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全国各地2010届高三化学试题分类汇编(化学平衡8)


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2010 届名校高三化学模拟试题分类汇编(化学平衡 8) 名校高三化学模拟试题分类汇编 高三化学模拟试题分类汇编( )
安徽省萧县萧城一中 李洪波 (lhb0781@163.com) )
1. 湖南衡阳市八中 2010 届高三第四次月考试卷 【湖南衡阳市八中 届高三第四次月考试卷】等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入过 量的稀硫酸中,a 中同时加入少量 CuSO4 溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时 间(t)的关系正确的是

2【2010 年黑鸭山一中高三期末考试 (9 分)在 2 L 容积不变的密闭容器内,800 ℃时反应 年黑鸭山一中高三期末考试】 2NO(g)+O2(g) 时间/s n(NO)/mol 0 0.020 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007

(1)若上述反应在 850℃进行,反应 2 秒时 n(NO)=0.009mol,并且不再随时间而改变,则 该反应是________热反应。用 O2 表示从 0—2 s 内该反应的平均速率 v=_____ (2)下图中表示 NO2 的变化的曲线是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反 应方向移动的是_________。 a.及时分离出 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效催化剂 答案. 分) (9 (1)该反应是 放 热反应。 分)平均速率 v=0.0015 mol/(L·s)。 分) (1 (2 (2)下图中表示 NO2 的变化的曲线是 b 。 分) (2 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 b c。 分) (2 (4)且平衡向正反应方向移动的是 c(2 分) 3 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 哈师大附中高三第三次月考】在密闭容器中充入 4molX,在一定温度下反应: 高三第三次月考 4X(g) 3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有 30%的 X 发生分解,则平衡时混合气体总的物质 的量是【B】 A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol 4. 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 哈师大附中高三第三次月考】对反应 N2+3H2 高三第三次月考 化分子百分数而使反应速率加快的有: 【D】 ①增大压强 ②升高温度 ③增大 H2 浓度 ④使用催化剂 A.①③④ 2NH3,下列变化可增大活

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B.①②④ C.②③ D.②④ 5. 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 哈师大附中高三第三次月考】下列能用勒夏特列原理解释的是【A】 高三第三次月考 A.溴水中存在下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO,加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 6. 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 哈师大附中高三第三次月考】一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,加入 高三第三次月考 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是 【A】 A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若升高温度 Y 的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到平衡时,X 与 Y 的浓度相等 哈师大附中高三第三次月考】可确认化学平衡发生移动的是【C】 高三第三次月考 7. 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 A.化学反应速率发生了改变 B.有气体物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,平衡混合物各组分的百分含量发生了改变 D.可逆反应达到平衡后,使用了催化剂 8. 【2010 届哈师大附中高三第三次月考 哈师大附中高三第三次月考】已知反应 2SO2(g)+O2(g) 高三第三次月考 2SO3(g) ; ?H<0, 向某体积恒定的密闭容器中按体积比 2∶1 充入 SO2 和 O2, 在一定条件下发生反应。 下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中 T 表示 Y 温度) 可以是【A】 ,Y T1 A.SO2 的转化率 T2 B.混合气体的密度 C.密闭容器内的压强 D.O2 的体积分数 0 t 9.在一定条件下,在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如图 所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂,其体积可忽略不计)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

(1)若起始时两边分别投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、3 mol H2,达到平衡后,隔板 是否能处于中央 (填“能”或“否”) 。 (2)若起始时投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、2 mol H2,达到平衡后,隔板仍处于中 央,则 SO2 的转化率和 N2 的转化率之比为 (填数字) ; (3)若起始时投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3,起始时右侧体 积小于左侧体积,当 a 值在一定范围内变化时,均可通过调节反应器温度,使左右两 侧反应都达到平衡, 且平衡时隔板处于中央, 此时 SO2 的转化率与 N2 的转化率之比为 。 5:1,求 a 的取值范围
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答案..(6分) 1)能(2)2:1(3)1.3<a<1.9 ( (1 ( 10. 黑龙江省哈六中 2010 届高三上学期 期末考试 【黑龙江省哈六中 期末考试】工业制硫酸的关键步骤之一为 SO2 的接 触氧化:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ/mol 现在一容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度 在 450℃使之发生反应,5 min 时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了 30%。下列说法 正确的是【D】 A.SO2 的转化率为 30% B.反应共放出了 196.6 kJ 的热量 —1 —1 C.用 SO2 表示的 5 min 内的平均反应速率为 0.36 mol·L .min D.相同条件下,起始时若加入 2 molSO3,达到的平衡状态完全相同 11. 【黑龙江省哈六中 2010 届高三上学期 期末考试 (10 分) 期末考试】 黑龙江省哈六中 ⑴.在一定条件下,容积为 100 L 密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) ΔH>0 将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min 时有 0.1 mol CO 生成,则 10 min 内该反应的平均速率 v(H2) 。 CO(g)+3H2(g);

⑵.在压强为 0.1 MPa 条件下,容积为 V L 某密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2 在催化剂作 用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) 示。 ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 (用含 a、 CH3OH(g);CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所

②100℃时该反应的平衡常数 K= V 的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加 a mol CO 与 2a mol H2,达到新平衡时,CO 的转化率 大”、 “减小”或“不变”),平衡常数 “减小”或“不变”)。 (填“增 (填“增大”、

12 【 河 南 省 驻 马 店 高 中 2010 届 高 三 摸 底 考 试 】 . . 下 图 表 示 反 应

X (g)

4Y ( g ) + Z ( g ) , ?H < 0 ,在

某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是( B ) A.第 6 min 后,反应就终止了 B. X 的平衡转化率为 85% C.若升高温度, X 的平衡转化率将大于 85%
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D.若降低温度,v 正和 v 逆将以同样倍数减少 13、 郑州智林学校 2010 届年高三上学期期末质量检测】将等物质的量 F2 和 ClF 混合,在 【 密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H﹤0。下列叙述中正确的是()

A、恒温恒容时,当 ClF 转化 40%时,容器内的压强为初始时的 0.8 倍 B、当 c(F2)︰c(ClF)︰c(ClF3)=1︰1︰1 时,反应一定达到平衡状态 C、达到平衡时若增大容器体积,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 D、达到平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 答案、AD。解析:假设起始时 F2 和 ClF 均为 1mol,当 ClF 转化 40%时,混合气的总的物质 的量为 1.6mol,故容器内压强为起始时的 0.8 倍,A 对;c(F2)︰c(ClF)︰c(ClF3)=1︰1︰1, 只有保持不变时才是达到平衡状态,B 错;增大容器体积,正逆反应速率都减小,平衡左移, C 错;降温后,平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量减少,而质量保持不变,故平 均摩尔质量增大,D 对。 14、 郑州智林学校 2010 届年高三上学期期末质量检测】 (10 分)向体积为 2L 的固定密闭 【 容器中通入 3molX 气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经 5 分钟后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为反应前的 1.2 倍,则用 Y 表示的 反应速率为_________mol/(L·min)。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器 内 的 反 应 速 率 分 别 为 : 甲 : v(X)=3.5mol/(L · min) ; 乙 : v(Y)=2mol/(L · min) ; 丙 : v(Z)=4.5mol/(L·min);丁:v(X)=0.075mol/(L·s)。若其他条件相同,温度不同,则温度 由高到低的顺序是(填序号)__________________。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向______(填“左” “右” “不”)移动; 若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向______(填“左” “右” “不”)移 动。 (4)若在相同条件下向达到(1)的平衡体系中再充入 0.5mol 的 X 气体,则平衡后 X 的转 化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较( ) A、无法确定 B、前者一定大于后者 C、前者一定等于后者 D、前者一定小于后者

(5)若保持温度与压强不变,起始时加入 X、Y、Z 和物质的量分别为 amol 、bmol、 cmol, 达到平衡时仍与(1)是等效平衡,则 a、 b、 c 应满足的关系是____________。 (6)若保持温度与体积不变,起始时加入 X、Y、Z 和物质的量分别为 amol 、bmol、 cmol, 达到平衡时仍与(1)是等效平衡,且起始时维持化学反应向逆方向进行,则 c 的取值范围
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是________________。 答案. 、解析: (1)压强之比等于物质的量之比,则根据三段式计算:

下列叙述正确的是( ) 16. 【四川腾冲县第八中学 2010 届高三第六次月考】下列叙述正确的是( A.化学平衡中正 化学平衡中正、 A.化学平衡中正、逆反应速率相等是指平衡时用反应物来表示的速率值等于用 生成物来表示的速率值。 生成物来表示的速率值。 B.一定条件下 一定条件下, 2B(g)+C(g) △H B.一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应 2A(g) ( ) 的物质的量增加,而正反应速率降低,可采取的措施是增加 >0,要使 B 的物质的量增加,而正反应速率降低,可采取的措施是增加 A 的 , 物质的量或升高体系的温度。 物质的量或升高体系的温度。 C.一定条件下 一定条件下, CO2 + H2 达到平衡后,若增大容器 达到平衡后, C.一定条件下,反应 CO + H2O 的容积,平衡不移动,各组分的物质的量浓度保持不变 物质的量浓度保持不变。 的容积,平衡不移动,各组分的物质的量浓度保持不变。 D.在恒定容积的密闭容器中通入 NO2,使之发生反应 2NO2 . O2 ,当反应达到平衡时,压强增大,混合气体的密度不变。 当反应达到平衡时,压强增大,混合气体的密度不变。 达到平衡时
17. 【河南省新野三高 2010 届高三上学期第三次月考】 (11 分)大气固氮(闪电时 N2 转化 为 NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业 固氮的部分 K 值(K 表示平衡常数) : N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3

2NO +

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温度 K 25℃ 3.84×10-31 2000℃ 0.1 25℃ 5×108 400℃ K1 。

(1)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是 A.人类大规模模拟大气固氮是无意义的 B.在常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 C.大气固氮与工业固氮都是放热反应 D.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮非常容易进行

(2)在容积为 1.0L 的密闭容器中充入 0.30mol N2 和 0.80mol H2,反应在 400℃下达到平衡 时,NH3 的物质的量分数(NH3 的物质的量与反应体系中各物质的量之和的比)为 4/7。则 表中 K1= 。

(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将工业固氮(原料气为 N2 和 H2)在 一固定体积的密闭容器中进行,得到如下的图像,下列有关说法正确的是 。

A.在其它条件不变时,t3 时刻改变的条件可能是增加了原料的物质的量。 B.在其它条件不变时,t4 时刻改变的条件可能是充入了 He 气。 C.在其它条件不变时,t5 时刻改变的条件是从反应体系中分离出了氨气。 D.t7 时刻改变的条件可能是温度升高,使平衡向正反应方向移动。 答案. (共 11 分) (1)AB(4 分,少选得 2 分,多选或错选 0 分) (2)200(3 分) (3)BC(4 分,少选得 2 分,多选或错选 0 分) 18【河南省武陟一中 2010 届高三上学期第四次月考 河南省武陟一中 届高三上学期第四次月考】右图 是温度和压强对 X + Y (3 分)

2 Z 反应影响的示意图,

图中横坐标表示平面混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述 正确的是 A、X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 B、X、Y、Z 均为气态
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C、上述可逆反应的正反应为放热反应 D、上述反应的逆反应的 ?H>0 届高三上学期第四次月考】某化学科研小组研究在其他条件不 19 【河南省武陟一中 2010 届高三上学期第四次月考 河南省武陟一中 变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中 p 表示压强, T 表示 : 温度, n 表示物质的量)

根据以上规律判断,下列结论正确的是 A、反应 I: ?H > 0, p2 > p1 B、反应 II: ?H < 0, T1 > T2 C、反应 III: ?H > 0, T2 > T1 , 或 ?H < 0, T2 < T1 D、反应 IV: ?H < 0, T2 > T1 20. 河南省唐河五高 09-10 学年高三期中考试 【河南省唐河五高 09- 学年高三期中考试】某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若最初时只加入 X、Y 两种物质,要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物 质的量相等,则 X、Y 的初始物质的量之比

的范围应满足

答案 C 解析:本题考查可逆反应中的有关计算,形式新颖。假设 X、Y 的初始物质的量分 别为 a、b,生成的 Z 的物质的量为 c,列式分析如下: X(g)+2Y(g) 初始物质的量 转化物质的量 平衡物质的量 a c/2 b c 2Z(g)
w.w.w.k. s.5.u.c.o.m

c c

(a-c/2) (b-c)

根据题意有:a + b -3c/2 = c,此式可处理为:a/b=(5c/2b)-1 或 b/a=(5c/2a)-1; 因为(a-c/2)>0、(b-c) >0,即 c/a < 2、c/b <1。分别代入上式,则可得解: 1/4 < a/b < 3/2 21. 河南省桐柏实验高中 2010 届高三上学期期末 【河南省桐柏实验高中 届高三上学期期末】在一密闭容器中有如下反应:aX(g)
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+bY(g) nW(g) ;?H ,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实

验数据,作出了如下曲线图:

其中,ω(W)表示 W 在反应混合物中的百分含量,t 表示反应时间。当其它条件不变时, 下列分析正确的是【B】 A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且 P2>P1,a+b>n B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且 1 使用的催化剂效果好 C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且 P1>P2,n<a+b D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且 T1>T2,?H<0 22. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】可逆反应 2NO2 密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( A ) ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 [来源:Z*xx*k.Com] ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO ③NO2、NO、O2 的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 2NO+O2,在恒容

23. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】 一定条件下,在体积为 10 L 的密闭 容器中,加入 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是( A )

A.以 X 浓度变化表示的反应速率 为 0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若升高温度 Y 的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到平衡时,X 与 Y 的浓度相等 24. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】 某温度下在密闭容器中发生如下可逆 反应:2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时只有充入 2 mol E(g),达平衡时,E 的转化率

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为 40%;若开始时充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体,达平衡时混合气体的压强比起 开始时减少了( A ) A.20% B.40% C.60% D.80%

25. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;?H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比 2∶1 充入 SO2 和 O2,在一定条件下发生反应。下图是某 物理量 (Y) 随时间 (t) 变化的示意图 (图中 T 表示温度) , Y 可以是( C ) A.密闭容器内的压强 B.混合气体的密度 C.SO2 的转化率 D.O2 的体积分数 26. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】 某温度下, 密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g) + cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来容积的一 半,当达到新平衡时,物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述不正确的是 ( D) A.该反应的化学方程式中化学计量数存在如下关系:a < b + c 且 b = c B.压缩容器的体积时,正反应速率、逆反应速率同时增大 C.体积压缩后,容器中气体的密度变为原来的 2 倍 D.达到新的平衡时,容器中的压强大于原来的 2 倍 27. 【河南省实验中学 2010 届高三上学期第二次月考】在一定条件下,在一个容积固定的反 应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固 体催化剂,其体积可忽略不计) 0 t Y T1 T2

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

(1)若起始时两边分别投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、3 mol H2,达到平衡后,隔板 是否能处于正中间 (填“可能”或“不可能”) 。

(2)若起始时投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、2 mol H2,达到平衡后,隔板仍处于正 中间,则 SO2 的转化率和 N2 的转化率之比为 (填数字) ;

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(3)若起始时投入 2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3,起始时右侧体 积小于左侧体积,当 a 值在一定范围内变化时,均可通过调节反应器温度,使左右两 侧反应都达到平衡, 且平衡时隔板处于正中间, 此时 SO2 的转化率与 N2 的转化率之比 为 5:1,求 a 的取值范围 答案. .1)可能(2)2:1(3)1.3<a<1.9 9.【河南省洛阳市2010届高三上学期第一次统一考试】今有甲、乙、丙三瓶等体积 . 的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol) ,在 乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol) ,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 。

28.【河南省洛阳市2010届高三上学期第一次统一考试】T℃时,A、B、C三种气体在反应 . 过程中浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变, 温度分别为T1和T2时,B的体积分
ks5u

数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是

A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率增大,且A的转化率增大 C.T℃时,在相同容器中,若由0.4 mol/L A、0.4 mol/L B、0.2 mol/L C反 应,达到平衡后,C的浓度也为0.4 mol/L D. 1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动 (t 29. 【河南省洛阳市2010届高三上学期第一次统一考试】12分)在2 L密闭容器内充 (. 入1 molA和2.4 mol B,发生反应:A(g)+B(g) C(g)+2D(g) min(t>2) ,t

后达到化学平衡。反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1) 该反应是___________反应 (填“吸热”、 “放热”) 。 (2)反应体系中加入催化剂,反应体系的温度是否 改 变 ?___________________ , 原 因 是

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__________________________________ (3)如果反应速率ν(A)=0.05 mol/(L·min) ,2 min时,生成D的物质的量为 _____________mol。 (4) 在某温度下, 达到平衡后, A的转化率为60%, 此时B的转化率为____________; (5)若在相同温度下,在一个体积可变的容器中充入1 molA和2.4 molB,达到平衡 后 , 则 A 的 转 化 率 _______________60 % ( 填 ”<” 、 ”>” 或 ” = ” )。 其 理 由 是 __________________________________________________________________.

30. 河南栾川三高 2010 届高三上学期化学期末 【河南栾川三高 届高三上学期化学期末 化学期末】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 【B】 A.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 B.KMnO4 溶液中加硫酸酸化 C.用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢,使 CaSO4 转化为 CaCO3 D.热的纯碱溶液去污效果好

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