9512.net
甜梦文库
当前位置:首页 >> 高三理化生 >>

化学科13-16年全国I卷真题


一、化学与生活 1、 (2013 年 7).化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 的是( ...

)

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2、 (2014 年 8).化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时 , 草木灰 ( 有效成分为 K2CO3) 不能与 NH4Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3 可直接与油污反应

)

漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 FeCl3 能从含 Cu 的溶液中置换出铜
2+

3、 (2015 年 7) .我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道: “性最烈, 能蚀五金??其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛。 ” 这里的 “强水” 是指 ( ) A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水[来源:学&科&网] 4、 (2016 年 7)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 二、有机化学 5、 (2013 年 8).香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右: 下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 6、 (2013 年 12).分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这 些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 7、 (2014 年 7).下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 8、 (2015 年 9) .乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结 构式如图所示。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全 反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1[来源:学科网 Z9、 9、 (2016 年 9)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4 H9 Cl 有 3 种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
1

三、元素周期表与周期律 10、 (2013 年 9).短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平 衡的是( ) 2+ + 3+ 3+ 2+ 2A.W 、X B.X 、Y C.Y 、Z D.X 、Z 211、 (2014 年 10). X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X + 和 Z ,Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z 2+ C.离子半径:X >Y >Z D.原子序数:X>Y>Z 12、 (2015 年 12) .W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的 电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 13、 (2016 年 13)短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。 m 、p 、 r 是由这些元素组成 的二元化合物。n 是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性。0.01 mol? L?1 r 溶 液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 原子半径的大小 W < X < Y B. 元素的非金属性 Z > X > Y C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 四、水溶液中的离子平衡 -10 -13 -12 14、 (2013 年 11).已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10 。某溶 -1 -1 液中含有 Cl 、Br 和 Cr,浓度均为 0.010 mol·L ,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) 22A.Cl 、Br 、CrO4 B.CrO4 、Br 、Cl 2 2C.Br 、Cl 、CrO4 D.Br 、CrO4 、Cl 15、 (2014 年 11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示,下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 -4 C.60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯

2

16、 (2015 年 13) .浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 lg

V 的变化如图所示,下列叙述错误 的是( .. V0



A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 - C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等 D.当 lg

c( M ? ) V =2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大 V0 c( R ? )

17、 (2016 年 12)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol ? L?1 氨水中滴入 0.10 mol ? L?1 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol ? L?1 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的 是( )

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

? C. M 点处的溶液中 c NH+ = c H+ = c OH? 4 =c Cl

?

? ? ? ? ? ?

?

D.

N 点处的溶液中 pH < 12 )

五、化学实验基础 18、 (2013 年 13).下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( 选 项 A. B. C. 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶
3

原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大

D.

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

19、 (2014 年 12).下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 20、 (2014 年 13)利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( 选 项 A B C D ① 稀 硫 酸 浓 硫 酸 稀 盐 酸 浓 硝 酸 实 验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后 滴加 KSCN 溶液 将铜粉加 1.0 mol·L 中
-1

)

② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3

③ AgNO3 与 AgCl 的浊液 溴水 Ba(NO3)2 溶液 Na2SiO3 溶液

实验结论

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色 沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 )
3

21、 (2015 年 10) .下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( 选项 A. B. C. 现 象 有气体生成, 溶液呈血红 色 溶液变蓝、 有黑色固体出 现 熔化后的液态铝滴落下 来 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 结 论

稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe


Fe2( SO4)3 溶液

金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热 将 0.1mol·L MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶 液至不 再有沉淀产生,再滴加 -1 0.1mol·L CuSO4 溶液
-1

D.

22、 (2016 年 10)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 六、电化学 23、 (2013 年 10).银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进 行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会 褪去。下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
4

24、 (2015 年 11) .微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如 图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移[来源:学科网] C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H 2O 25、 (2016 年 11)三室式电渗析法处理含 Na 2SO 4 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd
? 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na + 和 SO2 4 可通过离子交换膜,而两端隔室 中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( ) 2? A. 通电后中间隔室的 SO4 离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B. 该法在处理含 Na 2SO 4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C. 负极反应为 2H2 O? 4e? === O2 + 4H+ ,负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.5 mol 的 O2 生成 七、阿伏伽德罗常数 26、 (2015 年 8) .NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA + B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 两种数为 2NA C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA 27、 (2016 年 8)设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA B. 1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH3 分子数为 2 NA
5



C. 1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2 NA D. 标准状况下, 2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4 NA 八、反应原理基础题 28、 (2014 年 9).已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I 的溶液中,H2O2 分解的机理为: H2O2+I H2O+IO 慢 H2O2+IO H2O+O2+I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与 I 浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂 -1 C.反应活化能等于 98 kJ·mol D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 九、化学实验综合题 29、 (2013 年 26). (13 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如 下:

+H2O

可能用到的有关数据如下: 相对分子质量 环 己 醇 环 己 烯 100 82 密度/(g·cm ) 0.961 8 0.810 2
-3

沸点/℃ 161 83

溶解性 微溶于水 难溶于水

合成反应: 在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后, 开始缓慢加热 a,控制馏出物的温度不超过 90 ℃。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置 一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 回答下列问题: (1)装置 b 的名称是 。 (2) 加入碎瓷片的作用是 ; 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片 , 应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
6

(4) 分液 漏斗 在使 用前 须清 洗干 净并 ; 在 本实 验分 离过 程中 , 产物应该 从分 液漏 斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能 用到的仪器有 (填正确答案标号)。 ... A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。 A.41% B.50% C.61% D.70% 30、 (2014 年 26)(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备 乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质 量 异戊醇 乙酸 乙酸异戊 酯 88 60 130

密度 g/cm 0.812 3 1.049 2 0.867 0

3

沸点/℃ 131 118 142

水中溶解性 微溶 溶 难溶

实验步骤: 在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、 6.0 g 乙酸、 数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片。 开始缓慢加热 A,回流 50 min。 反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入 少量无水 MgSO4 固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4 固体,进行蒸馏纯化,收集 140~143 ℃馏分,得乙酸 异戊酯 3.9 g。 回答下列问题:(1)仪器 B 的名称是 。 (2) 在 洗 涤 操 作 中 , 第 一 次 水 洗 的 主 要 目 的 是 , 第二次水洗的主要目的是 。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是 。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是 。 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。

7

(7)本实验的产率是 (填标号)。 a.30% b.40% c.60% d.90% (8) 在进行蒸馏操作时 , 若从 130 ℃便开始收集馏分 , 会使实验的产率偏 ( 填“高”或 “ 低 ”), 其 原 因 是 。 -2 31、 (2015 年 26) . (14 分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.4×10 , -5 K2=5.4×10 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔 点为 101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分 解。回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的 现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主要作用是________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A、B、______。装置 H 反应管中盛有的物质是 _______。
8

②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 32、 (2016 年 26) (14 分)氮的氧化物( NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂 条件下用 NH3 将 NO x 还原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列 问题: (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 ? (按气流方向,用小写字母表示) 。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2 (两端用夹子 。 K1 、K2 夹好)

在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开 K1 , 推动注射器活塞, 使X 中的气体缓慢通入 Y 管中 将注射器活塞退回原处并固定, 待装置恢复到温室 打开 K 2 Y 管中有少量水珠 ③__________________ 实验现象 ①Y 管中_____ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生成的气态水凝聚 ④____________________

十、工艺流程图
9

33、 (2013 年 27). (15 分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材 料 有 钴 酸 锂 (LiCoO2) 、 导 电 剂 乙 炔 黑 和 铝 箔 等 。 充 电 时 , 该 锂 离 子 电 池 负 极 发 生 的 反 应 为 + 6C+xLi +xe LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题: (1)LiCoO2 中,Co 元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 (3)“ 酸 浸 ” 一 般 在 80 ℃ 下 进 行 , 写 出 该 步 骤 中 发 生 的 所 有 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 ;可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。 在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 34、 (2014 年 27).(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式 。 + (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中,P 元素的化合价为 。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1, 则氧化产物为 (填化学式)。 ③NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或 “弱碱性”)。 (3)H3PO2 的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4 反应,写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。 (4)H3PO2 也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代 替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 , 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。 35、 (2015 年 27) . (14 分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿 (主要成分为 Mg2B2O5· H2O
10

和 Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题:

(1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫 酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条) 。 (2)利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是____(写化学式) 。 (3) “净化除杂” 需先加 H2O2 溶液, 作用是_______。 然后再调节溶液的 pH 约为 5, 目的是________。 (4) “粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称) 。 (5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 (NaBH4) , 它是有机合成中的重要还原剂, 其电子式为_______。 (6)单质硼可用于生成 具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学 方程式表示制备过程___________。 36、 (2016 年 27) (15 分) 2? ? 元素铬( Cr )在溶液中主要以 Cr 3? (蓝紫色) 、 Cr(OH)? 、 Cr2 O7 (橙红色) 、 CrO 2 4 (绿色) 4 (黄 色)等形式存在。 Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1) Cr 3? 与 Al3? 的化学性质相似。在 Cr2 (SO4 )3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到 的现象是________________________________。 ? 2? ?1 (2) CrO 2 4 和 Cr2 O7 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1.0 mol ? L 的 Na 2 CrO4 溶液中
2? c(Cr2 O7 ) 随 c(H ? ) 的变化如图所示。 ①用离子方程式表示 Na 2 CrO4 溶液中的转化反应



②由图可知,溶液酸性增大, CrO 的平衡转化率 _________(填“增大” “减小”或“不变” ) 。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 ___________。 ? ③温度升高, 溶液中 CrO 2 则该反 4 的平衡转化率减小, 应的 ?H ______0(填“大于” 、 “小于”或“等于” ) 。 (3) 在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂, 以 AgNO3 ,
? 标准溶液滴定溶液中 Cl ? ,利用 Ag? 与 CrO 2 4 生成转红

2? 4

色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中 Cl ? 恰好沉淀完 全(浓度等于 1.0 ? 10?5 mol ? L?1 )时,溶液中 c(Ag ? ) 为
?1 ? __________ mol ? L?1 ,此时溶液中 c(CrO2 (已知 Ag2 CrO4 、AgCl 的 Ksp 4 ) 等于__________ mol ? L 。

分别为 2.0 ? 10?12 和 2.0 ? 10?10 ) 。 2? (4)?6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2 O7 还原成 Cr 3? ,该反应的离子方程 式为______________________________________________________________。 十一、反应原理综合题 37、 (2013 年 28). (15 分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
11

甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=-90.1 kJ·mol -1 (ⅱ)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H2=-49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H3=-41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H4=-24.5 kJ·mol 回答下列问题: (1)Al2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。 工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3 的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于 CO 转化率的影响 。 (3)由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。 (4)有研究者在催化剂(含 Cu Zn Al O 和 Al2O3)、压强为 5.0 MPa 的条件下,由 H2 和 CO 直接制备二 甲醚,结果如图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。

-1

(5) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点 , 其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 -1 kW·h·kg )。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一 个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为 1.20 V, 6 能量密度 E= ( 列式计算。能量密度 =电池输出电能 /燃料质量,1 kW·h=3.6×10 J)。 38、 (2014 年 28). (15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生 产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 写出相应 反应的化学方程式 。 (2)已知: -1 ①甲醇脱水反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) Δ H1=-23.9 kJ·mol -1 ②甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) Δ H2=-29.1 kJ·mol -1 ③乙醇异构化反应 C2H5OH(g) CH3OCH3(g) Δ H3=+50.7 kJ·mol -1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 Δ H= kJ·mol 。 与间接水合法相 比,气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=1∶1)。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。
12

②图中压强(p1、 p2、 p3、 p4)的大小顺序为 ,理由是 。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压强 6.9 MPa。 =0.6∶1。乙烯的转化率为 5%。若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外, 还可以采取的措施有 、 。 39、 (2015 年 28) . (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问 题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该 反应的还原 产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有 I 、Cl 等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl
? -10 -17 开始沉淀时, 溶液中 c( I ) 为: _____________, 已知 Ksp (AgCl) =1.8×10 , Ksp (AgI) =8.5×10 。

c (Cl ? )

(3)已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的Δ H= +11kJ·mol ,1mol H2( g)、1mol I2(g)分子中 化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的 能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g) + I2(g) 在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

-1

t/min x(HI) x(HI)

0 1 0

20 0.91 0.60

40 0.85 0.73

60 0.815 0.773

80 0.795 0.780

120 0.784 0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 2 ② 上述反应中,正反应速率为 v 正= k 正·x (HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆·x(H2)·x(I2),其中 k 正、 k 逆为速率常数,则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正 = 0.0027min-1,在 t=40min 时,v 正 -1[来源:学,科,网] =__________min ③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时, 反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

13

40、 (2016 年 28) NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题: (1) NaClO 2 中 Cl 的化合价为__________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式
2?
2?



(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg 和 Ca ,要加入的试剂分别为 __________、__________。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 ,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质 的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。 (5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO 2 的有效氯含量为 。 (计算结果保留两位小 数) 。 十二、选修 5:有机化学基础 41、 (2013 年 38). [化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:

已知以下信息: ①芳香烃 A 的相对分子质量在 100~110 之间,1 mol A 充分燃烧可生成 72 g 水。 ②C 不能发生银镜反应。 ③D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其有 4 种氢。 ④ +RCH2I ⑤RCOCH3+R'CHO RCOCH CHR'

回答下列问题: (1)A 的化学名称为 。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 。 (3)E 的 分 子 式 为 ,由 E 生成 F 的反应类型为 。 (4)G 的 结 构 简 式 为 。 (5)D 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H 在酸催化下发生水解反应的化
14

学方程式为 。 (6)F 的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种,其中核 磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的为 (写结构简式)。 42、 (2014 年 38). (15 分)[化学——选修 5:有机化学基础] 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下:

已知以下信息:



R1CHO+

②1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C,且 C 不能发生银镜反应 ③D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为 106 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2+

+H2O

回答下列问题: (1)由 A 生成 B 的化学方程式为 , 反应类型为 。 (2)D 的 化 学 名 称 是 ,由 D 生成 E 的化学方程式 为 。 (3)G 的结构简式为 。 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为 4 组峰, 且面积比为 6∶2∶2∶1 的是 (写出其中一种的结构简式)。 (5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N 异丙基苯胺:

反应条件 1 所选用的试剂为 ,Ⅰ的结构简式 为 。 43、 (2015 年 38) .[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应 条件略去)如下所示:

N 异丙基苯胺 , 反应条件 2 所选用的试剂为

15

回答下列问题: (1)A 的名称是 ,B 含有的官能团是 。 (2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。 (3)C 和 D 的结构简式分别为 、 。 ( 4 )异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式 为 。 (5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式) 。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1,3-丁二烯的合成路 线 。 44、 (2016 年 38) [化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合 物的路线:

回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是__________。 (填标号) a.糖类都有甜味,具有 Cn H 2 m Om 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B 生成 C 的反应类型为__________。 (3)D 中的官能团名称为__________,D 生成 E 的反应类型为__________。 (4)F 的化学名称是__________,由 F 生成 G 的化学方程式为__________。

16

(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体, 0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反 应生成 44g CO2 ,W 共有__________种(不含立体异构) ,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式 为__________。 (6)参照上述合成路线,以 (反, ,设计制备 反) ? 2 , 4 ? 已二烯 和 C2 H 4 为原料(无机试剂任选) 对苯二甲酸的合成路线__________。

参考答案 1-5: CCBDA 6-10:DACBC 11-15:DBCCA 16-20:DDDBB 21-25:DCBAB 26-28:CAA 29.(1)直形冷凝管(2)防止暴沸;B(3) (4)检漏;上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD 30.(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)C 洗掉碳酸氢纳 (7)c

(8)高;会收集少量未反应的异戊醇 31、 (1)有气 泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等) ,避免草酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2 的检验。 (2) ①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜) ; ②H 中的粉末有黑色变为红色,其后的 D 中的石灰水变浑浊; (3) ① 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。 ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化 钠的物质的量是草酸的两倍 32、 (1)①A;
△ Ca(OH)2 ? 2 NH4Cl === CaCl2 ? 2 NH3↑ ? 2H2O ;②d→c→f→e→i

(2)①气体红棕色逐渐变浅;②

8 NH 3 ? 6 NO2 ??? 7 N 2 ? 12 H 2O

催化剂

;③ NaOH 溶液倒吸入 Y 管;④

当产物中的 H2 O 为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大 气压。
17

33.(1)+3

(2)2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑ Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O

-

(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2

2H2O2 2H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大。 (4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C + (6)Li 从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 + - 34.(1)H3PO2 H +H2PO2 (2)①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑ - + (4)①2H2O-4e =O2↑+4H ; ②阳极室的 穿过阳膜扩散至产品室,原料室的 穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 ③PO4 ;H3PO3 或 H2PO2 被氧化
3-

35、 (1) Mg2B2O5· H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。

(2) Fe3O4; SiO2 和 CaSO4; (3)将 Fe2+氧化为 Fe3+;使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。

(4 ) (七水)硫酸镁 (5) (6) 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B

36、 (1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加 NaOH 溶液,沉淀溶解,最终溶液变 绿色 ? ? 2? 14 ? ?? (2)① 2CrO2 4 ? 2H ? ?? Cr2 O7 ? H2O ②增大; 1.0 ? 10 ;③小于 (3) 2.0 ? 10?5 ; 5.0 ?10?3
2? ? ? (4) Cr2 O7 ? 3HSO3 ? 5H? === 2Cr 3? ? 3SO2 4 ? 4H2O 2? ? 2? 2? 或: Cr2 O7 ? 8HSO3 === 2Cr 3? ? 3SO4 ? 5SO3 ? 4H2O

37.(1)Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3,2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO 转化率增大;生成的 H2O,通过水煤气变换 反应(iii)消耗部分 CO。 (3)2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ?mol
-1

该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和 H2 转化率增大,CH3OCH3 产率增加。压强升高使 CO 和 H2 浓度增加,反应速率增大。
18

(4)反应放热,温度升高,平衡左移。 (5)CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H + 12e
+ -

12

38.(1)C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小,腐蚀性小等; (3)①K=0.07(MPa) ;
-1

②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少,相同温度下,压强升高,乙烯转化率提高; ③将产物乙醇液化转移去,增加 n(H2O):n(C2H4)的比。 39、 (1)MnSO4; (4)① K ? 40、 (1)+3 (2) 4.7×10- 7; (3) 299

0.108 ? 0.108 ;②k 逆= k 正/K ;1.95×10-3;③ A、E 0.784 2
(2) 2NaClO3 ? SO2 ? H2SO4 === 2ClO2 ? 2NaHSO4 (4) 2 : 1 , O2 (5) 1.57

(3) NaOH ; Na2CO3 ; NaClO2 41.(1)苯乙烯

(2) (3)C7H5O2Na 取代反应

(4)

(不要求立体异构)

(5)

(6)13 42、化学----选修 5:有机化学基础](15 分) (1) +NaOH
C2 H5OH ???? ? +NaCl+ H 2O 消去反应 ?

(2 分,1 分,共 3 分)

(2)乙苯
19

NO2 ? H 2O

+ (1 分,2 分,共 3 分) (3) N (2 分)

浓H2 SO4 HNO3 ???? ? ?

NH2 4)19; N 或 或

NH2

(3 分,1 分,共

4 分) (5)浓硝酸,浓硫酸,铁粉/稀盐酸 (各 1 分,共 3 分) 43、 (1) 乙炔;碳碳双键和酯基(2) 加成反应;消去反应;

(3)

;CH3CH2CH2CHO。

(4) 11;

(5) (6)

44、 (1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键;氧化反应
O O || || 催化剂 nHO— C —(CH 2 )4 — C —OH ? nHO—(CH 2 ) 4 —OH ??? ? O O || || [ C —(CH 2 ) 4 — C —O—(CH 2 ) 4 —O ?? ]n H HO ?? ?(2n ? 1)H 2O

(4)1,6-己二酸(己二酸) ;

20

(5)12; (6)

21



更多相关文章:
化学科13-16年全国I卷真题.doc
化学科13-16年全国I卷真题_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。一、化学
2016新课标全国1卷化学科答案解析(清晰版) - 副本.doc
7.化学与生活密切 2016 年全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合(化学部分)答案及解析一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项...
高考系列化学13-16年全国I卷分类汇编.doc
高考系列化学13-16年全国I卷分类汇编 - 新考纲高考系列化学 一、化学与生活 1、 (2013 年 7).化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 的是( ... ) A...
2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析.doc
2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析_高考_高中教育_教育专区。2016年普通...13. 【答案】C 【解析】Z 的单质 n 为黄绿色气体,n 为 Cl2 ,因此 Z 为...
2016年高考真题化学解析(全国 I 卷).doc
2016年高考真题化学解析(全国 I 卷) - 化学 一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 ...
2016年高考真题理科综合化学部份(全国I卷) Word版_....doc
2016年高考真题理科综合化学部份(全国I卷) Word版 - 绝密★启封并使用完毕前 试题类型: 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B....
2016年全国卷1化学2016.doc
2016年全国卷1化学2016_理化生_高中教育_教育专区。这是绝对的完美word版 2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合(化学部分)一、选择题: ...
2016全国理综I卷化学试题解析_图文.ppt
2016全国理综I卷化学试题解析_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2016年高考理科综合(全国卷I)化学试题解析 D 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A...
2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析.doc
2016高考全国新课标I卷理综化学试题+解析 - 2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合(化学部分) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列...
2016全国卷1化学试题解析.doc
2016全国卷1化学试题解析_高考_高中教育_教育专区。2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I )化学部分一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在...
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析.doc
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析_理化生_高中教育_教育专区。2016 ...2016高考新课标I卷化学解... 11页 免费 2016年高考新课标I卷理综... 13页...
2016年高考理综全国卷1化学.doc
2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合(化学部分)一、选择题: 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以...
...高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学试题含解....doc
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学试题含解析_高考_高中教育_教育专区。2016 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标 I 卷) 理科综合(化学部分)...
2016年高考新课标I卷理综化学试题解析.doc
2016年高考新课标I卷理综化学试题解析_高考_高中教育...2016高考全国新课标I卷理... 暂无评价 13页 5下载...16页 1下载券 2013年高考(新课标1)理综... ...
2017全国1卷理综化学试题及答案.doc
2017全国1卷理综化学试题及答案 - 2017 年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量:H 1 一、选择题: A.尼龙绳 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39...
2018年高考全国I卷化学试题、答案、试卷分析.doc
2018年高考全国I卷化学试题、答案、试卷分析 - 绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试(全国 I 卷) 化学试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的...
2017年(全国新课标I卷)理综化学试卷和详细解析.doc
2017年(全国新课标I卷)理综化学试卷和详细解析 - 2017 年新课标Ⅰ卷理综化学试题 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉...
2018年高考(全国I卷)化学试题及参考答案(Word版).doc
2018年高考(全国I卷)化学试题及参考答案(Word版) - 2018 年普通高等学校招生全国卷(1) 化学试题 7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用...
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案.doc
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案 - 2018 年普通高等学校招生全
2016全国新课标1卷化学真题(精编版).doc
2016全国新课标1卷化学真题(精编版) - 2016 年全国统一考试(新课标 I 卷) 2016 年全国统一考试(新课标 I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有...
更多相关标签:

All rights reserved Powered by 甜梦文库 9512.net

copyright ©right 2010-2021。
甜梦文库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com|网站地图