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2016高考全国理综卷Ⅱ化学试题(含答案)


2016 高考全国新课标Ⅱ卷理科综合 化学试题(清晰 WORD 版)
一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
7.下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷
2 +

D.丙烯和丙烷

9.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b ? 和 c 的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是 A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) A.7 种 B.8 种


C.9 种

D.10 种

11.Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A.负极反应式为 Mg-2e =Mg B.正极反应式为 Ag +e =Ag C.电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 13.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A. 制备 Fe(OH)3 胶体 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中
1
– + – 2+

B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4

B. 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 26.(14 分) 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下 列问题: (1) 联氨分子的电子式为 __________ ,其中氮的化合价为 __________ 。 (2) 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨, 反应的化学方程式为 __________ 。 (3) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的主要原因为 __________ 。 (4) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值 为 __________ (已知:N2H4+H
+

加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4=-1048.9 kJ· mol?
1

上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4= __________ ,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂

N2H5 的 K=8.7× 10 ;Kw=1.0× 10? )。联氨与硫酸形

+

7

14

成的酸式盐的化学式为 __________ 。 (5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现 象是 __________ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联 氨可除去水中溶解的 O2 __________ kg;与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的 优点是 __________ 。 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用―丙烯氨氧化法‖生产。主要 副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1) 以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3 H4O)的热化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)
3 2

ΔH=?515 kJ· mol ΔH=?353 kJ· mol

?1 ?1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 __________ ;有利于提高丙烯腈平衡产率 的反应条件是 __________ ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 __________ 。

(2) 图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460℃。低于 460℃

2

时,丙烯腈的产率 __________ (填―是‖或―不是‖)对应温度下的平衡转化率,判断理由是 __ ________ ;高于 460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是 __________ (双选,填标号)。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 (3) 丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳 n(氨)/ n(丙烯)约为 __________ ,理由是 __________ 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 __________ 。 28.(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe 、Fe 的性质。回答下列问题: (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol· L? 的溶液。在 FeCl2 溶液 中需加入少量铁屑,其目的是 __________ 。 (2) 甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红, 说明 Cl2 可将 Fe 氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 __________ 。 (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 ________ __ 。 (4) 丙组同学取 10 ml 0.1 mol· L? KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol· L? FeCl3 溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是 __________ (填离子符号); 实验①和③说明:在 I? 过量的情况下,溶液中仍含有 __________ (填离子符号),由此 可以证明该氧化还原反应为 __________ 。 (5) 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程式为 __________ ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有 红褐色沉淀生成, 产生气泡的原因是 __________ , 生成沉淀的原因是 __________ (用平衡 移动原理解释)。 36. 【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理 和生产流程如图所示:
1 1 2+ 1 2+ 3+

3

生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进 行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题: (1)蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是 __________ ,循环使用的原料是 _________ _ ,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 __________ 。 (2)氢化釜 A 中反应的化学方程式为 __________ 。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主 要溶质为 __________ 。 (3)萃取塔 D 中的萃取剂是 __________ ,选择其作萃取剂的原因是 __________ 。 (4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是 __________ 。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式为 _________ _ ,一种双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10 g· cm? ),其浓度为 __________ mol· L . 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 东晋 《华阳国志· 南中志》 卷四中已有关于白铜的记载, 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外, 曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1) 镍元素基态原子的电子排布式为 __________ ,3d 能级上的未成对电子数为 _____ _____ 。 (2) 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是 __________ 。 ②在[Ni(NH3)6]SO4 中 Ni 与 NH3 之间形成的化学键称为 __________ ,提供孤电子 对的成键原子是 __________ 。 ③氨的沸点 __________ (填―高于‖或―低于‖)膦(PH3),原因是 __________ ;氨是 _ _________ 分子(填―极性‖或―非极性‖),中心原子的轨道杂化类型为 __________ 。 (3) 单质铜及镍都是由 __________ 键形成的晶体; 元 素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ· mol? 、INi=175 3 kJ· mol? ,ICu>INi 的原因是 __________ 。 (4) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 __________ 。 ②
4
1 1 2+ 3 ?1

若合金的密度为 d g· cm? ,晶胞参数 a= __________ nm。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 酸酯(G)的合成路线如下: 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯

3

已知: ①A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题: (1) A 的化学名称为 __________ , 。 (2) B 的结构简式为 __________ 。其核磁共振氢谱显示为 __________ 组峰,峰面积 比为 __________ 。 (3) 由 C 生成 D 的反应类型为 __________ 。 (4) 由 D 生成 E 的化学方程式为 __________ 。 (5) G 中的官能团有 __________ 、 __________ 、 __________ 。(填官能团名称) (6) G 的同分异构体中, 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 __________ 种。 (不含立体结构)

5

参考答案: 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B

12. C

13. D

H H
26、(1) H N N H ;-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1 ;反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7× 10-7,N2H6(HSO4)2 (5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 为 N2 和 H2O,而 Na2SO3 产生 Na2SO4 27.(1)两个反应均为放热量大的反应;降低温度降低压强;催化剂; (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低; 1:7.5:1 28.(1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl1 N2H4 的用量少,不产生其他杂质(还原产物

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+;Fe3+;可逆反应 (5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2; H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动。 36. (1) (1)氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂

(2)

乙基氢蒽醌

(3)水

H2O2 溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水

(4)H2O2 分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸 (5)6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ;8.9 37.( 1)1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s2 (2)①正四面体 ②配位键 ③高于 (3)金属 N NH3 分子间可形成氢键 极性 sp3 2

铜失去的是全充满的 3d10 电子,镍失去的是 4s1 电子

6

(4)①3:1

② 38.(1)(1)丙酮 (2) 2 6: 1

(3)取代反应

(4) (5)碳碳双键 酯基 氰基 (6)8

7


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