 C.是一种可溶于水的气体 D.是最危险的致癌物之一 13 . 在 某 温 度 下 , 反 应 S 2 Cl 2 (l ) + Cl 2 ( g )
橙黄色
?1

2 SCl 2 (l ) ;
鲜红色

?H = ?5016kJ ? mol ,在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是(
A.温度不变,增大容器的体积,液体的颜色变浅 B.温度不变,减少容器的体积, S 2 Cl 2 的转化率降低

) 第Ⅱ卷 (非选择题 共 90 分) (本题包括 小题, 三、 本题包括 2 小题,共 24 分) ( 16. 分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)_________________。 (4 A.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 B.用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质 C.用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D.用碱式滴定管量取 20.00 mL 高锰酸钾溶液 E. 为了测定某溶液的 pH, 将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测溶液, 过一会取出, 与标准比色卡进行对比

C.压强不变,升高温度,液体的颜色变浅 D.体积不变,降低温度,氯气的转化率升高 14.按装置图 20-1 进行实验,若右图的 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量, 则 y 轴不可能表示的是( ) A. Ag + 物质的量浓度

F.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 G.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加 到沉淀刚好溶解为止 17. (20 分)为了检验 Pb(NO3 ) 2 热分解的产物,有人用示意图(如图 20-2) 中的装置进行实验。 (图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时的试管中放入研 细的 Pb(NO3 ) 2 晶体;实验结束后,试管中得到黄色粉末(PbO) ,U 型管下部有少 量液体 X,集气瓶中收集到无色气体 Y。

不 能 使 用 , 你 认 为 可 能 的 原 因 是 ______________________________________________________。 (2)有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物,服用后也能中和胃酸且作用持久, 该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁,加热使之完全失水后,1mol 该物质中仍含 有 8mol 氧原子。 ①加热后的产物的化学式是______________________,改写成氧化物的形式为 ______________________。 ②写出该化合物中和胃酸的化学方程式(假设化合物分子中带有 n 个结晶水) : _______________________________________________________________________。 19. 分)图 20-3 中 A 到 F 是化合物,G 是单质 (8

回答下列问题: (1)在装置中试管和 U 型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻 璃 管 口 要 相 互 紧 靠 , 原 因 是 _____________________________________________________________ ____________________________________________________。 ( 2 ) 液 体 X 可 能 是 _______________________ ; 气 体 Y 可 能 是 ____________________。 (3)导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 ________________________________________________________________________ , 理 由 是 _______________ _____________________________________________________。 (4)用简单的实验证实(2)中的判断。 ①对 X 的判断: ②对 Y 的判断(要求:怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论) : (本题包括 小题, 四、 本题包括 3 小题,共 24 分) ( 18. 分) (8 (1)小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂,但对于胃溃疡严重的病人

写出 A、B、E、F 的化学式: A____________________________;B____________________________; E____________________________;F____________________________。 20. 分)用“>、=、<”填写下列空白: (8 (1)取 0.2mol ? L HX 溶液与 0.2mol ? L NaOH 溶液等体积混合,测得混合 溶液中 c( Na + ) > c( X ? ) 。 ①混合溶液中 c(HX)______________ c( X ? ) ; ②混合溶液中 c( HX ) + c( X ? ) ________________ 0.1mol ? L (忽略体积变化) ; ③混合溶液中由水电离出的 c(OH ? ) ______________ 0.2mol ? L HX 溶液中由 水电离出的 c( H + ) 。
?1 ?1
?1 ?1

(2)如果取 0.2mol ? L HX 溶液与 0.1mol ? L NaOH 溶液等体积混合,测得 混合溶液的 pH>7,则说明 HX 的电离程度_________________NaX 的水解程度。 (本题包括 小题, 五、 本题包括 2 小题,共 27 分) ( 21. (12 分)如图 20-4 所示:淀粉水解可产生某有机化合物 A,A 在不同的氧 化剂作用下, 可以生成 B (C 6 H 12 O7 ) 或 C (C 6 H 10 O8 ) , 和 C 都不能发生银镜反应。 B A、B、C 都可以被强还原剂还原成为 D (C 6 H 14 O6 ) 。B 脱水可得到五元环的酯类化 合物 E 或六元环的酯类化合物 F。

?1

?1

下面是 PAS—Na 的一种合成路线:

已知, 相关物质被氧化的难易次序是: RCHO 最易, ? CH 2 OH 次之, R 最难。 请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F 的结构简式。 A:_______________; B:_______________; C:_______________; D:_______________; E:_______________; F:_______________。 (15 分)据报道,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的 22. 药物除雷米封外,PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种,它与雷米封同时服 用,可以产生协同作用。研究下列反应,分析 PAS—Na 的合成路线,按要求回答有 关问题:

(1)写出下列反应的化学方程式并配平:

___________________________________________________________ _; A→B:____________________________________________________________。 (2)写出下列物质的结构简式:

C:_______________ D:_______________。 (3)指出反应类型:反应Ⅰ:_______________ 反应Ⅱ:_______________ 反应Ⅲ:_______________。 (4)所加试剂名称:X:_______________ Y:_______________ (本题包括 小题, 六、 本题包括 2 小题,共 15 分) ( 23. (7 分)国家规定 FeCl 3 ? 6 H 2 O 二级品中 FeCl 3 ? 6 H 2 O 质量分数不低于 99%;三级品中 FeCl 3 ? 6 H 2 O 质量分数不低于 98%,现称取样品 0.500g,用适量蒸 馏水充分溶解后,向其中加少量盐酸酸化,再加过量的 KI 溶液使其充分反应(化学 方程式: 2 Fe 3+ + 2 I ?

参考答案 1.C 可使用排除法:乙醇、乙酸、甘油都是无毒的。 2.B 所形成的分散系为胶体。 3.B 在常温常压下,甲烷不溶于水,故不会形成结晶水合物。 4.A 皂化反应属取代反应。 5.C 爱因斯坦是物理学家(相对论) ,达尔文是生物学家(生物进化论) ,居 里夫人既是化学家又是物理家,但她因发现镭和钋在化学史上享有盛名,欧拉是数 学家。 6. AC 找出正例和反例, B 项目 Cl 2 + 2 NaBr 如 C 项 Fe + CuSO4

2 Fe 2+ + I 2 ) ,最后用 0.100mol/L 的标准 Na 2 S 2 O3 溶液 Na 2 S 4 O6 + 2 NaI ) ,滴定到终点时用

2 NaCl + Br2 不符合。

滴定(化学方程式: 2 Na 2 S 2 O3 + I 2

Cu + FeSO4 , Fe + H 2 SO4

FeSO4 + H 2 符合。

去 18.17 mL 标准溶液,请回答: ( 1 ) 滴 定 中 所 用 的 指 示 剂 是 _____________ , 终 点 现 象 是 ______________________________ ____________________________。 (2)通过计算说明此样品属于哪一级产品?

7.B 由氢化物性质知:X、Y 为非金属,Z 为金属,且 Y 比 X 活泼。 8.D 因酸过量, CuCO3 全部溶解且放出等量的 CO2 。 9.BC A 项有 CaF2 (不溶)生成,D 项还有难电离的 NH 3 ? H 2 O 生成。 10.A 因通过过量石灰水无浑浊则不存在 CO2 。

24. 分)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚( C 4 H 10 O ) (8 、乙醇 ( C 2 H 6 O )和水。经分析,液体中各原子数之比为 C:H:O=16:42:5。 (1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是: ____________________________________________________________________ ____ ____________________________________________________________________ ____。 (2)若混合液中含有三种组分,在 628 g 混合液中有 1mol H 2 O ,此时乙醇和 乙醚的物质的量各是多少?

11.C Fe 与盐酸和硫酸反应时,放出的氢气质量既不相等,也不符合 1:2, 而是 3:4 恰好介于 1:1 和 1:2 之间。说明铁与盐酸反应时铁过量;与硫酸反应时 铁不足。先由盐酸 0.3mol 求出 H 2 0.15mol,再根据题意求出铁与硫酸反应放出 0.2mol H 2 ,反应消耗铁 0.2mol,既 11.2g。 12.BD 由于苯环上所有原子共平面,当两个苯环共平面时,所有原子在一个 平面上。 13.B 减少容器的体积,即增大压强平衡正向移动。 14.D 该装置为电镀池,溶液的浓度不变。 15.AD 若 pH=4 的一元酸 HA 为强酸,中和 10mL pH=10 的 KOH 溶液刚好需

要其 10mL,反应后的体积为 V后 等于 20mL;若 pH=4 的一元酸 HA 为弱酸,中和 10mL pH=10 的 KOH 溶液需要的体积将是小于 10m L,反应后的体积为 V后 小于 20mL,故 D 选项符合题意;常温下溶液的 pH=7,说明 c( H ) = c(OH ) ,按照电 荷守恒原理可知, c( A ? ) + c(OH ? ) = c( K + ) + c( H + ) ,推知 c( A ? ) = c( K + ) ,即 A 选项也符合题意。 16.BG 17. (1) NO2 气体会损坏橡胶 (2) N 2 O4 (答液态的 NO2 同样给分) O2 ; 22.
+ ?

(3) 先把导气管移出水面, 然后熄灭火焰; 防止水槽中的水倒吸到 U 型管中 (4) ①在通风橱中取下 U 型管放置,观察到 U 型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气 体,证明 X 是液态 N 2 O4 。②在水面下,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小 心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证 明 Y 是 O2 。 18. (1)小苏打与胃酸反应会放出二氧化碳,可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人 “胃穿孔” 。 (2)① Mg 2 Si3 O8 ; 2 MgO ? 3SiO2 ② Mg 2 Si3 O8 ? nH 2 O + 4 HCl

2 MgCl 2 + 3SiO2 + (n + 2) H 2 O

19. NaHCO3 ; Na 2 CO3 ; Na 2 O2 ;NaOH 20. (1)①< ②= ③> (2)< B. HOCH 2 (CHOH ) 4 COOH D. HOCH 2 (CHOH ) 4 CH 2 OH

(3)反应Ⅰ:取代反应;反应Ⅱ:氧化反应;反应Ⅲ:还原反应 (4)X:酸性高锰酸钾溶液;Y:碳酸氢钠溶液 23. (1)淀粉溶液;蓝色恰好消失 (2) n( Fe ) = n( I 2 ) ×
3+

21.A. HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO C. HOOC (CHOH ) 4 COOH

1 = n( Na 2 S 2 O3 ) = 0.100mol ? L?1 × 18.17 × 10 ?3 L 2

m(FeCl 3 ? 6H 2 O) = m(FeCl 3 ? 6H 2 O) × n (Fe 3+ )

= 27.5g × 0.100mol ? L?1 × 18.17 × 10 ?3 L = 0.4915g

x=

0.4915 g × 100% = 98.3% 0.500 g

该样品属于三级品

24. (1)解:n(C) :n(H) :n(O)=16:42:5=3.2:8.4:1 ∴平均分子组成为 C 3.2 H 8.4 O 因此可能的组合为: ?

?C 4 H 10 O ?C 2 H 6 O

?C 4 H 10 O ? ?H 2 O

(2)解:由于混合液组成为 (CH 2 )16 ( H 2 O ) 5 ,其相对分子质量为 314,所以可 以认为 628g 混合液中含有 32mol CH 2 、10mol H 2 O 。 设混合液中含乙醚 x(mol) 、乙醇 y(mol) ,则有:

?4 x + 2 y = 32 ? ? x + y + 1 = 10
解得:x=7,y=2


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