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全国各地2010届高三化学试题分类汇编(化学平衡13)


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2010 届名校高三化学模拟试题分类汇编(化学平衡 13) 届名校高三化学模拟试题分类汇编( )
安徽省萧县萧城一中 李洪波 (lhb0781@163.com) 1.【云南 云南2010届下学期 届下学期高三理科模拟试题(2)】下图中,ψ(C)表示某反应物在体系中 云南 届下学期 的质量分数,υ表示反应速率,p表示压强。左图为温度一定时反应速率与压强的关系曲 线,右图为压强一定时ψ(C)与温度的关系曲线

同时符合以上两个图像的反应是: ( - A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7kJ·mol 1 - B.N2O3(g)) NO2(g)+NO(g);△H=+41.8kJ·mol 1 - C.3NO2(g)+H2O(l) NO(g)+2HNO3(l);△H=-261.8kJ·mol 1 - D.CO2(g)+C(s) 2CO(g);△H=+171.4kJ·mol 1 答案



.A 解析:由左图速率相等知道该反应已经达到平衡,当增大压强逆反应速率大于正反应 速率,说明正反应体积增大。由右图温度升高反应物的质量分数增加,说明正反应是放 热反应。综合判断答案为A 2.【云南 云南2010届下学期 届下学期高三理综模拟试题(1)】恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容 云南 届下学期 积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正 确的是 ( ) A.物质A、B的转化率之比为1:2 B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C.当V正(A)=2V逆(C)时,可断定反应达到平衡状态 D.若起始时放入3molA和3nmolB,则达平衡时生成3amolC 答案 .D 解析:本题考查化学平衡中平衡标志的判断,转化率、及等效平衡问题。该反应是一个 气体体积减小的反应,反应条件是在恒温恒压下,A项物质A、B的转化率之比与n和 a 有关,B项起始时刻密度大于达平衡后容器中混合气体密度,C项应为当2V正(A)= V逆 (C)时,可断定反应达到平衡状态D项为等效平衡。 3、[2010 年高考化学仿真测试(2)]可作为可逆反应 N2(g)+O2(g) 达到平衡状态的标志的是( A) A、单位时间内每生成 n mol N2 ,同时生成 2 n mol NO B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变 C、O2 的消耗速率等于 NO 的消耗速率 、O D、容器内始终有 N2、 2 和 NO 共存
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2 NO(g)已

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4、[2010 年高考化学仿真测试(2)]用 14CO2 与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C 2CO,达到化学平衡后,关于平衡混合物中含 14C 的微粒的最完整的正确表述是 ( C )。
A、
14

CO2

B、

14

CO2, CO

14

C、

14

CO2, CO, C

14

14

D、

14

CO

5、[2010 年高考化学仿真测试(2)]反应 2 X(g) + Y(g)

2 Z(g)(正反应为放热反应),

在不同温度(T1 和 T2)及压强(P1 和 P2) 下,产物 Z 的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系 如图所示。下列判断正确的是(AB ) nz T 1, P 1 A、T1 < T2, P1 < P2
C、 T1 > T2, P 1> P2

B、T1 < T2, P1 > P2
D、T1 > T2, P1 < P2

T2, P2

t 6、[2010 年高考化学仿真测试(2)]某体积可变的密闭容器,盛有适量的 A 和 B 的混合气 体,在一定条件下发生反应: A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 V L,其中 C 气 A ) ②原混和气体的体积为 1.1VL ; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL; C、①③ D、①④

体的体积占 10%,下列推断正确的是( ①原混和气体的体积为 1.2V L; ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL; A、②③ B、②④

7. 【2010 年高考化学仿真测试(1) 】2.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入体积不变的密闭容器中, 在一定条件下发生下述反应 PCl3(g) + Cl2(g) ≒ PCl5(g)达平衡时,PCl5 为 0.4mol。如果此时一 走 1.0mol PCl3 和 0.50molCl2,在相同温度下再达到平衡时 PCl5 的物质的量是【D】 A.0.40mol C.大于 0.20mol,小于 0.40mol B.0.20mol D.小于 0.20mol

8、 【2010 年高考化学仿真测试(1)(4 分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: 】 CO2(g) + H2(g) ≒CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示: t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

回答下列问题: ⑴该反应的化学平衡常数表达式为 K= ⑵该反应为 反应(填“吸热”或“放热”) )

⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是( A、 容器中压强不变 B、 混合气体中 C(CO)不变

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C、 V(H2)正=V(H2O)逆 D、 C(CO2)=C(CO) ⑷某温度下,平衡浓度符合下式:C(CO2). C(H2)=C(CO).C(H2O),此时的温度为 答案 、(4 分) ⑴K={C(CO).C(H2O)}/{C(CO2).C(H2)} ⑵吸热 ⑶BC ⑷830 (各 1 分) 9、 河北邢台市二中 2010 届高三第 5 次月考 【河北邢台市二中 次月考】某温度下,体积一 定的密闭容器中进行如下可逆反应( B ) X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H> 0 下列叙述 正确的是 A.加入少量 W,逆反应速率增大 B. 当容器中气体压 强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入 X, 上述反应的△H 增大 10.. 【河北邢台市二中 2010 届高三第 5 次月考 2SO2(g)+O2 河北邢台市二中 次月考】 ℃

V2O5
(g)

?

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确

的是 D 网 A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率高考资源网 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大高考资源网 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 高考资源网 在 t1、 2 时刻, 3 t SO (g) 的浓度分别是 c1, 2, c 则时间间隔 t1~ t2 内,SO3(g)生成的平均速率为 v =

c2 ? c1 高考资源 t2 ? t1

11. 河北邢台市二中 2010 届高三第 5 次月考 【河北邢台市二中 次月考】在体积可变的密 闭容器中,反应 mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,

压缩容器的体积,发现 A 的转化率随之降低。下列说法中, 正确的是( C ) B. (m+n)必定大于 p D.n 必定小于 p

A. (m+n)必定小于 p C.m 必定小于 p

12. 河北邢台市二中 2010 届高三第 5 次月考 【河北邢台市二中 次月考】一定条件下,体 积为 10L 的密闭容器中,2molX 和 1molY 进行反应:学科网 2X (g)+Y(g) Z(g) ,经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ。下 列说法正确的是(D )学科网 学科网 A.以 Y 表示的反应速率为 0.001mol·L-1·s-1 B.将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2学科 网
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C.若在该容器中再通入 2molX 和 1molY,则物质 Y 的转化 率减小学科网 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△ H<0学 13 【河北邢台市二中 2010 届高三第 5 次月考 河北邢台市二中 次月考】(8 分)在 2 L 密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 4C(g)+D(?)。4 min 时达到平衡,C 的浓度为 0.4 mol/L,D 的物质的量为 0.2 mol。 ( 1 ) 4 min 内 , 用 B 物 质 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 ,A 的转化率为 。 (2)若 D 是气体,升高温度后,混合气体的平均相对分子质量 增大, 则该反应的正反应是 反应。 “放热” (填 、 “吸热” ) (3) 保持温度和体积不变, 向平衡混合物中再加入 2 mol A、 mol 1 0.8mol/L(填“>”“<”“=” 、 、 ) B,达到新平衡后 C 的浓度 (4)保持温度和体积不变,若 D 是固体,按不同配比加入起始 物质,达到平衡时,C 的浓度仍是 0.4 mol/L。 ①如果从逆反应方向建立平衡,D 的起始物质的量应满足的 条件是 ②如果加入 0.2 molA、0.1 mol B,则 C 和 D 起始物质的量分 别应满足 答案 0.025 mol· —1· —1 (1 分) 20% (1 分) (2) L min (1) ) · % ) 放热 (1 < 分)(3) (1 分) 4) n(D)>0.8 mol (2 分) ② n(C)==3.6 mol, ) ( ) ① , n(D)>0.7 mol (2 分) 14、[江西省宜春市三校 2010 届联考高三 届联考高三]在一定温度下的恒容容器中,当下列哪些物理量 江西省宜春市三校 ( A ) 不再发生变化时, 表明反应 A (s ) + 2B (g) ? C (g) + D (g) 已达到平衡状态的是 能 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ v(C ) 与 v(D ) 的比值 A、②③⑤ B、①②③ C、② ③④⑤ D 、①③④⑤ 15、江西省宜春市三校 2010 届联考高三 [江西省宜春市三校 届联考高三]如图所示为一恒压容器。 在恒定温度下, 1mol N2 将 和 3 mol H2 混合后由 A 口快速充入容器,封闭 A,反应 N 2 + 3H 2 ? 2NH 3 在 t1 时刻达 到平衡,t2 时刻再从 A 口快速充入一定量 NH3,封闭 A,t3 时刻重新达平衡至 t4 时刻。在 0~t4 时间内混合气体中 NH3 的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变 化的曲线正确的是( C )
— —

16、[江西省宜春市三校 2010 届联考高三 届联考高三](10 分)在一容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 江西省宜春市三校 0 1molA 和 3molB , 保 持 温 度 为 20 C , 在 催 化 剂 存 在 的 条 件 下 进 行 下 列 反 应 : A (g) + 2B (g) ? 3C (g) ,达平衡后生成 0.5mol C,平衡混合气体中 C 的体积分数为ω,请回 答下列问题: 0 (1) 20 C 时,平衡混合气体中 C 的体积分数ω=
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(2) C, 20 若在同一容器中加入 2molA 和 6molB, 达到平衡后, 的物质的量浓度为 C , (填“大于” “小于”或“等于” )ω 此时平衡混合气体中 C 的体积分数 0 (3)20 C 时,若在同一容器中加入 1molA,5molB 和 molC,则平衡混合气体中 C 的体积分数仍为ω,平衡时体系中 A 的物质的量 浓度为 。 答案 (18) (10 分) (1)12.5% (2)0.5mol/L 等于 (3)6 1.25mol/L
0

17. 【江西师大附中、临川一中、南昌三中 2010 届高三联考】如右 图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积 相同)各 充入一定量 NO 和 O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开 活塞,使 NO 与 O2 充分反应。下列判断正确的是(不考虑 NO2 转化为 N2O4) ( A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后 NO 室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无 O2 存在 18. 【江西师大附中、临川一中、南昌三中 2010 届高三联考】可逆反应 mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气) ,反应过程中,当其它条件不变时,C 的百分含量(C%)与 温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是 A.达平衡后,若升温,平衡右移 B.化学方程式中 m+n>e+f C.达平衡后,加入催化剂则 C%增大 D.达平衡后,增加 A 的量有利于平衡向右移动 19. 【江西师大附中、临川一中、南昌三中 2010 届高三联考】 分) (6 (1)现有酚酞试液、 甲基橙试剂、0.1mol/L 醋酸溶液、25%氢氧化钠溶液、0.1mol/L 氢氧化钠溶液、浓硫 酸和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂) ,证明醋酸为 弱酸,简述方法: 。 (2)同学甲认为溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的,发生水解的 CO3 离子不超过其总量 的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确: 。 答案 (1)取 0.1mol/L 的醋酸溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡,再滴入 无色酚酞试液,若显红色,证明醋酸是弱酸。 分) (3 (2) 用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1mol?L
-1



2-

纯碱溶液的 pH,若 pH<12,则该同学

的观点正确;若 pH>12,则该同学的观点不正确。 分) (3 20. 【河北栾城二中 2010 届高三 9 月考】 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ... A A.H2(气)+I2(气) C.2SO2(气)+O2(气) 2HI(气) B.3H2(气)+N2(气) 2NH3(气) 2CO(气)

2SO3(气)D.C(固)+CO2(气)

21. 【河北栾城二中 2010 届高三 9 月考】在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的
质 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 的 版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 量 第5页 物

/min 8 6

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量随反应时间变化的曲线如图 2,下列表述中正确的是 D A.反应的化学方程式为 2M N

B.t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 22. 【河北栾城二中 2010 届高三 9 月考】在 120℃时分别进行如下四个反应: A.2H2S+O2 4H2O+4CO2 (1)若反应容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合 关系式 d 前=d 后和 p 前>p 后的是 代号) 。 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V) △ 分别符合关系式 d 前>d 后和 V 前<V 后的是 符合 d 前>d 后和 V 前>V 后的是 (1)B;C (2)D;A ; 符合 d 前 d 后和 V 前 V 后的是 ; ;符合关系式 d 前=d 后和 V 前=V 后的是(请填写反应的 2H2O+2S B.2H2S+3O2 2H2O+2SO2C.C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D . C4H8+6O2

(请填写反应的代号) 。答案

23.[内蒙古集宁一中 201 届高三第一学期期末]T℃时,A、B、C 三种气体在反应过 内蒙古集宁一 程中浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确 的是 (C )

A.在(t1+10)min 时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方 向移动 B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且 A 的转化率增大 C.T℃时,在相同容器中,若由 0.4 mol/L A、0.4 mol/L B、0.2 mol /L C 反应,达到平衡后,C 的浓度也为 0.4 mol/L
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http://www.e-huaxue.com D. 1+10)min 时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动. (t
24. [2010 届第一学期期中考试高三年级 2010 第一学期期中考试高三年级]某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可 逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s); △H>0。下列叙述正确的是【B】 A.加入少量 W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入 X,上述反应的△H 增大 25. [2010 届第一学期期中考试高三年级 第一学期期中考试高三年级]在新制的氯水中存在下列平衡:C12+H2O 2010 + - H +C1 +HC1O,若向氯水中加入少量 CaCO3 粉末,溶液中发生的变化是【C】 A. pH 增大,HClO 浓度减小 B. pH 减小,HClO 浓度增大 C. pH 增大,HClO 浓度增大 D. pH 减小,HClO 浓度减小 26. [2010 届第一学期期中考试高三年级]在一密闭容器中, 2 第一学期期中考试高三年级 反应 aA(g) bB(g)达到 平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%。 则下列说法正确的是【A】 A.平衡向正反应方向移动 B.A 的转化率减小 C.B 的质量分数减小 D.a>b 27. [2010 届第一学期期中考试高三年级 (8 分)硫及其化合物在生产、生活中有广泛 2010 第一学期期中考试高三年级] 的应用,请回答下列问题: -1 (1)已知 S 的燃烧热为 297kJ·mol ,H2S 完全燃烧的热化学方程式为 H2S(g)+1. -1 5O2(g)=SO2(g) +H2O (l); △H=-586 kJ·mol ,H2S 不完全燃烧生成固态硫和液态水。写 出 H2S 不完全燃烧的热化学方程式 ________________________; ______________; (2)SO2 溶于水生成弱酸 H2SO3,写出 H2SO3 的电离方程式 (3)写出 Na2SO3 溶液所含离子浓度的大小关系 (由大到小) __________________________; —1 (4)向 1L0.1 mol ·L 的 NaOH 溶液中不断通入标准 c(阴离子)/mol/L , 状况下的 SO2 气体 2.24L(假设溶液体积一直保持不变) 0.1 2 请在右图中画出 SO2 通入过程中溶液中各阴离子浓度(SO3 - OH — 一 、HSO3 )与 SO2 物质的量的关系变化图像(如图中 OH 所 示) 。
0.05

答案 .(8 分)(1)H2S(g)+0.5O2(g)=S(s) +H2O n(SO2 )/mol (l) ; △H=-289kJ/mol (2 分) 0.1 0.05 + — + 2(2)H2SO3 H + HSO3 、HSO3 H + SO3 (2 分,写出第一步即给 2 分) + 2+ (3)c(Na )>c( SO3 )>c(OH )>c( HSO3 )>c(H ) (2 分) (4)(2 分) 28. 南昌二中 2010 届高三年级化学第三次月考 【南昌二中 201 届高三年级化学第三次月考】在一定温度下的定容容器中,下列能表 明反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g); 已达到平衡状态的是 ( B ) ①混合气体的压强不再改变 ②混合气体的密度不再改变 ③B 的物质的量浓度不再改变 ④混合气体总物质的量不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥用 A、B、 C 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 1:2:1:1 的状态 ⑦单位时间内生成 1 molA 的同时,消耗 1 molC 的状态? A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①③④⑤⑦ 29. 南昌二中 2010 届高三年级化学第三次月考 【南昌二中 201 届高三年级化学第三次月考】可逆反 应 2SO3(g) ;△H<0, 在一定条件下达 到 2SO2(g)+O2(g)
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平衡状态,时间为 t1 时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如 右图所示。下列说法正确的是( D ) A.维持温度、反应体系容积不变,t1 时充入 SO3(g) B.维持压强不变,t1 时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1 时充入一定量 Ar D.维持温度、压强不变,t1 时充入 SO3(g) 30. 【南昌二中 2010 届高三年级化学第三次月考 南昌二中 201 届高三年级化学第三次月考】如图:在某密闭容器中,可逆反应: A(g)+B(g) xC(g);ΔH 符合图象(a) 所示关系。由此推断对图象(b)的不正 确说法是( C ) A.p3>p4,Y 轴表示 A 的转化率 B.p3>p4,Y 轴表示 C 的质量分数? C.p3>p4,Y 轴表示混合气体的密度 D.p3>p4,Y 轴表示混合气体平均相对 分子质量 31. 南昌二中 2010 届高三年级化学第三次月考 (13 分)在一密闭体系中发生下列反应: 【南昌二中 201 届高三年级化学第三次月考】 2NH3(g) (正反应放热),回答下列问题: N2(g)+3H2(g) (1)在一定温度下, 向一容积为 2L 的密闭容器中通入 0.3molN2 和 0.9molH2,2min 达到平衡时, C(N2)为 0.1mol/L,则 H2 的转化率为___________________,用 H2 浓度变化表示的平均反 应速率为__ ____ (2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1) 相同,则起始时 n(NH3)的取值范围为 。 (3)已知在(1)中达到平衡时反应放出的热量为 xkJ,则 N2、H2 合成氨在上述条件下的 热化学方程式为_________________________________________。 (4)下图是某一时间段速率-时间曲线图。若图中 t1 时刻将容器体积变为原来的 1/2 倍,当 t2 时刻再次达到平衡时 N2 的浓度为原平衡的 1.9 倍,则平衡 ( “正移” “逆移” “不 移动”。请在图中画出 t1→t2 时间段反应速率变化情况。t3、t5 时刻体系中所改变的某一 ) 条件分别是:_________、__________;其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的时间段 是________.

(5) 若保持温度和压强不变,现在对(1)平衡混合物中 N2、H2、NH3 的物质的量作如下调 整,可使平衡向右移动的是_________。 A、均减半 B、通适量 He 气 C、均增加 0.1mol D、均减少 0.1mol 答案 (13 分) (1)33.3℅(1 分) 0.075mol·L ·min (1 分) ; (2)0.2 mol <n(NH3)≤ 0.6 mol(2 分) 2NH3(g);△H=-10X kJ/mol (2分) (3)N2(g)+3H2(g)
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(4)正移 升温 加催化剂 (3分) t2→t3 (1分) (画图1分) (5)D (2 分)

32. 【南昌二中 2010 届高三年级化学第三次月考 (9 分)一定温度下,将 3 mol A 气体 南昌二中 201 届高三年级化学第三次月考】 和 1 mol B 气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)?请填写 下列空白:? (1)若容器体积固定为 2 L,反应 1 min 后测得剩余 A 1.8 mol, C 的浓度为 0.4 mol/L。 ①x 为 ; ②若反应经 2 min 达到平衡,平衡时 C 的浓度 0.8 mol/L(填“大于”“等于” 、 或“小于”); ; ③平衡混合物中,C 的体积分数为 60%,则 A 的转化率是 ④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等,起始 加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为 。 (2)若维持容器压强不变。? ①达到平衡时 C 的体积分数 60%(填“大于”“等于”或“小于”;? 、 ) ②改变起始物质加入的量,加入 4.5mol A 气体和 1.5mol B 气体,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍,则应再加 C 气体 mol。 答案 (9 分) (1)① 2(1 分) ②小于(1 分) ③ 75% (2 分) ④n(A)+3n(C)/2=3, n(B)+n(C)/2=1 ?(2 分) (2)①大于(1 分) ② 1 (2 分) 33. 【河南平顶山市 2010 届高三第三次调研】 (15 分)如图所示,甲、乙之间的隔板 K 可 以左右移动,甲中充入 2molA 和 1molB,乙 6 7 8 中充入 2molC 和 1molHe,此时 K 停在 0 处。 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 在一定条件下发生可逆反应: 甲 乙 2C(g) , 2A(g)+B(g) K 可移动活塞 反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温 度。 填写下列有关空白: (1) 根据隔板 K 滑动与否______ (填“能”或“不能”) 判断左右两边的反应是否达到平衡。 (2)达到平衡后,隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧 a 处,则 a 的取值范围是_________。 (3)到达平衡时,甲容器中 A 的物质的量______乙容器中 A 的物质的量(填“>”、“<” 或“=”) 。 (4)若平衡时 K 停留在 0 刻度左侧 1 处,则活塞停留在 0 刻度右侧______(填序号) 。 A.右侧 6 处 B.右侧 6~7 处 C.右侧 7 处 D.右侧 7~8 处 (5)若上述(4)达平衡后,再将活塞向左推动至 4 处,则甲中混合气体平均相对分子
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质量_________(填序号) 。 A.增大 B.减小 答案 . (每空 3 分,共 15 分) (1)能 (2)0~2 (3)< (4)B (5)A 解析: (1)根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小,当物质的量不变时 平衡,此时隔板 K 不再移动。 (2)2molA 和 1molB 完全反应时生成 2molC,根据可逆反应不能进行到底可知:K 停 留在 0~2 之间某位置。 (3)乙等同于甲达平衡状态后,再充入 He,体积增大,平衡向左移动,A 的量增大。 (4)若平衡时K停留在1处,根据差量计算,平衡混合物为 2.5mol。若乙中起始只有 1molC,二者为等效平衡,活塞应停留在 4 处。等同于此时再向乙中再通入 1molHe,起始 时刻乙中共有 3.5mol 气体,K 位于刻度 6 处,然后平衡向左移动,气体物质的量增大,完 全转化时共有 2molA、1molB 和 1molHe,此时活塞停留在 7 处,根据可逆反应不能进行完 全,得最终活塞停留在 6~7 处。 (5)将活塞向左推动,甲、乙压强都增大,平衡向右移动,气体质量不变物质的量减 小,平均相对分子质量增大。 34.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 初始的入量。下列说法中正确的是 A.t2 时加入了催化剂 B.t3 时降低了温度 C.t5 时增大了压强 D.t4~t5 时间内反应物的转化率最小 35.[山西大同一中 2010 届高三期中考试卷]向甲、乙两个容积均为 1L 的恒容密闭容器中, 分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同条件下,发生下列反应:A(g) +B(g) xC(g);△H<0。测得两容 器中, c(A)随时间 t 的变化如图所示。 下列 说法中正确的是 A.x 可能等于 2 也可能等于 3 B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大 C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D.若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中,0.7 mol<n(B)<1.4 mol 36.[山西大同一中 2010 届高三期中考试卷](5 分) 在密闭容器中投入一定量的 A 和 B 发生 反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) mol。 2Z(g);△H<0。下图表示该反应的 速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的

C.不变

D.无法确定

(1)若开始时加入 A 物质 m mol,欲使 A 与 B 的转化率相等,则应加入 B 物质 (2)相同压强下,充入一定量的 A、B 后,在不同温度下 C 的百分 含量与时间的关系如图 I 所示。则 T1 T2(填“>”“<” 、

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或“=” )该反应的正反应的△H (填“>”“<”或“=”。 、 ) (3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时 间如图 II 所示,测得达到平衡时 A、B、C、D 的物质的量均为 1 mol。 ① 若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入 A、B、 C、D 各 1 mol,则体系中气体中的平均相对分子质 量 法确定” ) ② 若在恒温恒压的条件下,向该平衡体系中再通入 A、B、C、D 各 1 mol,则体系中 气体的密度 。 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定” 、 、 ) 。 (填“增大”“减小”“不变”或“无 、 、 0

37. 山西省孝义中学 2010 届高三第三次模拟 2007 年 10 月 10 日, 【山西省孝义中学 届高三第三次模拟】 德国科学家格哈德· 埃 尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖, 以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。 合 成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高, 就是埃尔特的研究成果, 下列关于合成 氨反应的叙述中正确的是 【D】
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A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动

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B.将氨从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 C.升高温度可以加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 D.增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
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38. 山西省孝义中学 2010 届高三第三次模拟】对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 【山西省孝义中学 届高三第三次模拟 (g) ;△H<0,下列的和图示相符的是: 【C】

2NH3

届高三第三次模拟】在体积可变的密闭容器中,反应 mA(g) 39. 山西省孝义中学 2010 届高三第三次模拟 【山西省孝义中学 +nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A 的转化率随之降低。下列

说法中,正确的是: 【C】

A. (m+n)必定小于 p

B. (m+n)必定大于 p

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C.m 必定小于 p D.n 必定小于 p

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